2019屆高考化學(xué)全冊(cè)精準(zhǔn)培優(yōu)專練（打包22套）.zip,2019,高考,化學(xué),精準(zhǔn),培優(yōu)專練,打包,22 培優(yōu)點(diǎn)三 判斷離子方程式的正誤的幾個(gè)方面 一．離子方程式的正誤判斷的幾個(gè)方面 1．看是否符合可觀事實(shí) 典例1．下列離子方程式正確的是（ ） A．鐵與稀HNO3反應(yīng)：Fe＋2H+===Fe2++H2↑ B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO+OH－===CO2↑+H2O C．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ D．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO+2OH－+Ba2+===BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 【解析】 A項(xiàng)不符合事實(shí)，鐵與稀HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生H2，而是NO氣體，且Fe2+被氧化生成Fe3+，A項(xiàng)錯(cuò)；HCO與OH－反應(yīng)生成CO而不是CO2，B項(xiàng)錯(cuò)；鐵和稀硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2+，應(yīng)寫為Fe+2H+===Fe2++H2↑，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，生成兩種沉淀，正確。 【答案】D 2．化學(xué)式拆寫是否正確 典例2．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ） A．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3OH－===Al(OH)3↓ B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO===CaCO3↓+2OH－ C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2+2OH－===ClO－+Cl－+H2O D．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2++CO===CaCO3↓ 【解析】離子方程式書寫的正誤判斷至少應(yīng)注意以下三個(gè)方面：（1）反應(yīng)本身是否符合反應(yīng)實(shí)際；（2）反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒、元素守恒和電荷守恒；（3）離子或分子的符號(hào)是否遵循書寫規(guī)律。A．氨水為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫分子式NH3·H2O，故A錯(cuò)；B.澄清石灰水中Ca(OH)2應(yīng)寫成離子形式，正確的寫法為Ca2++CO ===CaCO3↓；D．碳酸氫鉀只能寫成HCO，而不可寫成CO。故選C。 【答案】C 3．是否遵循守恒定律 典例3．下列離子方程式正確的是（ ） A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O===Na++2OH－+H2↑ B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO+2H+===H2SiO3↓ C．0.01mol·L?1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L?1 Ba(OH)2溶液等體積混合：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH ===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O D．濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe+3NO+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O 【解析】本題關(guān)鍵在于C選項(xiàng)的判斷，要會(huì)根據(jù)反應(yīng)物的量來(lái)確定離子方程式的正誤。A中離子方程式電荷不守恒，是錯(cuò)誤的；D中加入的是過(guò)量鐵粉，產(chǎn)物應(yīng)是Fe2+，是錯(cuò)誤的；C中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，將所有的離子按量寫出來(lái)：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH－，分析量的關(guān)系發(fā)現(xiàn)它們恰好完全反應(yīng)，生成2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O，故C正確。 【答案】C 4．是否漏掉離子反應(yīng) 典例4．下表中評(píng)價(jià)合理的是（ ） 選項(xiàng) 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 評(píng)價(jià) A Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4+18H+===6Fe3++H2↑+8H2O 正確 B 向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO+2H+===CO2↑+H2O 錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式 C 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO===BaSO4↓ 正確 D FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2++2Br－+2Cl2===2Fe3+ +4Cl－+Br2 錯(cuò)誤，F(xiàn)e2+與Br－的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1∶2 【解析】A項(xiàng)，四氧化三鐵中有二價(jià)鐵離子，能被稀硝酸氧化為三價(jià)鐵離子，硝酸本身被還原為NO氣體；B項(xiàng)，由于碳酸鎂為固體難溶物，在書寫離子方程式時(shí)不能寫為離子形式；C項(xiàng)，硫酸銨與氫氧化鋇反應(yīng)時(shí)，除了鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成沉淀外，還有銨根離子和氫氧根離子生成氨氣的反應(yīng)；D項(xiàng)，由于該題給出了反應(yīng)物的物質(zhì)的量關(guān)系，并且Br－的還原性弱于Fe2+，故當(dāng)二價(jià)鐵離子完全被氧化后才有溴離子被氧化的反應(yīng)，因?yàn)殇寤瘉嗚F與氯氣是等物質(zhì)的量反應(yīng)，故該離子方程式是正確的，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤。 【答案】B 5．反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確 典例5．下列各反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A．向含3mol次氯酸鈉的溶液中通入1mol二氧化硫：3ClO－+H2O+SO2===2HClO+SO+Cl－ B．向碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量氫氧化鈣溶液：2HCO+Ca2++2OH－===CaCO3↓+2H2O+CO C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)得到中性溶液：Ba2++OH－+H++SO===BaSO4↓+H2O D．50mL 1mol·L?1的FeI2溶液中通入0.05mol Cl2：2Fe2++2I－+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl－ 【解析】A項(xiàng)，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能把SO2氧化為SO，離子方程式為3ClO－+H2O+SO2 ===2HClO+SO+Cl－；B項(xiàng)，加入過(guò)量氫氧化鈣的溶液中不能存在CO，離子方程式為HCO+Ca2++OH－===CaCO3↓+H2O；C項(xiàng)，不符合反應(yīng)物的配比，氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)得到中性溶液，離子方程式為Ba2++2OH－+2H++SO===BaSO4↓+2H2O；D項(xiàng)，由于還原性：I－＞Fe2+，故Cl2先氧化I－，離子方程式為2I－+Cl2===I2+2Cl。 【答案】A 6．是否符合題設(shè)條件的要求 典例6．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO+3H2O===3I2+6OH－ B．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH+OH－NH3↑+H2O C．將過(guò)量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O===HSO+NH D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO===Ag++NO↑+H2O 【解析】結(jié)合離子反應(yīng)方程式的書寫注意事項(xiàng)解決問(wèn)題。A項(xiàng)，因反應(yīng)在酸性溶液中進(jìn)行，正確的離子方程式應(yīng)為5I－+IO+6H+===3I2+3H2O；B項(xiàng)，因NaOH溶液過(guò)量，正確的離子方程式應(yīng)為NH+HCO+2OHNH3↑+CO+2H2O；C項(xiàng)，SO2過(guò)量時(shí)生成NH4HSO3，正確；D項(xiàng)，得失電子不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為3Ag+4H++NO===3Ag++NO↑+2H2O。 【答案】C 二．對(duì)點(diǎn)增分集訓(xùn) 1．下列離子方程式書寫正確的是（ ） A．向水中通入氯氣：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－ B．向氯化鐵溶液中加入銅：2Fe3++3Cu===2Fe+3Cu2+ C．NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱：NH4++OH－NH3↑+H2O D．向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O 【解析】A項(xiàng)生成的HClO為弱酸，需寫成化學(xué)式形式；B項(xiàng)Fe3+能將Cu氧化成Cu2+，但本身被還原 為Fe2+；C項(xiàng)過(guò)量KOH能與HCO反應(yīng)生成CO。 【答案】D 2．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（ ） A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO+OH－===CO+H2O B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO－+2OH－===SO+Cl－+H2O C．硫化鋇加入稀硫酸：BaS+2H+===H2S↑+Ba2+ D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3===2FeO+3Cl－+H2O+4H+ 【解析】選項(xiàng)A，NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)一定生成CaCO3；選項(xiàng)B，在溶液中ClO－能將SO2氧化為SO；選項(xiàng)C，BaS與稀硫酸反應(yīng)生成更難溶的BaSO4沉淀；選項(xiàng)D，在強(qiáng)堿溶液中，不可能生成H。 【答案】B 3．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（ ） A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+===Fe2++H2S↑ B．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO+OH－===CO+H2O C．少量SO2通入苯酚鈉溶液中： C6H5O－+SO2+H2O===C6H5OH+HSO D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O 【解析】Fe2+和S2－都具有還原性，可被硝酸氧化為Fe3+和SO2，A錯(cuò)誤；由于NaOH過(guò)量，OH－與NH和HCO都反應(yīng)，正確的離子方程式為NH+HCO+2OH－===NH3·H2O+CO+H2O，B錯(cuò)誤；少量SO2通入苯酚鈉溶液中生成苯酚和亞硫酸鈉，正確的離子方程式為2C6H5O－+SO2+H2O===2C6H5OH+SO，C錯(cuò)誤；CaCO3是難溶物，醋酸是弱酸，均不拆寫，醋酸鈣是易溶于水的鹽，拆寫，D項(xiàng)離子方程式正確。 【答案】D 4．下列選項(xiàng)中，離子方程式書寫正確的是（ ） A．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：3Fe2++4H++NO===3Fe3++2H2O+NO↑ B．泡沫滅火器的滅火原理：2Al3++3CO+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑ C．向硝酸銀溶液中加入足量的氨水：Ag++2NH3·H2OAg(NH3)+2H2O D．用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣：SO2+NH3·H2O===NH+HSO 【解析】向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸，只有碘離子被氧化，正確的離子方程式為6I－+8H+2NO===2NO↑+4H2O+3I2，故A錯(cuò)誤；泡沫滅火器的滅火原理：Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑，故B錯(cuò)誤；向硝酸銀溶液中加入足量的氨水，生成銀氨絡(luò)離子，反應(yīng)的離子方程式為Ag+2NH3·H2O===Ag(NH3)+2H2O，故C正確；用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣，反應(yīng)生成亞硫酸銨，正確的離子方程式為SO2+2NH3·H2O===2NH+SO+H2O，故D錯(cuò)誤。 【答案】C 5．用如圖所示的裝置分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，各離子方程式書寫正確且各組物質(zhì)反應(yīng)后溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（ ） A．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫：Ag++HCl===AgCl↓+H+ B．向亞硫酸溶液中通入氯氣：H2SO3+Cl2+H2O===SO+4H++2Cl－ C．向FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－ D．向NaOH溶液中通入少量氯氣：2OH－+Cl2===Cl－+ClO－+H2O 【解析】A項(xiàng)，HCl應(yīng)拆開(kāi)；B項(xiàng)，反應(yīng)后離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)；C項(xiàng)，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Cl2+2I－===2Cl－+I2，且離子濃度基本不變；D項(xiàng)，反應(yīng)后離子濃度基本不變，溶液導(dǎo)電性基本不變。 【答案】D 6．下列離子方程式正確的是（ ） A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+3H2O B．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3：AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO C．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H+2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3===2FeO+3Cl－+H2O+4H+ 【解析】A項(xiàng)，磁性氧化鐵是Fe3O4，屬于氧化物，不能拆寫成離子形式；B項(xiàng)，利用碳酸的酸性強(qiáng)于偏鋁酸，故向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3：AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO；C項(xiàng)，氫原子不守恒，應(yīng)為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；D項(xiàng)，此溶液是堿性溶液，不能有H+生成。 【答案】B 7．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ） A．向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液：HCO+AlO+H2O===CO+Al(OH)3↓ B．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O===Fe(OH)3↓+3H+ C．在FeBr2溶液中通入過(guò)量氯氣：2Fe2++2Br－+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl－ D．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH－+O2↑ 【解析】A項(xiàng)，向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，兩者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，離子方程式為HCO+AlO+H2O===CO+Al(OH)3↓；B項(xiàng)，氫氧化鐵膠體不是沉淀；C項(xiàng)，在FeBr2溶液中通入過(guò)量 氯氣，F(xiàn)e2+和Br－都被氧化，生成氯化鐵和溴單質(zhì)，離子方程式為2Fe2++4Br+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl；D項(xiàng)，該離子方程式中原子不守恒。 【答案】A 8．下列有關(guān)離子方程式正確的是（ ） A．稀硝酸和過(guò)量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O B．NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH+HCO+2OH－NH3↑+CO+2H2O C．碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO+H2OCO+H3O+ D．Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O 【解析】過(guò)量的鐵與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，A錯(cuò)誤；NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱，NH4HCO3完全反應(yīng)，NH和HCO的比為1∶1，B正確；這是碳酸氫鈉的電離方程式，水解方程式為HCO+H2OH2CO3+OH－，C錯(cuò)誤；Fe3+會(huì)將碘離子氧化為碘單質(zhì)，D錯(cuò)誤。 【答案】B 9．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A．氯氣溶于水：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－ B．硝酸亞鐵溶液中滴加少量稀硫酸：Fe2++NO+4H+===Fe3++NO↑+2H2O C．把反應(yīng)Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)成原電池，其正極反應(yīng)為Fe3++e－===Fe2+ D．向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，則離子方程式為H++SO+OH－+Ba2+===BaSO4↓+H2O 【解析】氯氣溶于水反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，要寫化學(xué)式，離子方程式是Cl2+H2OH+Cl－+HClO，A錯(cuò)誤；硝酸亞鐵溶液中滴加少量稀硫酸，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)離子方程式：3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O，B錯(cuò)誤；把反應(yīng)Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極上Cu失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu－2e－===Cu2+，正極上Fe3獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，其正極反應(yīng)為Fe3++e－===Fe2+，C正確；向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，則離子方程式為2H++SO+2OH－+Ba2+===BaSO4↓+2H2O，D錯(cuò)誤。 【答案】C 10．下列與實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、離子方程式都正確的是（ ） 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 離子方程式 A 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸 溶液出現(xiàn)渾濁，生成無(wú)色刺激性氣味氣體 S2O+2H+===SO2↑+S↓+H2O B 加熱滴有酚酞的Na2CO3溶液 溶液紅色加深 CO+2H2OHCO+2OH－ C 向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液并加熱 生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 NH+OH－NH3↑+H2O D 向含鋁離子溶液中滴加NaOH直至過(guò)量 有白色沉淀生成并逐漸消失 Al3++3OH－===Al(OH)3↓ 【解析】B項(xiàng)，電荷不守恒，正確的離子方程式為CO+H2OHCO+OH－；C項(xiàng)，同時(shí)還應(yīng)有BaSO4生成，正確的離子方程式為2NH+SO+Ba2++2OH－===BaSO4↓+2NH3↑+2H2O；D項(xiàng)，缺少白色沉淀消失的離子方程式。 【答案】A 11．下列各反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A．向含3mol次氯酸鈉的溶液中通入1mol二氧化硫：3ClO－+H2O+SO2===2HClO+SO+Cl－ B．向碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量氫氧化鈣溶液：2HCO+Ca2++2OH－===CaCO3↓+2H2O+CO C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)得到中性溶液：Ba2++OH－+H++SO===BaSO4↓+H2O D．50mL 1mol·L?1的FeI2溶液中通入0.05mol Cl2：2Fe2++2I－+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl－ 【解析】A項(xiàng)，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能把SO2氧化為SO，離子方程式為3ClO－+H2O+SO2===2HClO+SO+Cl－；B項(xiàng)，加入過(guò)量氫氧化鈣的溶液中不能存在CO，離子方程式為HCO+Ca2++OH－===CaCO3↓+H2O；C項(xiàng)，氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)得到中性溶液，離子方程式為Ba2++2OH－+2H++SO===BaSO4↓+2H2O；D項(xiàng)，由于還原性：I－＞Fe2+，故Cl2先氧化I－，離子方程式為2I－+Cl2===I2+2Cl。 【答案】A 8