2019屆高考化學(xué)全冊精準(zhǔn)培優(yōu)專練(打包22套).zip
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培優(yōu)點(diǎn)二 幾種涉及量的離子方程式的書寫方法
一.幾種涉及量的離子方程式的書寫方法
1.過量型離子方程式書寫
典例1.寫出相關(guān)離子方程式:①少量NaHCO3與Ca(OH)2反應(yīng);②過量NaHCO3與Ca(OH)2反應(yīng)。
【解析】①本題涉及OH+HCO===CO+H2O和CO+Ca2+===CaCO3↓兩次反應(yīng)。當(dāng)NaHCO3少量時(shí),定其系數(shù)為1mol,1mol HCO只能中和1mol Ca(OH)2中的1mol OH生成1mol CO和1mol H2O,1mol CO和1mol Ca2+反應(yīng)生成1mol CaCO3↓。所以,離子方程式為Ca2++OH+HCO===CaCO3↓+H2O。②當(dāng)NaHCO3過量時(shí),Ca(OH)2為少量,可定Ca(OH)2為1mol,完全中和1mol Ca(OH)2中的OH,需要2mol HCO,生成2mol的CO和H2O,其中1mol CO和Ca2+反應(yīng)生成1mol CaCO3↓,另1mol CO則以Na2CO3形式存在于溶液中。因此,離子方程式為Ca2++2OH+2HCO===CaCO3↓+2H2O+CO。
【答案】①Ca2++OH―+HCO===CaCO3↓+H2O;②Ca2++2OH-+2HCO===CaCO3↓+2H2O+CO
2.目標(biāo)型離子方程式書寫
典例2.寫出相關(guān)離子方程式向明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液,寫出符合下列條件的離子方程式。①當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí)的離子方程式;②當(dāng)SO完全沉淀時(shí)的離子方程式。
【解析】本題中涉及三種離子反應(yīng):Al3++3OH===Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH===AlO+2H2O,Ba2++SO===BaSO4↓;①當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí),SO沒有完全反應(yīng),1mol KAl(SO4)2電離產(chǎn)生1mol Al3+和2mol SO,1mol Al3+完全沉淀需要3mol OH,即需要mol Ba(OH)2,而mol Ba(OH)2則電離產(chǎn)生mol Ba2+,沉淀完mol Ba2+只需要mol的SO,于是反應(yīng)的離子方程式為Al3++SO+Ba2++3OH===Al(OH)3↓+BaSO4↓,兩邊乘以2把系數(shù)化為整數(shù)即為2Al3++3SO+3Ba2++6OH===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。②1mol KAl(SO4)2電離產(chǎn)生1mol Al3+和2mol SO,當(dāng)SO完全沉淀時(shí),需要2mol Ba(OH)2,電離產(chǎn)生的4mol OH-與Al3+恰好完全反應(yīng)生成AlO,因此,反應(yīng)的離子方程式為Al3++2SO+2Ba2++4OH===AlO+2H2O+2BaSO4↓。
【答案】①2Al3++3SO+3Ba2++6OH===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓;
②Al3++2SO+2Ba2++4OH===AlO+2H2O+2BaSO4↓
3.定量型離子方程式書寫
典例3.將x mol Cl2通入a mol FeBr2溶液中。
①當(dāng)x≤0.5a mol時(shí),反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。
②當(dāng)x≥1.5a mol時(shí),反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。
③當(dāng)x=a mol時(shí),反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________。
【解析】Fe2+的還原性大于Br,通入Cl2時(shí),先發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Fe2+===2Cl+2Fe3+,當(dāng)溶液中的Fe2+被完全氧化后,再發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br===2Cl+Br2。因此,①當(dāng)x≤0.5a mol時(shí),離子方程式為Cl2+2Fe2+===2Cl+2Fe3+。②x≥1.5a mol時(shí),Cl2過量,離子方程式為3Cl2+2Fe2++4Br===6Cl+2Fe3++2Br2。③當(dāng)x=a mol時(shí),n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1。因?yàn)?mol的Cl2得到2mol電子,而1mol的Fe2+只能失1mol電子,則另1mol電子只能由Br來提供,所以參加反應(yīng)的Br只有1mol,離子方程式為Cl2+Fe2++Br===2Cl+Fe3++1/2Br2,兩邊同乘以2去分母后得離子方程式為2Cl2+2Fe2++2Br===4Cl+2Fe3++Br2。
【答案】①Cl2+2Fe2+===2Cl+2Fe3+
②3Cl2+2Fe2++4Br===6Cl+2Fe3++2Br2
③2Cl2+2Fe2++2Br===4Cl+2Fe3++Br2
二.對點(diǎn)增分集訓(xùn)
1.向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸,寫出相關(guān)離子方程式。
【解析】開始滴加時(shí),鹽酸為少量,CO+H+===HCO;而當(dāng)CO完全轉(zhuǎn)化為HCO后繼續(xù)滴加則有HCO+H+===H2O+CO2↑。因此,鹽酸少量時(shí)離子方程式為CO+H+===HCO,鹽酸過量時(shí)離子方程式為CO+2H+===H2O+CO2↑。向鹽酸中滴加碳酸鈉溶液,鹽酸總過量,離子方程式為CO+2H+===H2O+CO2↑。
【答案】CO+H+===HCO;CO+2H+===H2O+CO2↑。
2.將SO2通入NaOH溶液中,寫出相關(guān)離子方程式。
【解析】本題中少量的SO2進(jìn)入NaOH溶液中后,先有SO2+2OH===SO+H2O,而當(dāng)SO2過量時(shí)則發(fā)生反應(yīng)SO+SO2+H2O===2HSO。因此,當(dāng)SO2少量時(shí)離子方程式為SO2+2OH===SO+H2O;而當(dāng)SO2過量時(shí)離子方程式為:SO2+OH===HSO。
【答案】SO2+2OH===SO+H2O;SO2+OH===HSO。
3.向AlCl3溶液中加NaOH溶液,寫出相關(guān)離子方程式。
【解析】開始滴加時(shí),NaOH為少量,Al3++3OH===Al(OH)3↓,而當(dāng)Al3+完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3之后,再滴加NaOH,則發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH===AlO+2H2O。因此NaOH少量時(shí)離子方程式為Al3++3OH===Al(OH)3↓;而當(dāng)NaOH過量時(shí),離子方程式為Al3++4OH===AlO+2H2O。向NaOH溶液中滴加AlCl3,開始時(shí)反應(yīng)時(shí)為Al3++4OH===AlO+2H2O;繼續(xù)滴加則發(fā)生反應(yīng)Al3++3AlO+6H2O===4Al(OH)3↓。
【答案】Al3++3OH===Al(OH)3↓;Al3++4OH===AlO+2H2O。
4.向NaAlO2溶液中加鹽酸,寫出相關(guān)離子方程式。
【解析】少量的H+加入AlO的溶液中,先有AlO+H++H2O===Al(OH)3↓,而當(dāng)AlO完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3之后,又有Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O。因此,當(dāng)鹽酸少量時(shí)離子方程式為AlO+H++H2O===Al(OH)3↓;而當(dāng)鹽酸過量時(shí),離子方程式為AlO+4H+===Al3++2H2O。向鹽酸中滴加NaAlO2溶液,開始時(shí)反應(yīng)為AlO+4H+===Al3++2H2O;當(dāng)H+全部反應(yīng)完再滴加NaAlO2溶液時(shí),發(fā)生反應(yīng)Al3++3AlO+6H2O===4Al(OH)3↓。
【答案】AlO+H++H2O===Al(OH)3↓;AlO+4H+===Al3++2H2O。
5.已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均不溶于水,且Ca3(PO4)2溶解度比CaHPO4小。將0.05mol·L?1 Ca(H2PO4)2溶液與0.15mol·L?1的NaOH溶液等體積混合,攪拌充分進(jìn)行反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式。
【解析】 n[Ca(H2PO4)2]∶n(NaOH)=1∶3,2H2PO+3OH===HPO+PO+3H2O,兩邊同乘以3再加3個(gè)Ca+,于是得離子方程式為3Ca2++6H2PO+9OH===Ca3(PO4)2+PO+3HPO+9H2O。易錯(cuò)寫為5Ca2++4H2PO+6OH===Ca3(PO4)2+2CaHPO4+6H2O,原因是未考慮Ca2+與H2PO的配比。
【答案】3Ca2++6H2PO+9OH===Ca3(PO4)2+PO+3HPO+9H2O
6.將x mol Fe加入含a mol HNO3的稀溶液中,寫出下列配比下的離子方程式。
(1)當(dāng)x≤0.25a mol時(shí),反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。
(2)當(dāng)x≥0.375a mol時(shí),反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。
(3)把6.72g鐵粉放入100mL 4mol·L?1的稀硝酸中,反應(yīng)的離子方程式是__________________________。
【解析】將Fe加入HNO3的稀溶液中后,F(xiàn)e+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O,HNO3反應(yīng)完后繼續(xù)加入Fe粉,則有Fe+2Fe3+===3Fe2+。因此,(1)當(dāng)x≤0.25a mol時(shí),反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O。(2)當(dāng)x≥0.375a mol時(shí),反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO↑+4H2O;(3)當(dāng)Fe的量對于反應(yīng)①過量而對于反應(yīng)②不足時(shí),產(chǎn)物中既有Fe3+也有Fe2+。發(fā)生反應(yīng)的有:0.1Fe+0.4H++0.1NO===0.1Fe3++0.1NO↑+0.2H2O ①;0.02Fe+0.04Fe3+===0.06Fe2+ ②;①+②得總反應(yīng)為0.12Fe+0.4H++0.1NO===0.06Fe3++0.06Fe2++0.1NO↑+0.2H2O,經(jīng)化簡得總反應(yīng)的離子方程式為:6Fe+2OH++5NO===3Fe3++3Fe2++5NO↑+10H2O
【答案】(1)Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O
(2)3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO↑+4H2O
(3)6Fe+2OH++5NO===3Fe3++3Fe2++5NO↑+10H2O
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