2019屆高考化學(xué)全冊精準(zhǔn)培優(yōu)專練(打包22套).zip
2019屆高考化學(xué)全冊精準(zhǔn)培優(yōu)專練(打包22套).zip,2019,高考,化學(xué),精準(zhǔn),培優(yōu)專練,打包,22
培優(yōu)點四 離子共存的三種類型
一.離子共存的三種類型
1.題干中無限制條件的離子共存判斷
典例1.下列各組離子中,能在溶液中大量共存的是( )
A.Na+、Cu2+、Cl-、SO B.H+、Cl-、CO、SO
C.Ba2+、Na+、SO、Cl- D.H+、K+、OH-、Cl-
【解析】Na+、Cu2+、Cl-、SO之間不發(fā)生反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,A項正確;H+、CO之間反應(yīng)生成二氧化碳和水,在溶液中不能大量共存,B項錯誤;Ba2+、SO之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,在溶液中不能大量共存,C項錯誤;H+、OH-之間反應(yīng)生成水,在溶液中不能大量共存,D項錯誤。
【答案】A
2.題干中有附加條件的離子共存判斷
典例2.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是( )
A.NH、Ba2+、Cl-、NO
B.K+、AlO、Cl-、SO
C.Ca2+、Mg2+、NO、HCO
D.Na+、Cl-、CO、SO
【解析】過氧化鈉具有強氧化性,溶于水生成氫氧化鈉和氧氣,在堿性溶液中銨根離子不能大量共存,A錯誤;在堿性溶液中K+、AlO、Cl-、SO四種離子間不反應(yīng),可以大量共存,B正確;在堿性溶液中Ca2+、Mg2+、HCO均不能大量共存,C錯誤;過氧化鈉與水反應(yīng)生成的氧氣能把亞硫酸根氧化為硫酸根,不能大量共存,D錯誤。
【答案】B
3.選項中有附加條件的離子共存判斷
典例3.下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是( )
A.該溶液中,H+、NH、SO、I-可以大量共存
B.該溶液中,Ag+、K+、NO、NH可以大量共存
C.該溶液中,F(xiàn)e2+、Fe3+、Cl-、NO可以大量共存
D.向該溶液中加入濃鹽酸,每產(chǎn)生1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個
【解析】A項,ClO-和H+生成HClO,具有強氧化性,能把I-氧化成I2,不能大量共存;B項,Ag+和
Cl-生成AgCl沉淀,不能大量共存;C項,ClO-具有強氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+,不能大量共存;D項,加入濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O,因此每產(chǎn)生1mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子1mol。
【答案】D
二.對點增分集訓(xùn)
1.水溶液中能大量共存的一組離子是( )
A.Na+、Ca2+、Cl-、SO
B.Fe2+、H+、SO、ClO-
C.Mg2+、NH、Cl-、SO
D.K+、Fe3+、NO、SCN-
【解析】A項,CaSO4微溶,Ca2+和SO不能大量共存;B項,酸性環(huán)境中,F(xiàn)e2+、ClO-會發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存;C項,可以共存;D項,F(xiàn)e3+和SCN-會形成配合物,不能大量共存。
【答案】C
2.在pH=1的無色透明溶液中,能大量共存的離子組是( )
A.Al3+、Ag+、NO、SO
B.Mg2+、NH、NO、Cl-
C.Cu2+、NH、Cl-、NO
D.K+、Na+、ClO-、S2-
【解析】pH=1的溶液顯酸性。Ag+與SO能夠形成沉淀,不能大量共存,A錯誤;在酸性溶液中,Mg2+、NH、NO、Cl-離子間不發(fā)生反應(yīng),均無色,符合題意,B正確;Cu2+有顏色,C錯誤;在酸性溶液中ClO能夠?qū)2-氧化,不能大量共存,D錯誤。
【答案】B
3.下列各組離子,在溶液中能大量共存,加入NaOH溶液后加熱有氣體放出又有沉淀生成的一組是( )
A.Ba2+、NO、NH、Cl-
B.Ca2+、HCO、NH、OH-
C.K+、Ba2+、Cl-、HSO
D.Mg2+、NH、SO、K+
【解析】Ba2+、NO、NH、Cl-可以大量共存,加入NaOH溶液后加熱有NH3氣體放出,但是無沉淀
產(chǎn)生,A錯誤;OH-與HCO、NH均不能大量共存,B錯誤;K+、Ba2+、Cl-、HSO可以大量共存,加入NaOH溶液后加熱沒有氣體放出,但是有BaSO3沉淀產(chǎn)生,C錯誤;Mg2+、NH、SO、K+可以大量共存,加入NaOH溶液后加熱既有NH3氣體放出,又有Mg(OH)2白色沉淀產(chǎn)生,D正確。
【答案】D
4.根據(jù)如表提供的數(shù)據(jù)可知,在溶液中能大量共存的微粒組是( )
化學(xué)式
電離常數(shù)(25℃)
CH3COOH
K=1.7×10-5
HCN
K=4.9×10?10
H2CO3
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10?11
A.H2CO3、HCO、CH3COO-、CN-
B.HCO、CH3COOH、CN-、CO
C.HCN、HCO、CN-、CO
D.HCN、HCO、CH3COO-、CN-
【解析】根據(jù)表中電離平衡常數(shù)可知,酸性大小為CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO。A項,H2CO3的酸性大于HCN,H2CO3、CN-能夠反應(yīng)生成HCO和HCN,在溶液中不能大量共存,錯誤;B項,CH3COOH的酸性大于H2CO3和HCN,CH3COOH能夠與HCO、CN-、CO反應(yīng),在溶液中不能大量共存,錯誤;C項,HCN的酸性大于HCO,HCN與CO反應(yīng)生成HCO,在溶液中不能大量共存,錯誤;D項,HCN、HCO、CH3COO-、CN-之間不反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,正確。
【答案】D
5.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( )
A.a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中:Na+、OH-、SO、NO
B.b點對應(yīng)的溶液中:Al3+、Fe3+、NO、Cl-
C.c點對應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、NO、Cl-
D.d點對應(yīng)的溶液中:Cl-、NO、Fe2+、Na+
【解析】a點溶液中含有CO和HCO,b點全部為HCO,c點恰好完全反應(yīng)生成NaCl,溶液呈中性,d點鹽酸過量,呈酸性。A項,a點溶液中含有CO和HCO,HCO與OH-反應(yīng)不能大量共存,錯誤;B項,b點全部為HCO,Al3+、Fe3+與HCO發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而不能大量共存,錯誤;C項,c點恰好完全反應(yīng)生成NaCl,溶液呈中性,離子之間不發(fā)生反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,正確;D項,d點呈酸性,酸性條件下,NO與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,錯誤。
【答案】C
6.實驗室需配制一種僅含五種離子(水電離出的離子可忽略)的混合溶液,且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L?1。下面四個選項中能達到此目的是( )
A.Al3+、K+、SO、Cl-、AlO
B.Fe2+、H+、Br-、NO、Cl-
C.Na+、K+、SO、NO、Cl-
D.Al3+、Na+、Cl-、SO、NO
【解析】A項,Al3+、AlO之間發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,在溶液中不能大量共存,故A錯誤;B項,H+、NO共存時具有強氧化性,能夠氧化Fe2+、Br-,在溶液中不能大量共存,故B錯誤;C項,Na、K+、SO、NO、Cl-之間不反應(yīng),當(dāng)五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L?1時,溶液不滿足電荷守恒,故C錯誤;D項,Al3+、Na+、Cl-、SO、NO之間不反應(yīng),當(dāng)五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L?1時,溶液滿足電荷守恒,故D正確。
【答案】D
7.25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.0.1mol·L?1 AlCl3溶液中:H+、Na+、Cl-、SO
B.能使紫色石蕊溶液變藍的溶液:Ag+、Fe3+、Br-、SO
C.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液:K+、SO、S2-、SO
D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10?12mol·L?1的溶液中:NH、SO、HCO、Cl-
【解析】在0.1mol·L?1 AlCl3溶液中,H+、Na+、Cl-、SO離子間不發(fā)生反應(yīng),能夠大量共存,A正確;Ag+與Br-、SO均不能大量共存,B錯誤;能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液具有氧化性,S2-、SO被氧化,不能大量共存,C錯誤;由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10?12 mol·L?1的溶液可能顯酸性也可能顯堿性,在酸性溶液中HCO不能大量共存,在堿性溶液中NH和HCO不能大量共存,D錯誤。
【答案】A
8.下列各組離子在相應(yīng)的條件下一定能大量共存的是( )
A.在堿性溶液中:CO、K+、S2-、Na+
B.與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中:NO、Mg2+、Na+、SO
C.在=1×1012的溶液中:NH、AlO、Cl-、K+
D.在中性溶液中:Fe3+、Cl-、NO、Al3+
【解析】B項,與鋁粉反應(yīng)放出H2,溶液可能呈強酸性或呈強堿性,當(dāng)溶液呈強堿性時,Mg2+不能大量存在,溶液呈強酸性時,NO不能大量存在,錯誤;C項,=1×1012,溶液呈酸性,AlO不能大量存在,錯誤;D項,F(xiàn)e3+、Al3+不能大量存在于中性溶液中,錯誤。
【答案】A
9.下列各組離子能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是( )
選項
離子組
要求
A
K+、AlO、Cl-、Cr2O
溶液無色澄清
B
Fe3+、NO、Br-、HCO
逐滴滴加鹽酸立即產(chǎn)生氣體
C
Na+、K+、AlO、NO
逐滴滴加鹽酸先有沉淀產(chǎn)生,后沉淀消失
D
NH、Al3+、SO、Cl-
滴加NaOH溶液并加熱立刻產(chǎn)生氣體
【解析】Cr2O有顏色,因此不能在無色澄清溶液中大量存在,故A錯誤;Fe3+與HCO會發(fā)生相互促進的水解反應(yīng),不能大量共存,故B錯誤;C中四種離子能大量共存,因為有AlO的存在,故逐滴滴加鹽酸先有沉淀產(chǎn)生,后沉淀消失,故C正確;D中四種離子能大量共存,但滴加NaOH溶液并加熱時,NaOH會先與Al3+反應(yīng),不會立刻產(chǎn)生氣體,故D錯誤。
【答案】C
10.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是( )
A.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH、Cl-、S2-
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO、I-
C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO
D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO
【解析】A項,Al3+、S2-之間發(fā)生雙水解反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故A錯誤;B項,酸性溶液中存在大量H+,H+與ClO-不能大量共存,ClO-與I-不能大量共存,故B錯誤;C項,Na+、K+、Cl-、HCO離子之間不發(fā)生反應(yīng),HCO部分水解,溶液呈弱堿性,故C正確;D項,F(xiàn)e3+在溶液中結(jié)合水電離的氫氧根離子,溶液顯酸性,與溶液為中性不相符,在溶液中不能大量共存,故D錯誤。
【答案】C
11.常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.使pH試紙變藍色的溶液中:K+、Al3+、NO、SO
B.=1×10?12mol·L?1的溶液中:NH、Cu2+、Cl-、SO
C.有較多Fe3+的溶液中:Na+、SCN-、K+、Na+、CO
D.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO、Cl-
【解析】使pH試紙變藍色的溶液是堿性溶液,在堿性溶液中,OH-、Al3+會發(fā)生反應(yīng)形成Al(OH)3沉淀,不能大量共存,A錯誤;室溫下,=1×10?12mol·L?1的溶液是酸性溶液,此時溶液中的離子不發(fā)生反應(yīng),可以大量共存,B正確;Fe3+、SCN-會發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),形成Fe(SCN)3絡(luò)合物,且Fe3+、CO發(fā)生雙水解反應(yīng),不能大量共存,C錯誤;與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能是酸性溶液,也可能是堿性溶液,在酸性溶液中,H+、Fe2+、NO會發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,在堿性溶液中,OH-、Fe2+會發(fā)生反應(yīng),形成Fe(OH)2沉淀,不能大量共存,D錯誤。
【答案】B
12.25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.0.2mol·L?1 NaOH溶液中:NH、Na+、SO、CO
B.1.0mol·L?1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO
C.能使紫色石蕊變紅的溶液:Ca2+、Na+、Cl-、NO
D.無色溶液中:K+、Na+、Cl-、Cr2O
【解析】A項,溶液中發(fā)生反應(yīng):OH-+NH===NH3·H2O,故不能大量共存;B項,KNO3溶液提供NO:NO+4H++3Fe2+===NO↑+3Fe3++2H2O,故不能大量共存;C項,能使紫色石蕊變紅的溶液為酸性溶液,H+與Ca2+、Na+、Cl-、NO均不反應(yīng),故能大量共存;D項,Cr2O在水溶液中是橙色的。
【答案】C
7
收藏
編號:4041042
類型:共享資源
大?。?span id="mzebxcnn0" class="font-tahoma">2.76MB
格式:ZIP
上傳時間:2019-12-30
30
積分
- 關(guān) 鍵 詞:
-
2019
高考
化學(xué)
精準(zhǔn)
培優(yōu)專練
打包
22
- 資源描述:
-
2019屆高考化學(xué)全冊精準(zhǔn)培優(yōu)專練(打包22套).zip,2019,高考,化學(xué),精準(zhǔn),培優(yōu)專練,打包,22
展開閱讀全文
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網(wǎng)友學(xué)習(xí)交流,未經(jīng)上傳用戶書面授權(quán),請勿作他用。