2019年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí)第三章金屬及其化合物練習(xí)（打包5套）.zip,2019,年高,化學(xué),一輪,綜合,復(fù)習(xí),第三,金屬,及其,化合物,練習(xí),打包 本章知識系統(tǒng)及重要化學(xué)方程式再書寫 1．鈉及其重要化合物 (1)知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 (2)重要反應(yīng)必練 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。 ①Na和H2O的反應(yīng) 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑； ②Na在空氣中燃燒 2Na＋O2Na2O2； ③Na2O2和H2O的反應(yīng) 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑； ④Na2O2和CO2的反應(yīng) 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2； ⑤向NaOH溶液中通入過量CO2 OH－＋CO2===HCO； ⑥將Na2CO3溶液與石灰乳混合 CO＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2OH－； ⑦向Na2CO3稀溶液中通入過量CO2 CO＋CO2＋H2O===2HCO； ⑧將NaHCO3溶液和NaOH溶液等物質(zhì)的量混合 HCO＋OH－===CO＋H2O； ⑨將NaHCO3溶液與澄清石灰水等物質(zhì)的量混合 HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O； ⑩將NaHCO3溶液與少量澄清石灰水混合 2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。 2．鋁及其重要化合物 (1)知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 (2)重要反應(yīng)必練 寫出下列反應(yīng)的離子方程式。 ①Al和NaOH溶液的反應(yīng) 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑； ②Al(OH)3和NaOH溶液的反應(yīng) Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O； ③Al(OH)3和鹽酸的反應(yīng) Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O； ④Al2O3和NaOH的反應(yīng) Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O； ⑤Al2O3和鹽酸的反應(yīng) Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O； ⑥NaAlO2和過量鹽酸的反應(yīng) AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O； ⑦向NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體 AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO； ⑧將NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合 AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO； ⑨將NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合 3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓； ⑩將AlCl3溶液與NaHCO3溶液混合 Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 3．鐵及其化合物 (1)知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 (2)重要反應(yīng)必練 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。 ①Fe和過量稀HNO3的反應(yīng) Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O； ②Fe高溫下和水蒸氣的反應(yīng) 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2； ③鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng) Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3； ④用赤鐵礦冶煉鐵的原理 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2； ⑤Fe(OH)2長時間露置于空氣中 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3； ⑥FeO和稀HNO3的反應(yīng) 3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O； ⑦Fe(OH)3和HI的反應(yīng) 2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2＋6H2O； ⑧FeBr2溶液和少量Cl2的反應(yīng) 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－； ⑨FeBr2溶液和等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng) 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－； ⑩FeBr2溶液和過量Cl2的反應(yīng) 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。 - 3 -