2019高考化學(xué)一輪選練編題選擇題（含解析）（打包14套）新人教版.zip,2019,高考,化學(xué),一輪,選練編題,選擇題,解析,打包,14,新人 2019高考化學(xué)一輪選練編題：選擇題（11） 李仕才 1、有關(guān)簡單的烷烴的敘述：①都是易燃物；②特征反應(yīng)是取代反應(yīng)；③相鄰兩個烷烴在分子組成上相差一個甲基，其中正確的是(　　) A．①和③　　　　　　　 B．②和③ C．只有①　 D．①和② 解析　相鄰的烷烴屬于同系物，分子組成上相差一個“CH2”原子團。 答案　D 2、(2017·福建省莆田第一中學(xué)高三考前模擬)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且Y、Z位于同周期。甲、乙、己是由這些元素組成的二元化合物。 常溫下0.001 mol·L－1 的己溶液pH為3；庚是具有漂白性的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：Z＞Y＞X B．僅由這四種元素構(gòu)成的溶液可能呈酸性、堿性或中性 C．己為由極性鍵構(gòu)成的非極性分子 D．戊為一元弱堿 答案　B 解析　常溫下0.001 mol·L－1 的己溶液pH為3，則己為強酸，應(yīng)是HCl，可知丙、丁分別是H2、Cl2，則甲、乙的混合物為飽和食鹽水，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，丁為Cl2，丙為H2，戊為NaOH，庚為NaCl、NaClO的混合物，W—H、X—O、Y—Na、Z—Cl。同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為Na>Cl，故A錯誤；僅由這四種元素組成的溶液，如為NaCl和HCl混合液，則呈酸性，如為NaOH、NaCl的混合液，則呈堿性，如為NaCl溶液，則呈中性，故B正確；己為HCl，由極性鍵構(gòu)成的極性分子，故C錯誤；戊為NaOH，是一元強堿，故D錯誤；故選B。 3、(2017·重慶市第一中學(xué)高三下學(xué)期考前熱身考試)已知AgCl在水中的溶解是吸熱過程。不同溫度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知T1溫度下Ksp(AgCl)＝1.6×10－9，下列說法正確的是(　　) A．T1>T2 B．a(chǎn) ＝4.0×10－5 C．M點溶液溫度變?yōu)門1時，溶液中Cl－的濃度不變 D．T2時飽和AgCl溶液中，c(Ag＋)、c(Cl－)可能分別為2.0×10－5 mol·L－1、4.0×10－5 mol·L－1 答案　B 解析　氯化銀在水中溶解時吸收熱量，溫度越高，Ksp越大，在T2時氯化銀的Ksp大，故T2＞T1，A錯誤；氯化銀溶液中存在著溶解平衡，根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可知a＝＝4.0×10－5，B正確；氯化銀的溶度積常數(shù)隨溫度減小而減小，則M點溶液溫度變?yōu)門1時，溶液中Cl－的濃度減小，C錯誤；T2時氯化銀的溶度積常數(shù)大于1.6×10－9，所以T2時飽和AgCl溶液中，c(Ag＋)、c(Cl－)不可能為2.0×10－5mol·L－1、4.0×10－5mol·L－1，D錯誤，答案選B。 4．(2017·六安市第一中學(xué)高三6月適應(yīng)性考試)常溫下，在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法正確的是(　　) A．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－) B．當(dāng)溶液的pH為7時，溶液的總體積為20 mL C．在B點所示的溶液中，離子濃度最大的是HCO D．在A點所示的溶液中： c(CO)＝c(HCO)>c(OH－)> c(H＋) 答案　D 解析　任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)，A錯誤；當(dāng)混合溶液體積為20 mL時，二者恰好反應(yīng)生成NaHCO3，HCO的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸稍微過量，所以混合溶液體積稍微大于20 mL，B錯誤；B點溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)＋c(Cl－)，由于氫離子濃度較小，則離子濃度最大的為鈉離子，C錯誤；根據(jù)圖像分析，A點為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，且c(CO)＝c(HCO)，溶液呈堿性，則c(OH－)＞c(H＋)，鹽溶液水解程度較小，所以c(CO)＞c(OH－)，則離子濃度大小關(guān)系是c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)，D正確；答案選D。 5．(2017·揭陽市高三上學(xué)期期末)下列關(guān)于有機化合物說法正確的是(　　) A．間二甲苯也稱為1,4-二甲基苯 B．C3H6Cl2有3種同分異構(gòu)體 C．實驗室由乙醇制備乙烯為消去反應(yīng) D．所有的酯都有香味并且都易溶于水 答案　C 解析　A項，間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)系統(tǒng)命名法，名稱為1,3-二甲基苯，故錯誤；B項，C3H8的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3，固定一個氯原子在甲基上，另一個氯原子在同、鄰、間的三個位置上，固定氯原子在“CH2”上，另一個氯原子只能在“CH2”上，因此有4種同分異構(gòu)體，故錯誤；C項，CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O，屬于消去反應(yīng)，故正確；D項，低級酯有香味，高級酯沒有香味，故錯誤。 6．(2017·湖北省荊州中學(xué)高三12月月考)下列說法不正確的是(　　) A．C2H6和C9H20一定互為同系物 B．丙氨酸和苯丙氨酸脫水縮合，最多可生成3種二肽 C．葡萄糖在人體內(nèi)被氧化，最終轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，并釋放能量 D．向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀會溶解 答案　B 解析　C2H6和C9H20均是烷烴，一定互為同系物，A正確；氨基和羧基脫去一分子水形成肽鍵，則丙氨酸和苯丙氨酸脫水縮合，最多可生成4種二肽，B錯誤；葡萄糖在人體內(nèi)被氧化，最終轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，并釋放能量，C正確；向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀會溶解，屬于蛋白質(zhì)的鹽析，D正確，答案選B。 7、對下列化學(xué)用語的理解正確的是(　　) A．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 B．電子式H既可以表示烴基，也可以表示氫氧根離子 C．丙烯的最簡式可表示為CH2 D．結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷 解析　A項，比例模型可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因為氯原子半徑大于碳原子的半徑；B項，羥基的電子式為·H，氫氧根離子應(yīng)該表示為[H]－；C項，丙烯的分子式為C3H6，故最簡式為CH2；D項，結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHCH3表示異丁烷，正丁烷應(yīng)該表示為CH3CH2CH2CH3。 答案　C 8、(2017·湖北省八校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考)青霉素是最重要的抗生素，其在體內(nèi)經(jīng)酸性水解后得到一種有機物X。已知X的結(jié)構(gòu)如下，下列有關(guān)X的說法正確的是(　　) A．X為烴的含氧衍生物 B．X的分子式為C5H10NO2S C．X只能發(fā)生取代反應(yīng) D．X中碳原子上的H若有1個被Cl取代，有2種不同產(chǎn)物 答案　D 解析　A項，此有機物中含有S、N等元素，不是烴的含氧衍生物，故錯誤；B項，根據(jù)有機物碳的成鍵特點，分子式為C5H11NO2S，故錯誤；C項，還可以發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯誤；D項，兩個甲基上的氫原子是等效的，次甲基上氫原子也可被Cl取代，因此一氯代物有2種，故正確。 9、(2017·河南省豫南九校高三下學(xué)期質(zhì)量考評七)某單官能團鏈狀有機化合物，只含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為74，完全燃燒時產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O，它可能有的結(jié)構(gòu)共有(不考慮立體異構(gòu))(　　) A．2種 B．3種 C．4種 D．5種以上 答案　B 解析　由于該有機物完全燃燒時產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O，則分子式中的C和H原子的個數(shù)比為1∶2，假設(shè)分子中有一個氧原子，碳原子和氫原子的相對原子質(zhì)量之和為58，不能被14整除，若分子中有兩個氧原子，碳原子和氫原子的相對原子質(zhì)量之和為42，能被14整除，所以該含氧衍生物的分子式為C3H6O2。又由于是單官能團，所以它可能有的同分異構(gòu)體有CH3CH2COOH、HCOOCH2CH3、CH3COOCH3三種，B項正確。 10．(2017·淮北市高三第二次模擬考試)深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌作用下，能被硫酸根腐蝕，其電化學(xué)腐蝕原理如圖示，下列與此原理有關(guān)說法錯誤的是(　　) A．正極反應(yīng)：SO＋5H2O＋8e－===HS－＋9OH－ B．輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕 C．這種情況下，F(xiàn)e腐蝕的最終產(chǎn)物為Fe2O3·xH2O D．管道上刷富鋅油漆可以延緩管道的腐蝕 答案　C 解析　原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，由圖示可知發(fā)生的電極反應(yīng)為SO＋5H2O＋8e－===HS－＋9OH－，故A正確；硫酸鹽還原菌是蛋白質(zhì)，在高溫下易變性，失去催化能力，則輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕，故B正確；由圖示可知，F(xiàn)e腐蝕的最終產(chǎn)物為FeO，故C錯誤；管道上刷富鋅油漆，形成Zn－Fe原電池，F(xiàn)e變?yōu)檎龢O，可以延緩管道的腐蝕，故D正確。 11、(2017·重慶市第八中學(xué)高考適應(yīng)性月考)下列實驗操作、現(xiàn)象與解釋或結(jié)論均正確的是(　　) 選項 實驗操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A 向酸性KMnO4溶液中通入SO2 溶液顏色變淺 SO2有漂白性 B 向稀硝酸與銅片反應(yīng)后的試管中(銅片剩余)加入稀硫酸 銅片完全溶解 稀硫酸體現(xiàn)強氧化性 C 向FeCl2溶液中加入KSCN溶液后，溶液無變化，再通入少量Cl2 溶液變紅 Cl2將Fe2＋氧化為Fe3＋ D 向鋅與稀硫酸的體系中加入少量CuSO4固體 產(chǎn)生氣泡速率加快 CuSO4為該反應(yīng)的催化劑 答案　C 解析　SO2具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；加入稀硫酸后硝酸根具有強氧化性，可以繼續(xù)氧化單質(zhì)銅，稀硫酸與銅不反應(yīng)，B錯誤；氯氣具有氧化性，把亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色，C正確；鋅置換出銅，構(gòu)成鋅銅原電池，加快反應(yīng)速率，硫酸銅不是催化劑，D錯誤。 12．(2017·凱里市第一中學(xué)、貴陽一中高三5月高考適應(yīng)性月考)已知a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a、c在周期表中的相對位置如圖所示。a元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，b元素的簡單離子是同周期元素中半徑最小的。下列說法錯誤的是(　　) a c A.b離子發(fā)生水解使溶液呈酸性，c離子發(fā)生水解使溶液呈堿性 B．原子半徑由小到大的順序：d

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