2019高考化學(xué)一輪選練編題選擇題（含解析）（打包14套）新人教版.zip
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2019高考化學(xué)一輪選練編題：選擇題（13）
李仕才
1、下列說法中正確的是( )
A．所有金屬元素都分布在d區(qū)和ds區(qū)
B．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)
C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列的元素都是金屬元素
D．s區(qū)均為金屬元素
解析 A項(xiàng)，s區(qū)、p區(qū)也有金屬元素；B項(xiàng)，最外層電子數(shù)為2的元素有的也位于d區(qū)或ds區(qū)；D項(xiàng)，s區(qū)中的氫是非金屬元素。
答案 C
2、(2017·白城市高三教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)二模)《本草圖經(jīng)》中關(guān)于綠礬的分解有如下描述：“綠礬形似樸消(Na2SO4·10H2O)而綠色，取此一物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也?！睂?duì)此段話的說明中肯定錯(cuò)誤的是( )
A．綠礬的化學(xué)式為FeSO4·7H2O
B．綠礬分解過程中沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移
C．“色赤”物質(zhì)可能是Fe2O3
D．流出的液體中可能含有硫酸
答案 B
解析 綠礬在加熱時(shí)會(huì)溶解在結(jié)晶水中，然后發(fā)生分解，化學(xué)方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O，鐵的化合價(jià)由＋2升高到＋3價(jià)，S由＋6降低到＋4，所以綠礬分解是氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移。三氧化硫溶于水生成硫酸。綜上所述B不正確，選B。
3、(2017·晉江市季延中學(xué)等四校高三第二次聯(lián)合考試)草酸(H2C2O4)是二元弱酸(K1＝5.9×10－2、K2＝6.4×10－5)。向10 mL稀H2C2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O、C2O的濃度分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖，以下說法正確的是( )
A．HC2O的濃度分?jǐn)?shù)隨pH增大而增大
B．交點(diǎn)a處對(duì)應(yīng)加入的NaOH溶液的體積為5 mL
C．交點(diǎn)b處c(H＋)＝6.4×10－5 mol·L－1
D．pH＝5時(shí)存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)
答案 C
解析 圖中曲線①為H2C2O4、②為 HC2O、③為C2O的濃度隨pH的變化；由圖中曲線可知HC2O的濃度分?jǐn)?shù)隨pH增大先增大后減小，故A錯(cuò)誤；交點(diǎn)a處對(duì)應(yīng)c(H2C2O4)＝c(HC2O)，而加入的NaOH溶液的體積為5 mL時(shí)H2C2O4和NaHC2O4等物質(zhì)的量，因H2C2O4的電離大于HC2O水解，則溶液中c(H2C2O4)c( HR－) >c(R2－ )>c(H＋)>c(OH－)
D．含Na2R與NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH＝7.2
答案 C
解析 Ka1＝，當(dāng)c(HR－)＝c(H2R)時(shí)，pH＝2，所以Ka1＝1×10－2，故A正確；Ka2＝，當(dāng)c(HR－)＝c(R2－)時(shí)，pH＝7.2，即Ka2＝1×10－7.2，HR－的水解平衡常數(shù)為＝＝10－12，故B正確；pH<7.2的溶液中可能存在：c(R2－)異戊烷>新戊烷
C．乙酸與乙醇在一定條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
D．判斷苯分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)的依據(jù)：鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)
答案 A
6．(2017·長(zhǎng)沙市第一中學(xué)高三月考)下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是( )
A．制取較純凈的溴乙烷可用加成反應(yīng)
B．C4H9Br有4種同分異構(gòu)體
C．室溫下，烴的衍生物均為非氣態(tài)物質(zhì)
D．乙烯與溴的四氯化碳溶液和與溴水的反應(yīng)類型相同
答案 C
解析 制取較純凈的溴乙烷可用加成反應(yīng)，A正確；丁基有4種，C4H9Br有4種同分異構(gòu)體，B正確；室溫下，甲醛是氣態(tài)物質(zhì)，C錯(cuò)誤；乙烯與溴的四氯化碳溶液和與溴水的反應(yīng)類型相同，均是加成反應(yīng)，D正確，答案選C。
7、在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是( )
A．最易失去的電子能量最高
B．電離能最小的電子能量最高
C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低
解析 在同一能層中p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量，但在不同能層中s軌道電子能量也可能高于p軌道電子能量，如E(3s)＞E(2p)。
答案 C
8、(2017·黃岡市高三3月質(zhì)量檢測(cè))薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，下列說法正確的是( )
A．薄荷醇屬于芳香烴的含氧衍生物
B．薄荷醇分子式為C10H20O，它是環(huán)己醇的同系物
C．薄荷醇環(huán)上的一氯取代物只有3種
D．在一定條件下，薄荷醇能與氫氣、溴水反應(yīng)
答案 B
解析 薄荷醇分子內(nèi)不含苯環(huán)，不屬于芳香烴的含氧衍生物，故A錯(cuò)誤；薄荷醇分子式為C10H20O，是環(huán)己醇的同系物，故B正確；薄荷醇環(huán)上的每個(gè)碳原子上均有碳?xì)滏I，則其環(huán)上一氯取代物應(yīng)該有6種，故C錯(cuò)誤；薄荷醇分子結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，不能與氫氣、溴水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案為B。
9、(2017·湖南省普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試)[Fe(CN)6]3－可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫，自身還原為[Fe(CN)6]4－。工業(yè)上常采用如圖所示的電解裝置，通電電解，然后通入H2S加以處理。下列說法不正確的是( )
A．電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為[Fe(CN)6]4－ －e－===[Fe(CN)6]3－
B．電解時(shí)陰極反應(yīng)式為2HCO＋2e－===H2↑＋2CO
C．當(dāng)電解過程中有22.4 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2生成時(shí)，溶液中有32 g S析出(溶解忽略不計(jì))
D．整個(gè)過程中需要不斷補(bǔ)充K4 [Fe(CN)6]與KHCO3
答案 D
解析 A項(xiàng)，電解的目的是[Fe(CN)6]4－轉(zhuǎn)化成[Fe(CN)6]3－，陽(yáng)極失電子，化合價(jià)升高，[Fe(CN)6]4－－e－===[Fe(CN)6]3－，故說法正確；B項(xiàng)，陰極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，HCO電離產(chǎn)生H＋放電，即電極反應(yīng)式為2HCO＋2e－===H2↑＋2CO，故說法正確；C項(xiàng)，電解后通入H2S，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2[Fe(CN)6]3－＋H2S＋2CO===2[Fe(CN)6]4－＋S↓＋2HCO，因此有H2～2CO～S，產(chǎn)生1 mol H2，有1 mol S的產(chǎn)生，因此產(chǎn)生22.4 L H2時(shí)，溶液中有 mol S，即32 g S，故說法正確；D項(xiàng)，根據(jù)選項(xiàng)C，2[Fe(CN)6]3－＋H2S＋2CO===2[Fe(CN)6]4－＋S↓＋2HCO，K4[Fe(CN)6]與KHCO3不需要補(bǔ)充，故說法錯(cuò)誤。
10．(2017·湖南省高考沖刺預(yù)測(cè)卷)濃差電池中的電動(dòng)勢(shì)是由于電池中存在濃度差而產(chǎn)生的。某濃差電池的原理如圖所示，該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時(shí)又獲得了電能。下列有關(guān)該電池的說法錯(cuò)誤的是( )
A．電池工作時(shí)，Li＋通過離子電子導(dǎo)體移向b區(qū)
B．電流由X極通過外電路移向Y極
C．正極發(fā)生的反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑
D．Y極每生成1 mol Cl2，a區(qū)得到2 mol LiCl
答案 A
解析 加入稀鹽酸，在X極(正極)上生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H＋＋2e－===H2↑，為正極反應(yīng)，Y極生成Cl2，為負(fù)極反應(yīng)，電極方程式為2Cl－－2e－===Cl2↑，原電池中電流從正極流向負(fù)極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則電池工作時(shí)，Li＋向a區(qū)移動(dòng)，A錯(cuò)誤；電流由正極X極通過外電路移向負(fù)極Y極，B正確；在X極(正極)上生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H＋＋2e－===H2↑，C正確；Y極每生成1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移2 mol 電子，有2 mol Li＋向正極移動(dòng)，則a區(qū)得到2 mol LiCl，D正確，答案選A。
11、(2017·昆明市第一中學(xué)高三第八次月考)隨原子序數(shù)遞增，x、y、z、……等八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。
下列說法正確的是( )
A．x元素在周期表中的位置是第二周期ⅠA族
B．離子半徑：g2－>h－>d2－>e＋>f3＋
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：y>z
D．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：g>h
答案 B
解析 從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。x元素在周期表中的位置是第一周期ⅠA族，A錯(cuò)誤；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑：S2－>Cl－>O2－>Na＋>Al3＋，B正確；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以HNO3>H2CO3，C錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以HCl>H2S，D錯(cuò)誤。
12．(2017·桂林市第十八中學(xué)高三下學(xué)期適應(yīng)性考試)X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A．簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑：XY，B錯(cuò)誤；M的氫化物H2S常溫常壓下為氣體，C正確；X與Y可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子CH4，D正確，答案選B。
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