高中化學(xué) 第4章 第2節(jié)《富集在海水中的元素》學(xué)案+作業(yè)（無解答）（打包4套）[新人教版]必修1.zip,富集在海水中的元素,新人教版,高中化學(xué),第4章,第2節(jié)《富集在海水中的元素》學(xué)案+作業(yè)無解答打包4套[新人教版]必修1,富集,海水,中的,元素,作業(yè),解答,打包,新人,必修 第二節(jié) 富集在海水中的元素- 氯作業(yè) 1．下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是(　　) ①氯氣?、谝郝取、坌轮坡人、苈葰馊芙庠谒穆然既芤褐小、蓰}酸?、摞}酸與少量漂白粉的混合溶液 A．①②③ B.①②③⑥ C．③⑥ D.③④⑥ 2．檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是(　　) A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B．用干燥的有色布條 C．把氣體通入硝酸銀溶液 D．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙 3．下列不能使有色布條褪色的物質(zhì)是（ ） A．氯水 B．次氯酸鈉溶液 C．漂白粉溶液 D．氯化鈣溶液 4．在空氣中能穩(wěn)定存在的物質(zhì)是(　　) A．石灰水 B．氯水 C．次氯酸鈉 D．食鹽水 5．某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是 ( 　　) A. Ⅰ圖：若MnO2過量，則濃鹽酸可全部消耗完 B. Ⅱ圖：證明新制氯水具有酸性 C. Ⅲ圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧 D. Ⅳ圖：濕潤(rùn)的有色布條褪色 6．如圖是一種實(shí)驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為活塞。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C中紅布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是(　　) A．濃硫酸 B．濃NaOH溶液 C．H2O D．飽和NaCl溶液 7．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO－與ClO的濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為(　　) A．21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1 8．檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈新入x子(Cl－)，正確的操作是(　　) A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉定產(chǎn)生 B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸，沉淀不消失 C．向未知溶液中加入稀HNO3酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生 D．向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生 9．將8.7 g MnO2粉末與含14.6 g HCl的濃鹽酸共熱完全反應(yīng)后，生成氯氣的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)(不考慮鹽酸的揮發(fā))(　　) A．等于4.48 L　　　　　　 B．等于2.24 L C．在2.24～4.48 L之間 D.小于2.24 L 10．常用氯氣給自來水消毒，某同學(xué)用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，會(huì)產(chǎn)生明顯 藥品變質(zhì)的是(　　) ①FeCl2?、贏gNO3?、跱a2CO3?、蹵lCl3?、軰I?、奘镌囈? A．①②④ B.①②③⑤⑥ C．①②④⑥ D.全部 11．將氯水分別滴入下列各選項(xiàng)所述的溶液中，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是(　　) 選項(xiàng) 氯水滴入下列溶液中 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴有KSCN的FeCl2溶液 變紅 Cl2具有還原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液 褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液 先變紅 后褪色 Cl2具有漂白性 D KI淀粉溶液 變藍(lán)色 Cl2具有氧化性 12．下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A．氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍(lán)，氧化性：Cl2>I2 B．久置的氯水最終變?yōu)橄←}酸 C．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理不同 D．無色溶液C中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則無色溶液C中一定含有Cl－ 13．向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯氣，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，灼燒上述殘留物，最后得到的物質(zhì)是(　　) A．NaCl、I2 B.NaCl、NaBr C．NaBr、I2 D.NaCl 14．某溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4。要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比為4∶3∶2，則通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中的I－的物質(zhì)的量的(　　) A．1/2 B.1/3 C．1/4 D.1/8 15．室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們可按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知D溶液為黃色，E溶液是無色的，請(qǐng)回答： (1)A是__________，B是__________，C是__________(填寫化學(xué)式)。 (2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________________。 (3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________。 (4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____________________。 16．如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。 　　 (1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→________→________→d。 (2)實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開閥K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。 (3)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉閥K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是______________________________________________， B的作用是______________________________________________________。 (4)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說明需要改進(jìn)的理由并畫出改進(jìn)后的裝置圖。 3 第二節(jié) 富集在海水中的元素 氯 1．下列氯化物既可由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，也可由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是(　　) A．CuCl2 B.FeCl3 C．FeCl2 D.AlCl3 2．下列說法不正確的是(　　) A．鈉、鐵和銅一樣，都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物 B．液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色 C．氯氣跟變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物 D．氯水具有殺菌、漂白作用是因氯水中含有強(qiáng)氧化性的次氯酸 3．下列關(guān)于氯的說法正確的是 ( 　　) A．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑 B．氯水呈淺黃綠色，說明溶解在水中的Cl2與水反應(yīng)生成了HClO C．實(shí)驗(yàn)室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集 D．1.12 L Cl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) 4．下列關(guān)于氯氣的敘述正確的是(　　) A．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧 B．紅熱的銅絲可以在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙霧 C．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰 D．氯氣可用于漂白，這是氯氣的漂白作用 5．用自來水養(yǎng)金魚時(shí)，通常先將自來水曬一段時(shí)間再注入魚缸，目的是(　　) A．提高水溫 B.增加水中氧氣的含量 C．除去水中少量的次氯酸 D.用紫外線殺死水中的細(xì)菌 6．將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當(dāng)陽光照射相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間后試管中最后剩余氣體的體積占試管容積的(　　) A．1/4 B.1/3 C.1/2 D.2/3 7．下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是(　　) A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙變紅 C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2 D．氯水在密閉無色玻璃瓶中放置數(shù)天后酸性將增強(qiáng) 8．自來水是用氯氣殺菌消毒的，不法商販用自來水冒充純凈水出售，為辨真?zhèn)?，可用下列哪一種試劑鑒別(　　) A．酚酞試液 B.氯化鐵溶液 C．硝酸銀溶液 D.氫氧化鈉溶液 9．飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子減少的是(　　) ①Cl2?、贖2O　③Cl－?、蹾ClO?、軭＋ A. ①②④　　　　 B. ①②③ C. ①④ D. ②④ 10．0.1mol某元素的單質(zhì)與Cl2反應(yīng)后,質(zhì)量增加7.1g,這種元素是（ ） A．Na B．Mg C．Fe D．Cu 11．把95 mg含有某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末溶于水后，與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，生成氯化銀沉淀300 mg，則該氯化鎂中的雜質(zhì)可能是(　　) A．NaCl B.CaCl 2 C.KCl D.AlCl3 12．氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如下圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)。 (1)能證明氯水具有漂白性的是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。 (2)c過程中的現(xiàn)象是_________________________________， b過程中反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。 (3)a過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。 13．實(shí)驗(yàn)室用8.7g的MnO2與50ml足量的濃鹽酸制取氯氣 （1）寫出制取氯氣的反應(yīng)方程式 （2）求生成氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況） （3）若向反應(yīng)后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 2 第二節(jié) 富集在海水中的元素 氯 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 了解氯元素的存在，掌握氯氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。 了解次氯酸及次氯酸鹽的主要性質(zhì)、掌握有關(guān)反應(yīng)方程式。 【基礎(chǔ)知識(shí)】 氯氣和水的反應(yīng) 氯氣的水溶液叫 ，飽和氯水中因溶有 而呈 色有 氣味。 在常溫下，溶于水中的部分Cl2與水發(fā)生反應(yīng)： 氧化劑為 ，還原劑為 。 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 有色布條、氯水 有色布條 氯水有 作用 有色布條、干燥的氯氣 有色布條 干燥的氯氣 漂白作用 思考：為什么氯水能使有色布條褪色，而干燥的氯氣不能使有色布條褪色？ 二．次氯酸的性質(zhì) （1） 性：殺菌、消毒、漂白 （2） 酸性；比碳酸酸性 ； Ca(ClO)2+CO2+H2O==== Cl2+H2O反應(yīng)的離子方程式 （3）不穩(wěn)定性：只存在于 ，在光照下易分解 思考：氯氣用于自來水的殺菌，消毒的原因 思考：新制氯水的成分有哪些？這些成分決定了氯水的哪些性質(zhì)？ 液氯和氯水的比較 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、H2O、OH－ H＋、Cl－、H2O 分類 純凈物 　　 混合物 混合物 顏色 黃綠色 　　淺黃綠色 無色 性質(zhì) 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性、無漂白性 思考：實(shí)驗(yàn)室中新制氯水應(yīng)如何保存？ 思考：氯氣用于自來水的殺菌消毒，使用氯氣對(duì)自來水消毒時(shí)可能產(chǎn)生一些負(fù)面影響。如何改進(jìn)？ 三．氯氣和堿溶液的反應(yīng) （1）制漂白液： （2）制漂白粉 思考：漂白粉或漂粉精中Ca(ClO)2能與空氣中的CO2和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，你認(rèn)為購買和存放漂白粉或漂粉精時(shí)應(yīng)注意哪些問題？ 思考：氯氣有毒，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣應(yīng)該如何尾氣吸收？ 思考：HClO、Na2O2(H2O2)、Ca(ClO)2、活性炭的漂白性比較 漂白劑 氯水(HClO) Na2O2 Ca(ClO)2 活性炭 漂白原理 氧化漂白 氧化漂白 氧化漂白 吸附漂白 紫色石蕊 試液 先變紅 后褪色 先變藍(lán) 后褪色 褪色 褪色 四．氯離子的檢驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或離子方程式 加入AgNO3溶液后 加入稀硝酸后 稀鹽酸 NaCl溶液 Na2CO3溶液 自來水 思考：檢驗(yàn)Cl-時(shí)，為什么滴加AgNO3溶液后還要再加稀硝酸？ 五．氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 1．反應(yīng)原理 化學(xué)方程式： 離子方程式： 注意?、費(fèi)nO2與濃HCl在加熱條件下反應(yīng)，與稀HCl或不加熱時(shí)，均不反應(yīng)，因濃HCl隨反應(yīng)進(jìn)行變稀，故鹽酸不能完全反應(yīng)。②濃HCl一部分作還原劑，一部分起酸性作用。③應(yīng)緩緩加熱，防止鹽酸揮發(fā)。 2．儀器裝置：固＋液氣 主要儀器：鐵架臺(tái)、酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯等． 裝置如下圖所示 說明：C裝置的作用是 ，D裝置的作用是 ，F(xiàn)裝置的作用是 。 3．收集方法 (1)向上排空氣法(Cl2密度大于空氣)。 (2)排飽和食鹽水法(Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去實(shí)驗(yàn)過程中揮發(fā)產(chǎn)生的HCl氣體)． 4．驗(yàn)滿方法 將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已經(jīng)集滿。 5．尾氣處理 Cl2有毒，易污染空氣，需用NaOH溶液吸收。 特別提醒　 (1)氣體的制備裝置一般包括：氣體發(fā)生氣體凈化氣體收集尾氣吸收 (2)氣體凈化裝置的選擇依據(jù)：反應(yīng)物狀態(tài)，反應(yīng)條件 氣體收集的選擇依據(jù)：氣體的密度、溶解性及在空氣中的穩(wěn)定性。 (3)不用Ca(OH)2溶液吸收多余的Cl2，因?yàn)镃a(OH)2的溶解度小，吸收Cl2不徹底。 3 第二節(jié) 富集在海水中的元素 氯 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 了解氯元素的存在，掌握氯氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。 了解次氯酸及次氯酸鹽的主要性質(zhì)、掌握有關(guān)反應(yīng)方程式。 【預(yù)備知識(shí)】 1．氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 。 氯原子最外層有 個(gè)電子，很容易獲得 個(gè)電子變?yōu)? .氯元素是典型的 元素。 2．海水中含有氯元素的化合物主要是 。 【基礎(chǔ)知識(shí)】 一．氯元素的存在 氯元素在自然界中以 存在，主要以 形式存在于海水和陸地的鹽礦中。 二．氯氣的物理性質(zhì) 1．氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn) 閱讀課本P82的科學(xué)史話 思考：舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一。實(shí)驗(yàn)室制取氯氣是用軟錳礦與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生氯氣，MnCl2和水。請(qǐng)寫出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式。 思考：指出上述反應(yīng)的氧化劑和還原劑；用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；當(dāng)有87gMnO2參加反應(yīng)時(shí)，求被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量？ 思考：通過閱讀科學(xué)史話，總結(jié)氯氣的物理性質(zhì) 3．氯氣的物理性質(zhì) （1）氯氣在通常情況下呈 色，是一種有 氣味的 氣體。密度比空氣 ， 溶于水。氯氣在低溫和加壓的條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)? 。易 。液氯保存在 中。 思考：實(shí)驗(yàn)室中如何聞氯氣的氣味？ 思考：實(shí)驗(yàn)室中用什么方法來收集氯氣？ 4．氯氣的化學(xué)性質(zhì) （1）與金屬反應(yīng) 氯氣是活潑的非金屬單質(zhì)，具有很強(qiáng)的 性，能與大多數(shù)金屬化合，生成金屬氯化物。 ①Na和Cl2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 化學(xué)方程式： ②Fe和Cl2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 化學(xué)方程式： ③Cu和Cl2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 化學(xué)方程式： 注意：氯氣有強(qiáng) 性，氯氣與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成 價(jià)金屬氯化物。 (2) 與非金屬反應(yīng) H2和Cl2點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： H2和Cl2的混合氣體光照實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式： H2和Cl2燃燒產(chǎn)物HCl氣體易溶于水，溶于水得到的溶液即為 [思考與交流] 通過 H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn)，你對(duì)燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)？ 2