高考化學(xué) 小題精練系列 專題1-52(含解析)(打包52套)1.zip
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專題07 離子共存
(滿分42分 時間20分鐘)
姓名: 班級: 得分:
1.水溶液中能大量共存的一組離子是
A.NH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- B.Cl-、SO32-、Fe2+、H+
C. K+、Na+、SO42-、MnO4- D. Na+、H+、NO3-、HCO3-
【答案】C
【解析】.
試題分析:Ba2+、CO32-生成BaCO3沉淀,故A錯誤; SO32-、H+反應(yīng)生成SO2氣體,故B錯誤;K+、Na+、SO42-、MnO4-不反應(yīng),故C正確;H+、HCO3-生成CO2氣體,故D錯誤。
考點:本題考查離子共存。
2.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.c(OH-)=0.1mol·L-1的溶液:K+、SO42-、Na+、Cl-
B.能使紫色石蕊試液變藍的溶液:Ag+、Fe3+、Br-、SO42-
C.pH=1的溶液:Na+、Ca2+、HCO3-、ClO-
D.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液:Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-
【答案】A
【考點定位】本題主要是離子共存正誤判斷
【名師點晴】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng),則不能大量共存,反之是可以的,因此掌握離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,題目所隱含的條件一般有:(1)溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的顏色,如無色時可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在;(3)溶液的具體反應(yīng)條件,如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”;(4)是“可能”共存,還是“一定”共存等。
3.在強酸性溶液中能大量共存,且溶液為無色透明的離子組是( )
A.Na+、A13+、SO42-、NO3- B.Ba2+、Na+、SO42-、NO3-
C.K+、Mg2+、MnO4-、SO42- D.K+、Na+、NO3-、HCO3-
【答案】A
【解析】
試題分析:A、四種離子在酸性溶液中不反應(yīng),均是無色,可以大量共存,A正確;B、Ba2+與SO42-生成硫酸鋇沉淀,不能大量共存,B錯誤;C、高錳酸根離子在酸性溶液中顯紫紅色,不能大量共存,C錯誤;D、碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成CO2和H2O,不能大量共存,D錯誤,答案選A。
考點:考查離子共存正誤判斷
4.某溶液能與鋅片作用產(chǎn)生H2,則該溶液中可以大量共存的離子組是
A.Na+、NO3﹣、K+、Fe2+ B.Fe2+、Na+、SO42﹣、K+
C.K+、I﹣、NO3﹣、H+ D.NH4+、NO3﹣、Na+、HCO3﹣
【答案】B
考點:考查離子共存
5.常溫時,下列各組離子能大量共存的是( )
A.Cu2+、K+、NO3-、CO32- B.Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-
C.Fe2+、Na+、Cl-、ClO- D.H+、Cl-、SO42-、C6H5O-
【答案】B
【解析】
試題分析:A、Cu2+和CO32-不能共存,產(chǎn)生CuCO3沉淀,不能大量共存,故錯誤;B、能夠大量共存,故正確;C、ClO-具有強氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+,不能大量共存,故錯誤;D、苯酚是極弱的酸,因此H+和C6H5O-不能大量共存,故錯誤。
考點:考查離子共存等知識。
6.向溶液中分別通入足量的相應(yīng)氣體后,下列各組離子還能大量存在的是( )
A.氯氣:K+、Na+、AlO2-、CO32-、 B.二氧化硫: Na+、NH4+、SO32-、Cl-
C.氯化氫:H+、K+、MnO4-、SO42- D.二氧化碳:Mg2+、Al3+、Cl-、NO3-
【答案】D
考點:考查了離子共存的相關(guān)知識。
7.下列各組離子,在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是( )
A.Ba2+ 、、、
B.、、、OH-
C.、Ba2+、、
D. 、、、
【答案】D
【解析】
試題分析:A .Ba2+、NO3-、NH4+、Cl- 可以大量共存,加入NaOH溶液后加熱既有NH3氣體放出,但是無沉淀產(chǎn)生,A錯誤;B.OH-與HCO3-、NH4+均不能大量共存,B錯誤;C.K+、Ba2+、Cl-、HSO3-可以大量共存,加入NaOH溶液后加熱沒有氣體放出,但是有BaSO3沉淀產(chǎn)生,C錯誤;D.Mg2+、NH4+、SO42-、K+可以大量共存,加入NaOH溶液后加熱既有NH3氣體放出,又有Mg(OH)2白色沉淀產(chǎn)生,D正確,答案選D。
【考點定位】考查離子大量共存的知識
【名師點晴】掌握離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵,解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,題目所隱含的條件一般有:(1)溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的顏色,如無色時可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在;(3)溶液的具體反應(yīng)條件,如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”;(4)是“可能”共存,還是“一定”共存等。
8.若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中,分別加入下列各組離子,可能大量共存的是( )
A.NH4+ NO3- CO32- Na+ B.Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3-
C.NO3- Ca2+ K+ Cl- D.NO3- K+ Al(OH)4]- H+
【答案】C
【解析】
試題分析:若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液顯酸性或堿性。A.在堿性溶液中NH4+不能大量存在,故A錯誤;B.在堿性溶液中Mg2+和HCO3-不能大量存在,故B錯誤;C.在酸性或堿性溶液中,NO3- Ca2+ K+ Cl-離子間不發(fā)生反應(yīng),能夠大量共存,故C正確;D. Al(OH)4]-與H+不能大量共存,故D錯誤;故選C。
【考點定位】考查離子共存
【名師點晴】離子共存的判斷,為高考中的高頻題,解題時要注意題目所隱含的條件。如:①溶液無色透明時,則溶液中一定沒有有色離子,如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-;②強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子,如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+;③強酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子,如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等,本題中的隱含條件是,加入鋁粉能放出氫氣,表示溶液顯酸性或堿性,解題時就要分情況討論。
9.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是( )
A.Na+、Fe2+、Cl-、SO42- B.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.K+、AlO2-、Cl-、SO42-
【答案】D
考點:考查離子共存等知識。
10.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.使甲基橙變紅的溶液中:Na+、Cl-、CH3 COO-、Fez+
B.水電離的OH-濃度為10-12mol/L的溶液中:Mg2+、NH4+、AlO2-、SO32-
C.無色溶液中:Al3+、NO3-、Cl-、SO42-
D.c(K2C2O4)=0.5mol/L溶液中:Na+、K+、MnO4-、Cl-
【答案】C
【解析】
試題分析:A、甲基橙變紅說明溶液顯酸性,CH3COO-和H+生成弱電解質(zhì)CH3COOH,故錯誤;B、水電離出OH-為10-12小于10-7mol·L-1,此溶液可能顯酸性,也可能顯堿性,NH4+、Mg2+不能和OH-共存,AlO2-不能和H+共存,故錯誤;C、兩種離子能夠大量共存,故正確;D、MnO4-具有氧化性,能把C2O42-氧化成CO2,不能大量共存,故錯誤。
考點:考查離子共存等知識。
11.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3-
B.10mol·L-1的濃氨水:Al3+、NH4+、NO3-、I-
C.與Al反應(yīng)放出H2的溶液:Mg2+、Ca2+、NO3-、HCO3-
D.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液:K+、AlO2-、CO32-、Na+
【答案】D
考點:考查離子共存等知識。
12.下列各組離子,在強堿性溶液中可大量共存的是( )
A.I-, AlO2- , Cl- , S2- B.Na+, K+ , NH4+, Ba2+
C.Br-, HS-, Cl-, CO32- D.SO32-, NO3-, SO42-, HCO3-
【答案】A
【解析】
試題分析:A、能夠大量共存,故正確;B、NH4+和OH-反應(yīng)生成NH3·H2O,不能大量共存,故錯誤;C、HS-和OH-反應(yīng)生成S2-,不能大量共存,故錯誤;D、HCO3-和OH-反應(yīng)生成CO32-,不能大量共存,故錯誤。
考點:考查離子共存等知識。
13.下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)在水溶液中不能大量共存的是( )
A.Na+ H+ NO3- HCO3- B.Fe2+ H+ Cl- NO3-
C.Fe3+ Ca2+ OH- NO3- D.Ba2+ Na+ OH- NO3-
【答案】B
考點:本題考查離子共存。
14.在含有下列離子組的溶液中,加入Fe(NO3)2固體后,仍然能夠大量共存的離子組是( )
A.K+、SO42-、NH4+、CO32- B.K+、Ba2+、OH-、Cl-
C.Na+、H+、Cl-、SO42- D.Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
【答案】D
【解析】
試題分析:A中和Fe2+不能大量共存;B中Fe2+和OH-不能大量共存;C中H+、和Fe2+因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,故D正確。
考點:本題考查離子共存 。
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