高考化學（第01期）大題狂練系列 專題1-52（含解析）（打包52套）1.zip
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專題02 物質的量濃度溶液的配制及誤差分析
（滿分60分 時間30分鐘）
姓名： 班級： 得分：
1．某學生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充．
請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為 mol/L（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為 mL．
（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D． ；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm 處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響定容時，俯視刻度線，對所配溶液濃度有何影響 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）進行操作C前還需注意 ．
【答案】（1）3.0；（2）1000；（3）295.0；用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；（4）偏小；（5）將稀釋后的硫酸冷卻到室溫。
【解析】
考點：考查配制一定物質的量濃度溶液的實驗等知識。
2．人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度．某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度．
Ⅰ【配制酸性KMnO4標準溶液】
如圖是配制50 mL酸性KMnO4標準溶液的過程示意圖。
（1） 請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有 (填序號)。
（2） 其中確定50 mL溶液體積的容器是 (填名稱)。
（3） 如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得的實驗結果將 (填“偏大”或“偏小”)。
Ⅱ 【測定血液樣品中Ca2＋的濃度】
抽取血樣20.00 mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。
（4） 已知草酸跟酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O
則式中的x＝______________。
（5） 滴定時，根據(jù)現(xiàn)象__________________，即可確定反應達到終點。
（6） 經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mg/cm3。
【答案】（1）②⑤（2分）（2）50 mL 容量瓶（2分）
（3）偏?。?分）（4）2（2分）
（5）溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內不褪色（3分）（6）1.2（3分）
【考點定位】考查配制一定物質的量濃度的溶液，氧化還原滴定等知識。
【名師點睛】本題考查配制一定物質的量濃度的方法及誤差分析，氧化還原滴定。注意掌握配制一定濃度溶液的方法及誤差分析方法及技巧。①根據(jù)圖示分析配制一定物質的量濃度的溶液的操作正誤；②容量瓶是確定溶液體積的儀器；③根據(jù)仰視刻度線，會使溶液體積偏大判斷；④根據(jù)電荷守恒進行分析；⑤酸性高猛酸鉀溶液呈紫色，根據(jù)顏色的變化判斷終點；⑥根據(jù)滴定數(shù)據(jù)及鈣離子與高錳酸鉀的關系式計算出血液樣品中Ca2+的濃度。
3．欲配制480mL0．5mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題。
（1）計算：需要NaOH固體的質量為___________。
（2）假定最終稱量小燒杯的質量為____________(填“32．6g”或“32．61g”)。
在標尺(圖)上畫出游碼位置(畫“△”表示)。
（3）某學生實際配制的NaOH溶液的濃度為0.51mol·L－1，原因可能是________。
A．使用濾紙稱量NaOH固體
B．容量瓶中原來存有少量水
C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D．用膠頭滴管加水定容時俯視刻度
E．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出
F．轉移溶液時未經(jīng)冷卻
（4）假設該同學成功配制了0．400mol·L－1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含100 mL的NaOH溶液，則該同學需取________mL鹽酸。
【答案】（1）10g（2）32.6g
（3）DF（4）125
根據(jù)V=n/c計算中和100 mL的該NaOH溶液需的鹽酸的體積為0.05 mol ÷ 0.4 mol·L－1 = 0.125L = 125mL。
考點：考查一定物質的量濃度溶液的配制
4．實驗室需要0.1 mol·L-1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____________(填儀器名稱)。
（2）下列操作中,容量瓶所不具備的功能有 (填序號)。
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E.用來加熱溶解固體溶質
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為2.0g。在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度 __0.1 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在轉移至容量瓶時未經(jīng)冷卻,則所得溶液濃度 0.1 mol·L-1。
（4）根據(jù)計算得知,所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為 _______mL(計算結果保留一位小數(shù))。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時操作方法是 。
【答案】（1）A、C；燒杯、玻璃棒（2）B、C、E（3）小于；大于
（4）13.6；將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌
考點：考查了配制一定物質的量濃度的溶液的相關知識。
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