高考化學(xué)（第01期）大題狂練系列 專題1-52（含解析）（打包52套）1.zip
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專題09 鎂、鋁及其化合物
（滿分60分 時(shí)間30分鐘）
姓名： 班級(jí)： 得分：
1．實(shí)驗(yàn)室采用MgC12、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4的主要流程如下：
（1）制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是___________。
（3）在25℃下，向濃度均為0.01 mol/L的MgC12和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式：_________________。
【已知25℃時(shí)KspMg(OH)2]=1.8×10-11, KspAl(OH)3]=3×10-34】
（4）將Mg、Al組成的9.9g混合物投入一定量稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，共收集到還原產(chǎn)物NO氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入4 mol/L的NaOH溶液300mL時(shí)，則形成沉淀的質(zhì)量為__________g。
【答案】（1）2Al(OH)3+Mg(OH)2MgAl2O4+4H2O；（2）AgNO3溶液；
（3）Al(OH)3、Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3+3NH4+（4）17.4
考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、物質(zhì)的分離與提純、化學(xué)計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。
2．資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并驗(yàn)證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理。
（1）提出假設(shè)
實(shí)驗(yàn)1：用砂紙擦去鎂條表面的氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變?yōu)榧t．該同學(xué)對(duì)反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物進(jìn)行如下猜測(cè)：
猜測(cè)1：白色不溶物可能為_________；
猜測(cè)2：白色不溶物可能為MgCO3．
猜測(cè)3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂xMgCO3?yMg（OH）2]．
（2）設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜測(cè)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
實(shí)驗(yàn)Ⅱ
將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中收集到的氣體點(diǎn)燃
能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰
氣體成分為___①______
實(shí)驗(yàn)Ⅲ
取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的白色不溶物，洗滌，加入足量____②_____
_____③____
白色不溶物可能含有猜測(cè)2中不溶物
實(shí)驗(yàn)Ⅳ
取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液
產(chǎn)生白色沉淀
溶液中存在
_____④____
（3）為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)1的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)方案，如圖所示：
稱取實(shí)驗(yàn)1中所得干燥、純凈的白色不溶物22．6g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部通入裝置A和B中．實(shí)驗(yàn)后裝置A增重1．8g，裝置B增重8．8g，試確定白色不溶物的化學(xué)式：_________；（4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物的原因：_________。
【答案】（1）Mg（OH）2 ；（2）氫氣；稀鹽酸；產(chǎn)生氣泡沉淀全部溶解；CO32-；
（3）Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3?Mg（OH）2 ；
（4）NaHCO3溶液中存在平衡，HCO3-?H++CO32-、H2O?H++OH-；Mg和H+反應(yīng)生成氫氣和鎂離子，鎂離子和氫氧根離子、碳酸根離子反應(yīng)生成難溶物Mg（OH）2?2MgCO3，則H+、OH-、CO32-的濃度均減小，促使上述兩平衡均向右進(jìn)行。
【考點(diǎn)定位】考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
【名師點(diǎn)晴】本題難度較大，考查全面，從定性和定量?jī)蓚€(gè)方面測(cè)定物質(zhì)的種類，關(guān)鍵在于知道碳酸根離子與酸反應(yīng)能產(chǎn)生二氧化碳，鎂和氫離子反應(yīng)生成氫氣。解答綜合性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)題的基本流程：原理→反應(yīng)物質(zhì)→儀器裝置→現(xiàn)象→結(jié)論→作用意義→聯(lián)想。具體分析為：①實(shí)驗(yàn)是根據(jù)什么性質(zhì)和原理設(shè)計(jì)的？實(shí)驗(yàn)的目的是什么？②所用各物質(zhì)名稱、狀態(tài)、代替物（根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮拖嚓P(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理，進(jìn)行全面的分析比較和推理，并合理選擇）。③有關(guān)裝置：性能、使用方法、適用范圍、注意問題、是否有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。④有關(guān)操作：技能、操作順序、注意事項(xiàng)或操作錯(cuò)誤的后果。⑤實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：自下而上，自左而右全面觀察。⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)論：直接結(jié)論或?qū)С鼋Y(jié)論。
3．把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1．16g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1mol?L﹣1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：
（1）寫出混合物溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）寫出AB段反應(yīng)的離子方程式 ．B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為 ．
（3）求原混合物中AlCl3的物質(zhì)的量和NaOH的質(zhì)量。
（4）求Q點(diǎn)加入的HCl溶液體積．
【答案】（1）Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；
（2）H2O+AlO2﹣+H+=Al（OH）3↓；Mg（OH）2、Al（OH）3；
（3）AlCl3的物質(zhì)的量為0．02mol，NaOH的質(zhì)量為5．20g （4）130mL，
考點(diǎn)：考查了鋁及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。
4．氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案。（已知：AlN+NaOH+ 2H2O==NaAlO2+ NH3）
【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是 。
（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先檢查氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品，接下來的實(shí)驗(yàn)操作是 ,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖? 。
（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見 。
【方案2】用下圖裝置測(cè)定m g樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。
（4）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是___________
A．CCl4 B．H2O C．NH4Cl溶液 D．苯
（5）若m g樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為V mL(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則AIN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________。
【方案3】按以下步驟測(cè)定樣品中A1N的純度：
（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為________________
（7）若在步驟③中未洗滌，測(cè)定結(jié)果將__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
【答案】（1）防倒吸 （2）關(guān)閉K1，打開K2 把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置
（3）C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置 （4）AD （5）41V/22400m×100%
（6）CO2+ AlO2?+ 2H2O=HCO3? + Al(OH)3 （7）偏高
考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等知識(shí)。
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