高考化學(xué)(第01期)大題狂練系列 專題1-52(含解析)(打包52套)1.zip
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專題15 元素及化合物綜合應(yīng)用
(滿分60分 時(shí)間30分鐘)
姓名: 班級(jí): 得分:
1.氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì),為測(cè)定AlN的含量,設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案。(已知:AlN+NaOH+ 2H2O==NaAlO2+ NH3)
【方案1】取一定量的樣品,用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
(1)上圖C裝置中球形干燥管的作用是 。
(2)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟:組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,首先檢查氣密性,再加入實(shí)驗(yàn)藥品,接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是 ,打開(kāi)分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。打開(kāi)K1,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間,測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖? 。
(3)由于裝置存在缺陷,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn) 。
【方案2】用下圖裝置測(cè)定m g樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。
(4)為測(cè)定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是___________
A.CCl4 B.H2O C.NH4Cl溶液 D.苯
(5)若m g樣品完全反應(yīng),測(cè)得生成氣體的體積為V mL(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則AIN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________。
【方案3】按以下步驟測(cè)定樣品中A1N的純度:
(6)步驟②生成沉淀的離子方程式為_(kāi)_______________
(7)若在步驟③中未洗滌,測(cè)定結(jié)果將__________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
【答案】(1)防倒吸 (2)關(guān)閉K1,打開(kāi)K2 把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置
(3)C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置 (4)AD (5)41V/22400m×100%
(6)CO2+ AlO2?+ 2H2O=HCO3? + Al(OH)3 (7)偏高
(6)步驟②生成的沉淀是氫氧化鋁,是偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成,反應(yīng)的離子方程式為CO2+ AlO2?+ 2H2O=HCO3? + Al(OH)3 。
(7)若在步驟③中未洗滌,沉淀不洗滌得到濾渣質(zhì)量會(huì)增大,測(cè)定結(jié)果會(huì)偏高。
考點(diǎn):考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等知識(shí)。
2.A、B、C、D均為化學(xué)常見(jiàn)的純凈物,A是單質(zhì).它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系:
(1)若B是氣態(tài)氫化物,C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染.B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分,寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式: .
(2)若D物質(zhì)具有兩性,②、③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液,④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w.寫(xiě)出A→C的離子方程式: .
(3)若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料.B為A單質(zhì)的氧化物,C、D為鈉鹽,兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族,且溶液均顯堿性.寫(xiě)出寫(xiě)出B→C的離子方程式: .
(4)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬.④反應(yīng)用到A,②、⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì).C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板,寫(xiě)出C→D的離子方程式: .
(5)若A為淡黃色固體,C、D是氧化物,且C是造成酸雨的主要物質(zhì).B與C可反應(yīng)生成A.已知B的燃燒熱為586.16KJ/mol,寫(xiě)出B的燃燒熱的熱的化學(xué)方程式: .
【答案】(1)4NH3+5O24NO+6H2O;(2)2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑;
(3)SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O;(4)Fe+2Fe3+═3Fe2+;
(5)H2S(g)+O2(g)═SO2(g)+H2O(l)△H=﹣586.16KJ/mol..
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用和性質(zhì)應(yīng)用,主要考查硫及其化合物性質(zhì)、氮及其化合物、硅及其化合物、鐵及其化合物性質(zhì)的綜合應(yīng)用,用好條件是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
3.某化學(xué)小組的同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行某些氣體的制備、性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置有省略)。
請(qǐng)回答:
(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)裝置,為制備干燥NH3,可選用的發(fā)生、凈化裝置為 接 。其中發(fā)生裝置中可以選用的藥品為 (填選項(xiàng)字母)
a.堿石灰和濃氨水 b.濃H2SO4和濃氨水 c.堿石灰和氯化銨 d.生石灰和氯化銨
(2)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)裝置,用MnO2和濃鹽酸制備純凈、干燥的Cl2,可選用的發(fā)生、凈化裝置為 接E、接E,第一個(gè)E裝置的藥品是 。
(3)利用裝置F可探究Cl2與 NH3 的反應(yīng)。
已知Cl2與 NH3可發(fā)生反應(yīng):3Cl2+2NH3=N2+6HCl
①實(shí)驗(yàn)時(shí)打開(kāi)開(kāi)關(guān)1、3,關(guān)閉2,先向燒瓶中通入 (氣體名稱),然后關(guān)閉1、3,打開(kāi)2,向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。
②實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為: 。
③裝置F中燒杯內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
④請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案(操作過(guò)程、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)鑒定燒瓶?jī)?nèi)最終產(chǎn)物的陽(yáng)離子,其方案為 。
(4)一定條件下,Cl2 與CH4在裝置F中發(fā)生反應(yīng),其有機(jī)產(chǎn)物有 。(填化學(xué)式)
【答案】(1)C ,D,a;(2)A,飽和食鹽水;(3)①氯氣;②黃綠色逐漸變淺甚至消失,有白煙產(chǎn)生; ③Cl2 + 2OH- = Cl- +ClO- + H2O ;④取少量固體于試管中,加入適量NaOH溶液并加熱,在管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體,若潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙變藍(lán),證明固體中有NH4+;(3)CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4。
考點(diǎn):考查實(shí)驗(yàn)制備和除雜、尾氣處理、離子檢驗(yàn)等知識(shí)。
4.工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3),具體生產(chǎn)流程如下:
試回答下列問(wèn)題:
(1)“酸溶”過(guò)程中Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 ;
(2)實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有 、玻璃棒和燒杯等;步驟Ⅳ中應(yīng)選用 試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母編號(hào))。
A.稀硝酸 B.氫氧化鈉溶液 C.高錳酸鉀溶液 D.氨水
(3)檢驗(yàn)步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是 ;
(4)步驟Ⅴ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下,其目的是 ;
(5)步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ;
(6)步驟Ⅴ中,F(xiàn)eCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),若室溫下測(cè)得溶液的pH為8.5,c(Fe2+)=1×10-6 mol·L-1。試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2 (填“是”或“否”),請(qǐng)通過(guò)簡(jiǎn)單計(jì)算說(shuō)明理由。(已知:KspFe(OH)2]=4.9×10-17) ;
(7)欲測(cè)定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取ag樣品,充分“酸溶”、“水溶”后過(guò)濾,向?yàn)V液中加入足量的H2O2,充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒至固體恒重,冷卻后稱得殘留固體bg,測(cè)得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
【答案】(1) Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O (2)漏斗 D (3)KSCN溶液
(4) 防止NH4HCO3分解,減少Fe2+的水解 (5)4FeCO3 + O22Fe2O3 + 4CO2
(6) 否 溶液中c(Fe2+)·c(OH-)2=1×10-6×(1×10-5.5) 2 =1×10-17<KspFe(OH)2]=4.9×10-17,故無(wú)Fe(OH)2沉淀生成 (7)7b/10a
【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)流程的分析、基本儀器與基本操作、方程式的書(shū)寫(xiě)、Ksp的應(yīng)用、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。
【名師點(diǎn)晴】本題考查化學(xué)流程的分析、基本儀器與基本操作、方程式的書(shū)寫(xiě)、Ksp的應(yīng)用、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。無(wú)機(jī)化合物的制備試題很多都是將化學(xué)工藝或化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)及最新科技成果融入其中,來(lái)考查考生的綜合能力。這類試題一般都是比較大型的推斷、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和探究類試題,這是高考中一個(gè)重要的熱點(diǎn)。統(tǒng)覽整體、截段分析是做“化工流程”題的主要方法。統(tǒng)覽整體就是對(duì)一些線型工藝流程試題,對(duì)比分析流程圖中原料與產(chǎn)品之間的關(guān)系,弄清生產(chǎn)過(guò)程中原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的基本原理和除雜、分離、提純產(chǎn)品的化學(xué)工藝,然后再結(jié)合題設(shè)的問(wèn)題,逐一推敲解答。截段分析就是針對(duì)題目所涉及的問(wèn)題在流程中的呈現(xiàn)位置進(jìn)行截段,做重點(diǎn)分析,分析時(shí),也要注意“前扯后掛”,不要“斷章取義”。 解題時(shí)首先要明確原料和產(chǎn)品(包括副產(chǎn)品),即箭頭進(jìn)出方向,其次依據(jù)流程圖分析反應(yīng)原理,緊扣信息,搞清流程中每一步發(fā)生了什么反應(yīng)——知其然,弄清有關(guān)反應(yīng)原理,明確目的(如沉淀反應(yīng)、除雜、分離)——知其所以然,最后聯(lián)系儲(chǔ)存的知識(shí),有效地進(jìn)行信息的利用,準(zhǔn)確表述和工整書(shū)寫(xiě)。由于工藝流程常與溶液的配制、物質(zhì)的分離及定量測(cè)定等基本操作有機(jī)結(jié)合起來(lái),所以只有復(fù)習(xí)時(shí)牢固掌握實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí),才能有效結(jié)合題中的信息,準(zhǔn)確答題。
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