高考化學（第01期）大題狂練系列 專題1-52（含解析）（打包52套）1.zip
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專題34 水的電離及影響因素
（滿分60分 時間30分鐘）
姓名： 班級： 得分：
1．請回答下列問題。
（1）水的電離平衡曲線如右圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。
①100℃時1mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝______mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“＝”)。
②25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量 NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是_____(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。
（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
化學式
電離平衡常數(shù)(25℃)
HCN
K＝4.9×10－10
CH3COOH
K＝1.8×10－5
H2CO3
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
①25℃時，有等濃度的a．NaCN溶液 b．CH3COONa 溶液 c．Na2CO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為_____________________；(填序號)
②25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，則c(Na＋) c(CH3COO－) (填“>”、“<”或“＝”)；
【答案】（1）① 1×10－12 < ② 促進；（2）①c>a>b ② >；
【考點定位】考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；水的電離
【名師點晴】本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡的分析判斷、鹽類水解應(yīng)用、溶液酸堿性的計算判斷，注意碳酸是二元弱酸分步電離，第二部電離的平衡常數(shù)比氰酸小。
2．（I）、室溫下，將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL 1.000 mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。 .
（1）a點由水電離出的c（H+）＝__________。
（2）d點溶液溫度最高的原因是__________ 。
（II）電離常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知：化學式電離常數(shù)（25℃）HCN K＝4.9×10－10，CH3COOH K＝1.8×10－5，H2CO3 K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11，一氯乙酸K＝1.4×10—3
（3）25℃時，有等濃度的：①NaCN溶液，②Na2CO3溶液，③CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為________________________。（填序號）
（4）向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_________________。
（5）下圖中可以描述乙酸（甲曲線）和一氯乙酸（乙曲線）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是（ ）.
A． B． C． D．
【答案】（1）1.0×10－12mol·L－1 ；（2）d點時鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)，放熱最多；
（3）②＞①＞③ ；（4）NaCN＋H2O＋CO2==HCN＋NaHCO3；（5）B
考點：考查了水溶液中的電離平衡以及酸堿中和滴定、鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離的相關(guān)知識。
3．25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學式
CH3COOH
H2CO3
HClO
電離平衡常數(shù)
1.7×10-5
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
3.0×10-8
請回答下列問題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為__________。
（2）同濃度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強到弱的順序為__________。
（3）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式：_______。
（4）常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，填寫下列表達式中的數(shù)據(jù)變化情況(填“變大”、“變小”或“不變”)
① ______；②______；
③_______；④_______。
（5）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)：理由是______。
【答案】（1）CH3COOH＞H2CO3＞HClO；（2）CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-；
（3）CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-；（4）①變?。虎诓蛔?；③變大；④不變；
（5）>；當完全電離時應(yīng)該是PH=4,現(xiàn)在PH值HX＞CH3COOH,說明原來HX電離更多，故HX的電離平衡常數(shù)＞醋酸的電離平衡常數(shù)。
考點：考查電離平衡常數(shù)的應(yīng)用、離子方程式的書寫、稀釋對溶液中微粒濃度的影響及稀釋與溶液pH關(guān)系。
4．（1）常溫下，已知0.1 mol·L-1一元酸HA溶液中，則溶液的pH=_____________。
①pH=2的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合；反應(yīng)的離子方程式為______________；混合溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是____________；
②0.2 mol·L-1HA溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中（溶液體積變化忽略不計）：C (H+)+C(HA)-C(OH-)=____________mol·L-1。
（2）t℃時，有pH=1的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=___________。
①該溫度下（t℃），將100mL0.1 mol·L-1的稀H2SO4與100mL0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=___________；
②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關(guān)系是_______________。
③該溫度下（t℃），設(shè)pH＝5的H2SO4溶液中由水電離出的H＋濃度為c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H＋濃度為c2，則＝__________
【答案】（1）2 ，①HA＋OH－=A－＋H2O；c（A－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）② 0.05；（2）10-12；①11；②pHa+pHb=10 ③10-2
考點：考查水溶液中的離子濃度大小關(guān)系、水的離子積、溶液的混合
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