高考化學(xué)(第01期)大題狂練系列 專題1-52(含解析)(打包52套)1.zip
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專題37 離子濃度大小比較
(滿分60分 時間30分鐘)
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1.NH4Al (SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛.請回答下列問題:
(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其理由是 。(用必要的方程式和相關(guān)文字說明);相同條件下,0.1mol?L﹣1 NH4HSO4中c(NH4+) (填“=”、“>”或 “<”)0.1mol?L﹣1 NH4Al(SO4)2中c(NH4+)。
(2)如圖1是0.1mol?L﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象.①其中符合0.1mol?L﹣1 NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是 (填寫字母);
②20℃時,0. 1mol?L﹣1 NH4Al(SO4)2中2c(SO42﹣)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)= mol?L﹣1。(填精確數(shù)值)
(3)室溫時,向100mL 0.1mol?L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L﹣1 NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示.試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大的是 ;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 。
【答案】(1)Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性,即Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水 >(2)①A;②10﹣3-10﹣11(3)a;c(Na+)>c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)=c(H+)
考點:考查影響鹽水解平衡的因素,離子濃度的比較,圖像的分析
2.碳酸:H2CO3,K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11
草酸:H2C2O4,K1=5.9×10-2,K2=6.4×10-5
0.1mol/L Na2CO3溶液的pH__________0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH;(選填“大于”“小于”或“等于”)等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中,氫離子濃度較大的是________;若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是________(選填編號);
a.H+]>HC2O4-]>HCO3-]>CO32-]
b.HCO3-]>HC2O4-]>C2O42-]>CO32-]
c.H+]>HC2O4-]>C2O42-]>CO32-]
d.H2CO3]>HCO3-]>HC2O4-]>CO32-.
【答案】 大于 草酸 ac
【解析】
試題分析:根據(jù)電離常數(shù)可知草酸的酸性強于碳酸,則碳酸鈉的水解程度大于草酸鈉,所以0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH大于0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH,草酸的酸性強于碳酸,則等濃度草酸溶液和碳酸溶液中,氫離子濃度較大的是草酸,草酸的二級電離常數(shù)均大于碳酸的,所以草酸的電離程度大于碳酸,且碳酸以第一步電離為主,因此溶液中H+]>HC2O4-]>C2O42-]>HCO3-]>CO32-],則ac正確,bd錯誤;故答案為ac。
考點:考查離子濃度大小比較以及弱電解質(zhì)的電離等。
3.25℃時,現(xiàn)有濃度均為0.10mol·L-1的兩種溶液:①CH3COOH溶液、②NaOH溶液。請回答:
(1)溶液①的pH __________(填“>”“=”或“<”)1,原因是______________。
(2)將等體積①和②混合,所得溶液顯__________(填“酸”“堿”或“中”)性,原因是__________________(用離子方程式表示)。
(3)向①中逐滴加入②至所得溶液pH=7的過程中(不含pH=7時的溶液),下列關(guān)系正確的是_________(填選項序號)。
a.c(H+)>c(OH-)
b.c(Na+),CH3COOH在水溶液中只有部分電離成H+和CH3COO-;
(2)堿,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-;(3)abd
考點:考查弱電解質(zhì)、鹽類水解、離子濃度大小比較等知識。
4.在常溫下,下列五種溶液:①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③ 0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3·H2O
請根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)溶液①呈 性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是 (用離子方程式表示)。
(2)在上述五種溶液中,pH最小的是 ;c(NH4+)最小的是 ﹝填序號﹞。
(3)比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是② ③ ﹝填“>”、“<”或“=”)。
(4)在溶液④中, 離子的濃度為0.1mol/L;NH3·H2O和 離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L。
(5)常溫下,測得溶液②的pH=7,則說明CH3COO-的水解程度____(填“>”、“<”或“=”) NH4+ 的水解程度,CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是:c(CH3COO-) c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)。
【答案】(1)酸、NH4+ + H2O NH3·H2O + H+;(2)③;⑤;(3)<;(4)Cl-;NH4+;(5) =;=
考點:考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等
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