高考化學（第01期）大題狂練系列 專題1-52（含解析）（打包52套）1.zip
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專題46 化學實驗儀器的使用與藥品的保存
（滿分60分 時間30分鐘）
姓名： 班級： 得分：
1．用下圖中的簡易裝置可以進行氣體的發(fā)生和收集。
（1）實驗前應如何檢查該裝置的氣密性？
（2）撥開試管a的橡皮塞，加入10ml6mol·L－1稀HNO3和1g薄銅片，立即將帶有導管的橡皮塞塞緊試管口，反應開始時速度緩慢，逐漸加快，請寫出試管a中所發(fā)生的所有反應的方程式。
（3）從反應開始到反應結束，預期試管a中可觀察到哪些現象？請依次逐一寫出。
（4）在反應開始時，可觀察到導管b中的水面先沿導管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從管口冒出。試說明反應開始時，導管中水面先上升的原因。
（5）試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，取出水槽，將管口向上，松開拇指，片刻后，再次堵住管口，將試管又再倒置于水槽中，松開拇指，此時可觀察到什么現象?
【答案】（1）把導管b的下端浸入水中，用手緊握捂熱試管a，導管中會有氣泡冒出，松手后，水又會回升到導管b中。（2）①3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ②2NO+O2=2NO2
③3NO2+H2O=2HNO3+NO （3）①銅片和稀HNO3反應，有無色氣泡產生，開始緩慢后來加快
②試管上部氣體由無色變?yōu)闇\棕色，又變?yōu)闊o色 ③試管a中的溶液由無色變?yōu)闇\藍色
④反應結束后，銅片全部消耗完
（4）由于反應開始時產生的NO和試管a上部空氣中的O2作用生成NO2，而NO2又易溶于水并與水反應，使裝置內氣體的壓強暫時減小，所以導管中的水面會先上升到一定高度，此后又落回。等到試管上部空氣中的O2消耗完以后，NO就會從管口冒出
（5）松開拇指后NO與空氣中的氧氣反應：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，導致氣體體積減小，液面上升，試管內氣體又變?yōu)闊o色
【考點定位】本題考查了常見氣體的制取，涉及氣密性檢驗、反應原理和現象
【名師點晴】掌握氣密性檢驗方法和氮氧化合物的性質是解答的關鍵，檢查裝置氣密性的原理一般都是通過改變裝置內氣體壓強實現的，若檢查氣密性的裝置本身是一個非氣密性裝置，則第一步要處理成一個密閉體系。裝置氣密性的檢查，難在以下兩點：一是方法，二是文字表述。其敘述形式是：裝置形成封閉體系→操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)→描述現象→得出結論；①微熱法檢查的關鍵詞是封閉、微熱、氣泡、水柱；②液差(封)法的關鍵詞是封閉、液差。對于實驗現象的描述要從發(fā)生的化學反應來獲得，注意NO和NO2的性質。
考點：考查
2．Fe3O4是重要的化學試劑，鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見和快捷的方法。圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置，A裝置用于制取二氧化碳氣體，并要求氣流穩(wěn)定，流速可控。
請回答下列問題：
（1）圖2中儀器a的名稱是____________________。
（2）根據題目要求，在圖2中最好選擇____________(填序號)作為A裝置。
（3）對圖2中裝置①進行氣密性檢查的方法是_____________________。
（4）在B裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式是_______________________。
（5）反應一段時間后，若將硬質玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解，取少許溶液于試管中，加入淀粉碘化鉀溶液，沒有藍色出現，推測固體粉末中除Fe3O4外，一定有__________(填名稱)。
（6）寫出Fe3O4溶于足量稀硫酸的離子方程式 ，要檢驗所得溶液中的Fe2+，常用試劑是 (填名稱)。
【答案】（1）長頸漏斗；（2）③；
（3）用止水夾夾緊橡膠管向分液漏斗中加足量水，過一會，水不再下滴，說明裝置①的氣密性良好；
（4）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；（5）鐵粉；
（6）Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；酸性高錳酸鉀溶液。
考點：考查了性質實驗方案的設計的相關知識。
3．黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現有一種天然黃銅礦(含SiO2)，為了測定該黃銅礦的純度，甲同學設計了如圖1實驗：
現稱取研細的黃銅礦樣品1.84g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20mL．請回答下列問題：
（1）將樣品研細后再反應，其目的是 ．
（2）裝置a和c的作用分別是_ 和 (填標號，可以多選)．
a．除去SO2氣體
b．除去空氣中的水蒸氣
c．有利于氣體混合
d．有利于觀察空氣流速
e．除去反應后多余的氧氣
（3）滴定達終點時的現象是 ．
（4）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是 ．
（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為 ．
乙同學在甲同學實驗的基礎上，設計了兩種與甲不同的吸收方法，并對吸收產物進行有關處理，同樣也測出了黃銅礦的純度。
（6）方法一：用如圖2裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的是 (填序號)．
（7）方法二：將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2，但測得的黃銅礦純度卻產生了+1%的誤差，假設實驗操作均正確，可能的原因主要有 ．
【答案】（1）增大接觸面積，使原料充分反應、加快反應速率（2）bd；e
（3）錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)樗{色且半分鐘不褪色
（4）使反應生成的SO2全部進入d裝置中，使結果精確 （5）50%；（6）②
（7）空氣中的CO2與Ba(OH)2反應生成BaCO3沉淀或BaSO3被氧化成BaSO4；
考點：考查了探究物質的組成或測量物質的含量的相關知識。
4．某同學設計如圖所示的實驗方案，請回答下列問題。
（1）A裝置的分液漏斗中盛裝濃鹽酸，燒瓶中固體為重鉻酸鉀(K2Cr2O7)，還原產物是(CrCl3)，寫出A中反應的離子方程式 。
（2）B裝置有兩個作用，分別是除去氯氣中的氯化氫、 。拆去a導管的后果可能是 。
（3）U形管C中盛裝的可以是 (填序號)。
①濃硫酸②堿石灰③無水CaCl2
（4）證明溴的非金屬性比碘強的實驗操作和現象是 。
（5）E裝置中進行的實驗存在明顯不足，它是 ，溶液X可以是 (填序號)。
①氫氧化鈉溶液②亞硫酸鈉溶液③亞硫酸氫鈉溶液④氯化亞鐵溶液⑤硫氫化鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液。
【答案】（1）Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O
（2）作安全瓶，防止實驗過程中因導管堵塞而發(fā)生事故濃鹽酸不能順利滴入燒瓶
（3）③（4）實驗完畢，打開活塞，使少量液體流入錐形瓶，關閉活塞，振蕩錐形瓶，下層液體呈紫紅色
（5）沒有排除氯氣對溴單質與KI反應的干擾；①④⑥
考點：考查了離子方程式的書寫；物質的分離、提純和檢驗的相關知識。
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