高考化學(第01期)大題狂練系列 專題1-52(含解析)(打包52套)1.zip
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專題52 探究實驗
(滿分60分 時間30分鐘)
姓名: 班級: 得分:
1.某興趣小組的同學設(shè)計了如下裝置進行試驗探究,請回答下列問題:
(1)為準確讀取量氣管的讀數(shù),除視線應與量氣管凹液面最低處向平,還應注意 。若考慮分液漏斗滴入燒瓶中液體的體積(假設(shè)其它操作都正確),則測得氣體的體積將
(填“偏大”、“偏小”或 “無影響”)。
(2)若在燒瓶中放入生鐵,用此裝置驗證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕。
①通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑可選用下列 (填序號)
a.NaOH溶液 B.C2H5OH c.NaCl溶液 D.稀硫酸
②能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是 。
(2)若燒瓶中放入粗銅片(雜質(zhì)不參與反應),分液漏斗內(nèi)放稀硝酸,通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度。你認為此方法是否可行 (填“可行”或“不可行”,若填“不可行”請說明原因)。
(3)為探究MnO2在H2O2制取O2過程中的作用,將等量的H2O2加入燒瓶中,分別進行2次實驗(氣體體積在同一狀況下測定):
序號
燒瓶中的物質(zhì)
測得氣體體積
實驗1
20 mL H2O2,足量MnO2
V1
實驗2
20 mL H2O2,足量MnO2和稀硫酸
V17,飽和溶液pH<7。
Ⅱ. 取10 mL漂白液,依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液,有白色沉淀生成,經(jīng)檢驗白色沉淀不溶于鹽酸。
Ⅲ. 另取10 mL,漂白液,加入品紅溶液,溶液紅色逐漸變淺,一段時間后褪為無色。
Ⅳ. 再取10 mL漂白液,加入品紅溶液,加入少量稀硫酸酸化后,溶液紅色立即變?yōu)闊o色。
①漂白液pH大于7的原因是(用離子方程式表示)__________。
②由實驗Ⅱ得出ClO-具有氧化性,寫出相應的離子方程式__________。
③對比實驗Ⅲ和Ⅳ說明ClO-氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系是__________。
(2)小組同學依據(jù)(1)中的實驗,提出:漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。用圖所示的裝置繼續(xù)實驗,探究漂白液在酸性溶液中是否能反應生成Cl2。
①裝置B的作用是__________;盛放的藥品是__________。
②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸,不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生。A中反應的離子方程式________。
③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和溶液,觀察到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀,同時有黃綠色氣體產(chǎn)生。A中加溶液反應的離子方程式是__________。
(3)上述實驗說明漂白液與酸性溶液混合會產(chǎn)生Cl2。若取10 mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后,不斷通入SO2至過量,在實驗過程中可能的實驗現(xiàn)象是__________。
【答案】(1)①ClO-+H2OHClO+OH- (2分)
②ClO-+SO32-=Cl-+SO42- Ba2++SO42-=BaSO4↓ (2分,合并寫出應得分)
③ClO-的氧化性隨c(H+)增大而增強 (1分) (2)①吸收Cl2 (1分) NaOH溶液 (1分)
②ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O (2分) ③3ClO-+3Cl-+2Al3++3H2O=3Cl2↑+2Al(OH)3↓ (2分)
(3)產(chǎn)生白色沉淀,溶液由無色變黃綠色,最后溶液變無色 (2分)
考點:考查離子方程式的書寫,氧化還原反應,次氯酸鈉的性質(zhì)
4.某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題:
(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是____________________。
(2)甲組同學取2mLFeCl2溶液.加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_________________________。
(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹,該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是_______________。
(4)丙組同學取10 mL0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗:
①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置,CCl4層呈紫色;
②第二只試管中加入1滴K3Fe(CN)6] 溶液,生成藍色沉淀;
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。
實驗②檢驗的離子是__________(填離子符號);實驗①和③說明:在I-過量的情況下,溶液中仍含有______(填離子符號),由此可以證明該氧化還原反應為_______________。
(5)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應的離子方程式為_______________________;一段時間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_____________;生成沉淀的原因是_________________(用平衡移動原理解釋)。
【答案】(1)防止Fe2+被氧化(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (3)隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)
(4)Fe2+ Fe3+ 可逆反應 = (5)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2
H2O2分解反應放熱,促進Fe3+的水解平衡正向移動
考點:考查氧化還原反應、水解反應、離子的檢驗
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