高考化學(xué)（第01期）大題狂練系列 專(zhuān)題1-52（含解析）（打包52套）1.zip,高考化學(xué)第01期大題狂練系列,專(zhuān)題1-52含解析打包52套1,高考,化學(xué),01,大題狂練,系列,專(zhuān)題,52,解析,打包 專(zhuān)題14 硫及其化合物 （滿分60分 時(shí)間30分鐘） 姓名： 班級(jí)： 得分： 1．Na2SO3應(yīng)用廣泛。利用工業(yè)廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無(wú)水Na2SO3的成本低，優(yōu)勢(shì)明顯，其流程如下。 （1）舉例說(shuō)明向大氣中排放SO2導(dǎo)致的環(huán)境問(wèn)題：_________。 （2）下圖為吸收塔中Na2CO3溶液與SO2反應(yīng)過(guò)程中溶液組成變化。則初期反應(yīng)（圖中A點(diǎn)以前）的離子方程式是_________。 （3）中和器中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。 資料顯示： Ⅰ.Na2SO3在33℃時(shí)溶解度最大，將其飽和溶液加熱至33℃以上時(shí)，由于溶解度降低會(huì)析出無(wú)水Na2SO3，冷卻至33℃以下時(shí)析出Na2SO3·7H2O； Ⅱ.無(wú)水Na2SO3在空氣中不易被氧化，Na2SO3·7H2O在空氣中易被氧化。 （4）為了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，從而提高結(jié)晶產(chǎn)率，中和器中加入的NaOH是過(guò)量的。 ①請(qǐng)結(jié)合Na2SO3的溶解平衡解釋NaOH過(guò)量的原因_________。 ②結(jié)晶時(shí)應(yīng)選擇的最佳操作是_________（選填字母）。 a．95~100℃加熱蒸發(fā)，直至蒸干 B．維持95~100℃蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出 C．95~100℃加熱濃縮，冷卻至室溫結(jié)晶 （5）為檢驗(yàn)Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需選用的試劑是_________、_________。 （6）KIO3滴定法可測(cè)定成品中Na2SO3的含量：室溫下將0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示劑，再用酸性KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液（x mol/L）進(jìn)行滴定至溶液恰好由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，消耗KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為y mL。 ①滴定終點(diǎn)前反應(yīng)的離子方程式是：IO3-+SO32- =_______ +_______（將方程式補(bǔ)充完整） ②成品中Na2SO3（M = 126 g/mol）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。 【答案】（1）酸雨（2）2CO32- + SO2 + H2O = 2HCO3- + SO32-（3）NaHSO3 + NaOH = Na2SO3 + H2O （4）①Na2SO3存在溶解平衡：Na2SO3(s) 2Na+ (aq) + SO32- (aq)，NaOH過(guò)量使c(Na+)增大，上述平衡逆向移動(dòng)；②b；（5）BaCl2溶液稀鹽酸 （6）①I(mǎi)O3- + SO32- = + ；②3xy×100% 考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的分離提純、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)含量測(cè)定、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的相關(guān)知識(shí)。 2．含硫化合物在自然界中廣泛存在，部分循環(huán)關(guān)系如下: （1）已知：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H=-1036.46kj.mol-1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.04kJ.mol-1 寫(xiě)出H2S（g）與O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生S(s)和H2O（g）的熱化學(xué)方程式 。 （2）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS），用離子方程式，從沉淀溶解平衡的角度表示由ZnS轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS的過(guò)程 。 （3）某酸性FeSO4溶液中含有少量的SnSO4，為得到純凈的硫酸亞鐵晶體（FeSO4·xH2O），可向溶液中通入H2S氣體至飽和，然后用硫酸酸化至pH=2，過(guò)濾后，將所得濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌，得到硫酸亞鐵晶體。查閱資料，得到相關(guān)物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 25℃ 飽和H2S溶液 FeS SnS pH 3.9 3.0（開(kāi)始沉淀 5.5（沉淀完全） 1.6（沉淀完全） Ksp 6.3×10-18 1.0×10-25 ①通入H2S氣體至飽和的目的是 ；用硫酸酸化至pH=2的目的是 。 ②在SnS、FeS共存的溶液中，若c(Sn2+)=1.0×10-9mol·L-1，則c(Fe2+)= . （4）SO2是大氣污染物，若用KMnO4作脫硫劑，可使燃煤尾氣中的SO2反應(yīng)生成MnSO4,反應(yīng)的離子方程式是 。SO2還可以按下列流程制備化工原料硫酸，反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 【答案】（1）2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g) △H=-442.38kJ.mol-1（2）ZnS(S)+Cu2+(aq)Zn2+(aq)+CuS(S) （3）①將溶液中的Sn2+轉(zhuǎn)變?yōu)镾nS而除去；防止Fe2+轉(zhuǎn)化為FeS沉淀； ②6.3x10-2mol·L-1 考點(diǎn)：考查蓋斯定律的應(yīng)用、沉淀的形成與轉(zhuǎn)化、溶度積常數(shù)的應(yīng)用的知識(shí)。 3．硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用． （1）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個(gè)過(guò)程： ①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：2SO2+2nCu+（n+1）O2+（2﹣2n）H2O═2n CuSO4+（2﹣2n） H2SO4從環(huán)境保護(hù)的角度看，催化脫硫的意義為 ；每吸收2molSO2，被SO2還原的O2的質(zhì)量為 g． ②利用如圖1所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．寫(xiě)出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ． （2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如圖2： ①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)是： ②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是 ． Ⅱ．汽車(chē)尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一． 已知氮的氧化物是汽車(chē)尾氣的污染物，用如圖3裝置可監(jiān)測(cè)其含量，電池中每轉(zhuǎn)移0.4mole﹣，Pt 電極消耗 L氧氣（標(biāo)況下）該裝置的負(fù)極反應(yīng)式為 ． 【答案】（1）①防止酸雨的發(fā)生；32；②SO2+2H2O+Cu2+4H++SO42﹣+Cu． （2）①SO2+I2+2H2O=SO42﹣+2I﹣+4H+； ②HI分解為可逆反應(yīng)，及時(shí)分離出產(chǎn)物H2，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行．Ⅱ．2.24；NO﹣2e﹣+O2﹣=NO2． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)及電化學(xué)知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意把握原電池的工作原理，本題解答的關(guān)鍵是離子的定向移動(dòng)，以此可確定電源的兩極和反應(yīng)類(lèi)型，注意體會(huì)答題思路，題目難度中等． 4．現(xiàn)有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物），某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已省略）和實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。 I 測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導(dǎo)管，然后_____________________________________________，則證明裝置的氣密性良好。 （2）稱(chēng)量E的質(zhì)量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱(chēng)重，E增重b g。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________________（寫(xiě)表達(dá)式）。 （3）裝置C的作用______________________________________________。 （4）甲同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會(huì)偏低，原因是空氣中CO2、水蒸氣進(jìn)入E管使b增大。你認(rèn)為改進(jìn)的方法是_______________________。 （5）乙同學(xué)認(rèn)為，即使甲同學(xué)認(rèn)為的偏差得到改進(jìn)，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可能會(huì)偏高。你認(rèn)為其中的原因是__________________________________________。 Ⅱ 探究濃硫酸的某些性質(zhì)： （6）往A中滴加足量的濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是：_______________________________________________________。 （7）A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。 【答案】（1）把導(dǎo)管放入盛有水的水槽中，微熱燒瓶，如果導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后導(dǎo)管產(chǎn)生一段水柱 （2）×100% （3）除去CO2中的SO2 （4）空氣中CO2、H2O進(jìn)入E管使b增大 （5）空氣中CO2、H2O進(jìn)入E管使b增大；反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到裝置E中，導(dǎo)致b偏低 （6）常溫下，F(xiàn)e被濃H2SO4鈍化，碳不與濃H2SO4反應(yīng) （7）2Fe+6H2SO4（濃）Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O 【考點(diǎn)定位】考查有關(guān)濃硫酸、鐵、碳等物質(zhì)性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn) 【名師點(diǎn)晴】側(cè)重考查了實(shí)驗(yàn)方法、裝置的特征分析，流程反應(yīng)和試劑作用是解題關(guān)鍵；由實(shí)驗(yàn)裝置圖1可知，裝置A中濃硫酸和鐵、碳在加熱的條件下反應(yīng)生成了二氧化碳和二氧化硫，裝置B品紅溶液是檢驗(yàn)二氧化硫氣體的，裝置C足量的高錳酸鉀溶液是除掉二氧化硫的，裝置D是用于干燥二氧化碳?xì)怏w，最后得到干燥的二氧化碳被實(shí)驗(yàn)裝置E中足量的堿石灰吸收。 7 專(zhuān)題15 元素及化合物綜合應(yīng)用 （滿分60分 時(shí)間30分鐘） 姓名： 班級(jí)： 得分： 1．氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案。（已知：AlN+NaOH+ 2H2O==NaAlO2+ NH3） 【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。 （1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是 。 （2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先檢查氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品，接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是 ,打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開(kāi)K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖? 。 （3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn) 。 【方案2】用下圖裝置測(cè)定m g樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。 （4）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是___________ A．CCl4 B．H2O C．NH4Cl溶液 D．苯 （5）若m g樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為V mL(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則AIN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________。 【方案3】按以下步驟測(cè)定樣品中A1N的純度： （6）步驟②生成沉淀的離子方程式為_(kāi)_______________ （7）若在步驟③中未洗滌，測(cè)定結(jié)果將__________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。 【答案】（1）防倒吸 （2）關(guān)閉K1，打開(kāi)K2 把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置 （3）C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置 （4）AD （5）41V/22400m×100% （6）CO2+ AlO2?+ 2H2O=HCO3? + Al(OH)3 （7）偏高 （6）步驟②生成的沉淀是氫氧化鋁，是偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為CO2+ AlO2?+ 2H2O=HCO3? + Al(OH)3 。 （7）若在步驟③中未洗滌，沉淀不洗滌得到濾渣質(zhì)量會(huì)增大，測(cè)定結(jié)果會(huì)偏高。 考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等知識(shí)。 2．A、B、C、D均為化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系： （1）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染．B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式： ． （2）若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w．寫(xiě)出A→C的離子方程式： ． （3）若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料．B為A單質(zhì)的氧化物，C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性．寫(xiě)出寫(xiě)出B→C的離子方程式： ． （4）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬．④反應(yīng)用到A，②、⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)．C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫(xiě)出C→D的離子方程式： ． （5）若A為淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)．B與C可反應(yīng)生成A．已知B的燃燒熱為586.16KJ/mol，寫(xiě)出B的燃燒熱的熱的化學(xué)方程式： ． 【答案】（1）4NH3+5O24NO+6H2O；（2）2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑； （3）SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O；（4）Fe+2Fe3+═3Fe2+； （5）H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（l）△H=﹣586.16KJ/mol．. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用和性質(zhì)應(yīng)用，主要考查硫及其化合物性質(zhì)、氮及其化合物、硅及其化合物、鐵及其化合物性質(zhì)的綜合應(yīng)用，用好條件是解題關(guān)鍵，題目難度中等． 3．某化學(xué)小組的同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行某些氣體的制備、性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置有省略）。 請(qǐng)回答： （1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)裝置，為制備干燥NH3，可選用的發(fā)生、凈化裝置為 接 。其中發(fā)生裝置中可以選用的藥品為 （填選項(xiàng)字母） a．堿石灰和濃氨水 b．濃H2SO4和濃氨水 c．堿石灰和氯化銨 d．生石灰和氯化銨 （2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)裝置，用MnO2和濃鹽酸制備純凈、干燥的Cl2，可選用的發(fā)生、凈化裝置為 接E、接E，第一個(gè)E裝置的藥品是 。 （3）利用裝置F可探究Cl2與 NH3 的反應(yīng)。 已知Cl2與 NH3可發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+2NH3＝N2+6HCl ①實(shí)驗(yàn)時(shí)打開(kāi)開(kāi)關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入 （氣體名稱(chēng)），然后關(guān)閉1、3，打開(kāi)2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。 ②實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為： 。 ③裝置F中燒杯內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 ④請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案（操作過(guò)程、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）鑒定燒瓶?jī)?nèi)最終產(chǎn)物的陽(yáng)離子，其方案為 。 （4）一定條件下，Cl2 與CH4在裝置F中發(fā)生反應(yīng)，其有機(jī)產(chǎn)物有 。（填化學(xué)式） 【答案】（1）C ，D，a；（2）A，飽和食鹽水；（3）①氯氣；②黃綠色逐漸變淺甚至消失，有白煙產(chǎn)生； ③Cl2 + 2OH- ＝ Cl- +ClO- + H2O ；④取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明固體中有NH4+；（3）CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4。 考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)制備和除雜、尾氣處理、離子檢驗(yàn)等知識(shí)。 4．工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3)，具體生產(chǎn)流程如下： 試回答下列問(wèn)題： （1）“酸溶”過(guò)程中Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 ； （2）實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有 、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中應(yīng)選用 試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母編號(hào))。 A．稀硝酸 B．氫氧化鈉溶液 C．高錳酸鉀溶液 D．氨水 （3）檢驗(yàn)步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是 ； （4）步驟Ⅴ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是 ； （5）步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ； （6）步驟Ⅴ中，F(xiàn)eCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，若室溫下測(cè)得溶液的pH為8.5，c(Fe2+)＝1×10-6 mol·L-1。試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2 (填“是”或“否”)，請(qǐng)通過(guò)簡(jiǎn)單計(jì)算說(shuō)明理由。(已知：KspFe(OH)2]＝4.9×10-17) ； （7）欲測(cè)定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入足量的H2O2，充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱(chēng)得殘留固體bg，測(cè)得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 【答案】(1) Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O (2)漏斗 D (3)KSCN溶液 (4) 防止NH4HCO3分解，減少Fe2+的水解 (5)4FeCO3 + O22Fe2O3 + 4CO2 (6) 否 溶液中c(Fe2+)·c(OH－)2＝1×10－6×(1×10－5.5) 2 ＝1×10－17＜KspFe(OH)2]＝4.9×10-17，故無(wú)Fe(OH)2沉淀生成 (7)7b/10a 【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)流程的分析、基本儀器與基本操作、方程式的書(shū)寫(xiě)、Ksp的應(yīng)用、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。 【名師點(diǎn)晴】本題考查化學(xué)流程的分析、基本儀器與基本操作、方程式的書(shū)寫(xiě)、Ksp的應(yīng)用、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。無(wú)機(jī)化合物的制備試題很多都是將化學(xué)工藝或化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)及最新科技成果融入其中，來(lái)考查考生的綜合能力。這類(lèi)試題一般都是比較大型的推斷、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和探究類(lèi)試題，這是高考中一個(gè)重要的熱點(diǎn)。統(tǒng)覽整體、截段分析是做“化工流程”題的主要方法。統(tǒng)覽整體就是對(duì)一些線型工藝流程試題，對(duì)比分析流程圖中原料與產(chǎn)品之間的關(guān)系，弄清生產(chǎn)過(guò)程中原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的基本原理和除雜、分離、提純產(chǎn)品的化學(xué)工藝，然后再結(jié)合題設(shè)的問(wèn)題，逐一推敲解答。截段分析就是針對(duì)題目所涉及的問(wèn)題在流程中的呈現(xiàn)位置進(jìn)行截段，做重點(diǎn)分析，分析時(shí)，也要注意“前扯后掛”，不要“斷章取義”。 解題時(shí)首先要明確原料和產(chǎn)品（包括副產(chǎn)品），即箭頭進(jìn)出方向，其次依據(jù)流程圖分析反應(yīng)原理，緊扣信息，搞清流程中每一步發(fā)生了什么反應(yīng)——知其然，弄清有關(guān)反應(yīng)原理，明確目的（如沉淀反應(yīng)、除雜、分離）——知其所以然，最后聯(lián)系儲(chǔ)存的知識(shí)，有效地進(jìn)行信息的利用，準(zhǔn)確表述和工整書(shū)寫(xiě)。由于工藝流程常與溶液的配制、物質(zhì)的分離及定量測(cè)定等基本操作有機(jī)結(jié)合起來(lái)，所以只有復(fù)習(xí)時(shí)牢固掌握實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)，才能有效結(jié)合題中的信息，準(zhǔn)確答題。 7 專(zhuān)題16 原子的組成及排布規(guī)律 （滿分60分 時(shí)間30分鐘） 姓名： 班級(jí)： 得分： 1．A、B、C、D是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD>HmC； ②Cm+、E(m+1)+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該元素所有主族中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最?。虎蹵與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子的3倍。 依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題： （1）B元素在周期表的位置_____________； （2）HmDm的電子式______________； （3）Cm-的結(jié)構(gòu)示意圖______________； （4）AmDm的化學(xué)鍵類(lèi)型_________； （5）將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為_(kāi)________； （6）常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液等體積混合，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____________________。 【答案】（1）第三周期IIIA族；（2） （3） （4）離子鍵和共價(jià)鍵(或極性鍵) （5） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（6）H2S+OH-=HS-+H2O 【考點(diǎn)定位】考查元素周期律與元素周期表 【名師點(diǎn)晴】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用、常用化學(xué)用語(yǔ)、元素化合物性質(zhì)等，正確推斷元素的種類(lèi)為解答該題的關(guān)鍵。周期表中特殊位置的元素歸納如下：①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。⑥最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C。⑦最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：S。⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。 2. A、B、C、D、E五種短周期元素，A、B同主族，C、D同周期，B、E同周期。氣體A2與氣體C2混合后點(diǎn)燃能夠發(fā)生爆炸，且產(chǎn)物在常溫常壓下是一種無(wú)色無(wú)味的液體。B、C、E簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同。E的最高價(jià)氧化物可與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種易溶于水的的鹽，D能形成自然界硬度最大的單質(zhì)。請(qǐng)根據(jù)上述所提供的信息回答下列問(wèn)題。 （1）寫(xiě)出A、B兩種元素的元素名稱(chēng)：A________、B________寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物的電子式 。 （2）寫(xiě)出由B和C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物F的電子式 ，其存在的化學(xué)鍵是 （3）寫(xiě)出F和A2C反應(yīng)的離子方程式：____________________。 （4）用電子式表示B2C形成的過(guò)程：______________________。 【答案】（1）氫、鈉；（2） 離子鍵 和非極性鍵 （3）2Na2O2+H2O=4Na++4OH-+O2↑（4） 考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用以及原子核外電子的排布規(guī)律等。 3．I、通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答。. （1）用化學(xué)符號(hào)表示下列微粒：C：________，D：_________。 （2）寫(xiě)出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：______________________。 II、A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物的化學(xué)式為AE，其分子中含18個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________________。 （2）由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為_(kāi)________________，這種化合物中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有___________________。 （3）A2B的沸點(diǎn)高于A2D，其原因是______________________。 （4）B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個(gè)數(shù)比為1：1：1，在25℃時(shí)，將該鹽溶于水，測(cè)得溶液pH>7，理由是_________________（用離子方程式表示）；將該鹽溶液在空氣中露置一段時(shí)間后（充分光照，不考慮水分的揮發(fā)），溶液的pH近似為7，則該過(guò)程的總化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________________。 【答案】Ⅰ．（1）NH4+ OH－； （2）Al3＋＋3NH3＋3H2O=Al(OH)3↓＋3 NH4+或Mg2＋＋2NH3＋2H2O=Mg(OH)2↓＋2NH4+； Ⅱ．（1） ；（2） ；離子鍵、共價(jià)鍵；（3）H2O分子之間存在氫鍵； （4）ClO－＋H2OHClO＋OH－；2NaClO =2NaCl＋O2↑； 于強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中ClO-發(fā)生水解：ClO-+H2OHClO+OH-，使溶液呈堿性，溶液pH＞7；將該鹽溶液在空氣中露置一段時(shí)間后（充分光照，不考慮水分的揮發(fā)），HClO分解為HCl與氧氣，HCl與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl，故最終溶液幾乎為NaCl溶液，溶液的pH近似為7，則該過(guò)程的總反應(yīng)方程式為2NaClO=2NaCl+O2↑，故答案為：ClO-+H2OHClO+OH-；2NaClO=2NaCl+O2↑。 考點(diǎn)：考查了元素推斷及元素化合物性質(zhì)、常用化學(xué)用語(yǔ)、鹽類(lèi)水解的相關(guān)知識(shí)。 4．A、B、C、D 4種元素，其中A、B、C為短周期元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等； B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。 （1）B元素的名稱(chēng) ；B在周期表中的位置第 周期，第 族； （2）A、B形成的化合物的電子式 ； （3）C的元素符號(hào) ，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式 ； （4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式 。 【答案】（1）氮；二；第ⅤA族（2） （3）S；SO3 （4）KOH 考點(diǎn)：本題考查元素周期律。 5 專(zhuān)題01 物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算 （滿分60分 時(shí)間30分鐘） 姓名： 班級(jí)： 得分： 1. ⅰ．現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則： （1）該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。 （2）該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)______ _個(gè)。 （3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)___________L。 （4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_ _。 （5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____mol/L。 ⅱ．已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL。密度為ρg/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%。物質(zhì)的量濃度為cmol/L，溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。 （1）用m、V表示溶液物質(zhì)的量濃度 。 （2）用w、ρ表示溶液物質(zhì)的量濃度 。 （3）用c、ρ表示溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 （4）用w表示該溫度下NaCl的溶解度 。 【答案】?。?）（2）（3）（4）（5） ⅱ．（1）mol/L（2）mol/L（3）%（4）g 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量有關(guān)的計(jì)算 2．在200mLNa2CO3與NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測(cè)得溶液中的CO32－、HCO3－、AlO2－、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系，見(jiàn)下圖一所示。 （1）原混合溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1 （2）V1: V2= 。 （3）若滴加鹽酸過(guò)程中得到沉淀0.975g，則滴入鹽酸的體積可能為 mL。 （4）在上圖二坐標(biāo)中畫(huà)出該混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，所得沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系。 【答案】（1）0.25 mol·L-1（2）1:4 （3）12.5mL 或262.5mL （4） 【考點(diǎn)定位】考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算 【名師點(diǎn)晴】本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確圖象中曲線變化對(duì)應(yīng)的反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，（3）為易錯(cuò)點(diǎn)，注意生成0.0125mol氫氧化鋁沉淀對(duì)應(yīng)的鹽酸體積有兩種情況，試題充分考查了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。 3. 實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL 和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題： （1）如圖所示的儀器中配制氫氧化鈉溶液肯定不需要的是 ______________（填序號(hào)） （2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_________（填序號(hào)）。 A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B．貯存溶液 C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液 E．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì) （3）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_________g。配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）____________。 A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶 B．準(zhǔn)確稱(chēng)取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解 C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻 E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切 F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處 （4）下圖是實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。配制上述稀硫酸溶液需要用該濃硫酸和蒸餾水，可供選用的儀器有：膠頭滴管；玻璃棒；燒杯。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： ①配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有_________________(寫(xiě)儀器名稱(chēng))。 ②經(jīng)計(jì)算，所需濃硫酸的體積約為_(kāi)_______mL；若將該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________49%(填“>” 、“<” 或“＝”)。 ③對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于0.5mol·L－1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因是________。 A容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥 B用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線 C用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水將量筒洗滌干凈，洗滌液轉(zhuǎn)移到燒杯中 D轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出. E定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線 F定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線 G未冷卻溶液至室溫就定容了 【答案】（1）A、C（2分）（2）B、C、E（1分）（3）2.0 BCAFED （4）①500mL的容量瓶 量筒 ②13.6 > ③BCEG 硫酸的密度大于水的密度，等體積的水的質(zhì)量小于等體積硫酸的質(zhì)量，所以該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%。 ③A．容量瓶用蒸餾水洗滌未干燥，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響；B．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線，所配制溶液的物質(zhì)的量增大；C．量筒量取濃硫酸后，洗滌后洗滌液轉(zhuǎn)移到燒杯中，造成溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，濃度增大；D．不慎有溶液灑出，所配溶液物質(zhì)的量減少，濃度減少；E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，所配溶液的體積減少，濃度增大；F．相當(dāng)于稀釋溶液，溶液的濃度減??；G．未冷卻溶液至室溫就定容了，造成所加溶液偏少，濃度增大。所以選BCEG。 考點(diǎn)：考查配制一定物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)、誤差的分析、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等 4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L的HCl氣體溶于815mL水中 (ρ=1.00g/cm 3)， 所得鹽酸的密度是1.18g/cm 3。 （1）取該鹽酸10.0mL，稀釋至250.0mL，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度？ （2）若將原鹽酸溶液與430mL密度為1.14g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸混合，（忽略混合時(shí)溶液體積變化），求混合后溶液中H+ 物質(zhì)的量濃度？ 【答案】（1）0.4mol/L；（2）8.4mol/L 考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。 7 專(zhuān)題02 物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析 （滿分60分 時(shí)間30分鐘） 姓名： 班級(jí)： 得分： 1．某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來(lái)補(bǔ)充． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L（保留1位小數(shù)）． （2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為 mL． （3）配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整． A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻； B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻； C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中； D． ； E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm 處； F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切； G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻． （4）如果省略操作D，對(duì)所配溶液濃度有何影響定容時(shí)，俯視刻度線，對(duì)所配溶液濃度有何影響 （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）． （5）進(jìn)行操作C前還需注意 ． 【答案】（1）3.0；（2）1000；（3）295.0；用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；（4）偏小；（5）將稀釋后的硫酸冷卻到室溫。 【解析】 考點(diǎn)：考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)等知識(shí)。 2．人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來(lái)表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度． Ⅰ【配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】 如圖是配制50 mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖。 （1） 請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作有 (填序號(hào))。 （2） 其中確定50 mL溶液體積的容器是 (填名稱(chēng))。 （3） 如果按照?qǐng)D示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在其他操作均正確的情況下，所測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將 (填“偏大”或“偏小”)。 Ⅱ 【測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度】 抽取血樣20.00 mL，經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。 （4） 已知草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O 則式中的x＝______________。 （5） 滴定時(shí)，根據(jù)現(xiàn)象__________________，即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。 （6） 經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中Ca2＋的濃度為_(kāi)_______mg/cm3。 【答案】（1）②⑤（2分）（2）50 mL 容量瓶（2分） （3）偏小（2分）（4）2（2分） （5）溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色（3分）（6）1.2（3分） 【考點(diǎn)定位】考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，氧化還原滴定等知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的方法及誤差分析，氧化還原滴定。注意掌握配制一定濃度溶液的方法及誤差分析方法及技巧。①根據(jù)圖示分析配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作正誤；②容量瓶是確定溶液體積的儀器；③根據(jù)仰視刻度線，會(huì)使溶液體積偏大判斷；④根據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析；⑤酸性高猛酸鉀溶液呈紫色，根據(jù)顏色的變化判斷終點(diǎn)；⑥根據(jù)滴定數(shù)據(jù)及鈣離子與高錳酸鉀的關(guān)系式計(jì)算出血液樣品中Ca2+的濃度。 3．欲配制480mL0．5mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題。 （1）計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)__________。 （2）假定最終稱(chēng)量小燒杯的質(zhì)量為_(kāi)___________(填“32．6g”或“32．61g”)。 在標(biāo)尺(圖)上畫(huà)出游碼位置(畫(huà)“△”表示)。 （3）某學(xué)生實(shí)際配制的NaOH溶液的濃度為0.51mol·L－1，原因可能是________。 A．使用濾紙稱(chēng)量NaOH固體 B．容量瓶中原來(lái)存有少量水 C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D．用膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度 E．加水時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出 F．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未經(jīng)冷卻 （4）假設(shè)該同學(xué)成功配制了0．400mol·L－1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含100 mL的NaOH溶液，則該同學(xué)需取________mL鹽酸。 【答案】（1）10g（2）32.6g （3）DF（4）125 根據(jù)V=n/c計(jì)算中和100 mL的該NaOH溶液需的鹽酸的體積為0.05 mol ÷ 0.4 mol·L－1 = 0.125L = 125mL。 考點(diǎn)：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 4．實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L-1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題: （1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____________(填儀器名稱(chēng))。 （2）下列操作中,容量瓶所不具備的功能有 (填序號(hào))。 A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B．貯存溶液 C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液 E.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì) （3）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為2.0g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,則所得溶液濃度 __0.1 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)未經(jīng)冷卻,則所得溶液濃度 0.1 mol·L-1。 （4）根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為 _______mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時(shí)操作方法是 。 【答案】（1）A、C；燒杯、玻璃棒（2）B、C、E（3）小于；大于 （4）13.6；將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌 考點(diǎn)：考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的相關(guān)知識(shí)。 6