高中化學(xué) 第4章 第3節(jié)《硫和氮的氧化物》學(xué)案+作業(yè)（無解答）（打包4套）[新人教版]必修1.zip,硫和氮的氧化物,新人教版,高中化學(xué),第4章,第3節(jié)《硫和氮的氧化物》學(xué)案+作業(yè)無解答打包4套[新人教版]必修1,氧化物,作業(yè),解答,打包,新人,必修 第三節(jié) 硫和氮的氧化物 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．了解二氧化硫的物理性質(zhì)。 2．了解可逆反應(yīng)的概念。 3．掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。 4．了解三氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 【基礎(chǔ)知識(shí)】 一、硫元素的存在和硫單質(zhì)的性質(zhì) 1．硫元素在自然界中的存在形式 （1）游離態(tài)的硫存在與______________或________________。 （2）化合態(tài)的硫主要以_________和__________形式存在。 （3）幾種含硫化合物的化學(xué)式：硫鐵礦_____ _、黃銅礦__________、石膏_________________、芒硝___________________________。 2．硫單質(zhì)的性質(zhì) （1）物理性質(zhì)：______色晶體（俗稱__________），質(zhì)______，_____溶于水，_____溶于酒精，_____溶于CS2（二硫化碳）。 （2）硫的化學(xué)性質(zhì) ①氧化性 ②還原性 ③既有氧化性，又有還原性。 特別提醒　 硫的氧化性比氯氣弱，硫與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，生成的化合物中金屬顯最低價(jià)。 二、二氧化硫 （1）物理性質(zhì)：_____色______________氣味的_________氣體，密度比空氣____，____液化，_______溶于水。 （2）化學(xué)性質(zhì) ①具有酸性氧化物的通性 SO2 ＋ H2O (可逆) 可逆反應(yīng)： SO2 ＋ NaOH（少量） SO2 ＋ NaOH（過量） SO2 ＋ Ca(OH)2 （少量） SO2 ＋ Ca(OH)2 （過量） 注意:SO2與堿反應(yīng)的用量不同，產(chǎn)物不同；能使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是CO2。 SO2 ＋ Na2O SO2 ＋ Na2CO3 SO2 ＋ NaHCO3 ②漂白性 SO2可以使品紅溶液__________，但加熱后___________________。 這是因?yàn)镾O2與某些有色物質(zhì)生成___________的無色物質(zhì)，這種無色物質(zhì)________ ________而使有色物質(zhì)_____________，該性質(zhì)可用于__________ ____。 常見的具有漂白性物質(zhì)的比較 漂白劑 SO2 氯水 Na2O2 漂白粉 活性炭 漂白原理 化合漂白 氧化漂白 氧化漂白 氧化漂白 吸附漂白 反應(yīng) 類型 非氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 物理吸附 品紅 褪色，加熱又恢復(fù) 褪色，加熱不恢復(fù)原色 褪色 紅色 石蕊 變紅，不褪色 先變紅、后褪色 先變藍(lán)、后褪色 褪色 褪色 漂白后所 得物質(zhì)的 穩(wěn)定性 不穩(wěn)定 穩(wěn)定 穩(wěn)定 穩(wěn)定 特別提醒　 ①品紅溶液 紫色石蕊試液 ③還原性 SO2中硫元素為_____價(jià)，既有________性又有________性，一般表現(xiàn)為還原性，可被多種氧化劑（如O2、Cl2、KMnO4、Fe3＋、Na2O2等）氧化，使氯水、KMnO4溶液褪色。 SO2 ＋ O2 —— ④氧化性：SO2具有弱氧化性，能被H2S，S2－等強(qiáng)還原劑還原為S 2H2S＋SO2=3S＋2H2O 注： ①SO2和CO2都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性特別是與澄清的石灰水反應(yīng)極為相似，不能用此反應(yīng)區(qū)別CO2與SO2，而利用SO2的漂白性、還原性和氧化性，選擇試劑如品紅、H2S、Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4(H＋)等試劑。 ②除去CO2中的SO2不能選用品紅溶液，可利用SO2的還原性選擇KMnO4(H＋)溶液、溴水、H2O2等氧化劑，或用飽和NaHCO3溶液NaHCO3＋SO2=NaHSO3＋CO2↑。檢驗(yàn)SO2可以用品紅溶液。 ③檢驗(yàn)混合氣體中既有CO2，又有SO2的方法是：依次通入品紅溶液、溴水(或酸性KMnO4溶液等氧化劑溶液)、品紅溶液、澄清石灰水。 （3）SO2的制法 三、三氧化硫 1．物理性質(zhì)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無色、易揮發(fā)的晶體，熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃。 2．化學(xué)性質(zhì)：屬于_________________ SO3 ＋ H2O —— SO3 ＋ CaO —— SO3 ＋ Ca(OH)2 —— 3