高中化學-專題1 認識有機化合物（課件+習題）（打包11套）[蘇教版選修]5.zip,蘇教版選修,高中化學-專題1,認識有機化合物課件+習題打包11套[蘇教版選修]5,高中化學,專題,認識,有機化合物,課件,習題,打包,11,蘇教版,選修 第二單元　科學家怎樣研究有機物 第1課時　有機化合物組成的研究 固 基 礎 1．一種有機物燃燒后產(chǎn)生CO2、H2O、SO2，則該化合物中可能不含有的元素是 (　　 ) A．C B．H C．O D．S 答案　C 2．經(jīng)實驗測定某只含C、H兩種元素的有機物A中含碳80%，下列說法不正確的是 (　　 ) A．無法確定A的最簡式 B．可以確定A的最簡式 C．可以確定A的分子式 D．可以確定A的結(jié)構(gòu)式 解析　有機物A中只含C、H兩種元素，那么A中C、H個數(shù)比為：∶＝1∶3，A的最簡式為CH3。A的分子式只能為C2H6，因為C2H6已達飽和，其結(jié)構(gòu)式也是唯一的。 答案　A 3．下列最簡式中，不用相對分子質(zhì)量就可以確定分子式的是 (　　) A．CH B．CH2 C．CH2O D．CH4 解析　有機物中含氫最多的是烷烴，其通式為CnH2n＋2，D項擴大2倍及以上，氫原子數(shù)超過2n＋2。 答案　D 4．某有機物在氧氣中充分燃燒，生成36 g H2O和44 g CO2，則關(guān)于該有機物的說法正確的是 (　　 ) A．分子式一定是CH4 B．分子式一定是CH4O C．分子式可能是CH4或CH4O D．以上說法均不正確 解析　根據(jù)燃燒產(chǎn)物中H2O和CO2的質(zhì)量，可以求出其中的n(C)∶n(H)＝∶(×2)＝1∶4，但是無法確認是否含有氧元素，故最簡式為CH4Ox，C項正確。 答案　C 5．一定量某有機物X在O2中完全燃燒，生成了n mol CO2和n mol H2O。下列關(guān)于X的說法中，正確的是 (　　 ) A．X分子中一定有n個碳原子、2n個氫原子 B．X分子中一定含有碳、氫、氧三種元素 C．X分子中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 D．X分子中碳、氫元素質(zhì)量比一定為1∶2 解析　有機物完全燃燒后，生成CO2和H2O，只能說明有機物中含有碳、氫兩種元素， 有沒有氧元素，要通過計算才能判斷。根據(jù)CO2和H2O的物質(zhì)的量，只能說明碳、氫原子個數(shù)之比為1∶2，不能確定分子中含有的碳、氫原子個數(shù)。D項X分子中碳、氫原子的物質(zhì)的量比為1∶2。 答案　C 6．A是一種含碳、氫、氧三種元素的有機化合物。已知：A中碳的質(zhì)量分數(shù)為44.1%，氫的質(zhì)量分數(shù)為8.82%，那么A的實驗式是 (　　) A．C5H12O4 B．C5H12O3 C．C4H10O4 D．C5H10O4 解析　n(C)∶n(H)∶n(O)＝∶∶＝3.675∶8.82∶2.942 5＝5∶12∶4，A正確。 答案　A 7．李比希曾用下列裝置測定有機物中的碳、氫含量?，F(xiàn)稱取a mg有機物樣品利用該裝置進行碳、氫含量測定，最終發(fā)現(xiàn)盛有高氯酸鎂的吸收管增重b mg，盛有堿石棉的吸收管增重c mg。 試回答： (1)a mg有機物樣品應置于該裝置中________處。 (2)加熱時，應先加熱________后加熱________。 (3)裝置中氧化銅的作用是_________；高氯酸鎂的作用是___________；堿石棉的作用是__________________。 (4)該有機物中碳的質(zhì)量分數(shù)為________%，氫的質(zhì)量分數(shù)為________%。 解析　測定有機化合物中碳、氫元素質(zhì)量分數(shù)的方法最早由李比希提出，其基本原理是利用氧化銅在高溫下氧化有機物，生成水和二氧化碳，然后分別采用高氯酸鎂和堿石棉(即附有氫氧化鈉的石棉)吸收水和二氧化碳，根據(jù)吸收前后的質(zhì)量變化獲得反應生成的水和二氧化碳的質(zhì)量，從而確定有機物中氫、碳的質(zhì)量分數(shù)。 答案　(1)鉑小舟皿　(2)氧化銅　有機物樣品　(3)高溫下氧化有機物，生成水和二氧化碳　吸收水，形成結(jié)晶水合物　吸收二氧化碳　(4)　 8．燃燒某有機物A 1.50 g，生成1.12 L(標準狀況)CO2和0.05 mol H2O。該有機物蒸氣對空氣的相對密度是1.04，則該有機物的分子式________。 解析　n(C)＝1×n(CO2)＝＝0.05 mol，m(C)＝0.05 mol×12 g·mol－1＝0.6 g，n(H)＝2×n(H2O)＝2×0.05 mol＝0.1 mol，m(H)＝0.1 mol×1 g·mol－1＝0.1 g。所以該有機物含氧：m(O)＝1.5 g－0.6 g－0.1 g＝0.8 g，n(O)＝＝0.05 mol，M(A)＝1.04×29≈30，n(A)＝＝0.05 mol，n(A)∶n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.05 mol∶0.05 mol∶0.1 mol∶0.05 mol＝1∶1∶2∶1，故A的分子式為CH2O。 答案　CH2O 提 能 力 9．一定量有機物完全燃燒后，將燃燒產(chǎn)物通過足量的石灰水，過濾后得到白色沉淀10 g，但稱量濾液時只減少2.9 g，則此有機物不可能是 (　　) A．C2H5OH B．C4H8O2 C．C2H6 D．C2H6O2 解析　n(CO2)＝n(CaCO3)＝＝0.1 mol。則通入石灰水中的CO2質(zhì)量為4.4 g，則石灰水應減少5.6 g，題目中只減少2.9 g所以應同時生成2.7 g H2O。由此可計算n(H)＝×2＝0.3 mol。所以C、H元素物質(zhì)的量之比為1∶3，與含氧多少無關(guān)，只有B選項符合題意。 答案　B 10．若1 mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需消耗3 mol O2，則 (　　) A．x＝2，y＝2 B．x＝2，y＝4 C．x＝3，y＝6 D．x＝3，y＝8 解析　由烴CxHy燃燒通式CxHy＋(x＋)O2xCO2＋H2O知，1 mol烴完全燃燒后需(x＋)mol O2，將各選項代入即可求得。 答案　B 11．某含C、H、O的有機物中，C、H、O的質(zhì)量比為6∶1∶8，它的最簡式為_________；該有機物的蒸汽對H2的相對密度為30，則分子式為___________。 解析　依據(jù)質(zhì)量比可計算出C、H、O原子的物質(zhì)的量之比為1∶2∶1，其最簡式為CH2O，該分子的相對分子質(zhì)量為60，分子式為C2H4O2。 答案　CH2O　C2H4O2 12．嗎啡是嚴格查禁的毒品。分析嗎啡分子中各元素的質(zhì)量分數(shù)得到下列結(jié)果：碳元素71.58%、氫元素6.67%、氮元素4.91%、其余為氧元素。又根據(jù)實驗推得嗎啡的相對分子質(zhì)量不超過300。則嗎啡的相對分子質(zhì)量為________，嗎啡的分子式為________。 解析　n(C)∶n(H)∶n(N)∶n(O)＝∶∶∶ ＝5.965∶6.67∶0.350 7∶1.052 5 ＝17∶19∶1∶3 所以其最簡式為C17H19NO3 由于其相對分子質(zhì)量不超過300，所以其分子式也為C17H19NO3，相對分子質(zhì)量為285。 答案　285　C17H19NO3 13．實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取W g該氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣。現(xiàn)按如圖所示裝置進行實驗： (1)E裝置的作用是________________________________________。 (2)需加熱的裝置是_______________________________________________________________。 (3)寫出這種氨基酸燃燒的化學方程式：__________________________________。 _______________________________________________________________。 (4)D的作用是_____________________________。 解析　本題考查了用燃燒法測定有機物分子式的實驗方法。實驗的關(guān)鍵是準確測量產(chǎn)物的質(zhì)量和體積，進而求出最簡式，再求分子式。 答案　(1)通過排出E中的水，以測量N2的體積 (2)AD (3)CxHyOzNp＋O2xCO2＋H2O＋N2 (4)除去過量的O2 5