高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二單元課件（打包8套）.zip,高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí),第二單元課件打包8套,高中化學(xué),一輪,復(fù)習(xí),第二,單元,課件,打包 硫及其化合物 第10講 考綱導(dǎo)視 基礎(chǔ)反饋 1 判斷正誤 正確的畫 錯(cuò)誤的畫 答案 1 2 3 4 5 6 2 將SO2分別通入下表所列的溶液中 回答有關(guān)問題 答案 褪色 褪色 有淡黃色沉淀生成 褪色 變紅 褪 色 還原性 還原性 氧化性 酸性氧化物的通性 酸性氧化 物的通性 漂白性 考點(diǎn)一 硫與硫的氧化物 知識(shí)梳理 一 硫 火山口 硫化物 硫酸鹽 1 自然界中硫元素的存在 硫元素廣泛存在于自然界 游離態(tài)的硫存在于 附近或地殼的巖層里 化合態(tài)的硫主要以 和 的形式存在 如FeS2 CaSO4 2H2O Na2SO4 10H2O 2 硫的物理性質(zhì) 硫黃 黃 水 酒精 二硫化碳 硫俗稱 是一種 色晶體 不溶于 微溶于 易溶于 3 硫的化學(xué)性質(zhì) FeS Cu2S 1 氧化性 與金屬反應(yīng) Fe S 2Cu S 注意 硫的氧化性不如Cl2強(qiáng) 硫與可變價(jià)金屬 如Fe Cu 反應(yīng)時(shí) 通常生成低價(jià)金屬硫化物 與非金屬反應(yīng) H2 S H2S 2 還原性 與O2反應(yīng) SO2 淡藍(lán)色 藍(lán)紫色 S O2 現(xiàn)象 在空氣中燃燒 火焰呈 在純氧氣中燃燒 火焰呈 與濃硫酸反應(yīng) S 2H2SO4 濃 3SO2 2H2O 二 二氧化硫和三氧化硫 無 刺激性 大 液 酸性 紅 強(qiáng) 弱 易 酸性 不能 晶體 固態(tài) 紅 SO3 H2O H2SO4 續(xù)表 SO2 CaO CaSO3 SO3 CaO CaSO4 2H2S SO2 3S 2H2O 產(chǎn)生淺黃色沉淀 續(xù)表 酸性高錳酸鉀溶液褪色 2Fe3 SO2 2SO2 O2 2SO3 Br2 SO2 2H2O H2SO4 2HBr 續(xù)表 2Na2O2 2SO3 2Na2SO4 O2 Na2O2 SO2 Na2SO4 褪色 三 硫的氧化物對(duì)大氣的污染1 來源 的燃燒及 的冶煉等 2 危害 危害人體健康 形成 pH小于 3 治理 向燃煤中加入CaO或Ca OH 2以吸收生成的SO2 生成 再轉(zhuǎn)化為 化石燃料 含硫礦物 酸雨 5 6 CaSO3 CaSO4 考點(diǎn)集訓(xùn) 思路指導(dǎo) 做此類離子共存題時(shí) 緊緊抓住SO2的化學(xué)性 解析 SO2有較強(qiáng)的還原性 使Fe3 ClO 等被還原而不能共存 A B項(xiàng)都錯(cuò) S2 能被SO2氧化生成S C項(xiàng)錯(cuò)誤 D項(xiàng)溶液最終呈酸性 無法生成CaSO3沉淀 正確 答案 D 質(zhì) 還原性 酸性 結(jié)合離子共存?？夹问竭M(jìn)行判斷 易錯(cuò)警示 例2 下列變化中可以說明SO2具有漂白性的是 A SO2通入高錳酸鉀酸性溶液中紅色褪去B SO2通入品紅溶液中紅色褪去C SO2通入溴水溶液中紅棕色褪去D SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中紅色褪去解析 SO2通入高錳酸鉀酸性溶液中紅色褪去 原因是被高錳酸鉀氧化 體現(xiàn)了二氧化硫的還原性 A錯(cuò)誤 SO2通入品紅溶液中紅色褪去 體現(xiàn)了漂白性 故B正確 SO2通入溴水溶液中紅棕色褪去 原因是被溴水氧化 體現(xiàn)了二氧化硫的還原性 C錯(cuò)誤 SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中紅色褪去 原因是二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng) 體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì) D錯(cuò)誤 答案 B 例3 下列陳述 都正確并且有因果關(guān)系的是 解析 非金屬性的強(qiáng)弱可以由最高價(jià)氧化物的水化物酸性大小來比較 陳述 非最高價(jià)氧化物的水化物 A項(xiàng)錯(cuò)誤 SO2有漂白性 但不能使石蕊溶液褪色 C項(xiàng)錯(cuò)誤 SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 二氧化硫與氯水混合漂白性減弱 D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 B 歸納總結(jié) 1 SO2使品紅溶液褪色 不能使石蕊溶液褪色 表現(xiàn)漂白性 2 SO2使紫色石蕊試液變紅 使滴加酚酞的NaOH溶液褪 色 表現(xiàn)酸性 3 SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色 表現(xiàn)還原性 4 SO2也能與H2S反應(yīng)生成S 表現(xiàn)氧化性 氧化性較弱 僅限于此反應(yīng) 考點(diǎn)二 硫酸與硫酸根的檢驗(yàn) 知識(shí)梳理 1 硫酸 油 大量熱量 1 物理性質(zhì) 將濃硫酸沿著器壁緩緩注入水中 并不斷攪拌 98 密度為1 84g mL 1 的濃硫酸是一種 色 狀液體 能與水以任意比互溶 溶解時(shí)放出 濃硫酸稀釋的方法是 無 2 化學(xué)性質(zhì) 稀硫酸具有酸的通性 濃硫酸的特性 還原性 如H2S HI a 吸水性 常用作干燥劑 但不能干燥 氣體 水 變黑 b 脫水性 能將有機(jī)物中氫 氧元素按 的組成脫去 如將濃硫酸滴到濾紙上 濾紙會(huì) 堿性 如NH3 c 強(qiáng)氧化性 被鈍化 Fe Al遇冷的濃硫酸 故可用鋁或鐵制容器來 盛裝濃硫酸 與Cu反應(yīng) Cu 2H2SO4 濃 與C反應(yīng) C 2H2SO4 濃 CuSO4 SO2 2H2O CO2 2SO2 2H2O 不溶于 鹽酸 BaCl2溶液 鹽酸 硝酸 足量鹽酸 2 試劑 3 檢驗(yàn)方法 向待測(cè)溶液中加入 排除 等離子的干擾 注意一般不用稀硝酸 因?yàn)橄∠跛崮軐?氧化成 而被漏檢 然后加入 現(xiàn)象 BaCl2溶液 有白色沉淀生成 考點(diǎn)集訓(xùn) A 濃硫酸的脫水性是化學(xué)性質(zhì)B 使鐵 鋁鈍化表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性C 制備乙酸乙酯的反應(yīng)中起催化劑和吸水劑作用D 與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時(shí) 表現(xiàn)強(qiáng)酸性 解析 濃硫酸使其他物質(zhì)脫水生成新的物質(zhì) 屬于化學(xué)反應(yīng) 是化學(xué)性質(zhì) A正確 濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性 常溫下能夠使鐵 鋁發(fā)生鈍化 B正確 制備乙酸乙酯的反應(yīng)中起催化劑和吸水劑作用 C正確 濃硫酸與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時(shí) 表現(xiàn)難揮發(fā)性 D錯(cuò)誤 答案 D 答案 D 易錯(cuò)警示 例6 2015年上海嘉定區(qū)一模 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的 是 解析 AgCl也為不溶于酸和水的沉淀 原溶液中可能存在銀離子 A錯(cuò)誤 具有還原性的氣體均可被高錳酸鉀氧化 則氣體可能為SO2或乙烯 乙炔等 C錯(cuò)誤 NaHSO3溶液能與鹽酸反應(yīng) NaHSO3 HCl NaCl H2O SO2 在除去氯化氫的同時(shí)生成了二氧化硫 D錯(cuò)誤 答案 B 例7 2015年東北八校聯(lián)考 銅與濃硫酸反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)裝置如 下圖所示 1 裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 反應(yīng)過程中試管B中的現(xiàn)象是 試管C的作用是 2 導(dǎo)管D的下端 虛線段 應(yīng)位于 填 液面上 或 液面下 導(dǎo)管D的作用有 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后排除裝置中的SO2 實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外 在銅絲表面還有黑色固體甲生成 甲中可能含有CuO Cu2O CuS Cu2S 為探究甲的成分 進(jìn)行了以下的實(shí)驗(yàn) 查閱資料可知 Cu2O 2HCl CuCl2 Cu H2O 2Cu2O 2CuO 2SO2 Cu2S O22O2 4CuO 2CuS 3O22CuO SO2 CuS Cu2S和稀HCl不反應(yīng) 3 固體乙在空氣中煅燒時(shí) 使用的實(shí)驗(yàn)儀器除了玻璃棒 三腳架 酒精燈外 還必須有 4 煅燒過程中 除上述反應(yīng)外 還可能發(fā)生反應(yīng)的方程式 為 5 結(jié)論 甲中有CuO 還肯定含有的物質(zhì)是 思路指導(dǎo) 實(shí)驗(yàn)探究題的開始 一般是對(duì)實(shí)驗(yàn)試劑 操作 儀器 原理等基礎(chǔ)知識(shí)進(jìn)行設(shè)問 難度不大 對(duì)于探究部分的解題思路 一般是圍繞探究目的結(jié)合已有化學(xué)知識(shí)進(jìn)行合理推測(cè)和解析 組織問題的答案 注意答案的科學(xué)性 推斷的嚴(yán)密性等 解析 2 導(dǎo)管D位于液面上會(huì)導(dǎo)致裝置漏氣 若發(fā)生倒吸 導(dǎo)管D直接連通大氣 可以將空氣吸入試管中 4 缺少了Cu被氧氣氧化的方程式 5 從步驟 知濾渣在空氣中煅燒后質(zhì)量減輕 而四個(gè)相關(guān)反應(yīng)中只有CuS煅燒后 固體質(zhì)量減輕 2CuS 2CuO 答案 1 Cu 2H2SO4 濃 CuSO4 SO2 2H2O 品 紅溶液褪色 吸收多余的SO2 防止污染空氣 2 液面下 防倒吸 3 泥三角 坩堝 坩堝鉗 4 2Cu O2 2CuO 5 CuS 實(shí)驗(yàn)探究 硫及其化合物在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題中的考查 考向分析 對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的探究與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)也成了當(dāng)前實(shí)驗(yàn)考試的熱點(diǎn)之一 物質(zhì)性質(zhì)的探究強(qiáng)調(diào)的是物質(zhì)性質(zhì)與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的關(guān)系 因此 我們必須注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)特征來設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案 以此對(duì)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行探究和驗(yàn)證 這類問題主要包括驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)和探究性實(shí)驗(yàn)兩類 1 驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn) 抓住性質(zhì)依據(jù) 找出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì) 在適當(dāng)條件下進(jìn)行反應(yīng) 并根據(jù)反應(yīng)中的相關(guān)現(xiàn)象 以證明某物質(zhì)是否具有這種性質(zhì) 2 探究性實(shí)驗(yàn) 依據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)的現(xiàn)象 推出物質(zhì)可能具有的性質(zhì) 再設(shè)計(jì)相關(guān)實(shí)驗(yàn) 并按照驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)求證 這類試題也是近年來人們十分關(guān)注的熱點(diǎn)之一 物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的一般程序 研究物質(zhì)的組成 預(yù)測(cè)可能的性質(zhì) 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 方法 步驟 儀器 藥品 操作要點(diǎn) 現(xiàn)象及分析 結(jié)論等 實(shí)施實(shí)驗(yàn) 結(jié)論 物質(zhì)性質(zhì)探究或檢驗(yàn)必須符合最優(yōu)化原則 即操作簡(jiǎn)單 試劑選用少 固體以剛好鋪滿試管底部為準(zhǔn) 液體為1 2mL 實(shí)驗(yàn)條件易控制 要控制排除物質(zhì)之間可能存在的干擾 現(xiàn)象明顯 要考慮各物質(zhì)或離子的特征反應(yīng) 等要求 典例 某興趣小組通過下圖裝置探究SO2的性質(zhì) 根據(jù)實(shí) 驗(yàn)裝置圖 請(qǐng)回答 1 寫出生成SO2的化學(xué)方程式 2 證明SO2有漂白性的現(xiàn)象為 寫出SO2氣體通入FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 3 能表明I 的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是 4 待通入足量的SO2充分反應(yīng)后 為了驗(yàn)證SO2與Fe3 發(fā) 生了氧化還原反應(yīng) 取少量反應(yīng)后溶液分成兩份 并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn) 方案 往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液 紫紅 色褪去 方案 往第二份試液加入KSCN溶液 不變紅 再加入新制的氯水 溶液變紅 上述方案不合理的是 原因是 5 請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出尾氣吸收裝置 并指明燒杯中所用試 劑 應(yīng)用 2015年上海松江區(qū)一模 探究SO2和氯水的漂白性 設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn) 裝置如圖 完成下列填空 1 棉花上沾有的試劑是NaOH溶液 作用是 2 反應(yīng)開始一段時(shí)間后 B D兩個(gè)試管中可以觀察到的現(xiàn)象分別是 B D