高中化學一輪復習 第二單元課件（打包8套）.zip,高中化學一輪復習,第二單元課件打包8套,高中化學,一輪,復習,第二,單元,課件,打包 碳 硅及其化合物 第12講 考綱導視 基礎反饋 判斷正誤 正確的畫 錯誤的畫 1 將氣體通入澄清石灰水 溶液變渾濁 證明原氣體是 CO2 2 在CO2中 Mg燃燒生成MgO和C 在該反應中 Mg 的還原性強于C的還原性 3 除去CO中的CO2可使混合氣體通過NaOH溶液 然后 再干燥 4 晶體硅熔點高 硬度大 可用于制作半導體材料 5 Si和SiO2都用于制造光導纖維 6 石英只能用于生產光導纖維 7 高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅 8 二氧化硅不與強酸反應 可用石英器皿盛放氫氟酸 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 考點一 碳及其重要化合物 知識梳理 1 碳族元素的主要特征 4個電子 共價 碳族元素包括碳 硅 鍺 錫 鉛五種元素 碳族元素原子最外層均有 特殊的結構決定了該族元素易形成 化合物 碳是構成有機物的主角 硅是構成礦物質的主角 因而碳族元素形成物質的種類繁多 2 碳元素的單質 金剛石 石墨 同素異形體 常見的碳單質有 C60等 它們之間互為 3 碳的氧化物 續(xù)表 Cu CO2 2Fe 3CO2 2CO2 CaCO3 H2O 2MgO C H2CO3 2CO 續(xù)表 4 碳酸和碳酸鹽 CO2 H2O 1 碳酸 H2CO3 不穩(wěn)定 容易分解成 和 2 熱穩(wěn)定性 正鹽 酸式鹽 酸 例如 Ca HCO3 22NaHCO3 CaCO3 CO2 H2ONa2CO3 CO2 H2O Ca HCO3 2在溶液中加熱可以分解 NaHCO3在溶液中穩(wěn)定 加熱固體可以分解 而Na2CO3加強熱也難分解 3 溶解性 第 A族元素對應的碳酸的正鹽溶解性小于其酸式鹽 而第 A族元素對應的碳酸的正鹽溶解性大于其酸式鹽 例如 常溫下 S CaCO3 S NaHCO3 4 正鹽與酸式鹽可以相互轉化 Na2CO3 NaHCO3 考點集訓 例1 2015年襄陽五中模擬 下列推論正確的是 A 由 HF比HCl穩(wěn)定性好 可推知HF比HCl沸點高 B 在粗硅的制取中發(fā)生反應2C SiO2 2CO Si 硅被還原 可推知碳的還原性大于硅的還原性C 由 同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大 可推知C比S的非金屬性弱D 由 某過程發(fā)生化學鍵斷裂 可推知該過程發(fā)生了化學變化答案 C 思路指導 對于表格型實驗現(xiàn)象與解析判斷的選擇題 需要逐個進行辨認 切勿憑感覺做出推斷 記憶物質轉化 相應實驗現(xiàn)象及原因解析 尤其是典型物質的典型特性 例如NaHCO3的飽和結晶析出 硅酸的不溶于水 Na2O2的淡黃色等 答案 D 考點二 硅 硅酸 硅酸鹽 知識梳理 一 硅和二氧化硅 正四面體 1 硅 1 硅具有 結構 為帶有金屬光澤的灰黑色固體 熔點高 硬度大 質脆 2 硅在常溫下化學性質穩(wěn)定 只能與F2 HF NaOH溶液 SiO2 等反應 Si O2 可在空氣中燃燒 Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2 正四面體 不 Si 2CO Na2SiO3 H2O 2 二氧化硅 CaSiO3 CO2 Na2SiO3 CO2 1 二氧化硅具有 結構 溶于水 2 二氧化硅具有弱氧化性和酸性氧化物的通性 例 SiO2 2C SiO2 2NaOH SiO2 4HF SiF4 2H2O SiO2 CaCO3 SiO2 Na2CO3 二 硅酸 硅酸鹽 1 硅酸 弱 弱 1 性質 硅酸是難溶于水的 酸 其酸性比碳酸 硅酸不能使紫色石蕊試液變紅色 硅酸不穩(wěn)定 受熱易分解 H2SiO3 SiO2 H2O 硅酸能與堿溶液反應 如與NaOH溶液反應的化學方程式為H2SiO3 2NaOH Na2SiO3 2H2O 硅酸在水中易聚合形成膠體 濃度較小時形成 濃度較大時形成凝膠 硅酸凝膠干燥脫水變成硅酸干膠 或硅膠 硅酸干膠吸附水分能力強 常用作 干燥劑 也用作催化劑的載體 2 制備 2NaCl H2SiO3 硅酸可通過可溶性硅酸鹽與其他酸反應制得 反應的化學方程式為Na2SiO3 2HCl Na2SiO3 CO2 H2O Na2CO3 H2SiO3 溶液 無色透明 2 硅酸鹽 硅 氧 金屬 不溶于水 穩(wěn)定 1 硅酸鹽是由 和 組成的化合物的總稱 硅酸鹽是一類結構復雜的物質 一般都 化學性質很 通常用 和 的形 式表示其組成 二氧化硅 金屬氧化物 2 三種常見的硅酸鹽產品 1 碳化硅 SiO2 3C SiC 2CO 2 氮化硅 3Si 2N2 Si3N4 3 新型陶瓷 1900 1300 3SiCl4 2N2 6H2 Si3N4 12HCl 考點集訓 例4 2015年陜西西安二模 下列有關硅的敘述中 正確的 是 A 工業(yè)上通常以SiO2為原料 用氧化劑與其反應制備單質硅B 硅是構成礦物和巖石的主要元素 硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C 硅的化學性質不活潑 在自然界中可以以游離態(tài)存在D 硅在電子工業(yè)中 是重要的半導體材料 解析 工業(yè)上用二氧化硅和碳來制取硅單質 該反應中碳作還原劑 A錯誤 硅是構成礦物和巖石的主要元素 地殼中含量最高的元素是O 其次是硅 B錯誤 硅的化學性質不活潑 但硅屬于親氧元素 在自然界中以化合態(tài)存在 不能以游離態(tài)存在 廣泛存在于礦物和巖石中 C錯誤 硅位于金屬和非金屬元素之間 導致硅單質具有金屬和非金屬的性質 是重要的半導體材料 D正確 答案 D 例5 二氧化硅廣泛存在于自然界中 在日常生活 生產 科研及新型材料等方面有著重要的用途 a e是對 反應中SiO2所表現(xiàn)的化學性質或作用進行的判斷 其中正確的是 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O SiO2 2C Si 2CO SiO2 4HF SiF4 2H2O Na2CO3 SiO2 SiO2 3C Na2SiO3 CO2 SiC 2CO a 反應 中SiO2作為玻璃的成分被消耗 用于刻蝕玻璃b 反應 中SiO2表現(xiàn)出氧化性c 反應 中SiO2表現(xiàn)了酸性氧化物的通性d 反應 符合用難揮發(fā)性的酸酐制取易揮發(fā)性酸酐的道理e 反應 中SiO2未參加氧化還原反應 A ace B bde C cdeD ab 思路指導 解答本題要注意兩點 SiO2的性質 穩(wěn)定性強 酸性氧化物 SiO2的特性 能與氫氟酸反應 不能與水直接反應生成硅酸 解析 通常用氫氟酸來刻蝕玻璃 與之對應的反應是 因此a判斷錯誤 c判斷也錯誤 反應 是一個置換反應 其中二氧化硅被還原 表現(xiàn)出氧化性 b判斷正確 反應 是一個復分解反應 用難揮發(fā)的二氧化硅制取易揮發(fā)的二氧化碳 d判斷正確 反應 中硅的化合價和氧的化合價都沒有改變 因此二氧化硅沒有參加氧化還原反應 e判斷也正確 所以選項B正確 答案 B 例6 下列陳述 和 均正確并且有因果關系的是 解析 干燥氯氣沒有漂白性 A項錯誤 高溫下發(fā)生的反應 不適用于溶液中離子反應總結的酸性大小比較規(guī)律 B項錯誤 CO2通入CaCl2中若有CaCO3沉淀 必定產生HCl 顯然不合理 D項錯誤 答案 C 歸納總結SiO2可與Na2CO3 CaCO3在高溫下發(fā)生反應 Na2CO3 SiO2CaCO3 SiO2 Na2SiO3 CO2 CaSiO3 CO2 在高溫下發(fā)生的這兩個反應遵循高沸點物質制低沸點物質的反應原理 與碳酸的酸性強于硅酸并不矛盾 后者反應原理基于溶液中的離子反應 例7 氮化硅 Si3N4 是高溫結構陶瓷 具有優(yōu)良的性能 人們常常利用它來制造軸承 氣輪機葉片 永久性模具等機械構件 設計合成氮化硅的工藝流程如下 1 電弧爐中發(fā)生的主要反應是 用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產碳化硅 該反應的化學方程式為 碳化硅晶體結構中含 鍵 2 在流化床反應的氣態(tài)產物中 SiCl4大約占85 還有 Cl2等 有關物質的沸點數(shù)據(jù)如下表 提純SiCl4的主要工藝操作依次是沉降 其中溫 度最好控制在 填序號 A 略小于 34 1 B 大于57 6 C 略小于57 6 D 34 1 3 粉末狀Si3N4遇水能生成一種有刺激性氣味 常用做制冷劑的氣體和一種難溶性的酸 該反應的方程式是 該工藝流程中涉及的主要反應屬于氧化還原反應的有 個 思路指導 從液態(tài)混合物中分離一般采用蒸餾 液態(tài)成分變成氣態(tài) 從氣態(tài)混合物中分離一般采用冷凝 或降溫 氣態(tài)成分變成液態(tài) 解析 1 工業(yè)生產所用焦炭往往過量 生成物為CO而不是CO2 2 冷凝 或降溫 后 氣態(tài)混合物中沸點較高的成分先變成液態(tài)而與其他氣體分離 所以選擇略小于57 6 沉降是指流化床反應過程中產生的粗硅粉塵分散在氣態(tài)混合物中 靜置后粉塵與氣體混合物分離 3 NH3能用作制冷劑 本工業(yè)流程中SiO2 Si SiCl4 Si3N4 觀察化合價變化易知共有2個氧化還原反應 答案 1 SiO2 2C Si 2CO SiO2 3C 2 冷凝 或降溫 SiC 2CO 共價 極性 C 3 Si3N4 9H2O 4NH3 3H2SiO3 2