高中化學(xué)-專(zhuān)題3 從礦物到基礎(chǔ)材料 第一單元 從鋁土礦到鋁合金（課件+習(xí)題）（打包6套）蘇教版必修1.zip,高中化學(xué)-專(zhuān)題3,從礦物到基礎(chǔ)材料,第一單元,從鋁土礦到鋁合金課件+習(xí)題打包6套蘇教版必修1,高中化學(xué),專(zhuān)題,礦物,基礎(chǔ),材料,第一,單元,鋁土礦,鋁合金,課件,習(xí)題,打包,蘇教版,必修 第2課時(shí)鋁的氧化物與氫氧化物從鋁土礦中提取鋁 學(xué)考報(bào)告 一 鋁的氧化物和氫氧化物 1 氧化鋁 1 物理性質(zhì)及應(yīng)用Al2O3是白色的難溶于水的固體粉末 熔點(diǎn)高 常用于制造耐火材料 剛玉的硬度僅次于 石 紅寶石是含鉻元素的氧化鋁晶體 藍(lán)寶石是含 等元素的氧化鋁晶體 金剛 鐵 鈦 2 化學(xué)性質(zhì) 與酸反應(yīng)與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 離子反應(yīng)方程式 與堿反應(yīng)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 離子反應(yīng)方程式 3 兩性氧化物 既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)生成 的氧化物 Al2O3 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2O Al2O3 6H 2Al3 3H2O Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O 鹽和水 2 氫氧化鋁 1 制備 鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式為 不可用 偏鋁酸鹽溶液與CO2反應(yīng)的離子方程式 不可用 2 物理性質(zhì) 色的絮狀沉淀 溶液中 具有很強(qiáng)的 是很好的凈水劑 強(qiáng)堿 強(qiáng)酸 白 吸附能力 3 化學(xué)性質(zhì) Al OH 3溶于NaOH溶液 離子方程式 Al OH 3溶于鹽酸 離子方程式 Al OH 3受熱分解 化學(xué)方程式 兩性氫氧化物 既能與 反應(yīng) 又能與 反應(yīng) 生成鹽和水的氫氧化物 稱(chēng)為兩性氫氧化物 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 Al OH 3 3H Al3 3H2O 3 常見(jiàn)的鋁鹽 1 復(fù)鹽 由兩種或兩種以上 和一種 組成的鹽 如明礬 化學(xué)式為 2 明礬的凈水原理 陽(yáng)離子 酸根離子 KAl SO4 2 12H2O 吸附 懸浮物 思考探究 1 對(duì)與Al2O3和Al OH 3反應(yīng)的酸或堿有什么要求 提示只能與強(qiáng)酸 強(qiáng)堿反應(yīng) 與弱酸 弱堿不反應(yīng) 2 金屬氫氧化物受熱分解規(guī)律是什么 提示金屬氫氧化物受熱分解的規(guī)律 若氫氧化物是可溶于水的物質(zhì) 則受熱不易分解 如KOH NaOH 若氫氧化物是難溶于水的物質(zhì) 則受熱時(shí)可以分解生成對(duì)應(yīng)的氧化物和水 如Mg OH 2 Fe OH 3受熱分解生成MgO Fe2O3 3 實(shí)驗(yàn)室制氫氧化鋁常常不用強(qiáng)堿或強(qiáng)酸 這是為什么 提示氫氧化鋁能溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿 在氫氧化鋁制備過(guò)程中 常用鋁鹽與氨水或在偏鋁酸鹽溶液中通入CO2 這些弱堿或弱酸即使加多了 也不會(huì)使生成的氫氧化鋁溶解 例1 下列說(shuō)法正確的是 A Al2O3熔點(diǎn)高 熱穩(wěn)定性強(qiáng) 可用作耐高溫材料B 可用溶解 過(guò)濾法從Al2O3與Na2O的混合物中分離出Al2O3C 紅寶石 藍(lán)寶石的主要成分都是氧化鋁 其顏色不同的原因是結(jié)構(gòu)不同D Al2O3是兩性氧化物 能跟所有的酸 堿溶液反應(yīng)解析熔點(diǎn)高 熱穩(wěn)定性強(qiáng)是物質(zhì)用作耐高溫材料的必備條件 Al2O3兩個(gè)條件均具備 故A項(xiàng)正確 Na2O遇水反應(yīng)生成NaOH Al2O3可溶于NaOH溶液 故B項(xiàng)錯(cuò)誤 紅寶石 藍(lán)寶石的主要成分均為氧化鋁 因含不同的其他少量雜質(zhì) 故C項(xiàng)錯(cuò)誤 Al2O3是兩性氧化物 可跟強(qiáng)酸 強(qiáng)堿反應(yīng) 與弱堿 弱酸不反應(yīng) 故D項(xiàng)錯(cuò)誤 A 訓(xùn)練1 下列有關(guān)氧化鋁和氫氧化鋁的說(shuō)法正確的是 A 氧化鋁是一種比較好的耐火材料 可用來(lái)制造耐火坩堝B 氧化鋁是典型的兩性氧化物 可與氨水反應(yīng)生成偏鋁酸鹽C 因?yàn)闅溲趸X受熱易分解 所以具有兩性D 兩性氫氧化物只能與強(qiáng)酸 強(qiáng)堿反應(yīng)解析氧化鋁熔點(diǎn)高 因此是一種比較好的耐火材料 可用來(lái)制造耐火坩堝 A項(xiàng)正確 氧化鋁是典型的兩性氧化物 但其與堿反應(yīng)時(shí)只能是強(qiáng)堿 與弱堿不反應(yīng) B項(xiàng)錯(cuò) 氫氧化鋁受熱易分解 說(shuō)明氫氧化鋁熱穩(wěn)定性差 其既可與酸反應(yīng)也可與堿反應(yīng) 生成鹽和水 說(shuō)明其具有兩性 C項(xiàng)錯(cuò)誤 氫氧化鋁與堿反應(yīng)時(shí)堿只能是強(qiáng)堿 但與酸反應(yīng)時(shí)酸可以為弱酸 如CH3COOH D項(xiàng)錯(cuò)誤 A 二 從鋁土礦中提取鋁 涉及的反應(yīng)方程式有 1 溶解 2 酸化 3 灼燒 4 電解 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O NaAlO2 CO2 2H2O Al OH 3 NaHCO3 思考探究 4 在實(shí)際生產(chǎn)中 向氧化鋁中添加冰晶石 Na3AlF6 的作用是什么 提示使Al2O3熔融時(shí)的溫度降低 從而減少冶煉過(guò)程中的能耗 簡(jiǎn)稱(chēng)助熔劑 例2 鋁土礦的主要成分是Al2O3 還含有少量雜質(zhì) 要得到高純度的Al2O3 下列操作順序正確的是 加NaOH溶液溶解 通入過(guò)量的CO2 過(guò)濾 加鹽酸酸化 灼燒A B C D 解析用NaOH溶液溶解 目的是防止殘?jiān)形镔|(zhì)溶于酸而引入其他陽(yáng)離子 用CO2酸化是因?yàn)锳l OH 3溶于強(qiáng)酸 加入鹽酸的量難以控制 故選B 答案B 訓(xùn)練2 從鋁土礦制備鋁所涉及的下列有關(guān)反應(yīng)中 屬于氧化還原反應(yīng)的是 A 鋁土礦溶于NaOH溶液中B NaAlO2溶液的酸化C 灼燒氫氧化鋁固體D 電解熔融的氧化鋁 答案D