高中化學(xué)-專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料 第一單元 從鋁土礦到鋁合金（課件+習(xí)題）（打包6套）蘇教版必修1.zip,高中化學(xué)-專題3,從礦物到基礎(chǔ)材料,第一單元,從鋁土礦到鋁合金課件+習(xí)題打包6套蘇教版必修1,高中化學(xué),專題,礦物,基礎(chǔ),材料,第一,單元,鋁土礦,鋁合金,課件,習(xí)題,打包,蘇教版,必修 第2課時(shí)　鋁的氧化物與氫氧化物　從鋁土礦中提取鋁 1．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成堿 B．非金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成酸 C．氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氨水反應(yīng) D．氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料 解析　多數(shù)金屬氧化物和部分非金屬氧化物不溶于水，例如CuO、SiO2等。Al2O3是兩性氧化物，能與酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。工業(yè)上用電解Al2O3的方法制備鋁。 答案　D 2．在鋁土礦制備金屬鋁的三個(gè)主要操作：①酸化、②灼燒、③電解中，沒(méi)有發(fā)生過(guò)的化學(xué)反應(yīng)類型是(　　) A．氧化還原反應(yīng) B．復(fù)分解反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．置換反應(yīng) 解析　①酸化發(fā)生的反應(yīng)是NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3，屬于復(fù)分解反應(yīng)；②灼燒發(fā)生的反應(yīng)是2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，屬于分解反應(yīng)；③電解發(fā)生的反應(yīng)是2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑，屬于氧化還原反應(yīng)，也屬于分解反應(yīng)。 答案　D 3．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)不正確的是 (　　) A．氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O B．氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)： Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O C．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ D．向AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液： Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 解析　氨水是難電離的弱堿，在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，要用化學(xué)式表示，不能寫(xiě)成離子符號(hào)的形式。 答案　C 4．用含少量鎂的鋁片制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是(　　) ①加鹽酸溶解?、诩訜龎A溶液溶解?、圻^(guò)濾?、芡ㄈ脒^(guò)量CO2生成Al(OH)3沉淀?、菁尤臌}酸生成Al(OH)3沉淀?、藜尤脒^(guò)量燒堿溶液生成Al(OH)3沉淀 A．①⑤⑥③ B．②③⑥③ C．②③④③ D．②③⑤③ 解析　在分析中要注意步驟⑥和⑤，加入過(guò)量燒堿將使Al3＋轉(zhuǎn)化為AlO，因此不能得到Al(OH)3；步驟⑤中鹽酸過(guò)量時(shí)能進(jìn)一步溶解Al(OH)3，而碳酸是弱酸，過(guò)量時(shí)也不會(huì)溶解Al(OH)3，且CO2比鹽酸經(jīng)濟(jì)得多。 答案　C 2