高中化學一輪復習 專題專項訓練1-8（打包8套）魯教版.zip,高中化學一輪復習,專題專項訓練1-8打包8套魯教版,高中化學,一輪,復習,專題,專項,訓練,打包,魯教版 專題專項訓練（三）元素的綜合推斷 1．X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內質子數(shù)之和為31，則X、Y、Z是(　　) A．Mg、Al、Si　　　　　　　 　B．Li、Be、Mg C．N、O、S D．P、S、O 解析：選C　排查A～D四選項，A項Mg、Al同周期，但Al、Si不同主族，故篩選掉。B選項中，三者最外層電子數(shù)之和為5，不等于17，故篩選掉。C項符合，可選。D項三者質子數(shù)之和為15＋16＋8＝39，不等于31，不可選。 2.X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化關系如圖所示。已知Y的一種核素的質量數(shù)為15，中子數(shù)為8；W的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是(　　) A．X元素有多種核素 B．X與Y可形成YX3、Y2X4型共價化合物 C．簡單離子的半徑由大到小順序是W>Y>Z>X D．W的單質有強氧化性，可與水發(fā)生置換反應 解析：選D　由“Y的一種核素的質量數(shù)為15，中子數(shù)為8”可知Y是氮元素，又由“W的非金屬性在同周期元素中最強”及X、Z、W與氮的原子半徑、原子序數(shù)的關系，可知X是氫元素，W是氯元素，Z可能是氧元素或氟元素。選項A，氫元素有中子數(shù)分別為0、1、2的三種核素，正確。選項B，氮與氫可形成NH3、N2H4等化合物，正確。選項C，離子半徑Cl－＞N3－＞O2－(或F－)＞H＋，正確。選項D，氯氣有強氧化性，但與水的反應不是置換反應，錯誤。 3．(2016·青島模擬)A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大但互不同主族的短周期元素，A2－與B3＋有相同電子層結構，C、D同周期但不相鄰，C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，下列判斷正確的是(　　) A．對應簡單離子半徑的大小順序為D＞B＞A B．C的最高價氧化物對應水化物的酸性比D的強 C．A分別與B、C形成的化合物中化學鍵類型相同 D．B、C單質均能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應生成氫氣 解析：選D　A2－與B3＋有相同電子層結構，又是短周期元素，則A是O，B是Al，C的最外層電子數(shù)是4，則是Si，C、D同周期但不相鄰，而且A、B、C、D原子序數(shù)依次增大但互不同主族的短周期元素，則D是Cl。相同電子層結構的微粒，核電荷數(shù)大的半徑小，即r(A2－)＞r(B3＋)，A錯誤；非金屬性：Cl＞Si，則C的最高價氧化物對應水化物的酸性比D的弱，B錯誤；O與Al形成離子鍵，O與Si形成共價鍵，C錯誤；Al、Si均能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應生成氫氣，D正確。 4．短周期元素A、B、C在元素周期表中所處的位置如圖所示， A、B、C三種元素原子的質子數(shù)之和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是(　　) A．A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應，且反應類型相同 B．B的氣態(tài)氫化物比A的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 C．元素D形成的氣態(tài)氫化物一定是正四面體形分子 D．四種元素的原子半徑：B＞D＞A＞C 解析：選D　由短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置可知，A、C為第二周期元素，B為第三周期元素，設與B同主族的第二周期元素的原子序數(shù)為x，則A、B、C的原子序數(shù)分別為x－1、x＋8、x＋1，(x－1)＋(x＋1)＋(x＋8)＝32，x＝8，即A為N，C為F，B為S。D元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則D為C(碳)。A(N)、B(S)兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價氧化物對應的水化物反應，但反應類型不同：NH3＋HNO3===NH4NO3(非氧化還原反應)，H2S＋H2SO4(濃)===S↓＋SO2＋2H2O(氧化還原反應)。NH3比H2S穩(wěn)定，C、H形成的氣態(tài)化合物不一定是正四面體形，如乙烯等。 5．在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中，正確的是(　　) A．原子半徑：丙>乙>甲>丁 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>丙 C．最高價氧化物對應水化物的酸性：丁>甲 D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物質 解析：選B　由題意討論推知甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，丁、乙與甲在同一周期且左右相鄰，設甲元素原子最外層電子數(shù)為x，乙、丁兩元素原子最外層電子數(shù)之和為2x，則4x＝20，即x＝5，又由甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)，討論推知甲是N，丙是P，乙是O，丁是C。原子半徑大?。罕?丁>甲>乙，A錯誤；N比P的非金屬性強，故NH3比PH3穩(wěn)定，B正確；C比N的非金屬性弱，最高價氧化物對應水化物的酸性H2CO3rZ>rY>rX B．含Y元素的鹽溶液顯酸性 C．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W D．X與氫元素組成的化合物XH5與水反應可產生兩種氣體 解析：選D　根據(jù)題意可推知W為S、X為N、Z為Si、Y為Al。A項，原子半徑：rY>rZ>rW>rX，錯誤；B項，含Al元素的鹽溶液不一定呈酸性，如AlCl3溶液呈酸性，而NaAlO2溶液呈堿性，錯誤；C項，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S>SiH4，錯誤；D項，NH5可寫成NH4H，與水反應：NH4H＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，NH3·H2O===NH3↑＋H2O，正確。 9．(2016·洛陽二模)短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素。其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大(稀有氣體除外)。W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，下列說法正確的是(　　) A．Y的簡單離子半徑小于Z的簡單離子半徑 B．Z最高價氧化物對應的水化物分別與X、Y最高價氧化物對應的水化物反應生成1 mol水時所放出的熱量相同 C．Y的簡單氣態(tài)氫化物在一定條件下可被Q單質氧化 D．Q可分別與X、Y、Z、W形成化學鍵類型相同的化合物 解析：選C　Z元素原子半徑在短周期中最大(稀有氣體除外)，則Z是鈉元素，短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，所以Z、W、Q處于第三周期，又因為W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，且只有鈉是金屬元素，所以W、Q只能是硅和氯元素。X與W處于同一主族，則X是碳元素，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，則Y元素的最外層電子數(shù)是21－4－1－4－7＝5，則Y是氮元素。 10．W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；Z與W位于同周期，它們能形成ZW型離子化合物，下列判斷正確的是(　　) A．氫化物的穩(wěn)定性：HnX＜HnW B．原子序數(shù)：W＞Y＞Z＞X C．離子的還原性：X＞W D．原子半徑：Y＞Z＞X 解析：選B　依題意知，W為Cl；X與W同主族，則X為F；F與Cl的原子序數(shù)之和為26，則Y為Al，Z與W(Cl)都在第三周期，且它們形成ZW型離子化合物，則Z為Na。即它們在周期表的相對位置為： F(X) Na(Z) Al(Y) …… Cl(W) 逐項分析：A應為HnX＞HnW，A錯；B正確；C應為X＜W，C錯；D應為Z＞Y＞X，D錯。 11．(2015·海南高考)單質Z是一種常見的半導體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結構與甲烷相似，回答下列問題： (1)能與X發(fā)生化學反應的酸是________；由X制備Mg2Z的化學方程式為________________________________________________________________________。 (2)由Mg2Z生成Y的化學方程式為________________________________________， Y分子的電子式為______________________________________________________。 (3)Z、X中共價鍵的類型分別是________、________。 解析：Z為半導體單質，則Z是Si；Si可與氫氟酸反應，其氧化物為二氧化硅，根據(jù)反應的流程圖可知，二氧化硅與Mg反應生成Mg2Si，Mg2Si與鹽酸反應生成的Y為氫化物，則Y的分子式是SiH4，加熱分解可得到Si單質。其余問題可解。 答案：(1)氫氟酸　SiO2＋4Mg2MgO↑＋Mg2Si (2)Mg2Si＋4HCl===2MgCl2＋SiH4↑　HSi H (3)非極性鍵　極性鍵 M T 12.L、M、R、T、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相對位置如右表；L與R原子的最外層電子數(shù)相同，R的單質是一種常見的半導體材料。請回答下列問題： (1)T原子的結構示意圖為________，元素W在周期表中位于第________族，M單質分子的電子式為________。 (2)R是組成玻璃的元素之一，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放氫氧化鈉溶液的原因是(用化學方程式表示)_____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)下列有關相應元素非金屬性強弱比較的說法，正確的是(填字母)________。 a．M的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則非金屬性M強于R b．高溫下，L的單質能從R的最高價氧化物中置換出R，則非金屬性L強于R c．W的核電荷數(shù)比T多，原子半徑比T小，得電子能力強，則非金屬性W強于T d．同溫、同物質的量濃度的Na2LO3和Na2TO4溶液的pH：Na2LO3＞Na2TO4，則非金屬性T強于L (4)工業(yè)上可用二氧化硅、氯氣和焦炭在高溫條件下制備RW4，該反應中除RW4外的另一種產物可用于工業(yè)煉鐵。制備RW4的化學方程式為________________________________。 解析：R的單質是一種常見的半導體材料，R應是硅元素，則L是碳元素，M為氮元素，T為硫元素，W為氯元素。 (3)中b項，通常元素的非金屬性越強，其對應單質的氧化性越強，而該反應中碳所表現(xiàn)出的是還原性。 答案：(1)　 ⅦA　N??N (2)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O (3)acd　(4)2Cl2＋SiO2＋2C SiCl4＋2CO 13．(2016·龍巖模擬)X、Y、Z、R、W為五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知： ①X元素的原子半徑是所有原子中最小的； ②Y元素的原子最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的2倍； ③Y與R可以形成YR與YR2兩種化合物，其中一種是造成溫室效應的物質之一； ④W與R能形成原子個數(shù)之比為2∶1和1∶1的離子化合物甲和乙。 根據(jù)要求回答問題： (1)R在周期表中的位置是____________________。 (2)Y、R、W三種元素的原子半徑由大到小順序為____________(用元素符號表示)。 (3)X2R與乙反應的化學方程式是__________________________________________。 (4)元素Y、R、W形成的化合物的水溶液常用作清洗廚房的油污，其原理是(用離子方程式表示)____________________________。0.1 mol·L－1該溶液中，各種陰離子的濃度由大到小關系為_______________________________________________________________。 解析：X、Y、Z、R、W為五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。①X元素的原子半徑是所有原子中最小的，則X是H元素；②Y元素的原子最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的2倍，且為短周期元素，則Y是C元素；③Y與R可以形成YR與YR2兩種化合物，其中一種是造成溫室效應的物質之一，造成溫室效應的氣體是二氧化碳，所以R是O元素；Z原子序數(shù)大于Y而小于R，所以Z是N元素；④W與O能形成原子個數(shù)之比為2∶1和1∶1的離子化合物甲和乙，則W是Na元素，甲是Na2O、乙是Na2O2。 答案：(1)第二周期第ⅥA族　(2)Na＞C＞O (3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　(4)CO＋H2OHCO＋OH－　c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO) 5