2019-2020學(xué)年高中化學(xué)上學(xué)期第五周 化學(xué)反應(yīng)進行的方向教學(xué)設(shè)計.doc
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2019-2020學(xué)年高中化學(xué)上學(xué)期第五周 化學(xué)反應(yīng)進行的方向教學(xué)設(shè)計 課題 元化學(xué)反應(yīng)進行的方向 總課時 1 班級(類型) 學(xué)習(xí) 目標(biāo) 1.了解自發(fā)過程和化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性。 2.通過“有序”和“無序”的對比,了解熵和熵變的概念。 3.了解焓變和熵變對化學(xué)反應(yīng)方向的影響,能用焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)的方向。 重、難點 重難點:能利用能量判椐、熵判椐和復(fù)合判據(jù)對反應(yīng)進行方向的判斷。 學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)和內(nèi)容 學(xué)生活動 教師反思 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第4節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進行的方向 一、自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng) 1.自發(fā)過程:在一定條件下不需要外力作用就能_ 。 2.自發(fā)反應(yīng):在給定的一組條件下,一個反應(yīng)可以_ __進行到顯著程度,就稱為自發(fā)反應(yīng)。 二、焓判據(jù)(能量判椐) 放熱反應(yīng)過程中體系能量____,因此具有_ 進行的傾向,科學(xué)家提出用_ _來判斷反應(yīng)進行的方向,這就是焓判據(jù)。請寫出一個自發(fā)的放熱反應(yīng) 和自發(fā)的吸熱反應(yīng) 。 三、熵判據(jù)(混亂度判椐) 在密閉條件下,體系有從 自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)? ___的傾向。因為與有序體系相比, ________ _體系“更加穩(wěn)定”,科學(xué)家用 _(符號為_ _ __)來量度這種 (或 )的程度。 請寫出一個自發(fā)的熵增反應(yīng) 和自發(fā)的熵減反應(yīng) 。 在與外界隔離的體系中,自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大,即 __(符號為__ )大于零,這個原理叫做_ 。在用來判斷過程的方向時,就稱為 。對于同一種物質(zhì),固、液、氣三種狀態(tài)時熵增值由大到小排列依次為: _ _。相同狀態(tài)下的混合物和純凈物熵增值比較: > 。 四、復(fù)合判據(jù)——自由能變化 體系自由能變化的符號為 _ ,單位為 ,ΔG=_ _。 ΔG = ΔH - TΔS < 0 反應(yīng)能自發(fā)進行 ΔG =ΔH - TΔS = 0 反應(yīng)達到平衡狀態(tài) ΔG =ΔH - TΔS > 0 反應(yīng)不能自發(fā)進行 五、化學(xué)反應(yīng)進行的方向 事實告訴我們,過程的自發(fā)性只能用于判斷 __,不能判斷過程是否一定發(fā)生和過程發(fā)生的速率。綜合考慮__ 和__組合而成的 ,將更適合于所有的過程。只根據(jù)一個方面來判斷反應(yīng)進行的方向是不全面的。 合 作 探 究 一、思考:“自發(fā)反應(yīng)一定能自動進行,而非自發(fā)反應(yīng)一定不能發(fā)生”這句話對嗎?請舉例說明理由。 。 二、判斷如下過程是“自發(fā)”還是“非自發(fā)” 變 化 能量的變化 進行的方向 水從高處往低處流 高能量向低能量轉(zhuǎn)化 中和反應(yīng) 放熱反應(yīng) 鐵生銹 碳的燃燒 冰融化 吸熱過程 Ba(OH)2?H2O(s)與NH4Cl(s)反應(yīng) 從上述數(shù)據(jù),你可以得到的結(jié)論是: 。 三、判斷如下過程是“自發(fā)”還是“非自發(fā)” 變 化 混亂度的變化 進行的方向 酚酞滴入氫氧化鈉溶液中 混亂度增大 氣體的擴散 硝酸銨溶于水 CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g) Ag+(aq)+Cl-(aq)= AgCl(s) NH3 (g)+HCl(g) =NH4Cl(s) 從上述數(shù)據(jù),你可以得到的結(jié)論是: 。 四、復(fù)合判據(jù)的應(yīng)用 焓 變 ΔH 熵 變 ΔS 自由能變化 ΔG =ΔH - TΔS 自發(fā)性 <0 >0 <0 <0 >0 >0 >0 <0 從上述數(shù)據(jù),你可以得到的結(jié)論是: 。 。 鞏固練習(xí) 教師寄語:好的學(xué)習(xí)習(xí)慣是及時的練習(xí)、反思與總結(jié)。 1.下列結(jié)論中正確的是( ) A.自發(fā)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) B.自發(fā)一定是吸熱反應(yīng) C.有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進行 D.吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進行 2.下列說法完全正確的是( ) A.放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng) B. 若ΔH和ΔS均為正值,當(dāng)溫度升高時反應(yīng)可能自發(fā)進行 C.物質(zhì)的量增加的反應(yīng),ΔS為正值 D. ΔS為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng) 3.下列關(guān)于單位的表述錯誤的是( ) A.△S 的單位是 kJmol-1 B.△H的單位是 kJmol-1 C.△H的單位是 Jmol-1 D.△S的單位是 Jmol-1 K-1 4.在298K及101.325KPa下發(fā)生下列反應(yīng): ⑴2H2(g) + O2(g) = H2O(l);⑵CaO (S) + CO2(g) = CaCO3 (s) 其熵變分別為△S(1)、△S(2),則下列情況正確的是( ) A.△S(1) >0、△S(2)>0 B.△S(1) <0、△S(2)<0 C.△S(1) <0、△S(2)>0 D.△S(1) >0、△S(2)<0 5.化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)與否可用下列哪些數(shù)據(jù)判斷( ) A.僅用焓變 B.僅用熵變C.僅用溫差變D.用△H-T△S 6.對于化學(xué)反應(yīng)方向的確定,下列說法中正確的是( ) A.溫度、壓力一定時,放熱的熵減小 的反應(yīng)一定能自發(fā)進行 B.溫度、壓力一定時,焓因素和熵因素共同決定一個化學(xué)反應(yīng)的方向 C.反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否進行的惟一因素 D.固體的溶解過程與熵變無關(guān) 提高訓(xùn)練 1.下列反應(yīng)在高溫下不能自發(fā)進行的是( ) A.CO(g)===C(s)+1/2O2(g) B.2CuO(s)===Cu2O(s)+1/2O2(g) C.CaCO3(s )===CaO(s)+CO2(g) D.SnO2(s)+C(s)===Sn(s)+CO2(g) 2.對于化學(xué)反應(yīng),下列說法不正確的是( ) A.△H-T△S = 0 可逆過程(化學(xué)平衡狀態(tài)) B.△H-T△S <0 非可逆過程(正反應(yīng)自發(fā)) C.△H-T△S >0 非可逆過程(正反應(yīng)非自發(fā),逆反應(yīng)自發(fā)) D.△H >0,△S <0 可逆過程(正反應(yīng)自發(fā)) 3.25℃時,KNO3在水中的飽和溶液物質(zhì)的量濃度是6molL-1,若將1mol 固體KNO3置于1L水中,則KNO3變成鹽溶液過程的△H-T△S的取值為( ) A.<0 B.= 0 C.>0 D.不能確定 4.已知反應(yīng)CO(g)=C(s)+1/2O2(g)的△H和△S不隨溫度而變化,下列說法中正確的是( ) A.低溫下是自發(fā)變化 B.高溫下是自發(fā)變化 C.低溫下是非自發(fā)變化,高溫下是自發(fā)變化 D.任何溫度下都是非自發(fā)變化 5.有A、B、C、D四個反應(yīng): 反 應(yīng) A B C D △H (kJ?mol-1) 10.5 1.80 -126 -11.7 △S (J?mol-1?K-1) 30.0 -113.0 84.0 -105.0 則在任何溫度下都能自發(fā)進行的反應(yīng)是__ ___;任何溫度下都不能自發(fā)進行的反應(yīng)是__ ___;另兩個反應(yīng)中,在溫度高于_ ____℃時可自發(fā)進行的反應(yīng)是___ __;在溫度低于__ ___℃時可自發(fā)進行的反應(yīng)是_____。(0℃=273K) 第二章第4節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進行的方向 自 主 學(xué) 習(xí) 一、1.自動進行的過程2.自動 二、降低,自發(fā),焓變。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑, Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=Ba Cl 2+2NH4 +10H2O 三、有序,無序,無序,熵,S,混亂,無序,CaCO3(s)==CO2(g)+CaO(s),2CO(g)+O2(g)=2CO2(g), 熵變,ΔS,熵增原理,熵判據(jù),固<液<氣,混合物>純凈物 四、ΔG,kJ/mol, ΔG = ΔH - TΔS 五、過程的方向,焓判據(jù),熵判據(jù),復(fù)合判據(jù) 合 作 探 究 一、不對。某些自發(fā)反應(yīng)需要在一定條件下才能自動進行,非自發(fā)反應(yīng)具備了一定條件也能發(fā)生,如甲烷的燃燒是自發(fā)反應(yīng),但需要點燃或加熱才能反應(yīng);石灰石分解為非自發(fā)反應(yīng),在高溫下可以發(fā)生。 二、 變 化 能量的變化 進行的方向 水從高處往低處流 高能量向低能量轉(zhuǎn)化 自發(fā) 中和反應(yīng) 放熱反應(yīng) 自發(fā) 鐵生銹 放熱反應(yīng) 自發(fā) 碳的燃燒 放熱反應(yīng) 自發(fā) 冰融化 吸熱過程 自發(fā) Ba(OH)2?H2O(s)與NH4Cl(s)反應(yīng) 吸熱過程 自發(fā) 某些吸熱反應(yīng)(ΔH>0)的過程也有可能是自發(fā)的,所以只用焓判據(jù)來判斷反應(yīng)的方向是不全面的。 三、判斷如下過程是“自發(fā)”還是“非自發(fā)” 變 化 混亂度的變化 進行的方向 酚酞滴入氫氧化鈉溶液中 混亂度增大 自發(fā) 氣體的擴散 混亂度增大 自發(fā) 硝酸銨溶于水 混亂度增大 自發(fā) CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g) 混亂度增大 自發(fā) Ag+(aq)+Cl-(aq)= AgCl(s) 混亂度減小 自發(fā) NH3 (g)+HCl(g) =NH4Cl(s) 混亂度減小 自發(fā) 某些熵減(ΔS<0)的過程也有可能是自發(fā)的,所以只用熵判據(jù)來判斷反應(yīng)的方向是不全面的。 四、復(fù)合判據(jù)的應(yīng)用 焓 變 ΔH 熵 變 ΔS 自由能變化 ΔG =ΔH - TΔS 自發(fā)性 <0 >0 <0 反應(yīng)自發(fā)進行 <0 <0 低溫<0 高溫>0 低溫可能自發(fā), 高溫可能非自發(fā) >0 >0 低溫>0 高溫<0 低溫可能非自發(fā), 高溫可能自發(fā) >0 <0 <0 反應(yīng)不自發(fā)進行 判斷方向時,只使用焓判據(jù)或熵判據(jù)都是不全面的,所以綜合兩個判據(jù)而成的符合判據(jù)更全面。 鞏固練習(xí) 1 2 3 4 5 6 C B AC B D B 提高訓(xùn)練 1 2 3 4 A B A D 5、C;B;77;A;-161.6;D- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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