2017年高考化學(xué)高考題和高考模擬題分項版匯編（打包25套）新人教版.zip,2017,年高,化學(xué),考題,高考,模擬,題分項版,匯編,打包,25,新人 專題25 化學(xué)與技術(shù) 1．【2016新課標(biāo)1卷】高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下： 回答下列問題： （1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是 。 （2）“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為 。 （3）“平爐”中需要加壓，其目的是 。 （4）將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。 ①“歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱酸性，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成K2MnO4、MnO2和 （寫化學(xué)式）。 ②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ，陰極逸出的氣體是 。 ③“電解法”和“歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為 。 （5）高錳酸鉀純度的測定：稱取1.0800 g樣品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000 mol·L?1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48 mL，該樣品的純度為 （列出計算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。 【答案】（1）增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率； （2）2MnO2+4KOH + O22K2MnO4+2H2O； （3）提高氧氣的壓強，加快反應(yīng)速率，增加軟錳礦轉(zhuǎn)化率； （4）①KHCO3；②MnO42??e?=MnO4?；H2；③3:2； （5）。 【解析】 3K2MnO4+ 4CO2+2H2O = 2KMnO4+MnO2+4KHCO3；②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，在電解槽陽極，MnO42?失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生MnO4?。陽極的電極反應(yīng)式是：MnO42??e?=MnO4?；在陰極，溶液中的水電離產(chǎn)生的H+獲得電子變?yōu)闅錃庖莩?，陰極的電極反應(yīng)式是：2H2O+2e?=H2↑+2OH?。所以陰極逸出的氣體是H2；總反應(yīng)方程式是： 2K2MnO4+2H2O2KMnO4+H2↑+2KOH；③根據(jù)“電解法”方程式 2K2MnO4+ 2H2O2KMnO4+H2↑+2KOH 可知，K2MnO4完全轉(zhuǎn)化為KMnO4，所以K2MnO4的理論利用率是100%；而在“CO2歧化法” 3K2MnO4+ 4CO2+2H2O＝2KMnO4+MnO2+4KHCO3；中，反應(yīng)的K2MnO4中只有2/3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為KMnO4，所以K2MnO4的理論利用率是2/3，故“電解法”和“CO2歧化法”制取KMnO4時K2MnO4的理論利用率之比為1:2/3=3:2；（5）根據(jù)離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+ 6H+= 2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，KMnO4與草酸反應(yīng)的關(guān)系式是：2KMnO4～5H2C2O4。取濃度為0.2000 mol·L?1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48 mL，則配制的溶液的濃度為： 。則1.0800 g樣品中含KMnO4的物質(zhì)的量為：n(KMnO4)＝c·V＝ ，由于樣品的質(zhì)量是1.0800g，則該樣品含有的KMnO4的的純度為： Ω＝。 【考點定位】考查物質(zhì)制備工藝流程的知識。 【名師點睛】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論是重要的化學(xué)原理。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強、催化劑等。對于固體來說，其濃度不變，所以要使反應(yīng)速率加快，可通過將固體粉碎成細(xì)小的顆粒、攪拌等方法進(jìn)行。外界條件對化學(xué)平衡移動的影響可通過勒夏特列原理進(jìn)行分析，但是平衡移動的趨勢是微弱的，不能改變這種改變。要會根據(jù)反應(yīng)方程式分析判斷物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率的大小，轉(zhuǎn)化率大的反應(yīng)速率不一定快，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率大小與反應(yīng)快慢是不同的概念，要掌握其區(qū)別與聯(lián)系。要會根據(jù)方程式中相應(yīng)物質(zhì)之間的關(guān)系進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量的化學(xué)計算。本題將化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、電解原理、滴定方法的應(yīng)用綜合一起考查，反映了考生的綜合應(yīng)用知識分析、解決問題的能力。 2．【2016新課標(biāo)2卷】雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法，其反應(yīng)原理和生產(chǎn)流程如圖所示： A．氫化釜B．過濾器C．氧化塔D．萃取塔E.凈化塔F.工作液再生裝置G.工作液配制裝置 生產(chǎn)過程中，把乙基蒽醌溶于有機(jī)溶劑配制成工作液，在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進(jìn)行氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水?；卮鹣铝袉栴}： （1）蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是_______，循環(huán)使用的|原料是______，配制工作液時采用有機(jī)溶劑而不采用水的原因是______。 （2）氫化釜A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，進(jìn)入氧化塔C的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)為_______。 （3）萃取塔D中的萃取劑是____，選擇其作萃取劑的原因是______。 （4）工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2，原因是______。 （5）雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測定，該反應(yīng)的離子方程式為_______。一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%，（密度為1.10g·cm3），其濃度為______mol/L。 【答案】（1）氫氣和氧氣乙基蒽醌乙基蒽醌（乙基氫蒽醌）不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑 （2）乙基氫蒽醌 （3）水 H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水 （4）H2O2分解放出氧氣，與氫氣混合，易發(fā)生爆炸 （5）6H++5H2O2+2MnO4-=2Mn2++5O2↑+8H2O ；8.9 （4）H2O2分解放出氧氣，與氫氣混合，易發(fā)生爆炸，工因此作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2。 （5）雙氧水在酸性條件下與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Mn元素的化合價由+7價降低到+2價，O元素的化合價由-1價升高到0價，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，該反應(yīng)的離子方程式為6H++5H2O2+2MnO4-=2Mn2++5O2↑+8H2O；c=1000×1.10×27.5%÷34=8.9mol/L。 【考點定位】考查工業(yè)制雙氧水的工藝流程分析等知識。 【名師點睛】本題以蒽醌法生產(chǎn)雙氧水的工業(yè)制備作為背景，考查了化工中的基本操作和常見工藝流程分析，雖然背景陌生，但考點并不突兀，根據(jù)反應(yīng)原理和生產(chǎn)流程分析可知，氫氣與乙基蒽醌在氫化釜中反應(yīng)生成乙基氫蒽醌，乙基氫蒽醌再與氧氣反應(yīng)乙基蒽醌與H2O2，利用乙基蒽醌與H2O2的物理性質(zhì)將其分離，知識來源于課本，高于課本，學(xué)生讀題不會感到陌生，有利于考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識。 3．【2016新課標(biāo)3卷】聚合硫酸鐵（PFS）是水處理中重要的絮凝劑，下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。 回答下列問題 （1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為_________。粉碎過篩的目的是_______。 （2）酸浸時最合適的酸是_____，寫出鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式____________。 （3）反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是_________，下列氧化劑中最合適的是____（填標(biāo)號）。 a．KMnO4b．c．d． （4）聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)。pH偏小時Fe3+水解程度弱，pH偏大時則_______。 （5）相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是______。 （6）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo)，定義式為（n為物質(zhì)的量）。為測量樣品的B值，取樣品mg，準(zhǔn)確加入過量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用c的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定（部分操作略去，已排除鐵離子干擾）。到終點時消耗NaOH溶液V mL。按照上述步驟做空白對照試驗，消耗NaOH溶液，已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，則B的表達(dá)式為__________。 【答案】（1）Fe2O3·xH2O 選取細(xì)小顆粒，增大反應(yīng)物接觸面積，提高“酸浸”反應(yīng)速率 （2）硫酸 Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(x+3)H2O （3）使Fe從+2價變成+3價 c （4）pH過大，容易生成Fe（OH）3沉淀，產(chǎn)率降低 （5）降低蒸發(fā)溫度，防止產(chǎn)物分解（6） （3）由于溶液中含有亞鐵離子，則反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是氧化Fe2+，由于不能引入雜質(zhì)，則氧化劑中最合適的是綠色氧化劑雙氧水。 【考點定位】考查化學(xué)與技術(shù)模塊分析，側(cè)重于物質(zhì)制備 【名師點睛】本題考查工藝流程問題，涉及元素及其化合物的性質(zhì)、環(huán)境保護(hù)、壓強和沸點的關(guān)系等知識，從能力上考查了學(xué)生的閱讀能力以及分析問題、處理問題、解決問題的能力。體現(xiàn)了化學(xué)是一門實用性，從而提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性和學(xué)習(xí)的興趣?；瘜W(xué)反應(yīng)中影響反應(yīng)速率因素有：溫度、濃度、催化劑、壓強、固體顆粒等，粉碎的目的：增加和硫酸接觸面積，加快反應(yīng)速率。物質(zhì)的制備中除去雜質(zhì)，不能引入新雜質(zhì)，因此酸浸，審清目標(biāo)產(chǎn)物，故應(yīng)選擇硫酸。在工業(yè)生產(chǎn)中，要注意環(huán)境的保護(hù)，過氧化氫被稱為“綠色氧化劑”，還原產(chǎn)物是水，對環(huán)境無污染。工業(yè)生產(chǎn)中除了提高目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)量，同時還要注意節(jié)省原料，達(dá)到利益最大，不能加入原料過多，容易造成原料的浪費。本題有些難度。 4．【2016海南卷】Ⅰ下列單元操作中采用了熱交換設(shè)計的有 A．電解食鹽水制燒堿 B．合成氨中的催化合成 C．硫酸生產(chǎn)中的催化氧化 D．氨堿法中的氨鹽水碳酸化 Ⅱ海水曬鹽的鹵水中還有氯化鎂，以鹵水為原料生產(chǎn)鎂的一中工藝流程如下圖所示。 回答下列問題： （1）脫硫槽、攪拌槽均用于脫除鹵水中的（填離子符號），M的主要成分是__________（填化學(xué)式）。 （2）除溴塔中主要的離子方程式為。 （3）沸騰爐①和②的主要作用是。沸騰爐③通入熱氯化氫的主要目的是。 （4）電解槽中陰極的電極反應(yīng)方程式為。 （5）電解槽中陽極產(chǎn)物為，該產(chǎn)物可直接用于本工藝流程中的。 【答案】Ⅰ BC Ⅱ（1）SO42－BaSO4(每空1分，共2分） （2）Cl2+2Br－==2Cl－+Br2(2分) （3）脫除氯化鎂晶體中的部分水防止氯化鎂晶體進(jìn)一步脫水過程中發(fā)生水解（每空2分，共4分） （4）Mg2++2e－==Mg （2分） （5）氯氣；除溴塔（除溴工段）（每空2分，共4分） （3）沸騰爐①和②的主要作用是脫除氯化鎂晶體中的部分水。沸騰爐③通入熱氯化氫的主要目的是防止氯化鎂晶體進(jìn)一步脫水過程中發(fā)生水解。 （4）電解槽中為電解熔融的MgCl2，故陰極的電極反應(yīng)方程式為Mg2++2e－==Mg。 （5）電解槽中陽極產(chǎn)物為Cl2，可直接用于本工藝流程中的除溴階段。 考點：考查海水的綜合應(yīng)用及海水提鎂的方法。 【名師點睛】“化學(xué)與技術(shù)”模塊試題緊扣綠色化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展、環(huán)境保護(hù)、水處理技術(shù)等主題。重點考查了海水資源合開發(fā)利用、化學(xué)反應(yīng)中的原子經(jīng)濟(jì)性、有毒有害廢水的處理、生產(chǎn)工藝等內(nèi)容；同時考查了學(xué)生正確運用化學(xué)用語和有關(guān)化學(xué)知識解釋及解決生活與生產(chǎn)實際中化學(xué)問題的能力。本課程模塊的內(nèi)容以化學(xué)知識為基礎(chǔ)，考查自然資源的開發(fā)利用，材料制造和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，考查學(xué)生運用所學(xué)知識解決與化學(xué)有關(guān)的一系列技術(shù)問題做出合理的分析，強化應(yīng)用意識和實踐能力。 5．【2015新課標(biāo)1卷】（15分）氯化亞銅（CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下： 回答下列問題： （1）步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是_________，溶解溫度應(yīng)控制在60～70度，原因是__________。 （2）寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式___________。 （3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_________（寫名稱）。 （4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是 。 （5）步驟②、④、⑤、⑧都要進(jìn)行固液分離。工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有__________（填字母） A．分餾塔 B．離心機(jī) C．反應(yīng)釜 D．框式壓濾機(jī) （6）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g，將其置于若兩的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。 【答案】（1）CuSO4或Cu2+； 溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解 （2）2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+ （3）硫酸 （4）醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化 （5）B、D （6） 【解析】（1）海綿銅的主要成分是Cu與CuO，溶解所需試劑中有硝酸銨、水、硫酸，則Cu被氧化為銅離子；在稀溶液中，硝酸根離子作氧化劑，硫酸沒有氧化性，作酸性介質(zhì)，因此Cu2+和NH4+都會變成對應(yīng)的硫酸鹽。 （5）用于分離固體和液體的設(shè)備與實驗室中的過濾的原理是相似的。A、分餾塔是用于分離互溶的液體的設(shè)備，錯誤；B、離心機(jī)可利用離心力的作用使液體中的固體沉降，達(dá)到固液分離的目的，正確；C、反應(yīng)釜為發(fā)生反應(yīng)的設(shè)備，錯誤；D、框式壓濾機(jī)可以使物料中的水通過擠壓而排出，達(dá)到固液分離的目的，正確，答案選BD； （6）根據(jù)題意，CuCl與K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應(yīng)，K2Cr2O7被還原為Cr3+，則bmL、a mol/L K2Cr2O7溶液發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是ab×10-3×2×3mol=6ab×10-3mol，+1價Cu會被氧化為Cu2+，根據(jù)得失電子守恒，則CuCl的物質(zhì)的量是6ab×10-3mol，則樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(6ab×10-3mol×99.5g/mol)/mg×100%=0.597ab/m×100%。 【考點定位】考查對工業(yè)流程的分析、物質(zhì)制備原理的分析判斷、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算；試題難度為較難等級。 6．【2015新課標(biāo)2卷】【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下： 相關(guān)化合物的物理常數(shù) 物質(zhì) 相對分子質(zhì)量 密度（g/cm-3） 沸點/℃ 異丙苯 120 0.8640 153 丙酮 58 0.7898 56.5 苯酚 94 1.0722 182 回答下列問題： （1）在反應(yīng)器A中通入的X是 。 （2）反應(yīng)①和②分別在裝置 和 中進(jìn)行（填裝置符號）。 （3）在分解釜C中加入的Y為少置濃硫酸，其作用是______，優(yōu)點是用量少，缺點是_______________。 （4）反應(yīng)②為 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。反應(yīng)溫度控制在50-60℃，溫度過高的安全隱患是 。 （5）中和釜D中加入的Z最適宜的是 （填編號。已知苯酚是一種弱酸）。 a. NaOH b. CaCO c. NaHCO d. CaO （6）蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為 和 ，判斷的依據(jù)是 。 （7）用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點是 。 【答案】（1）氧氣（或空氣） （2）A；C （3）催化劑（提高反應(yīng)速率）；腐蝕設(shè)備 （4）放熱；可能會導(dǎo)致（過氧化物）爆炸 （5）c （6）丙酮、苯酚；苯酚的沸點高于丙酮 （7）原子利用率高 （5）苯酚與碳酸氫鈉不反應(yīng)，所以選擇碳酸氫鈉。 （6）由于苯酚的沸點高于丙酮，丙酮先氣化，所以蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為丙酮和苯酚。 （7）根據(jù)以上分析可知用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點是原子利用率高、沒有副產(chǎn)物。 【考點定位】本題主要是考查物質(zhì)制備工藝流程圖的分析與應(yīng)用，涉及試劑的選擇、物質(zhì)的分離與提純、反應(yīng)條件控制、實驗方案設(shè)計與探究。 7．【2015山東卷】(12分)工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體(含NO、NO2)制備NaNO2、NaNO3，工藝流程如下： 已知：Na2CO3＋NO＋NO2=2NaNO2＋CO2 （1）中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外，還有__________(填化學(xué)式)。 （2）中和液進(jìn)行蒸發(fā)Ⅰ操作時，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過大，目的是___。蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸氣中含有少量的NaNO2等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的____(填操作名稱)最合理。 （3）母液Ⅰ進(jìn)行轉(zhuǎn)化時加入稀HNO3的目的是____。母液Ⅱ需回收利用，下列處理方法合理的是_____。 a．轉(zhuǎn)入中和液 b．轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅰ操作 c．轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液 d．轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅱ操作 （4）若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2：1，則生產(chǎn)1.38噸NaNO2時，Na2CO3的理論用量為______噸(假定Na2CO3恰好完全反應(yīng))。 【答案】（1）NaNO3（2）防止NaNO2的析出；溶堿 （3）將NaNO2氧化為NaNO2；c、d；（4）1.59 【考點定位】本題通過化學(xué)工藝流程考查了化學(xué)在工業(yè)實踐中的應(yīng)用，包含了物質(zhì)的推斷、操作的作用的分析和選擇、化學(xué)計算。 8．【2015海南卷】 Ⅰ（6分）下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是 A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉 B．海帶提碘只涉及物理變化 C．海水提溴涉及到氧化還原反應(yīng) D．海水提鎂涉及到復(fù)分解反應(yīng) Ⅱ（14分） 鐵在自然界分別廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應(yīng)用。 回答下列問題： （1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示。原料中除鐵礦石和焦炭外含有 。除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2 ）的化學(xué)反應(yīng)方程式為 、 ；高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2 和 (填化學(xué)式)。 （2）已知：①Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ·mol-1 ②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ·mol-1 ③C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH=-110kJ·mol-1 則反應(yīng)Fe2O3 (s)+3 C(s)+ O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的ΔH= kJ·mol-1。理論上反應(yīng) 放出的熱量足以供給反應(yīng) 所需的熱量（填上述方程式序號） （3）有人設(shè)計出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖(b)所示，其中，還原豎爐相當(dāng)于高爐的 部分，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的 部分。 （4）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2 污染空氣，脫SO2 的方法是 。 【答案】ⅠCD。Ⅱ（1）石灰石， CaCO3CaO+CO2↑ 、 CaO+SiO2CaSiO3 ； CO。 （2）-355 ；②③，①。（3）爐身，F(xiàn)e2O3 + 3CO2Fe+3CO2；爐腹。 （4）用堿液吸收（氫氧化鈉溶液或氨水等）。 【解析】Ⅰ A．電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不能制得金屬鈉，金屬鈉的制備方法是電解熔融的氯化鈉，錯誤；B．海帶中的碘元素以碘離子形式存在，海帶提碘過程中碘離子被氧化為碘單質(zhì)，涉及化學(xué)變化，錯誤；C．海水中溴元素以溴離子形式存在，海水提溴過程中溴離子被氧化為單質(zhì)溴，涉及到氧化還原反應(yīng)，正確；D．海水提鎂過程中向海水中加石灰乳生成氫氧化鎂沉淀、氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水均為復(fù)分解反應(yīng)，正確，選CD。 Ⅱ（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的原料中除鐵礦石和焦炭外含有石灰石，用以除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2 ），化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO3CaO+CO2↑ 、 CaO+SiO2CaSiO3 ；反應(yīng)過程中一氧化碳可能有剩余，則高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2 和CO。 （4）SO2為酸性氧化物可與堿反應(yīng)，工業(yè)上脫SO2 的方法是用堿液吸收（氫氧化鈉溶液或氨水等）。 【考點定位】本題考查化學(xué)與技術(shù)模塊從自然資源到化學(xué)品，涉及海水的綜合利用及高爐煉鐵工藝。 9．【2016上海卷】在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見圖）。下列說法錯誤的是 A．a(chǎn)、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同 B．c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同 C．熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體 D．c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率 【答案】B 【解析】 試題分析：A．根據(jù)裝置圖可知，從a進(jìn)入的氣體是含有SO2、O2、N2等的冷氣，經(jīng)過熱交換器后從b處出來的是熱的氣體，成分與a處相同，正確；B．在c處出來的氣體SO2、O2在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生 【考點定位】考查工業(yè)制硫酸中SO2催化氧化的設(shè)備及工作原理。 【名師點睛】化學(xué)工業(yè)是歷次考試題的重要組成部分，雖然完全考查設(shè)備的題型不是特別多，但是往往以工業(yè)流程為載體考查元素化合物知識，所以教材中的幾個重要工業(yè)（工業(yè)生產(chǎn)中均有重要應(yīng)用）的整體流程、主要設(shè)備、反應(yīng)條件的選擇等是我們學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。需要關(guān)注的有：工業(yè)制硫酸、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)、純堿工業(yè)、氯堿工業(yè)、海水資源的綜合利用及鎂的冶煉、鋁的冶煉、銅的精煉等。要求會正確書寫相關(guān)的化學(xué)方程式，理解硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)條件的選擇依據(jù)。 15 專題01 STSE 化學(xué)用語 1．【2017新課標(biāo)3卷】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是 A．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物 B．綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染 C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放 D．天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料 【答案】C 【名師點睛】考查化學(xué)在社會生活中的應(yīng)用，涉及環(huán)境污染的來源與防治，其中綠色化學(xué)的特點是：（1）充分利用資源和能源，采用無毒無害的原料；（2）在無毒無害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以減少向環(huán)境排放廢物；（3）提高原子利用率，力圖使原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實現(xiàn)零排放；（4）生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)、社會安全和人體健康的環(huán)境友好產(chǎn)品。 2．【2017北京卷】古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機(jī)物的是 A．瓷器 B．絲綢 C．茶葉 D．中草藥 【答案】A 【解析】瓷器是硅酸鹽產(chǎn)品，主要成分是無機(jī)物；而絲綢、茶葉、中草藥的主要成分都是有機(jī)物。答案選A。 【名師點睛】明確有機(jī)物和無機(jī)物的含義以及常見物質(zhì)的組成是解答的關(guān)鍵，有機(jī)物是針對無機(jī)物而言，有機(jī)物是含有碳元素的化合物，但需要注意CO、CO2以及碳酸鹽等雖然含有碳元素，由于其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與無機(jī)物更接近，一般歸為無機(jī)物。 3．【2017天津卷】下列有關(guān)水處理方法不正確的是 A．用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸 B．用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物 C．用氯氣處理水中的Cu2+、Hg+等重金屬離子 D．用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨 【答案】C 【名師點睛】本題從各種水處理技術(shù)方法等方面設(shè)計考核知識點，讓考生了解化學(xué)在生活中的應(yīng)用，并正確地認(rèn)識化學(xué)的價值和功能。展現(xiàn)價值，灌輸綠色化學(xué)思想。 4．【2017江蘇卷】2017年世界地球日我國的主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導(dǎo)綠色簡約生活”。下列做法應(yīng)提倡的是 A．夏天設(shè)定空調(diào)溫度盡可能的低 B．推廣使用一次性塑料袋和紙巾 C．少開私家車多乘公共交通工具 D．對商品進(jìn)行豪華包裝促進(jìn)銷售 【答案】C 【解析】A．設(shè)定溫度很低時，空調(diào)會一直工作，浪費電能，A錯誤；B．使用一次性塑料袋和紙巾是浪費資源的行為，B錯誤；少開私家車多乘公共交通工具，屬于節(jié)約集約利用資源，應(yīng)該提倡，C正確；D．對商品進(jìn)行豪華包裝浪費資源，D不正確。 【名師點睛】本題考查的是化學(xué)與社會生活。解題的關(guān)鍵要抓住節(jié)能、節(jié)約集約利用資源、環(huán)保等要素?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)要從生活實際出發(fā)，關(guān)注化學(xué)在能源、材料、環(huán)境、健康等方面的作用，關(guān)心社會熱點問題，形成化學(xué)服務(wù)于社會的使命感和責(zé)任感。 5．【2017江蘇卷】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 A．質(zhì)量數(shù)為31的磷原子： B．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖： C．CaCl2的電子式： D．明礬的化學(xué)式：Al2(SO4)3 【答案】A 【解析】A．P的質(zhì)子數(shù)是15，A正確；B．F原子的電子數(shù)為9，B錯誤；C．離子化合物中陰、陽離子間隔排列，其電子式中離子分開寫、不能合并，C錯誤；D．明礬是十二水合硫酸鋁鉀，D錯誤。 【名師點睛】本題考查的是化學(xué)用語，主要考查原子結(jié)構(gòu)，原子及離子的結(jié)構(gòu)示意圖、電子式，常見物質(zhì)的化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式等，注意它們之間的區(qū)別是關(guān)鍵，如原子結(jié)構(gòu)與離子結(jié)構(gòu)的區(qū)別、離子化合物與共價化合物的電子式的區(qū)別、有機(jī)物的分子式、實驗式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式的區(qū)別。 6．【鎮(zhèn)江市2017屆三模（最后一卷）】化學(xué)與環(huán)境、材料、能源等關(guān)系密切。下列說法正確的是 A．焚燒廢舊塑料以防止“白色污染” B．大量CO2排放可導(dǎo)致酸雨的形成 C．積極開發(fā)風(fēng)力、太陽能發(fā)電，改善能源結(jié)構(gòu) D．瑪瑙、水晶、鉆石、紅寶石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽 【答案】C 7．【遼沈陽市2017屆第三次模擬】列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并用因果關(guān)系的是 選項 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ A 納米鐵粉有很好的吸附性 納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中 的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子 B 硅膠可以和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 硅膠作袋裝食品的干燥劑 C SO3有毒 不能做食品防腐劑 D 肥皂水顯堿性 肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑 【答案】D 【解析】A、鐵是活潑的金屬，具有較強的還原性，可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，A錯誤；B、硅膠具有吸水性，可用作干燥劑，與水不反應(yīng)，B錯誤；C、SO2有毒不能做食品防腐劑，C錯誤；D、肥皂水顯堿性，可作蚊蟲叮咬處的清洗劑，D正確，答案選D。 8．【河石家莊市2017屆沖刺?？肌炕瘜W(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是 A．胺態(tài)氮肥和草木灰混合使用可增加肥效 B．氫氟酸刻蝕水晶飾品體現(xiàn)其酸性 C．電滲析法、蒸餾法、離子交換法是海水淡化的常用方法 D．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)為清潔能源 【答案】C 【解析】A．氨態(tài)氮肥和草木灰混合使用水解相互促進(jìn)，會降低肥效，A錯誤；B．氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成的四氟化硅不是鹽，不能體現(xiàn)酸性，B錯誤；C．電滲析法、蒸餾法、離子交換法是海水淡化的常用方法，C正確；D．煤經(jīng)過氣化和液化等化學(xué)變化可轉(zhuǎn)為清潔能源，D錯誤，答案選C。 9．【寧德市2017屆第三次質(zhì)量檢查】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是 A．酸雨的pH在5.6～7.0之間B．向海水中加入明礬可以使海水淡化 C．硅太陽能電池與原電池的原理相同D．CO2和CH4均能引起溫室效應(yīng) 【答案】D 【解析】A．酸雨的pH小于5.6，故A錯誤；B．明礬是凈水劑，能吸附懸浮物，但不能使海水淡化，故B錯誤；C．硅太陽能電池是將光能轉(zhuǎn)化為電能，而原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯誤；D．均能引起溫室效應(yīng)的氣體有CO2、CH4、N2O及氟氯代烷，故D正確，故答案為D。 10．【安徽省江南十校2017屆5月沖刺聯(lián)考（二模）】化學(xué)與生活、生產(chǎn)、國防、科技等方面密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是 A．用灼燒的方法可以區(qū)分羊毛和人造纖維 B．醫(yī)用消毒酒精是體積分?jǐn)?shù)為95％的乙醇 C．食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對某些維生素的吸收 D．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性 【答案】B 生素的吸收，選項C正確；D、蛋白質(zhì)受熱或遇到濃硝酸、重金屬鹽、甲醛等化學(xué)物質(zhì)，會發(fā)生蛋白質(zhì)的“變性”，選項D正確。答案選B。 點睛：本題考查知識點較多，難度不大，但大多屬于記憶性的知識點，學(xué)生應(yīng)了解蛋白質(zhì)的變性、各種纖維材料的主要成分，注意理論與實際相結(jié)合，多注意社會熱點問題來分析即可。 11．【聊城市2017屆第三次模擬】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是 A．95%的酒精用于醫(yī)療中可作消毒劑，硫酸鋇用于醫(yī)療中可作鋇餐 B．食品中用木糖醇作甜味劑，可降低糖尿病的犯病幾率 C．焊接廢舊鋼材前，分別用飽和Na2CO3溶液、NH4Cl溶液處理焊點 D．鈣基固硫和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是解決空氣污染問題的措施 【答案】A 12．【濟(jì)南市2017屆二模】春秋末期齊國的工藝官書《考工記》中載有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(貝殼灰)混合加水所得液體來洗滌絲帛。這種液體能洗滌絲帛主要是因為其中含有 A．氧化鈣B．碳酸鈉C．氫氧化鉀D．次氯酸鈉 【答案】C 【解析】草木灰的成分是K2CO3，（貝殼灰)混合加水所得液體為Ca(OH)2 ，兩者反應(yīng)生成CaCO3和KOH，由題意可知C正確。 13．【桂林、百色、梧州、北海、崇左五市2017屆5月聯(lián)合模擬】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是 A．天然氣、酒精分別屬于化石能源、可再生能源 B．金屬在潮濕空氣中生銹，主要是發(fā)生析氫腐蝕 C．NaClO具有強氧化性，可作織物漂白劑 D．高純硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池和半導(dǎo)體材料的制造 【答案】B 【解析】A．天然氣屬于化石能源，是不可再生能源、酒精不屬于化石能源，屬于可再生能源，故A正確；B．金屬在潮濕空氣中生銹，主要是發(fā)生吸氧腐蝕，只有在酸性條件下才發(fā)生析氫腐蝕，故B錯誤；C．NaClO具有強氧化性，具有漂白性，可作織物漂白劑，故C正確；D．硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，高純硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池和半導(dǎo)體材料的制造，故D正確；故選B。 14．【瀘州市2017屆四診】下列有關(guān)說法不正確的是 A．“凡造竹紙……用上好石灰化汁涂漿”，造紙利用了石灰的堿性 B．“曾青(硫酸銅)涂鐵，鐵赤色如銅”，過程中發(fā)生了置換反應(yīng) C．三聚氰胺可用于食品添加劑 D．含Ca(HCO3)2的硬水可通過煮沸的方法使之軟化 【答案】C 15．【江西省重點中學(xué)協(xié)作體2017屆第二次聯(lián)考】工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法類別都正確的是（ ） 選項 污染物 處理措施 方法類別 A 含Cr2O72-廢水 加FeSO4沉降 物理法 B 含純堿的廢水 加石灰水反應(yīng) 化學(xué)法 C 含Cu2+等重金屬離子的廢水 加硫酸鹽沉降 化學(xué)法 D 含復(fù)雜有機(jī)物的廢水 通過微生物代謝 生物法 【答案】D 【解析】A、加FeSO4沉降含Cr2O72-廢水，是化學(xué)方法，選項A錯誤；B、Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH，溶液堿性更強，污染更嚴(yán)重，選項B錯誤；C、CuSO4不是沉淀，處理措施錯誤，選項C錯誤；D、通過微生物代謝含復(fù)雜有機(jī)物的廢水，是生物法，選項D正確。答案選D。 16．【鄂爾多斯市2017屆模擬】化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用，下列說法錯誤的是 A．即將發(fā)射的嫦娥五號衛(wèi)星使用的碳纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料 B．我國古代聞名于世界的化學(xué)工藝有燒陶瓷、造紙、冶金、制火藥等 C．夏天雷雨過后感覺到空氣清新是因為空氣中產(chǎn)生了少量的氮氧化物 D．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染 【答案】C 【解析】A、碳纖維屬于無機(jī)非金屬材料，故A說法正確；B、燒陶瓷、造紙、冶金、制火藥，涉及化學(xué)變化，屬于化學(xué)工藝，故B說法正確。；C、雷雨發(fā)生：N2＋O22NO，2NO＋O2=2NO2，NO和NO2都是有毒刺激性氣味的氣體，因此不是空氣清新的原因，故C說法錯誤；D、綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，故D說法正確。 17．【威海市2017屆第二次模擬】化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是 A．工業(yè)上海水提鎂涉及的一系列反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) B．汽車尾氣污染物中含有的氮氧化物，是汽油或柴油不完全燃燒造成的 C．江河入?？谛纬傻娜侵夼c膠體聚沉有關(guān) D．用于光纜通信的光導(dǎo)纖維和制作航天服的聚酯纖維都是新型無機(jī)非金屬材料 【答案】C 18．【商丘市2017屆下學(xué)期第三次模擬】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法中正確的是 A．過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向性，不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率 B．李白詩句“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象 C．用納米鐵粉的吸附性去除污水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子 D．用高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水的強氧化性進(jìn)行殺菌消毒 【答案】A 【解析】化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向，不能確定反應(yīng)是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率，也無法判斷反應(yīng)過程的熱效應(yīng)，A項正確；詩句中的“香爐”指香爐峰，“紫煙”指日光透過云霧，遠(yuǎn)望如紫色的煙云，B項錯誤；納米鐵粉和Pb2+、Cu2+、Hg2+發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬單質(zhì)而治理污染，與吸附性無關(guān)，C項錯誤；用高錳酸鉀和雙氧水進(jìn)行殺菌消毒，利用其氧化性，而酒精是使蛋白質(zhì)變性而產(chǎn)生消毒的效果，D項錯誤?！? 19．【青浦區(qū)2017屆第一學(xué)期期終】下列表示正確的是 A．CH4的比例模型B．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式O—C—O C．S2—的結(jié)構(gòu)示意圖 D．氯化鈉的電子式 【答案】A 【解析】A、比例模型體現(xiàn)原子真實大小，以及空間構(gòu)型，故A正確；B、CO2中C和O共用兩個電子對，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故B錯誤；C、S2－是S得到兩個電子，S2－結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；D、NaCl是離子化合物，應(yīng)是Na＋和Cl－，故D錯誤。 20．【南通市2017屆第一次模擬】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 A．Na2O的電子式： B．F－的結(jié)構(gòu)示意圖： C．中子數(shù)為20的Ar原子： D．苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式： 【答案】A 【解析】A．Na2O為離子化合物，其電子式為，故A正確；B．F－的結(jié)構(gòu)示意圖為， 點睛：解決這類問題過程中需要重點關(guān)注的有：①書寫電子式時應(yīng)特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時首先要明確原子間結(jié)合順序（如HClO應(yīng)是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。④熱化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)的聚集狀態(tài)、離子方程式中的電荷守恒、化學(xué)反應(yīng)的客觀性是經(jīng)常出現(xiàn)錯誤的地方，在判斷時需要注意。 9 專題02 化學(xué)計量與化學(xué)計算 1．【2017新課標(biāo)2卷】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是 A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1 B．2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2 D．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2 【答案】D 【名師點睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，是高考的一個熱點，主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應(yīng)等角度考查，本題相對比較容易，只要認(rèn)真、細(xì)心就能做對，平時多注意這方面的積累。 2．【2017新課標(biāo)3卷】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A．0.1mol的中，含有0.6NA個中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個 C．2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子 D．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5（g），增加2NA個P-Cl鍵 【答案】A 【解析】A．B的原子序數(shù)為5，即質(zhì)子數(shù)為5，在質(zhì)量數(shù)為11的B原子中含有6個中子，0.1mol11B含有0.6NA個中子，A正確；B．溶液體積未定，不能計算氫離子個數(shù)，B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計算2．24L苯的物質(zhì)的量，則無法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目，C錯誤；D．PCl3與Cl2反應(yīng)生成PCl5的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則1molPCl3與1molCl2反應(yīng)生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl鍵的數(shù)目小于2NA個，D錯誤。答案選A。 【名師點睛】考查與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)計算時，要正確運用物質(zhì)的量的有關(guān)計算，同時要注意氣體摩爾體積的使用條件；另外還要謹(jǐn)防題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒的數(shù)目時，要考慮：①溶液的體積，②離子是否水解，③對應(yīng)的電解質(zhì)是否完全電離；涉及化學(xué)反應(yīng)時要考慮是否是可逆反應(yīng)，如選項D涉及可逆反應(yīng)，反應(yīng)的限度達(dá)不到100%；其它如微粒的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理等，總之要認(rèn)真審題，切忌憑感覺答題。 3．【濰坊市2017屆三?！吭O(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列敘述正確的是 A．28gC2H4和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA B．28gN2和6gH2充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)為2NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA D．0.1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個膠粒 【答案】A 4．【汕頭市2017屆三?！吭O(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．27g鋁中加入lmol/L的NaOH溶液，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA B．56gN2與CO混合物中原子總數(shù)是4NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2反應(yīng)后的分子數(shù)是2NA D．常溫下，lLpH=1的H2SO4溶液中的H+為0.2NA 【答案】B 【解析】A項未告知NaOH溶液的體積，不確定鋁是否完全反應(yīng)，故無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，A項錯誤；N2與CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，56gN2與CO混合物的物質(zhì)的量為2mol，N2與CO中均含有2個原子，故2molN2與CO混合物中原子總數(shù)是4NA，B項正確；NO與O2反應(yīng)后生成NO2，NO2分子存在：2NO2N2O4，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2反應(yīng)后的分子數(shù)小于2NA，C項錯誤；pH=-lgc(H+) 故常溫下，lLpH=1的H2SO4溶液中的H+為0.1NA，D項錯誤。 5．【寧德市2017屆第三次質(zhì)量檢查】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A．17gH2O2與17gH2S所含的電子數(shù)均為9NA B．0．3molNO2與水反應(yīng)，生成H+數(shù)目為0.3NA C．0．1molCl2通入適量水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA D．2LpH =3的醋酸與足量的鋅反應(yīng)，產(chǎn)生H2分子數(shù)為10-3NA 【答案】A 6．【合肥市2017屆一?！吭O(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A．0.lmolC2H6O分子中含C-H鍵數(shù)目為0.5NA B．1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+數(shù)目為0.1NA C．8.4gNaHCO3和MgCO3混合物中含有陰離子數(shù)目為0.1NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA 【答案】C 【解析】A．0.lmolC2H6O分子中含C-H鍵數(shù)目不一定為0.5NA，如果是二甲醚則含有0.6NA，A錯誤；B．銨根水解，1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+數(shù)目小于0.1NA，B錯誤；C．NaHCO3和MgCO3的相對分子質(zhì)量均是84，8.4gNaHCO3和MgCO3混合物中含有陰離子數(shù)目為0.1NA，C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，D錯誤。答案選C。 點睛：選項A是易錯點，學(xué)生容易忽視乙醇存在同分異構(gòu)體二甲醚而錯選。答題時要靈活，不能思維定式。 7．【安徽省江南十校2017屆5月沖刺聯(lián)考（二模）】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 A．1mol/LCaCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF所含分子數(shù)一定為0.1NA C．6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氧元素的單質(zhì)所含原子數(shù)一定為0.2NA 【答案】C 【解析】A、沒有給定體積，無法確定氯離子的數(shù)目，選項A錯誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氟化氫不是氣態(tài)物質(zhì)，不能用22.4L/mol進(jìn)行求算，2.24LHF所含分子數(shù)一定大于0.1NA，選項B錯誤；C、S6和S8的混合物中只有S原子，則硫原子的物質(zhì)的量為=0.2mol，則所含硫原子數(shù)一定為0.2NA，選項C正確；D、氧元素的單質(zhì)有氧氣和臭氧，若為臭氧，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L臭氧所含原子數(shù)為0.3NA，選項D錯誤。答案選C。 8．【聊城市2017屆三?！吭O(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A．42gC3H6中含有的共用電子對數(shù)目為8NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與56g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA C．由6gCaCO3和5gKHCO3組成的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.llNA D．1L0.01mol/LKAl(SO4)2溶液中含有的陽離子數(shù)為0.02NA 【答案】C 點睛：解答本類題目要審清選項中涉及的以下幾個方面：①要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，②涉及物質(zhì)的體積時要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強，③涉及中子數(shù)和化學(xué)鍵的計算，要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，④涉及化學(xué)反應(yīng)要明確相關(guān)反應(yīng)的特點和電子轉(zhuǎn)移；⑤涉及溶液中的微粒要關(guān)注電離和水解；⑥要注意審清運算公式。 9．【上饒市重點中學(xué)2017屆第二次 聯(lián)考】設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．0.01mol·L-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子數(shù)目之和大于0.01NA B．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)目為2NA C．0.lmol/L(NH4)2SO4溶液與0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同 D．2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA 【答案】D 點睛：順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；如A、C中溶液的體積及B中氣體的狀態(tài)。另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計算。有關(guān)計算公式有、、、。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。 10．【四川省大教育聯(lián)盟2017屆第三次診斷性考試】常溫下，將0.1L0.2mol/LKMnO4酸性溶液與一定量pH=3的草酸（HOOC-COOH）溶液混合，放出VL氣體。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．pH=3的草酸溶液含有H+數(shù)目為0.001NA B．當(dāng)1molKMnO4被還原時強酸提供H+數(shù)目為NA C．1molHOOC-COOH含共用電子對數(shù)目為9NA D．該反應(yīng)釋放CO2分子數(shù)目為 【答案】C 【解析】A、沒有給定溶液體積，無法求算，選項A錯誤；B、根據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5HOOC-COOH +6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，當(dāng)1molKMnO4被還原時強酸提供H+數(shù)目為3NA，選項B錯誤；C、C．HOOC-COOH分子中含有二個碳氧雙鍵、一個碳碳單鍵、二個碳氧單鍵、二個氫氧鍵，每個分子共有關(guān)9對共用電子對，故1molHOOC-COOH含共用電子對數(shù)目為9NA，選項C正確；D、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能用22.4L/mol計算，無法確定，選項D錯誤。答案選C。 11．【鄂爾多斯市2017屆高三模擬考試】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．24gNaH中陰離子所含電子總數(shù)為2NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后，氣體中分子總數(shù)為2NA C．在0.lmol/L的K2CO3溶液中，陰離子數(shù)目大于O.1NA D．300mL2mol/L乙醇溶液中所含分子數(shù)為0.6NA 【答案】A 【解析】A、NaH中陰離子是H－，陰離子所含電子數(shù)為24×2/24mol=2mol，故A正確；B、發(fā)生的反應(yīng)是2NO＋O2=2NO2，兩者恰好完全反應(yīng)生成NO2，但2NO2N2O4，因此氣體分子物質(zhì)的量小于2mol，故B錯誤；C、題目中沒有說明溶液的體積，因此無法計算物質(zhì)的量，故C錯誤；D、乙醇溶液含有的分子是乙醇和水，因此所含分子物質(zhì)的量大于0.6mol，故D錯誤。 12．【邵陽市2017屆第三次聯(lián)考】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4O2反應(yīng)后的分子數(shù)是2NA B．常溫下，7.8g苯中所含碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA C．27g鋁中加入足量的1mol·L-1NaOH溶液，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA D．25℃時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA 【答案】C 點睛：有關(guān)阿德常數(shù)判斷時要正確運用物質(zhì)的量有關(guān)計算，同時要注意使用時條件，如運用氣體摩爾體積22.4L/mol時，要注意是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體，另外還要防此題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒時，要考慮(1)溶液的體積(2)離子是否水解(3)對應(yīng)的電解質(zhì)是否完全電離，(4)是否是可逆反應(yīng)，如選項A就是要考慮2NO2?N2O4，其它如微粒的結(jié)構(gòu)如苯環(huán)中無碳碳雙鍵、反應(yīng)原理等，總之要認(rèn)真審題，切忌憑感覺答題。 13．【省德陽市2017屆三診】設(shè)NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是 A．7.8gNa2O2中含陰離子的數(shù)目為0.1NA B．25℃時，1LpH=1的H2SO4溶液中含H+的數(shù)目為0.2NA C．9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.3NA D．將10mL1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為0.01NA 【答案】A 【解析】A、過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，7.8gNa2O2為0.1mol，含陰離子的數(shù)目為0.1NA，選項A正確；B、25℃時，1LpH=1的H2SO4溶液中含H+的數(shù)目為0.1NA，選項B錯誤；C、淀粉和葡萄糖(C6H12O6)含碳量不同，9.0g混合物中含碳原子數(shù)目無法計算，選項C錯誤；D、每一個氫氧化鐵膠粒由多個氫氧化鐵構(gòu)成，將10mL1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目小于0.01NA，選項D錯誤。答案選A。 14．【威海市2017屆第二次模擬考試】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是 A．10.7gNH4C1中含有的共用電子對數(shù)為NA B．0.5mol·L-1CH3COONa溶液中含有CH3COO-的數(shù)目少于0.5NA C．22gN2O和22gCO2所含有的質(zhì)子數(shù)均為11NA D．足量的鎂與一定量的濃硫酸充分反應(yīng)，放出2.24LSO2和H2混合氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA 【答案】C 15．【濟(jì)寧市2017屆第二次模擬考試】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH2C12含極性共價鍵數(shù)目為2NA B．含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+的數(shù)目大于NA C．4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O3)混合物中含H原子數(shù)目為0.4NA D．將1molCl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA 【答案】C 【解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下， CH2C12不是氣體，不能用22.4L/mol計算，選項A錯誤；B、加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），據(jù)溶液中的電荷守恒：c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），所以c（NH4+）=c（Cl-）=1mol，故此時溶液中NH4+數(shù)為NA，選項B錯誤；C、甲苯和丙三醇的相對分子質(zhì)量都是92，4.6g混合物的物質(zhì)的量為0.05mol，含有氫原子的物質(zhì)的量為0.05mol×8=0.4mol，含氫原子數(shù)目為0.4NA，選項C正確；D、氯氣通入水中只有少量反應(yīng)且為可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，將1molCl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA，選項D錯誤。答案選C。 點睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)可逆反應(yīng)等問題。 16．【河南省2017屆天一大聯(lián)考階段性測試（六）（A卷）】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A．常溫常壓下，74g乙酸甲酯中含共用電子對數(shù)為11NA B．1molCl2通入足量的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA C．足量的鐵粉與200mL1mol·L-1硝酸完全反應(yīng)生成H2的分子敗為0.1NA D．30g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子數(shù)為2NA 【答案】A 【解析】A、乙酸甲酯的分子式為C3H6O2，74g乙酸甲酯合1mol，含有共用電子對的物質(zhì)的量為：(3×4＋6＋2×2)/2mol=11mol，故A正確；B、只有極少量的氯氣與水發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；C、鐵和硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，故C錯誤；D、葡萄糖的分子式為C6H12O6，乙酸的分子式為C2H4O2，它們的最簡式相同，因此化合物中含有的碳原子物質(zhì)的量為30×1/30mol=1mol，故D錯誤。 17．【煙臺市2017屆高三高考適應(yīng)性練習(xí)（一）】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2反應(yīng)后的分子數(shù)是2NA B．12.5mL16mol·L-1濃硫酸與6.5g鋅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.2NA C．常溫常壓下，1.8g甲基(-CD3)中含有的中子數(shù)為NA D．0.5mol苯乙烯()中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為2NA 【答案】B 18．【商丘市2017年下學(xué)期第三次模擬考試】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．80℃時，1LpH=1的硫酸溶液中，含有的OH-數(shù)目為10-13NA B．含0.1molNH4HSO4的溶液中，陽離子數(shù)目略小于0.2NA C．C3H8分子中的2個H原子分別被1個-NH2和1個-OH取代，1mol此有機(jī)物所含共同電子對數(shù)目為13NA D．以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線上流過NA個電子 【答案】C 【解析】80℃時，水的離子積常數(shù)Kw＞10-14, 故80℃時， 1LpH＝1的硫酸溶液中，含有的OH-數(shù)目大于10-13NA，A項錯誤；NH4HSO4的溶液中，由于銨根離子水解，故陽離子數(shù)目略大于0.2NA，B項錯誤；C3H8分子中的2個H原子分別被1個-NH2和1個-OH取代，取代后，1mol此有機(jī)物所含共同電子對數(shù)目為13NA，C項錯誤；沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算生成氫氣的體積，D項錯誤。 19．【景德鎮(zhèn)市2017屆第二次模擬】設(shè)NA為阿伏伽徳羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述錯誤的是（ ） A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為4NA B．1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LD2中所含中子的數(shù)目是0.2NA D．25℃時，KSP(BaSO4)=l×10-10，則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為l×10-5NA 【答案】D 20．【江西省重點中學(xué)協(xié)作體2017屆第二次聯(lián)考】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ） A．在18gCD4中含有NA個碳原子 B．某無水乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成5.6LH2，該乙醇分子中共價鍵總數(shù)為4NA C．4.4g乙醛和丁酸的混合物完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.25NA D．100mL濃度為lmol/L的蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.1NA 【答案】C 【解析】A、18gCD4的物質(zhì)的量為0.9mol，故含有0.9NA個碳原子，選項A錯誤；B、氣體狀態(tài)未知，Vm不確定，無法計算產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，無法計算乙醇分子中共價鍵總數(shù)，選項B錯誤；C、乙醛和丁酸的通式為(C2H4O)n,耗氧量為2.5nmol，則4.4g乙醛和丁酸的混合物完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.25NA，選項C正確；D、因為蔗糖溶液中除了蔗糖分子以外還有大量的水分子，所以100mL1mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)遠(yuǎn)大于0.1NA，選項D錯誤。答案選C。 9