（河北專版）中考化學總復習第1_16講課件（打包16套）.zip,河北,專版,中考,化學,復習,_16,課件,打包,16 第4講 2017河北 溶液 2017年河北中考考向 2017年河北中考實驗 中考考點系統(tǒng)復習 2017河北 中考考向題組強化 2017河北 中考實驗滿分方案 考點2 考點1 考點4 溶液的形成 飽和溶液與不飽和溶液 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 2017年河北中考考點 溫馨提示 點擊文字鏈接進入 返回 考點3 溶解度與溶解度曲線 第1講 2016年河北中考考點 空氣氧氣 考點1空氣的成分及用途 重點 考點2空氣中氧氣含量的測定 重點 考向1溶液的形成 2017年河北中考考向 考向2飽和溶液 溶解度及溶解度曲線的應用 考向3溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 溫馨提示 點擊文字鏈接進入 返回 第1講 2016年河北中考考點 空氣氧氣 考點1空氣的成分及用途 重點 考點2空氣中氧氣含量的測定 重點 實驗一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制 2017年河北中考實驗 溫馨提示 點擊文字鏈接進入 返回 考點1溶液的形成 1 溶液 1 定義 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里 形成的 的 物 2 組成 溶質(zhì) 被溶解的物質(zhì)溶劑 能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì) 3 溶液中的溶質(zhì)可以是固體 液體或氣體 兩種液體互溶時 量多的一種是溶劑 但溶液中只要有水 不管水量多少 水都是溶劑 2 物質(zhì)的溶解伴隨有熱量的變化 1 放出熱量 溶液溫度升高 如氫氧化鈉 濃硫酸溶于水 均一 穩(wěn)定 混合 返回 汽油除去油污是利用溶解原理 NaOH除去油污是利用其能與油脂反應 2 吸收熱量 溶液溫度降低 如硝酸銨溶于水 注意 生石灰遇水發(fā)生反應會放熱 3 乳濁液與乳化小液滴分散到液體里形成的混合物叫做 洗滌劑可除去油污 是因其有 功能 乳濁液 乳化 考點2飽和溶液與不飽和溶液 1 概念 在一定溫度下 向里加入某種溶質(zhì) 當溶質(zhì)時 所得的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液 反之叫不飽和溶液 注意 一定溫度下 氯化鈉的飽和溶液仍能繼續(xù)溶解硝酸鉀 2 判斷某溶液是否飽和的方法之一是 注意 當溶液中有晶體析出時 析出晶體后的溶液一定是該物質(zhì)的飽和溶液 一定量溶劑 不能繼續(xù)溶解 增加溶質(zhì) 看是否能 繼續(xù)溶解 合理即可 3 飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化 1 對大多數(shù)固體溶質(zhì)來說 飽和溶液不飽和溶液 2 對熟石灰來說 飽和溶液不飽和溶液 升溫 增加溶劑 降溫 增加溶質(zhì) 蒸發(fā)溶劑 降溫 增加溶劑 升溫 增加溶質(zhì) 蒸發(fā)溶劑 返回 飽和溶液不一定是濃溶液 不飽和溶液不一定是稀溶液 反之亦然 溫度 溶質(zhì)不同 飽和溶液不一定比不飽和溶液濃 同一溫度下 同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃 空氣污染及防治 考點3溶解度與溶解度曲線 1 固體物質(zhì)的溶解度 1 概念 表示在下 某物質(zhì)在 g溶劑里達到 狀態(tài)時所溶解的 一定溫度 100 飽和 質(zhì)量 判斷某一個數(shù)值是不是溶解度 關(guān)鍵是看它是否同時滿足四個條件 一定溫度 飽和狀態(tài) 100g溶劑 溶質(zhì)質(zhì)量單位是克 即關(guān)鍵的四個字 溫 飽 劑 克 可諧音聯(lián)想記憶為 溫飽問題解決了 不能忘記過去那饑渴 劑 克 的年代 返回 2 影響因素 內(nèi)因 溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì) 外因 溫度 多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小 如 極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小 如 2 氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 隨壓強的增大而 3 物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線 應用它可以查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度 增大 氯化鈉 氫氧化鈣 減小 增大 返回 比較兩種物質(zhì)的溶解度時 必須指明是在同一溫度下 4 結(jié)晶的方法 1 對溶解度受溫度變化影響小的固態(tài)物質(zhì)一般用的方法得到晶體 2 對溶解度受溫度變化影響大的固態(tài)溶質(zhì) 一般用的方法得到晶體 蒸發(fā)溶劑 降溫結(jié)晶 空氣污染及防治 考點4溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1 定義 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)指溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比 2 計算公式 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 100 溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量 注意 在飽和溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 100 3 溶液稀釋的計算 1 依據(jù) 溶液稀釋前后 的質(zhì)量不變 2 計算公式 濃溶液的質(zhì)量 濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 稀溶液的質(zhì)量 稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶質(zhì) 返回 1 計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時 溶質(zhì)的質(zhì)量只能是已溶解的那部分 不溶解的部分不能計算在內(nèi) 2 計算化學反應后溶液濃度時 若有氣體或沉淀生成 則利用質(zhì)量守恒定律計算溶液質(zhì)量時 要把生成的氣體或沉淀的質(zhì)量減去 空氣污染及防治 考點5一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制 1 實驗儀器 托盤天平 帶砝碼 藥匙 燒杯 量筒 膠頭滴管 玻璃棒 2 實驗步驟 1 用固體配制 裝瓶貼標簽 2 用液體配制 裝瓶 注意 此時不需要托盤天平 3 實驗注意事項 計算所需藥品的質(zhì)量精確到小數(shù)點后一位 托盤天平只能準確到0 1g 選取量筒時量程要比量取液體的體積稍大 計算 稱量和量取 溶解 計算 量取 混勻 用托盤天平稱量時要遵循 左物右碼 的原則 且左右兩盤要墊上相同的紙片 稱量有腐蝕性或易潮解的藥品時要放在玻璃器皿中稱量 將天平調(diào)平衡 再向右盤加砝碼并移動游碼到計算藥品質(zhì)量的示數(shù) 再向左盤加藥品 至天平平衡 量筒量取液體體積時 接近量取體積時 應用滴管滴加至刻度 讀數(shù)時 應將量筒放平 且視線要與液體的凹液面的最低處保持水平 4 實驗誤差分析 1 造成所配溶液濃度偏小的可能原因 溶質(zhì)溶解的量減少了 溶質(zhì)本身不純 左碼右物稱量且使用 了游碼 天平空載時 指針向左偏 溶質(zhì)有撒落 溶質(zhì)沒有完全溶解就裝瓶存放了 溶劑的量增多了 仰視量取溶劑 燒杯內(nèi)壁上有水 試劑瓶內(nèi)壁上有水 2 造成所配溶液濃度偏大的可能原因 溶劑的量減少了 俯視量取溶劑 量取的水沒有完全轉(zhuǎn)移到燒杯中 溶質(zhì)溶解的量增多了 天平空載時 指針向右偏 稱量時 所用砝碼已生銹或沾有油污等 返回 1 1 2016郴州 溶液在生活 生產(chǎn)中有廣泛的應用 下列有關(guān)溶液的敘述正確的是 A 均一 穩(wěn)定的液體一定是溶液B 洗滌劑去油污是乳化現(xiàn)象C 豆?jié){ 牛奶都是溶液D 溶液都是無色的 B 空氣污染及防治 考向1溶液的形成 解答此類題目時需注意 均一 穩(wěn)定的液體不一定是溶液 如酒精 水等 溶液不一定是無色的 如硫酸銅溶液呈藍色 溶液中的溶質(zhì)可以是多種 但溶劑一般只有一種 水是最常見的溶劑 酒精 汽油也可作溶劑 另外 物質(zhì)溶解時的吸熱 放熱現(xiàn)象往往與大氣壓強等問題結(jié)合起來進行考查 一般在理化綜合題的第28小題以興趣小實驗或創(chuàng)新小實驗的形式出現(xiàn) 如題1 4 1 2 2014河北 2分 下列關(guān)于溶液的說法中正確的是 A 水可以溶解任何物質(zhì)B 物質(zhì)溶于水時都放出熱量C 溶質(zhì)可以是固體 也可以是液體或氣體D 飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液 C 1 3 2016嘉興 化學反應常伴隨能量變化 如圖所示 在裝有水的燒杯中放入一定質(zhì)量的生石灰固體 反應片刻后可觀察到玻璃管中的有色液柱將 填 上升 下降 或 不變 請寫出反應后所得溶液中溶質(zhì)的化學式 上升 Ca OH 2 水和生石灰混合放出大量的熱 溫度升高 反應片刻后可觀察到玻璃管中的有色液柱上升 生石灰和水反應生成氫氧化鈣 方程式是 CaO H2O Ca OH 2 1 4 2010河北 3分 用圖所示裝置研究 活性炭吸附能力與溫度變化的關(guān)系 將NH4NO3固體加入水中攪拌 觀察到兩側(cè)玻璃管中液面上升的高度不同 1 由于試管內(nèi)氣體的壓強 填 增大 或 減小 使得玻璃管內(nèi)液面上升 2 NH4NO3固體溶于水 填 放出 或 吸收 熱量 3 活性炭吸附氣體的能力隨溫度 而增強 減小 吸收 降低 返回 2 1 2016南昌 如圖是甲 乙 丙三種物質(zhì)的溶解度曲線 下列說法中正確的是 A P點表示甲 丙兩種物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量相等B t1 時 乙物質(zhì)的飽和溶液 升溫至t2 時仍是飽和溶液C t1 時 甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1 4D 將三種物質(zhì)的溶液從t2 降至t1 析出晶體最多的是甲物質(zhì) C 空氣污染及防治 考向2飽和溶液 溶解度及溶解度曲線的應用 P點表示甲 丙兩種物質(zhì)的溶解度相等 其飽和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 故A錯誤 乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 所以t1 時 乙物質(zhì)的飽和溶液 升溫至t2 時會變成不飽和溶液 故B錯誤 t1 時 甲物質(zhì)的溶解度是25g 所以甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為25g 100g 1 4 故C正確 是否析出晶體及三種物質(zhì)的溶液質(zhì)量及溶液狀態(tài)不確定 所以從t2 降至t1 是否析出晶體及析出晶體質(zhì)量的多少不能確定 故D錯誤 故選C 二 理解溶解度曲線 點 線 面 的含義是解決此類問題的關(guān)鍵 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律 從溶解度曲線可以得到如下信息 查出某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或查出該物質(zhì)已知溶解度對應的溫度 比較不同物質(zhì)在相同溫度下溶解度的大小 判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢 判斷某物質(zhì)的飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化方法 判斷如何通過改變溫度使溶質(zhì)析出 確定混合物分離 提純的方法 理解溶解度曲線交點的含義 判斷飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系或變化趨勢等 2 2 2015河北 2分 甲 乙 丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示 下列敘述錯誤的是 A t1 時 將等質(zhì)量的甲 乙分別配成飽和溶液 所得溶液質(zhì)量 甲 乙B 將t1 時甲 丙的飽和溶液升溫到t2 兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C 將t2 時甲的飽和溶液變?yōu)閠3 時甲的飽和溶液 可以采用升溫后蒸發(fā)水的方法D 將t3 時三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后 析出溶質(zhì)的質(zhì)量 甲 乙 丙 B 2017年河北中考考向 2 3 2016石家莊質(zhì)檢 在20 和40 時 分別向100g水中加入相同質(zhì)量的甲和乙 充分溶解后的現(xiàn)象如圖所示 圖所示的圖像中能正確表示甲 乙的溶解度隨溫度變化趨勢的是 B 2 4 2016孝感 甲 乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示 據(jù)圖回答下列問題 1 乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 填 增大 或 減小 2 欲將t1 甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤?可采取的方法是 任填一種 3 若甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì) 可用的方法提純甲 4 等質(zhì)量甲 乙兩種物質(zhì)分別配成t2 時的飽和溶液 需要水的質(zhì)量大小關(guān)系是甲 填 或 乙 減小 加入甲物質(zhì) 合理即可 降溫結(jié)晶 或冷卻熱飽和溶液 返回 對于溶解度隨溫度的升高而減小的物質(zhì) 其飽和溶液降溫后 會變成不飽和溶液 此時溶液中各成分保持不變 即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變 不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒?增加溶質(zhì) 恒溫蒸發(fā)溶劑對于所有溶液都適用 兩種方法中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均增大 而改變溫度的方法要根據(jù)溶解度隨溫度的變化趨勢來分析 3 1 2016泰安 在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的蔗糖溶液時 導致溶液中蔗糖的質(zhì)量分數(shù)偏大的可能原因有 A 用量筒量取水時俯視讀數(shù)B 用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過C 用托盤天平稱取蔗糖時 將蔗糖放在右盤 且稱量時使用了游碼D 用含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液 A 空氣污染及防治 考向3溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 用量筒量取水時 俯視讀數(shù) 讀數(shù)比實際液體體積大 會造成實際量取的水的體積偏小 使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大 故A選項正確 用來配制溶液的燒杯剛剛用少量蒸餾水潤洗過 會造成溶劑水的體積偏大 則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小 故B選項錯誤 用托盤天平稱取蔗糖時 將蔗糖放在右盤 且稱量時使用了游碼 會造成實際所稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小 則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小 故C選項錯誤 用含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液 會導致溶質(zhì)的質(zhì)量偏小 所配溶液質(zhì)量分數(shù)偏小 故D選項錯誤 故選A 3 2化學實驗中經(jīng)常用到一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液 請回答 1 實驗室配制質(zhì)量分數(shù)4 的氯化鈉溶液50g 需要固體氯化鈉的質(zhì)量為 g 水為 mL 水的密度1g cm3 2 若用質(zhì)量分數(shù)為8 的氯化鈉溶液配制50g質(zhì)量分數(shù)為4 的氯化鈉溶液 需8 的氯化鈉溶液的質(zhì)量為 g 該溶液配制過程中除用到量筒 玻璃棒和膠頭滴管外 還需要的儀器是 2 48 25 燒杯 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算往往與化學方程式的計算結(jié)合起來進行考查 河北近年中考均在第36題的位置出現(xiàn) 分值為5分 如題3 3 3 3 2015濱州 向10gCaCO3中不斷加入稀鹽酸 其質(zhì)量變化如圖所示 請回答下列問題 1 當10gCaCO3恰好完全反應時 所加稀鹽酸的質(zhì)量為 g 40 2 所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少 寫出計算過程 結(jié)果精確到0 01 解 設第四次加入鹽酸后反應的氯化氫的質(zhì)量為x 第四次加入鹽酸后 反應的碳酸鈣的質(zhì)量為10g CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O1007310gx x 7 3g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 100 18 25 所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18 25 答 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的復習有以下三個注意點 1 注意 特殊物質(zhì) 若物質(zhì)溶于水并與水發(fā)生化學反應 此時溶質(zhì)的質(zhì)量為反應后 生成物 溶于水 的質(zhì)量 2 注意 不變規(guī)律 從一瓶溶液中不論取出多少溶液 取出溶液及剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同 同種溶質(zhì) 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同的兩種溶液混合 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變 溶液加水稀釋前后 溶質(zhì)的質(zhì)量不變 3 注意 改變規(guī)律 增倍型 若使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大一倍 則蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量為原溶液質(zhì)量的一半 應加入的溶質(zhì)的質(zhì)量為 減半型 若使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小一半 則加入溶劑的質(zhì)量等于原溶液的質(zhì)量 返回 例 2015呼和浩特 1 已知 水的密度為1 0g cm3 實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5 的氯化鈉溶液 需要稱取氯化鈉2 5g 需要量取水 2 配制的操作示意圖如下 該實驗的正確操作順序為 填字母序號 3 經(jīng)檢測 所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小 其原因可能是 填序號 氯化鈉固體不純 空氣污染及防治 實驗一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制 47 5mL C B D E A 稱量時 砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片 量取水時 仰視讀數(shù) 裝瓶時 有少量溶液灑出 拓展訓練 4 該實驗所選取的量筒的量程最好是 填 10 50 或 100 mL 5 實驗中玻璃棒的作用是 6 若配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏高 其可能原因是 回答一條即可 50 攪拌 加速溶解 量取水時 俯視讀數(shù)或量好的水向燒杯轉(zhuǎn)移時灑出了一些 返回