（河北專版）中考化學總復習第1_16講課件（打包16套）.zip,河北,專版,中考,化學,復習,_16,課件,打包,16 第11講 2017河北 質(zhì)量守恒定律及化學方程式 中考考點系統(tǒng)復習 2017河北 中考考向題組強化 考點2 考點1 考點4 質(zhì)量守恒定律 重點 化學方程式的意義及書寫 2017年河北中考考點 溫馨提示 點擊文字鏈接進入 返回 考點3 根據(jù)化學方程式的簡單計算 重點 第1講 2016年河北中考考點 空氣氧氣 考點1空氣的成分及用途 重點 考點2空氣中氧氣含量的測定 重點 考向1質(zhì)量守恒定律 2017年河北中考考向 考向2化學方程式的書寫及判斷 考向3根據(jù)化學方程式的簡單計算 溫馨提示 點擊文字鏈接進入 返回 考點1質(zhì)量守恒定律 重點 1 內(nèi)容 參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 2 適用范圍 只適用于化學變化 不適用于物理變化 3 微觀解釋 物質(zhì)發(fā)生化學反應的實質(zhì)是 的重新組合 在化學反應前后 原子的 均保持不變 4 驗證實驗 對于有氣體參加或有氣體生成的反應 都必須在密閉容器中進行 原子 種類 數(shù)目 質(zhì)量 5 質(zhì)量守恒定律中的 變 與 不變 1 化學反應 是前提 質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學變化 不適用于物理變化 2 參加反應 是基礎(chǔ) 在計算反應物的質(zhì)量時 只能計算參加反應的那部分的質(zhì)量 未參加反應的部分不應計入其中 例如 不能說3g鎂和3g氧氣充分反應一定生成6g氧化鎂 因為從2Mg O22MgO可知 3g鎂正好和2g氧氣完全反應 所以生成氧化鎂的質(zhì)量應為5g 另外 如果反應中使用了催化劑 不可以將催化劑算作反應物或生成物 點燃 返回 3 各物質(zhì) 是核心 在質(zhì)量守恒定律中兩次使用 在計算質(zhì)量總和時 應將不易觀察到的氣體反應物或生成物計入其中 不能因為鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵的質(zhì)量大于原鐵絲的質(zhì)量 就認為鐵絲在氧氣中燃燒的實驗不遵守質(zhì)量守恒定律 因為我們忽視了參加反應的氧氣的質(zhì)量 4 質(zhì)量守恒 是目的 即只適用于 質(zhì)量 守恒 不包括體積守恒 分子數(shù)守恒等 考點2化學方程式的意義及書寫 1 意義 以2H2 O2H2O為例 1 表示反應物是 生成物是水 反應條件是 2 表示反應物H2和O2 生成物H2O之間的質(zhì)量比 化學計量數(shù) 相對分子質(zhì)量之比 為 3 表示反應物H2和O2 生成物H2O之間的微粒個數(shù)比為 氫氣和氧氣 點燃 1 8 9 2 1 2 點燃 2 書寫 重點 1 原則 依據(jù) 遵守 2 步驟 寫 配 標 正確寫出反應物和生成物的化學式 要符合化合價原則 配平化學方程式 使等號兩邊各原子的種類和數(shù)目相等 標出反應條件和生成物狀態(tài) 生成氣體 生成沉淀 客觀事實 質(zhì)量守恒定律 當反應物中有氣體或溶液中的反應 反應物有固體時 生成物中的氣體或沉淀就不要標 或 返回 空氣污染及防治 考點3根據(jù)化學方程式的簡單計算 重點 1 計算步驟 1 設 根據(jù)題意設未知量 未知數(shù)后不帶單位 2 寫 寫出正確的化學方程式 并注明反應條件 注意 化學方程式一定要配平 3 比 求出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量比 注意 相對分子質(zhì)量一定要乘以化學式前的化學計量數(shù) 并寫在相應物質(zhì)化學式的下面 4 代 把已知量和未知量代入 注意 代入量必須是純凈物的量 若不純先化純 5 求 列出比例式 求未知數(shù) 6 答 簡明地寫出答案 2 常用公式 1 質(zhì)量 密度 體積 2 分解率 100 3 純度 或某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 100 4 純凈物的質(zhì)量 混合物的質(zhì)量 純度 5 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 100 1 1在一個密閉容器內(nèi)加入甲 乙 丙 丁四種物質(zhì) 在一定條件下發(fā)生化學反應 反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如表 下列說法中不正確的是 A 該反應為分解反應B 丙可能為該反應的催化劑C 該反應中參與反應的甲 乙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為1 4D 乙中含有兩種或兩種以上元素 空氣污染及防治 考向1質(zhì)量守恒定律 C 此考點往往與表格數(shù)據(jù) 坐標圖像等以數(shù)形結(jié)合的方式進行考查 解題時注意元素符號右下角數(shù)字表示一個分子中該原子的個數(shù) 化學式前的數(shù)字表示該分子的個數(shù) 在計算時注意對這兩類數(shù)字的處理即可 返回 1 2 2016河北 2分 氣體烙鐵 是一種以氣體X為燃料的加熱儀器 加熱溫度可達1300 反應的化學方程式為2X 13O28CO2 10H2O 燃料X的化學式為 A C3H8B C4H10C CH3OHD C2H5OH B 點燃 D 1 3 2013河北 2分 如圖是某物質(zhì)發(fā)生化學反應的示意圖 表示碳原子 表示氧原子 表示氫原子 生成物甲的化學式為 A H2B H2OC COD CO2 1 4 2014河北 1分 眼鏡戴久了 鏡架上會產(chǎn)生銅銹 其主要成分是堿式碳酸銅 Cu2 OH 2CO3 銅生銹除與空氣中的氧氣和水有關(guān)外 還與空氣中的 有關(guān) 返回 二氧化碳 或CO2 1 5 2012河北 2分 如圖反映了某個化學反應中各物質(zhì)質(zhì)量與時間的關(guān)系 下列描述正確的是 A 該反應是化合反應B 甲的相對分子質(zhì)量大于乙C 丙是反應物 甲和乙是生成物D t1s時 丙的質(zhì)量一定等于甲 乙的質(zhì)量之和 返回 C 1 6 2016湘潭 在一密閉容器中加入甲 乙 丙 丁四種物質(zhì) 在一定條件下發(fā)生化學反應 測得反應前及t1 t2時各物質(zhì)質(zhì)量變化情況如圖所示 下列說法錯誤的是 A 該物質(zhì)為化合反應B 丙可能是該反應的催化劑C 該化學反應中甲 丁的質(zhì)量變化之比為5 7D 該化學反應中乙 丁的質(zhì)量變化之比為1 4 D 根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的組成或化學式 可用 守恒法 進行解答 即 1 元素守恒 反應前后元素種類不變 即若生成物中有CO2和H2O 則反應物中一定含有C H O三種元素 2 原子守恒 即 原子三不變 原子種類 原子數(shù)目 原子質(zhì)量都不變 返回 2 1 2013河北 2分 下列化學方程式書寫正確的是 A S O2 SO2B Cu O2CuOC 2Al O22AlOD 4P 5O22P2O5 空氣污染及防治 考向2化學方程式的書寫及判斷 D 點燃 點燃 化學方程式的書寫是河北中考必考知識點 分值在4分左右 主要分散在理綜27 28 29 31 35題中 2 2 2014河北 1分 天然氣的主要成分是甲烷 甲烷燃燒的化學方程式為 2 3 2012河北 1分 將黑褐色物質(zhì)放入稀鹽酸中 發(fā)現(xiàn)有連續(xù)微小氣泡產(chǎn)生 若黑褐色物質(zhì)中含有鐵單質(zhì) 則反應的化學方程式為 CH4 2O2CO2 2H2O Fe 2HCl FeCl2 H2 點燃 2 4 2016濟寧 根據(jù)下面實驗內(nèi)容書寫的化學方程式 正確的是 A 在空氣中點燃鎂條Mg O2MgOB 鋁片放入稀硫酸中Al H2SO4 AlSO4 H2 C 氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋇溶液2NaOH BaCl2 Ba OH 2 2NaClD 碳酸鈉溶液中滴加硝酸銀溶液Na2CO3 2AgNO3 Ag2CO3 2NaNO3 D 點燃 返回 3 1 2016河北 5分 某化學興趣小組在實驗室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液 他們的實驗過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示 請計算 1 實驗中生成沉淀的質(zhì)量為 g 2 所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 空氣污染及防治 考向3根據(jù)化學方程式的簡單計算 10 解 設反應生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH1008010gx所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 100 10 答 所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10 此考點河北中考中多與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算結(jié)合起來進行綜合考查 一般在第36題計算題的位置出現(xiàn) 分值為5分 3 2a b可發(fā)生化合反應生成c 小辰做了兩次該實驗 每次均充分反應 反應前a和b的總質(zhì)量都是9g 實驗數(shù)據(jù)如下表 則m n的值為 A 7 2B 2 7C 1 2D 2 1 D 3 3 2016株洲 在 2A 3B 2C 4D 的反應中 已知8g物質(zhì)A完全反應生成11g物質(zhì)C和9g物質(zhì)D 若A的相對分子質(zhì)量為32 則物質(zhì)B的相對分子質(zhì)量為 A 16B 32C 48D 64 B 3 4 2010河北 5分 用 侯氏制堿法 制得的純堿中常含有少量的氯化鈉 為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù) 小明稱取該樣品11g 加入盛有50g稀鹽酸的燒杯中 恰好完全反應 最終稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為56 6g 請計算 1 完全反應后生成二氧化碳的質(zhì)量為 g 2 該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù) 精確到0 1 4 4 解 設11g樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為x Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O10644x4 4g碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù) 100 96 4 答 該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為96 4 返回 若題目中所給的數(shù)據(jù)都是混合物的質(zhì)量 且不能通過質(zhì)量分數(shù)計算出反應物 或生成物 的質(zhì)量 此時可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律找差量計算 一般先計算反應前各物質(zhì)的總質(zhì)量 然后與反應后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量比較 得生成氣體或沉淀的質(zhì)量 代入化學方程式中計算即可