《2018-2019年高中化學 第二章 化學反應速率和化學平衡 2.2.2 溫度、催化劑對化學反應速率的影響學案設計 新人教版選修4.docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019年高中化學 第二章 化學反應速率和化學平衡 2.2.2 溫度、催化劑對化學反應速率的影響學案設計 新人教版選修4.docx（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時　溫度、催化劑對化學反應速率的影響 學習目標 1.理解溫度、催化劑對化學反應速率的影響。 2.能初步運用有效碰撞理論和活化分子等知識來解釋溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響。 學習過程 探究三:溫度對化學反應速率的影響 【分組實驗】10mL同濃度的Na2S2O3溶液分別在不同溫度下與10mL0.1molL-1的H2SO4溶液反應的對比實驗。 【實驗結論】實驗證明,在其他條件相同時,升高溫度,反應速率會　　　　,降低溫度,反應速率會　　　　。 【小結】當反應物濃度一定時,分子總數(shù)一定,升高溫度,反應物分子的能量　　　　,活化分子的百分比　　　　,因而活化分子數(shù)量　　　　,有效碰撞頻率　　　　,所以,反應速率　　　　。 【跟蹤練習1】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是(　　) 實驗 反應溫度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/molL-1 V/mL c/molL-1 V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 　　探究四:催化劑對化學反應速率的影響 【分組實驗】過氧化氫分解的對比實驗。 【實驗結論】使用催化劑,能　　　　化學反應。 【小結】當溫度和反應物濃度一定時,使用催化劑可使反應途徑發(fā)生改變,從而　　　　了反應的活化能,使得活化分子的百分比　　　　,因此活化分子的數(shù)目　　　　,有效碰撞頻率　　　　,故化學反應速率　　　　。 【跟蹤練習2】向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2,開始反應時,按正反應速率由大到小排列順序正確的是(　　) 甲:在500℃時,SO2和O2各10mol反應 乙:在500℃時,用V2O5作催化劑,10molSO2和5molO2起反應 丙:在450℃時,8molSO2和5molO2反應 丁:在500℃時,8molSO2和5molO2反應 A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁 C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲 【總結】 增大濃度 升高溫度 增大壓強(　　　　容器體積) 催化劑 速率變化(前提) 活化分子總數(shù) 活化分子百分數(shù) 單位體積內(nèi)活化分子數(shù) 有效碰撞次數(shù) 結論 1.外界條件加強,速率加快,外界條件減弱,速率減小。 2.能增大活化分子百分數(shù)的外界條件是　　　　、　　　　。 　　 隨堂檢測 1.在C(s)+CO2(g)2CO(g)反應中,可使化學反應速率增大的措施是(　　) ①增大壓強?、谏邷囟取、弁ㄈ隒O2?、茉黾覥的質(zhì)量?、萁档蛪簭? 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.①②③④ B.②③④⑤ C.①②③ D.②③④ 2.在氣體反應中,能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是(　　) ①增大反應物的濃度　②升高溫度?、墼龃髩簭姟、芤苿由晌铩、菁尤氪呋瘎? A.①③⑤ B.②⑤ C.②③⑤ D.①③④ 3.在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反應中?，F(xiàn)采取下列措施: ①縮小體積,增大壓強　②增加碳的量?、弁ㄈ隒O2?、芎闳菹鲁淙隢2　⑤恒壓下充入N2,能夠使反應速率增大的措施是(　　) A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④ 4.下列說法正確的是(　　) A.增大反應物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù),從而使有效碰撞次數(shù)增多 B.有氣體參加的化學反應,若增大壓強(即縮小反應容器的體積),可增加活化分子的百分數(shù),從而使反應速率增大 C.升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù) D.催化劑能增大單位體積內(nèi)分子的總數(shù),從而成千上萬倍地增大反應速率 5.等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應,測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得右圖,則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是(　　) 組別 c(HCl)/molL-1 溫度(℃) 狀態(tài) 1 2.0 25 塊狀 2 2.5 30 塊狀 3 2.5 50 塊狀 4 2.5 30 粉末狀 　?、?-3-2-1?、?-2-3-4　③3-4-2-1?、?-2-4-3 A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ 6.在下列事實中,分析影響化學反應速率的因素: (1)在集氣瓶外點燃鎂條時,瓶中H2和Cl2的混合氣體發(fā)生爆炸:　。 (2)硫酸工業(yè)中,黃鐵礦燃燒時要粉碎成顆粒:　。 (3)KI晶體和HgCl2晶體混合無明顯現(xiàn)象,若一起投入水中,則很快生成紅色的HgI2: 　。 (4)熔化的KClO3放出氣泡很慢,撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體:　。 (5)同樣大小的石灰石分別在0.1molL-1的鹽酸和1molL-1的鹽酸中反應速率不同: 　。 (6)夏天的食品易霉變,而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象:　。 參考答案 學習過程 探究三 【實驗結論】增大　減小 【小結】增高　增大　增多　增大　增大 【跟蹤練習1】D 探究四 【實驗結論】加快 【小結】降低　增大　增多　增大　增大 【跟蹤練習2】C 【總結】 增大濃度 升高溫度 增大壓強(縮小容器體積) 催化劑 速率變化(前提) 增大(氣體和溶液) 增大 增大 增大 活化分子總數(shù) 增加 增加 不變 增加 活化分子百分數(shù) 不變 增加 不變 增加 續(xù)表 增大濃度 升高溫度 增大壓強(縮小容器體積) 催化劑 單位體積內(nèi)活化分子數(shù) 增加 增加 增加 增加 有效碰撞次數(shù) 增加 增加 增加 增加 結論 1.外界條件加強,速率加快,外界條件減弱,速率減小 2.能增大活化分子百分數(shù)的外界條件是升高溫度、使用合適催化劑 隨堂檢測 1.C 2.B　解析:升溫,有些分子吸收能量變?yōu)榛罨肿?故活化分子數(shù)增大,同時活化分子百分數(shù)也增大;使用催化劑,改變了反應歷程,可以降低反應的活化能,許多分子變?yōu)榛罨肿?同時活化分子百分數(shù)也增大。 3.C　解析:①中增大壓強即縮小體積可以增大反應物濃度,從而使反應速率增大;②中碳是固體,增加固體的量對反應速率無影響;③中通入CO2使其濃度增大,反應速率增大;④中總壓強增大,但參加反應的氣體濃度不變,反應速率不變;⑤中總壓強不變,但參加反應的氣體的濃度變小,反應速率減小。 4.C　解析:濃度和壓強的變化是改變單位體積內(nèi)分子的總數(shù),活化分子的百分數(shù)不變,是單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目發(fā)生變化;溫度、催化劑是改變活化分子的百分數(shù),單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變。故應選C。 5.A　解析:由圖知,反應速率:a>b>c>d;由外界條件對反應速率的影響知,溫度高、濃度大、固體表面積大,反應速率就快,則1組最慢,2組稍快,由于3組溫度高但固體表面積小,4組溫度低但固體表面積大,因此,無法確定3組與4組的反應速率的快慢,但均比2組快,故①③項均正確,②④項均錯誤。 6.(1)光照　(2)接觸面積　(3)接觸面積　(4)催化劑　(5)濃度　(6)溫度