《2019版高考化學一輪復習 第三章 金屬及其重要化合物 第二講 鎂、鋁及其重要化合物課后達標訓練.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019版高考化學一輪復習 第三章 金屬及其重要化合物 第二講 鎂、鋁及其重要化合物課后達標訓練.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第二講 鎂、鋁及其重要化合物 [課后達標訓練] 一、選擇題 1.下列關于鋁及其化合物的說法不正確的是(　　) A.Al既可用于食品包裝，也可用作建筑材料 B.Al2O3既可用來冶煉金屬Al，也可用作耐火材料 C.明礬[KAl(SO4)212H2O]既可用作凈水劑，也可用作消毒劑 D.Al(OH)3既可用作治療胃酸過多的藥物，也可用來制備一些鋁鹽 解析：選C。A項，金屬鋁具有良好的延展性，因此鋁可以制成鋁箔用于食品包裝，金屬鋁也可用作建筑材料，如鋁合金門窗等，正確；B項，電解熔融的Al2O3可冶煉金屬Al，由于Al2O3具有耐高溫的性質，也可用作耐火材料，正確；C項，明礬[KAl(SO4)212H2O]溶于水后，Al3＋能發(fā)生水解反應，生成的Al(OH)3膠體具有吸附作用，可用作凈水劑，但Al(OH)3并不具有消毒作用，錯誤；D項，Al(OH)3與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鋁和水，正確。 2.鎂、鋁性質相似，下表中對兩者的對比不正確的是(　　) 選項 反應 鋁 鎂 A 與非金屬 反應 能被Cl2、O2氧化 能與N2、O2反應 B 與水反應 能與沸水反應 反應很困難 C 與堿反應 能溶于強堿溶液 不反應 D 與某些氧 化物反應 能與Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應 能在CO2中燃燒 解析：選B。鎂的金屬性強于鋁，鋁與水反應很困難，鎂能與沸水反應。 3.如圖是鋁在氧氣中燃燒的實驗，鋁條點燃后，為維持繼續(xù)燃燒，正確的操作是(　　) A.鋁條應始終置于集氣瓶瓶口位置 B.迅速將鋁條插入集氣瓶接近瓶底位置 C.將鋁條從瓶口位置慢慢伸向瓶底位置 D.鋁條應不斷上下移動 答案：C 4.多年前，世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品的污染源之一而加以控制使用。鋁在下列應用中應加以控制的是(　　) ①制鋁合金?、谥齐娋€?、壑拼毒摺、苤沏y色漆顏料?、萦妹鞯\凈水?、抻妹鞯\與蘇打作食品膨松劑?、咧埔桌蕖、嘤脷溲趸X凝膠制胃舒平藥品?、岚b糖果和食品 A.③⑤⑧⑨　　　　　　　　 B.②⑥⑧⑨ C.③④⑤⑨ D.③⑤⑥⑦⑧⑨ 解析：選D。解答本題時，要抓住題中的“把鋁確定為食品的污染源之一”與“控制使用”。D項符合題意。 5.(2018保定高三模擬)某同學通過系統(tǒng)實驗探究鋁及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是(　　) A.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，最終得到澄清溶液 B.等質量的鋁粉分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應制得等質量的氫氣 C.常溫下鋁與濃硝酸反應制得大量的NO2 D.AlCl3溶液加熱蒸干得到無水氯化鋁晶體 解析：選B。Al(OH)3不溶于氨水，A錯誤；常溫下鋁與濃HNO3發(fā)生“鈍化”，C錯誤；蒸發(fā)AlCl3溶液促進AlCl3的水解得到Al(OH)3，D錯誤。 6.下列敘述正確的是(　　) A.向氯化鋁溶液中加入過量氨水反應的實質是Al3＋＋3NH33H2O===Al(OH)3↓＋3NH B.存在于污水中的重金屬離子，常用加入明礬等電解質的方法進行處理 C.鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液 D.依據鋁熱反應原理，能發(fā)生反應2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3 解析：選A。B項中明礬只能使污水中的懸浮物沉降，不能除去重金屬離子；C項中Mg不能溶于NaOH溶液；D項中Mg的金屬性比Al強，故Al與MgO不能發(fā)生鋁熱反應。 7.下列曲線圖(縱坐標為沉淀的物質的量，橫坐標為加入物質的體積)與對應的選項相符合的是(　　) A.向1 L濃度均為0.1 molL－1的NaAlO2、Ba(OH)2混合溶液中加入0.1 molL－1的稀H2SO4 B.向1 L濃度分別為0.1 molL－1和0.3 molL－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 molL－1的稀NaOH溶液 C.向燒堿溶液中滴加明礬溶液 D.向AlCl3溶液中滴加過量氨水 解析：選A。A項，Ba(OH)2和NaAlO2中加入稀H2SO4，發(fā)生的反應依次為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O、AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，所以加入1 L稀H2SO4時，Ba(OH)2反應完，再加0.5 L稀H2SO4時AlO反應完，再加1.5 L稀H2SO4時，Al(OH)3全部溶解，正確；B項，向1 L濃度分別為0.1 molL－1和0.3 molL－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 molL－1的NaOH溶液，發(fā)生的反應依次是Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、OH－＋NH===NH3H2O、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，所以沉淀Al3＋和溶解Al(OH)3所用NaOH溶液的體積之比為3∶1，而圖像中是1∶1，錯誤；C項，向燒堿溶液中滴加明礬溶液，發(fā)生的反應依次是Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O、Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓，所以無現象階段與產生沉淀階段所加入的明礬溶液體積之比為3∶1，錯誤；D項，向AlCl3溶液中滴加過量氨水，沉淀不會溶解，錯誤。 8.(2018濰坊高三模擬)將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是 (　　) A.標準狀況下，反應過程中得到6.72 L氣體 B.最終得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) C.最終得到7.8 g沉淀 D.最終得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 molL－1 解析：選C。n(Na2O2)＝0.2 mol，n(Al)＝0.2 mol，由2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑和2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，生成n(O2)＝0.1 mol，n(H2)＝0.3 mol，n(NaAlO2)＝0.2 mol，反應剩余 n(NaOH)＝0.4 mol－0.2 mol＝0.2 mol，通入的HCl氣體為0.3 mol，0.2 mol HCl與NaOH反應，0.1 mol HCl與NaAlO2反應生成0.1 mol Al(OH)3沉淀，反應后溶液中含0.1 mol NaAlO2。A項，反應過程中得到8.96 L氣體；B項，最終得到的溶液中還有0.1 mol NaAlO2；D項，最終得到的溶液中c(Na＋)＝2 molL－1。 9.(2018保定質檢)工業(yè)上用某種氧化鋁礦石(含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下： 對上述流程中的判斷正確的是(　　) A.試劑X可以為氨水，沉淀中含有鐵的化合物 B.CO2可以用H2SO4溶液或稀鹽酸代替 C.反應Ⅱ中的離子方程式為CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO D.工業(yè)上還可采用Fe還原Al2O3的方法制Al，成本更低 解析：選C。A項，試劑X應為強堿溶液，使Al2O3溶解；B項，若用強酸代替CO2，強酸過量時，Al(OH)3會溶解，不能保證生成Al(OH)3沉淀；D項，因Al比Fe活潑，不能用Fe置換Al。 二、非選擇題 10.(2016高考海南卷)KAl(SO4)212H2O(明礬)是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}： (1)為盡量少引入雜質，試劑①應選用　　　　(填標號)。 a.HCl溶液 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH溶液 (2)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為____________________________ ________________________________________________________________________。 (3)沉淀B的化學式為_________________________________________；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)易拉罐的主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質，試劑①的作用是將Al溶解并除去Fe、Mg雜質，HCl溶液和H2SO4溶液可溶解Al及Fe、Mg雜質，會引入Fe2＋、Mg2＋，氨水不溶解Al；NaOH溶液可溶解Al，但不溶解Fe、Mg雜質，故d項符合。(2)選用NaOH溶液溶解易拉罐，主要發(fā)生反應2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。(3)濾液A中鋁元素以AlO形式存在，與溶液中HCO發(fā)生復分解反應：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO，故沉淀B為Al(OH)3；明礬溶于水時，KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，使溶液呈弱酸性。 答案：(1)d (2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (3)Al(OH)3　Al3＋水解，使溶液中H＋濃度增大 11.一位同學在復習時遇到這樣一道習題：某無色溶液中可能含有H＋、OH－、Na＋、NO，加入鋁粉后，只產生H2，問該無色溶液中能大量存在哪幾種離子。 (1)加入鋁粉產生H2，說明鋁具有　　　　(填“氧化性”或“還原性”)。 (2)該同學分析：若H＋大量存在，則NO就不能大量存在。 設計實驗證實如下： 裝置 現象 ⅰ.實驗初始，未見明顯現象 ⅱ.過一會兒，出現氣泡，液面上方呈淺棕色 ⅲ.試管變熱，溶液沸騰 ①鹽酸溶解Al2O3薄膜的離子方程式是________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②根據現象ⅱ，推測溶液中產生了NO，為進一步確認，進行如下實驗： 實驗 內容 現象 實驗1 將濕潤的淀粉KI試紙置于空氣中 未變藍 實驗2 用濕潤的淀粉KI試紙檢驗淺棕色氣體 試紙變藍 a.淺棕色氣體是　　　　。 b.實驗1的目的是_____________________________________________________。 c.實驗1、2說明反應生成了NO，將生成NO的離子方程式補充完整： Al＋　　　　NO＋　　　　===　　　　Al3＋＋　　　　NO↑＋　　　　 (3)再假設：若OH－大量存在，NO也可能不能大量存在。 重新設計實驗證實如下： 裝置 現象 ⅰ.實驗初始，未見明顯現象 ⅱ.過一會兒，出現氣泡，有刺激性氣味 為確認“刺激性氣味”氣體，進行如下實驗：用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，未變藍；用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍。 ①有刺激性氣味的氣體是　　　　　。 ②產生該氣體的離子方程式是______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)在NaOH溶液中加入鋁粉，結果只檢驗出有H2生成，其化學方程式是_________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)加入鋁粉產生H2，Al失去電子，H得到電子，則Al為還原劑，具有還原性。 (2)①鹽酸與氧化鋁反應生成氯化鋁和水，該離子反應為6H＋＋Al2O3===2Al3＋＋3H2O。②液面上方呈淺棕色，一定不是氫氣，為氮的氧化物，由將濕潤的淀粉KI試紙置于空氣中未變藍，說明KI在空氣中不能被氧化，而用濕潤的淀粉KI試紙檢驗淺棕色氣體試紙變藍，則KI被氧化，即二氧化氮與水反應生成硝酸，再氧化碘離子生成碘單質。a.由上述分析可知，淺棕色氣體是NO2；b.實驗1的目的是做對比實驗；c.Al與H＋、NO發(fā)生氧化還原反應生成Al(NO3)3、NO和水，離子方程式為Al＋NO＋4H＋===Al3＋＋NO↑＋2H2O。 (3)①用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，未變藍；用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍，則該氣體為NH3。②由上述分析可知，堿性條件下Al與NO發(fā)生氧化還原反應生成氨氣，離子方程式為8Al＋3NO＋5OH－＋2H2O===3NH3↑＋8AlO。 (4)NaOH溶液中加入鋁粉，結果只檢驗出有H2生成，即反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。 答案：(1)還原性 (2)①6H＋＋Al2O3===2Al3＋＋3H2O ②a.NO2　b.做對比實驗，排除氧氣使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的可能　c.1　4H＋　1　1　2H2O (3)①NH3 ②8Al＋3NO＋5OH－＋2H2O===3NH3↑＋8AlO (4)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 12.鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產等行業(yè)的重要材料。某研究性學習小組為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質量分數，設計了下列兩種不同實驗方案進行探究，請根據他們的設計回答有關問題。 [探究一]實驗方案：鋁鎂合金測定剩余固體質量。 問題討論： (1)實驗中發(fā)生反應的離子方程式是__________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)若實驗中稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V≥　　　　mL。 (3)實驗中，當鋁鎂合金充分反應后，在稱量剩余固體質量前，還需進行的實驗操作按順序依次為________________________________________________________________。 [探究二]實驗方案：稱量x g的鋁鎂合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。 問題討論： (4)欲計算Mg的質量分數，該實驗中還需測定的數據是______________________。 (5)假設實驗中測出該數據為y g，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質量分數為　　　　(用含x、y的代數式表示)。 解析：(1)注意鎂與NaOH溶液不反應。(2)5.4 g鋁鎂合金中鋁的最大質量為5.4 g97%，根據2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，可求出與鋁反應的NaOH的物質的量的最大值為5.4 g97%27 g/mol＝0.194 mol，體積為0.194 mol2.0 mol/L＝0.097 L，即97 mL。(5)設x g鋁鎂合金中鎂、鋁的物質的量分別是a mol、b mol，則灼燒生成a mol MgO、 mol Al2O3，則24a＋27b＝x，40a＋51b＝y(tǒng)，解得a＝，鎂的質量為 g，鎂的質量分數為。 答案：(1)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ (2)97　(3)過濾、洗滌、干燥　(4)灼燒后固體的質量　(5)