2018-2019年高中化學(xué) 緒言學(xué)案設(shè)計(jì) 新人教版選修4.docx
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緒言 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.理解有效碰撞、活化分子的定義和關(guān)系。 2.理解活化能與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系。 3.理解催化劑的作用。 學(xué)習(xí)過程 1.本書研究內(nèi)容 (1)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng) 、反應(yīng) 以及限度(即化學(xué)平衡)。 (2)酸、堿、鹽水溶液中的 反應(yīng)。 (3)化學(xué)反應(yīng)與能量。 (4)電化學(xué)的基礎(chǔ)知識。 2.有效碰撞模型 (1)化學(xué)反應(yīng)必須發(fā)生分子間的碰撞,能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為 ?! ∈前l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件。 (2)具有較高的能量,能夠發(fā)生有效碰撞的分子一定是 ;但是活化分子間的碰撞 都是有效碰撞,活化分子必須在 才能發(fā)生有效碰撞。活化分子獲取高能量的途徑有: 。 (3) 稱作活化能;其作用是 。 3.活化能的大小決定了化學(xué)反應(yīng)的難易,但它 (填“會(huì)”或“不會(huì)”)影響反應(yīng)熱的大小。 4.請繪制反應(yīng)過程中活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系的二維圖象。 5.催化劑→降低反應(yīng)所需的 →提高 →提高有效碰撞 → 反應(yīng)速率。 隨堂檢測 1.填空: (1)活化分子指的是能夠 。 (2)有效碰撞是指引起分子間發(fā)生 的碰撞。 (3)活化能是指 高出反應(yīng)物分子平均能量的部分能量?;罨茉叫t一般分子成為活化分子越 ,則活化分子越多,單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越 ,則反應(yīng)速率越 。常用的提供活化能的方法有 、光照、超聲波、核輻射、外加磁場等。 2.判斷正誤:正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“”。 (1)當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí),才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。( ) (2)分子間的碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件。( ) (3)有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件。( ) (4)發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子。( ) (5)活化分子的碰撞一定是有效碰撞。( ) (6)活化分子間每次碰撞都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。( ) (7)有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子的多少有關(guān)。( ) (8)活化能的大小決定這個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化大小。( ) (9)催化劑能使不反應(yīng)的物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)。( ) 3.有沒有活化能接近于0的化學(xué)反應(yīng)?舉例說明。 4.能否通過改變反應(yīng)的活化能來增大化學(xué)反應(yīng)的速率?可以通過什么方式改變活化能的大小? 5.簡述要發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)一般要經(jīng)歷的過程。 參考答案 學(xué)習(xí)過程 1.(1)速率 方向 (2)離子 2.(1)有效碰撞 有效碰撞 (2)活化分子 不一定 合適的空間取向?、傥胀饨缒芰?如加熱、光照等);②分子間碰撞時(shí),能量交換不均衡而出現(xiàn)較高能量的分子 (3)活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分能量 提供舊化學(xué)鍵斷裂所需要的能量 3.不會(huì) 4. 5.活化能 活化分子百分?jǐn)?shù) 次數(shù) 增大 隨堂檢測 1.(1)發(fā)生有效碰撞的分子 (2)化學(xué)反應(yīng) (3)活化分子 容易 多 大 加熱 2.(1)√ (2)√ (3)√ (4)√ (5) (6) (7)√ (8) (9) 3.有,氯化鈉與硝酸銀在溶液中的反應(yīng)就不需要活化能。 4.能,使用催化劑。 5.- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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