2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 3-1-3 考點(diǎn)三 碳酸鈉與碳酸氫鈉學(xué)后即練 新人教版.doc
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3-1-3 考點(diǎn)三 碳酸鈉與碳酸氫鈉 1.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL-1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( ) A.在0~a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng) B.a(chǎn)b斜段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 CO+2H+===H2O+CO2↑ C.a(chǎn)=0.3 D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2 解析:向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL-1稀鹽酸,發(fā)生的反應(yīng)依次為OH-+H+===H2O,CO+H+===HCO,HCO+H+===CO2↑+H2O,據(jù)此可以解答。在0~a范圍內(nèi),發(fā)生的反應(yīng)應(yīng)該是OH-+H+===H2O,CO+H+===HCO,不只發(fā)生中和反應(yīng),A錯(cuò)誤;ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO+H+===CO2↑+H2O,B錯(cuò)誤;從圖象知生成CO2 0.01 mol,根據(jù)方程式HCO+H+===CO2↑+H2O可知消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01 mol,故a=0.3,C正確;根據(jù)方程式和圖象可知Na2CO3的物質(zhì)的量是0.01 mol,共計(jì)消耗鹽酸0.02 mol,所以與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸是0.04 mol-0.02 mol=0.02 mol,則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02 mol,因此原混合液中,NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2∶1,D錯(cuò)誤。 答案:C 2.現(xiàn)有25 mL 2 molL-1的Na2CO3溶液和75 mL 1 molL-1的稀鹽酸。(1)將Na2CO3溶液逐滴滴入稀鹽酸中;(2)將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。兩操作的現(xiàn)象及結(jié)果(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為( ) A.現(xiàn)象相同,所得氣體的體積相等 B.現(xiàn)象相同,所得氣體的體積不等 C.現(xiàn)象不同,所得氣體的體積相等 D.現(xiàn)象不同,所得氣體的體積不等 解析:把Na2CO3溶液逐滴加到鹽酸中,開始時(shí)鹽酸過(guò)量,則發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑,開始就有氣體放出。若將鹽酸滴到Na2CO3溶液中,開始時(shí)Na2CO3過(guò)量,只發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl,無(wú)氣體放出,只有在Na2CO3全部轉(zhuǎn)化成NaHCO3后再滴加鹽酸才有氣體放出。n(Na2CO3)∶n(HCl)=(0.025 L2 molL-1)∶(0.075 L1 molL-1)=2∶3>1∶2,故產(chǎn)生的CO2的體積不相同。 答案:D 3.向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體,再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā)): 則下列分析都正確的組合是( ) ①Ⅰ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3 ②Ⅱ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3,且二者的物質(zhì)的量之比為1∶1 ③Ⅲ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3,且二者的物質(zhì)的量之比為1∶1 ④Ⅳ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3 A.①② B.①③ C.②④ D.②③ 解析:圖象Ⅰ中從O點(diǎn)即開始產(chǎn)生CO2氣體,對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3,①正確;圖象Ⅱ中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量,對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3,且二者的物質(zhì)的量之比==,②正確;圖象Ⅲ中,Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量,對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3,③不正確;圖象Ⅳ中,Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量,對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaOH,且二者的物質(zhì)的量之比:==,④不正確。 答案:A 4.取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液A和B兩份,每份10 mL,分別向A、B中通入不等量的CO2,再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 molL-1的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示,下列敘述正確的是( ) A.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 molL-1 B.A曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3和NaHCO3 C.B曲線中當(dāng)耗鹽酸0- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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