《2020版高考化學新增分大一輪復習 第2章 題型突破3 整合有效信息書寫氧化還原方程式精講義+優(yōu)習題（含解析）魯科版.docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2020版高考化學新增分大一輪復習 第2章 題型突破3 整合有效信息書寫氧化還原方程式精講義+優(yōu)習題（含解析）魯科版.docx（4頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

整合有效信息書寫氧化還原方程式 “四步法”突破新情境下氧化還原方程式的書寫 [示例]　KMnO4能與熱的硫酸酸化的Na2C2O4溶液反應，生成Mn2＋和CO2，該反應的離子方程式是________________________________________________________。 分析　第一步：依題意，錳元素的化合價降低，故KMnO4是氧化劑，Mn2＋是還原產物；碳元素的化合價升高，故Na2C2O4(碳元素化合價為＋3價)是還原劑，CO2是氧化產物。 第二步：按“氧化劑＋還原劑―→還原產物＋氧化產物”把離子方程式初步寫成：MnO＋C2O―→Mn2＋＋CO2↑。 由MnO→Mn2＋，錳元素降了5價；由C2O→CO2，碳元素升了1價，1 mol C2O共失去2 mol e－，故在C2O前配5，在氧化產物CO2前配10；在MnO前配2，在還原產物Mn2＋前配2，即2MnO＋5C2O―→2Mn2＋＋10CO2↑。 第三步：反應在硫酸中進行，故在左邊補充H＋，右邊補充H2O,2MnO＋5C2O＋H＋ ―→2Mn2＋＋10CO2↑＋H2O。 第四步：依據(jù)電荷守恒及H、O原子守恒配平如下： 2MnO＋5C2O＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。 1．按要求完成下列方程式。 (1)已知在酸性介質中FeSO4能將＋6價鉻還原成＋3價鉻。寫出Cr2O與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式：___________________________________________________。 (2)用NaClO—NaOH溶液氧化AgNO3，制得高純度的納米級Ag2O2。寫出該反應的離子方程式：_______________________________________________________________________。 (3)溫度高于200℃時，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體(其體積比為4∶1)，寫出該反應的化學方程式：___________________________________________________________。 (4)生產硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)—碳粉還原法，若煅燒所得氣體為等物質的量的CO和CO2，寫出煅燒時發(fā)生反應的化學方程式：______________________________________。 (5)CuH在氯氣中完全燃燒會生成氯化銅和氯化氫，寫出反應的化學方程式：______________。 答案　(1)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O (2)2Ag＋＋ClO－＋2OH－===Ag2O2↓＋Cl－＋H2O (3)4Al(NO3)312NO2↑＋3O2↑＋2Al2O3 (4)3Na2SO4＋8C3Na2S＋4CO↑＋4CO2↑ (5)2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl 2．根據(jù)下列各圖示信息，完成有關方程式： (1)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗蕴柲転闊嵩?，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如下圖所示： 反應Ⅰ的化學方程式：___________________________________________________________。 (2)地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應，探究脫氮原理及相關因素對脫氮速率的影響。 上圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系(部分副反應產物曲線略去)。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式： ______________________________________________________________________________。 (3)[2016北京理綜，27(1)(2)改編]以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下： (Ⅰ)過程Ⅰ中，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的離子方程式是________________。 (Ⅱ)過程Ⅰ中，F(xiàn)e2＋催化過程可表示為 ?。?Fe2＋＋PbO2＋4H＋＋SO===2Fe3＋＋PbSO4＋2H2O ⅱ：…… ①寫出ⅱ的離子方程式：_________________________________________________________。 ②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。 a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。 b．________________________________________________________________________。 答案　(1)SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI (2)4Fe＋NO＋10H＋===4Fe2＋＋NH＋3H2O (3)(Ⅰ)Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO2PbSO4＋2H2O (Ⅱ)①2Fe3＋＋Pb＋SO===PbSO4＋2Fe2＋?、谌中紅色溶液，向其中加入鉛粉后，紅色褪去 3．(2018武漢聯(lián)考)磷化鋁(AlP)和磷化氫(PH3)都是糧食儲備常用的高效熏蒸殺蟲劑。 (1)磷元素位于元素周期表第________周期________族。AlP遇水蒸氣會發(fā)生反應放出PH3氣體，該反應的另一種產物的化學式為________。 (2)PH3具有強還原性，能與CuSO4溶液反應，配平該反應的化學方程式： CuSO4＋PH3＋H2O===Cu3P↓＋H3PO4＋H2SO4 (3)工業(yè)制備PH3的流程如圖所示。 ①白磷和燒堿溶液反應的化學方程式為__________________________________________， 次磷酸屬于________(填“一”“二”或“三”)元酸。 ②若起始時有1molP4參加反應，則整個工業(yè)流程中共生成________molPH3。(不考慮產物的損失) 答案　(1)3?、魽　Al(OH)3 (2)24　11　12　8　3　24 (3)①P4＋3NaOH＋3H2O===PH3↑＋3NaH2PO2　一 ②2.5 解析　(1)AlP與H2O反應生成PH3氣體，另一種產物的化學式是Al(OH)3。 (2)反應中Cu由＋2價變?yōu)椋?價，部分P由－3價變?yōu)椋?價，根據(jù)得失電子守恒法可將方程式配平。 (3)①由流程圖可知白磷和燒堿溶液反應生成PH3和NaH2PO2，產物中H原子個數(shù)比O原子個數(shù)多，因此反應物中除P4、NaOH外還應有H2O參與，據(jù)此可寫出反應的化學方程式。由于使用的燒堿過量，所以得到的NaH2PO2應是次磷酸的正鹽，即次磷酸屬于一元酸。 ②1 mol P4與燒堿溶液發(fā)生反應P4＋3NaOH＋3H2O===PH3↑＋3NaH2PO2，生成1 mol PH3和3 mol NaH2PO2,3 mol NaH2PO2與硫酸發(fā)生反應2NaH2PO2＋H2SO4===Na2SO4＋2H3PO2，生成3 mol H3PO2，3 mol H3PO2再發(fā)生分解反應2H3PO2===PH3↑＋H3PO4，又生成1.5 mol PH3，所以整個工業(yè)流程中共生成PH3 2.5 mol。