2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第二章 高考熱點(diǎn)課2學(xué)案(含解析).doc
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高考熱點(diǎn)課2 陌生氧化還原反應(yīng)和離子 反應(yīng)方程式的書寫 命題分析:兩大反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)知識(shí)內(nèi)容,也是歷屆高考的必考點(diǎn),分析近幾年高考題可知,以化工流程為載體,結(jié)合題給條件書寫有離子參加的氧化還原反應(yīng)方程式并配平,然后結(jié)合配平后的離子方程式進(jìn)行計(jì)算是高考的??碱}型。 1.突破方法 2.注意事項(xiàng) (1)要注意溶液的酸堿性不同對產(chǎn)物的影響:如高錳酸鉀在酸性條件下一般被還原為Mn2+,而在堿性條件下則得到MnO。 (2)要考慮溶液的酸堿性條件:在酸性條件下,離子方程式中不能出現(xiàn)OH-;在堿性條件下,離子方程式中不能出現(xiàn)H+。酸性條件下多氧配H+另一側(cè)補(bǔ)水;堿性條件下多氧配水另一側(cè)補(bǔ)OH-。 (3)要注意反應(yīng)物的量不同(或溶液濃度的不同)產(chǎn)物不同。如過量的鐵與稀硝酸反應(yīng),生成硝酸亞鐵;濃硝酸和稀硝酸分別和銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物不同。 (2018高考題組合)(1)(全國卷Ⅰ,27(4))Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí),取50.00 mL葡萄酒樣品,用0.01000 molL-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗10.00 mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為_____________________,該樣品中Na2S2O5的殘留量為__________ gL-1(以SO2計(jì))。 (2)(全國卷Ⅲ,27(1)(2))①KIO3的化學(xué)名稱是________。 ②利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示: “酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________?!盀V液”中的溶質(zhì)主要是________?!罢{(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。 (3)(北京高考,28改編)K2FeO4為紫色固體,具有強(qiáng)的氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定,取少量K2FeO4加入稀H2SO4中充分反應(yīng)后,滴加KSCN溶液,溶液呈紅色,寫出反應(yīng)的離子方程式__________________。 (4)(天津高考,9,Ⅱ(5))NO被H2O2 氧化為NO的離子方程式是___________。 (5)(江蘇高考,20(3))用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。 解析 (1)單質(zhì)碘具有氧化性,能把焦亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉,離子方程式為S2O+2I2+3H2O===2SO+4I-+6H+;消耗碘的物質(zhì)的量是0.0001 mol,所以焦亞硫酸鈉的殘留量(以SO2計(jì))是 =0.128 gL-1。 (2)①根據(jù)氯酸鉀(KClO3)可以推測KIO3為碘酸鉀。 ②將溶解在溶液中的氣體排出的一般方法是將溶液加熱,原因是氣體的溶解度隨溫度上升而減小。第一步反應(yīng)得到的產(chǎn)品中的氯氣在“逐Cl2”時(shí)除去,根據(jù)圖示,碘酸鉀在最后得到,所以過濾時(shí)KH(IO3)2在濾渣中,所以濾液中的溶質(zhì)主要為KCl。“調(diào)pH”的主要目的是將KH(IO3)2轉(zhuǎn)化為KIO3,所以方程式為: KH(IO3)2+KOH===2KIO3+H2O或(HIO3+KOH===KIO3+H2O)。 (3)根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,自身被還原成Fe3+,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒,可能的反應(yīng)為4FeO+20H+===3O2↑+4Fe3++10H2O。 (4)NO被H2O2氧化為硝酸,所以反應(yīng)的離子方程式為:2NO+3H2O2===2H++2NO+2H2O。 (5)HNO2與(NH2)2CO反應(yīng)生成N2和CO2,N元素的化合價(jià)由HNO2中+3價(jià)降至0價(jià),由(NH2)2CO中-3價(jià)升至0價(jià),根據(jù)得失電子守恒和原子守恒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HNO2+(NH2)2CO===2N2↑+CO2↑+3H2O。 答案 (1)S2O+2I2+3H2O===2SO+4I-+6H+ 0.128 (2)①碘酸鉀 ②加熱 KCl KH(IO3)2+KOH===2KIO3+H2O或(HIO3+KOH===KIO3+H2O) (3)4FeO+20H+===3O2↑+4Fe3++10H2O (4)2NO+3H2O2===2H++2NO+2H2O (5)2HNO2+(NH2)2CO===2N2↑+CO2↑+3H2O (2018本溪模擬)生活飲用水水質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)主要有色度、渾濁度、pH、細(xì)菌總數(shù)等。目前城市自來水處理過程中所使用的主要藥劑仍是Cl2(消毒劑)和Al2(SO4)3(沉降劑),但由于種種原因,用這兩種物質(zhì)處理水質(zhì),總有缺陷。因此,有資料報(bào)道:Na2FeO4是一種強(qiáng)氧化劑,可作為一種新型凈水劑,在反應(yīng)中被還原為Fe3+,使用該物質(zhì)可代替Cl2和Al2(SO4)3。 (1)配平工業(yè)上制備高鐵酸鈉的化學(xué)方程式: Fe2O3+NaNO3+NaOH―→ Na2FeO4+NaNO2+H2O (2)當(dāng)反應(yīng)物中含有1.4 mol鈉離子,上述反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時(shí),電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為________NA。 (3)Na2FeO4代替Cl2是因?yàn)樗哂衉_______性,還原為Fe3+后凈水的原理為(用離子方程式表示)____________________________。 (4)某廠制備高鐵酸鈉后的廢液中含NaNO2溶液,直接排放會(huì)造成污染,下列試劑中:①NaCl?、贜H4Cl?、跭MnO4 ④濃硫酸,能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2(不引起二次污染)的是________(選填編號(hào)),反應(yīng)的離子方程式為________________。 答案 (1)1 3 4 2 3 2 (2)1.2 (3)強(qiáng)氧化 Fe3++3H2O===Fe(OH)3(膠體)+3H+ (4)② NH+NO===N2↑+2H2O 解析 (1)根據(jù)化合價(jià)升降法配平化學(xué)計(jì)量數(shù),分別為1、3、4、2、3、2。 (2)由(1)知反應(yīng)物中含有7 mol鈉離子時(shí),轉(zhuǎn)移電子6 mol,當(dāng)反應(yīng)物中含有1.4 mol鈉離子時(shí),轉(zhuǎn)移電子1.2 mol,即1.2NA個(gè)。 (3)Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒,其還原產(chǎn)物為Fe3+,F(xiàn)e3+水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,F(xiàn)e(OH)3膠體因具有吸附性而使水澄清。 (4)利用歸中反應(yīng)除去NaNO2。 (2018龍巖五校期中)Ⅰ.某廠廢水中含KCN,其濃度為0.01 molL-1,現(xiàn)用氯氧化法處理,發(fā)生如下反應(yīng)(化合物中N化合價(jià)均為-3價(jià)): KCN+2KOH+Cl2===KOCN+2KCl+H2O (1)上述反應(yīng)中被氧化的元素是________(用元素符號(hào)表示)。 (2)投入過量液氯,可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)?,請配平下列化學(xué)方程式: ______KOCN+______Cl2+______=== ______K2CO3+______N2+______KCl+ ______ (3)若將10 L含KCN的濃度為0.01 molL-1的廢水中的KCN氧化為N2除去,最少需要氯氣________mol。 Ⅱ.某實(shí)驗(yàn)小組為了測定(3)中溶液多余Cl2的含量,常用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行定量測定。 (4)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需用480 mL一定濃度的Na2S2O3溶液,配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外,還需_______。 (5)Na2S2O3還原性較強(qiáng),在溶液中易被Cl2氧化成SO,因此Na2S2O3常用作脫氯劑,該反應(yīng)的離子方程式為_____________。 (6)現(xiàn)取(3)中溶液20.00 mL,用a molL-1 Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,經(jīng)過平行實(shí)驗(yàn)測得消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL,計(jì)算廢液中Cl2的濃度為________molL-1(用含a、b的表達(dá)式表示)。 答案?、?(1)C (2)2 3 8 KOH 2 1 6 4 H2O (3)0.25 Ⅱ.(4)500 mL容量瓶 (5)S2O+4Cl2+5H2O===2SO+8Cl-+10H+ (6)0.2ab 解析 Ⅰ.(1)已知反應(yīng)中氯元素化合價(jià)降低,被還原。碳元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià),失去電子,因此被氧化的元素是C。 (2)氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià),得到1個(gè)電子。氮元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià),失去3個(gè)電子,因此根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶2,根據(jù)原子守恒可知還有水生成,因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOCN+3Cl2+8KOH===2K2CO3+N2+6KCl+4H2O。 (3)根據(jù)以上分析可知1 mol KCN最終被氧化為碳酸鉀和氮?dú)?,失? mol電子,1 mol氯氣得到2 mol電子,根據(jù)電子得失守恒可知將10 L含KCN的濃度為0.01 molL-1的廢水中的KCN氧化除去,最少需要氯氣=0.25 mol。 Ⅱ.(4)沒有480 mL規(guī)格的容量瓶,所以還需500 mL容量瓶。 (6)消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量是0.001ab mol,根據(jù)方程式可知消耗氯氣的物質(zhì)的量是0.004ab mol,因此廢液中Cl2的濃度為=0.2ab molL-1。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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