2019高考化學 難點剖析 專題28 元素金屬性的比較練習.doc
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專題28 元素金屬性的比較 1.(2018屆山東省臨沂市高三第三次高考模擬考試)中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大,古代文獻中記載了很多化學研究成果。下列常見古詩文對應化學知識正確的是 【答案】A 2.X、Y、Z、M、N代表五種金屬,有以下化學反應:①水溶液中:X + Y2+=X2+ + Y;②Z + 2H2O(冷)=Z(OH)2 + H2↑; ③Y可以溶于稀H2SO4中,M不被稀H2SO4氧化;④M、N為電極與N鹽溶液組成原電池,發(fā)生的電極反應為:M-2e-=M2+。則這五種金屬的活潑性由弱到強的順序是 A. M<N<Y<X<Z B. N<M<X<Y<Z C. N<M<Y<X<Z D. X<Z<N<M<Y 【答案】C 【解析】①水溶液中:X + Y2+=X2+ + Y,可知活潑性為X>Y; ②Z + 2H2O(冷)=Z(OH)2 + H2↑,說明Z為活潑性很強的金屬,而其它反應在溶液中進行,說明其它金屬與水不反應,則Z最活潑;③Y可以溶于稀硫酸,M不被稀硫酸氧化,說明活潑性Y>M,④M、N為電極,與N鹽組成原電池,電極反應為M-2e - =M2+ ,說明M為負極,活潑性為M>N;則這五種金屬的活動性由弱到強的順序是N<M<Y<X<Z,答案選C。 3.將下列四種金屬分別投入水中,反應最劇烈的是 A. Al B. Fe C. Li D. Na 【答案】D 【解析】金屬性越強,越容易與水反應,反應越劇烈。四種金屬的活潑性強弱順序是Na>Li>Al>Fe,則投入水中,反應最劇烈的是Na,答案選D。 4.下列關于金屬的說法中,不正確的是( ) A. 各種金屬都能與鹽酸發(fā)生置換反應 B. 金屬具有良好的延展性 C. 金屬都能導電 D. 根據金屬與酸反應置換出氫的難易程度可比較金屬的活潑性 【答案】A 【解析】A. 并不是所有的金屬都能與鹽酸發(fā)生置換反應,例如銅等,A錯誤;B. 金屬具有良好的延展性,B正確;C. 金屬都能導電,C正確;D. 根據金屬與酸反應置換出氫的難易程度可比較金屬的活潑性,即金屬性越強,越容易與酸反應置換出氫,D正確。 5.下列金屬單質中,能從CuSO4溶液中置換出Cu來的是( ) A. 汞 B. 銀 C. 鈉 D. 鐵 【答案】D 6.要驗證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序,可選用下列哪組物質進行實驗( ?。? A. Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液 B. Fe、Cu、MgCl2溶液 C. Mg、CuO、FeSO4溶液 D. Cu、FeCl2溶液、MgCl2 溶液 【答案】A 【解析】A、Fe可以和CuSO4溶液反應置換出銅,證明鐵比銅活潑、不能和MgCl2溶液反應,證明鎂比鐵活潑,A正確;B、Fe和Cu與FeCl2溶液都不反應,沒法證明,B錯誤;C、Mg與FeSO4溶液能反應,能說明鎂的活動性比鐵強,沒法證明鐵與銅活動性以及鎂和銅的活動性強弱,C錯誤;D、銅與FeCl2溶液、MgCl2溶液都不反應,沒法證明,D錯誤。 7.有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來,浸入稀硫酸溶液中,B極上有氣泡。將A、D分別投入等濃度鹽酸中,D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里,無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里,有金屬C析出。據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是( ?。? A. D>A>B>C B. D>C>A>B C. D>B>A>C D. B>A>D>C 【答案】A 【解析】一般來說,原電池中,較活潑的金屬作負極、較不活潑的金屬作正極,負極上失電子發(fā)生氧化反應、正極上得電子發(fā)生還原反應;金屬的金屬性越強,金屬單質與水或酸反應越劇烈,較活潑金屬能置換出較不活潑金屬。將A與B用導線連接起來浸入稀硫酸中,該裝置構成原電池,B上有氣泡產生,說明B電極上得電子發(fā)生還原反應,則B是正極、A是負極,金屬活動性A>B;將A、D分別投入到等濃度的稀鹽酸中,D比A反應劇烈,則金屬活動性D>A;將Cu浸入B的鹽溶液中,無明顯變化,說明金屬活動性B>Cu;如果把Cu浸入C的鹽溶液中,有金屬C析出,說明金屬活動性Cu>C;通過以上分析知,金屬活動性順序是D>A>B>C。 8.現有等質量的X、Y兩種金屬,分別放入溶質質量分數相同的足量稀硫酸中,產生氫氣的質量與反應時間的關系如右圖所示(已知X、Y在生成物中化合價均為+2價)。則下列說法中不正確的是 A. 生成氫氣的質量:X﹥Y B. 相對原子質量:X﹥Y C. 金屬活動性:Y﹥X D. 消耗硫酸的質量:X﹥Y 【答案】B 9.下列關于金屬冶煉的說法不正確的是 ( ) A. 金屬冶煉是指用化學方法將金屬由化合態(tài)轉變?yōu)橛坞x態(tài) B. 天然礦藏很少只含有一種金屬元素,往往含有較多雜質 C. 金屬的冶煉方法主要有熱分解法,熱還原法和電解法三種方法 D. 金屬冶煉一定要用到還原劑 【答案】D 【解析】A、金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來,即指用化學方法將金屬由化合態(tài)轉變?yōu)橛坞x態(tài)的過程,A正確;B、天然礦物是混合物,很少只含一種金屬元素往往含有較多雜質,B正確; C、活潑金屬采用電解法冶煉,不活潑的金屬采用直接加熱法冶煉,大部分金屬的冶煉都是在高溫下采用氧化還原反應法,C正確;D、對一些不活潑的金屬,可以直接用加熱分解的方法從其化合物中得到,D錯誤。10.下列金屬冶煉的反應原理,錯誤的是( ) A. MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ B. 2NaCl+H22Na+2HCl C. Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D. 2HgO2Hg+O2↑ 【答案】B 【解析】A項,活潑金屬需要采用電解法制取,鎂為活潑金屬,采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂,A正確;B項,鈉為活潑金屬,不能用熱還原法冶煉,B錯誤;C項,鐵單質是較活潑金屬,可采用熱還原法制取,C正確;D項,Hg為不活潑金屬,可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來,D正確。 11.如圖裝置,電流計指針會偏轉,正極變粗,負極變細,符合這種情況的是 A. 正極:Cu 負極:Zn S:稀H2SO4 B. 正極:Zn 負極:Cu S:CuSO4溶液 C. 正極:Ag 負極:Zn S:AgNO3溶液 D. 正極:Fe 負極:Cu S:AgNO3溶液 【答案】C 【解析】A、硫酸為電解質溶液,正極生成氫氣,不能變粗,A錯誤;B、鋅的金屬性強于銅,與硫酸銅溶液構成原電池時鋅是負極,銅是正極,B錯誤;C、鋅為負極,硝酸銀為電解質,則鋅失去生成離子進入溶液,正極上銀離子得到電子,生成單質析出,C正確;D、原電池中硝酸銀溶液做電解質時,活潑金屬做負極,則應為Fe作負極,銅是正極,D錯誤。 12.依據下列實驗操作及現象能得出正確結論的是 選項 操作 現象 結論 A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體 溶液紅色變淺 溶液中存在CO32-的水解平衡 B 室溫下,向20mL濃度為0.1mol/LNa2S溶液中先源加幾滴0.1mol/LZnSO4溶液,再滿加幾滴0.1mol/LCuSO4溶液 先生成白色沉淀,后生成黑色沉淀 Kg(ZnS)- 配套講稿:
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