《2018-2019年高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 3.2.3 酸堿中和滴定學(xué)案設(shè)計(jì) 新人教版選修4.docx》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019年高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 3.2.3 酸堿中和滴定學(xué)案設(shè)計(jì) 新人教版選修4.docx（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第3課時(shí)　酸堿中和滴定 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.理解酸堿中和滴定的原理和有關(guān)計(jì)算。 2.初步了解酸堿中和滴定的操作方法。 3.掌握有關(guān)酸堿中和滴定的誤差分析。 學(xué)習(xí)過(guò)程 一、酸堿中和滴定的理論依據(jù) 1.定義:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 2.原理:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【思考交流1】酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是什么? 　　【當(dāng)堂檢測(cè)1】試讀出如圖所示的滴定管內(nèi)液體的體積。 二、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)前的準(zhǔn)備和具體步驟 1.要用到哪些實(shí)驗(yàn)儀器? 【思考交流2】酸式滴定管和堿式滴定管的結(jié)構(gòu)有什么不同?為什么? 2.需要的試劑有哪些? 3.實(shí)驗(yàn)步驟 (1)查漏:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)洗滌:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)裝液:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)趕氣泡:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)調(diào)液:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (6)取液:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (7)滴定:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (8)記錄:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (9)計(jì)算:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 三、誤差分析和酸堿滴定曲線 1.誤差分析原理:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【當(dāng)堂檢測(cè)2】用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液(氫氧化鈉放于錐形瓶中),下列操作(其他操作均正確)對(duì)氫氧化鈉溶液濃度有什么影響? (1)未用標(biāo)準(zhǔn)液(HCl)潤(rùn)洗酸式滴定管　　　　　　　(　　) (2)滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失 (　　) (3)滴定操作時(shí),有少量HCl滴于錐形瓶外 (　　) (4)滴定前仰視刻度,滴定后俯視刻度 (　　) (5)錐形瓶用待測(cè)NaOH潤(rùn)洗 (　　) (6)錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液 (　　) (7)堿式滴定管用水洗后,未用待測(cè)液潤(rùn)洗 (　　) 2.酸堿滴定曲線 隨堂檢測(cè) 1.準(zhǔn)確量取25.00mL酸性高錳酸鉀溶液,可選用的儀器是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.500mL量筒 B.10mL量筒 C.50mL酸式滴定管 D.50mL堿式滴定管 2.有一支50mL酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10.0mL刻度處,把滴定管中的溶液全部流下排出,盛接在量筒中,量筒內(nèi)溶液的體積是(　　) A.大于40.0mL B.40.0mL C.大于10.0mL D.10.0mL 3.某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1molL-1的NaOH溶液,開始時(shí)仰視液面讀數(shù)為1.00mL,取出部分溶液后,俯視液面,讀數(shù)為11.00mL,該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為(　　) A.大于10.00mL B.小于10.00mL C.等于10.00mL D.等于11.00mL 4.下面是一段關(guān)于酸堿中和實(shí)驗(yàn)操作的敘述:①取一錐形瓶,用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗兩次?、谠阱F形瓶中加入25mL待測(cè)NaOH溶液　③加入幾滴石蕊溶液作指示劑?、苋∫恢崾降味ü?洗滌干凈?、葜苯油崾降味ü苤凶⑷霕?biāo)準(zhǔn)酸溶液,進(jìn)行滴定?、拮笫中D(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞,右手不停搖動(dòng)錐形瓶 ⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降,直至滴定終點(diǎn)。文中所述操作有錯(cuò)誤的序號(hào)為(　　) A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦ C.③⑤⑦ D.①③⑤⑦ 5.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí),下列操作中正確的是(　　) A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,直接加入已知濃度的鹽酸 B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用NaOH溶液潤(rùn)洗后再加入待測(cè)液 C.滴定時(shí),沒(méi)有逐出滴定管下口的氣泡 D.讀數(shù)時(shí),視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平 6.兩人用同一瓶鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲將錐形瓶用NaOH待測(cè)液潤(rùn)洗后,使用水洗過(guò)的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中;乙則用甲用過(guò)的滴定管取堿液于剛用蒸餾水洗過(guò)且存有蒸餾水的錐形瓶中,其他操作及讀數(shù)均正確,你的判斷是(　　) A.甲操作有錯(cuò) B.乙操作有錯(cuò) C.甲測(cè)定數(shù)值一定比乙小 D.乙實(shí)際測(cè)得值較不準(zhǔn)確 7.以酚酞溶液作指示劑,對(duì)某新制NaOH溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)記錄如下表: 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 待測(cè)液 消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸(0.01molL-1)的體積 ① 20mLNaOH溶液 V1mL ② 20mLNaOH溶液+10mLH2O V2mL ③ 敞口隔夜放置的20mLNaOH溶液 V3mL 　　則該新制的NaOH溶液的濃度c(molL-1)計(jì)算合理的是(　　) A.c=0.01(V1+V2+V3)(320) B.c=0.01(V1+V2)(220) C.c=0.01(V1+V3)(220) D.c=0.01V120 8.用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是(　　) A.用蒸餾水洗凈酸式滴定管后,裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定 B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后,再用NaOH溶液潤(rùn)洗,后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定 C.用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中,再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定 D.用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無(wú)色時(shí)即停止加鹽酸 9.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,選用酚酞作指示劑,下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小的是(　　) A.酸式滴定管未潤(rùn)洗就裝標(biāo)準(zhǔn)液滴定 B.錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗 C.讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí),滴前仰視,滴定到終點(diǎn)后俯視 D.滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除,滴定后氣泡消失 10.用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,由于堿式滴定管起始讀數(shù)時(shí)仰視,使計(jì)算出的鹽酸濃度與實(shí)際濃度比較(　　) A.偏大 B.準(zhǔn)確 C.偏小 D.可能偏大或偏小 參考答案 學(xué)習(xí)過(guò)程 一、 1.利用中和反應(yīng),用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的方法。 2.n(H+)=n(OH-) 一元酸和一元堿:c(酸)V(酸)=c(堿)V(堿) 【思考交流1】 (1)準(zhǔn)確量取參加反應(yīng)的兩種溶液的體積(用酸式滴定管、堿式滴定管來(lái)量取)。 (2)準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)(用酸堿指示劑來(lái)判斷是否到達(dá)滴定終點(diǎn))。 【當(dāng)堂檢測(cè)1】25.62mL 二、 1.酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺(tái)、滴定管夾、錐形瓶、燒杯、白紙。 【思考交流2】 酸式滴定管:用的是玻璃活塞,只能盛放酸性溶液、強(qiáng)氧化性溶液以及中性溶液,如果盛放堿性溶液會(huì)將玻璃活塞腐蝕。 堿式滴定管:用的是橡膠管、玻璃珠,只能盛放堿性溶液和中性溶液,如果盛放酸性溶液會(huì)將橡膠管腐蝕。 2.標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑。(通常酸滴定堿采用甲基橙作指示劑,堿滴定酸采用酚酞作指示劑,由于石蕊顏色變化不易分辨,故一般不采用石蕊作指示劑) 3.(1)檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活。 (2)用蒸餾水洗滌2~3次后,各用少量待裝液潤(rùn)洗滴定管2~3次。 (3)用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液分別注入酸、堿滴定管中,使液面位于“0”刻度以上2~3mL處。 (4)酸式滴定管:快速放液;堿式滴定管:橡皮管向上翹起,擠壓玻璃珠。 (5)調(diào)節(jié)滴定管中液面高度,使液面等于或低于“0”刻度,并記下讀數(shù)。 (6)①?gòu)膲A式滴定管中放出10.00mL氫氧化鈉溶液于錐形瓶中; ②滴入1~2滴酚酞溶液,將錐形瓶置于酸式滴定管下方,并在瓶底襯一張白紙。 (7)左手控制滴定管活塞,右手振蕩錐形瓶,眼睛要始終注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化。 (8)當(dāng)看到加一滴鹽酸,錐形瓶中溶液紅色突變無(wú)色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色時(shí),停止滴定,準(zhǔn)確記下鹽酸讀數(shù),并準(zhǔn)確求得滴定用去的鹽酸體積。 (9)整理數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。 三、 1.根據(jù)c(酸)V(酸)=c(堿)V(堿),得出c(堿)=c(酸)V(酸)V(堿) 【當(dāng)堂檢測(cè)2】 偏大　偏大　偏大　偏小　偏大　無(wú)影響　偏小 隨堂檢測(cè) 1.C　2.A　3.A　4.D　5.D　6.A　7.B　8.C　9.C　10.C