（2）混合物的分離和提純 一、單選題 1.現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②29%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是( ) A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液 C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液 2.為了得到比較純凈的物質(zhì),下列使用的方法恰當?shù)氖? ) A.向Na2CO3飽和溶液中通入過量的CO2后,加熱蒸發(fā)得到NaHCO3晶體 B.加熱蒸發(fā)CuCl2飽和溶液得到純凈的CuCl2晶體 C.向FeBr2溶液中加入過量的氯水,加熱蒸發(fā)得到FeCl3晶體 D.向FeCl3溶液中加入足量NaOH溶液,經(jīng)過濾、洗滌沉淀,再充分灼燒沉淀得到Fe2O3 3.下列實驗操作均要用到玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是() ①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體 A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④ 4.已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示: 物質(zhì) 熔點(℃) 沸點(℃) 密度(gml-1) 在水中的溶解性 甲 -98 37.5 0.93 可溶 乙 -48 95 0.90 可溶 現(xiàn)有甲和乙的混合物,進行分離時,可采用的方法是( ) A.蒸餾B.蒸發(fā)C.過濾D.萃取 5.下列有關實驗操作或現(xiàn)象描述正確的是( ) A.實驗室用圖1裝置制備Cl2 B.加熱后圖2中溶液顏色恢復紅色 C.用圖3裝置除去Cl2中含有的少量HCl D.實驗室用圖4裝置制取少量蒸餾水 6.下列方法(必要時可加熱)不合理的是( ) A.用澄清石灰水鑒別CO和CO2 B.用水鑒別苯和四氯化碳 C.用Ba(OH)2溶液鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4 D.用淀粉碘化鉀試紙鑒別碘水和溴水 7.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是( ) A.①③⑤B.②③⑤C.②④⑤D.①②⑥ 8.為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列五項操作,其中正確的操作順序是() ①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液 A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②④⑤①③D.⑤②④①③ 9.完成下列實驗所需選擇的裝置或儀器都正確的是( ) A B C D 實驗 除去CO2氣體中的HCl氣體 除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體 分離氫氧化鐵膠體和水 分離植物油和氯化鈉溶液 裝置或儀器 A.AB.BC.CD.D 10.下列實驗操作中,錯誤的是() A.分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出 B.蒸餾時,應使溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管處 C.萃取時,應選擇有機萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大 D.蒸發(fā)時,蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時即停止加熱 11.除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì),所選用的試劑或操作方法不正確的是( ) 序號 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜試劑或操作方法 A NaCl溶液 Na2CO3 加入鹽酸,蒸發(fā) B FeSO4溶液 CuSO4 加入過量鐵粉并過濾 C H2 CO2 依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶 D NaNO3 CaCO3 加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶 A.AB.BC.CD.D 12.下列有關實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是( ) A.蒸餾裝置連接好后,不需要檢查裝置的氣密性 B.用托盤天平準確稱量5.85g NaCl固體可配制成100mL 0.10 molL-1 NaCl溶液 C.蒸發(fā)皿在加熱時要墊石棉網(wǎng) D.分液漏斗使用前要檢查是否漏水 13.下列關于某溶液所含離子檢驗的方法和結論正確的是( ) A.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入鹽酸白色沉淀消失,說明一定有Ca2+ B.往溶液中加入NaOH溶液,產(chǎn)生藍色沉淀,說明溶液中有Cu2+ C.加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則原溶液中一定有 D.往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成,說明一定有 二、填空題 14.選擇下列實驗方法分離物質(zhì),將分離方法的序號填在橫線上: A. 萃取法 B. 結晶法 C. 分液法 D. 蒸餾法 E.過濾法 1.分離NaCl溶液與沙子的混合物__________; 2.分離水和汽油的混合物__________; 3.分離互溶的四氯化碳(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6 ℃)的混合物__________; 4.從碘的水溶液中提取碘__________; 5.從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體__________。 15.某同學設計如下實驗方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題: 供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸 1.操作①的名稱是__________,操作②的名稱是__________。 2.試劑a是__________,試劑b是__________。固體B是__________。 3.加入試劑a所發(fā)生反應的化學方程式為__________。加入試劑b所發(fā)生反應的化學方程式為__________。 4.該方案能否達到實驗目的:____________。若不能,應如何改進?(若能,此問不用回答)__________。 5.若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分數(shù),除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是__________的質(zhì)量。 參考答案 一、單選題 1.答案：C 解析： 2.答案：D 解析：A項,NaHCO3加熱時會分解;B、C項,CuCl2溶液與FeCl3溶液在加熱蒸發(fā)的情況下,水解趨于完全,生成Cu(OH)2和Fe(OH)3. 3.答案：D 解析： 4.答案：A 解析： 5.答案：B 解析： 6.答案：D 解析： 7.答案：B 解析：漏斗可用于過濾,分離固、液混合物;分液漏斗用于分液,分離互不相溶的兩種液體混合物;蒸餾燒瓶可用于蒸餾,分離沸點不同的液體混合物。 8.答案：D 解析： 9.答案：D 解析： 10.答案：C 解析： 11.答案：D 解析： 12.答案：D 解析： 13.答案：B 解析： 二、填空題 14.答案：1.E; 2.C; 3.D; 4.A; 5.B 解析： 15.答案：1.溶解; 過濾; 2.K2CO3 HCl BaCl2 3.K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O 4.否(不能) 應在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結晶 5.沉淀A1或固體B 解析：