2019年高考化學(xué) 專(zhuān)題09 氧化還原反應(yīng)熱點(diǎn)試題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練(A).doc
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專(zhuān)題09 氧化還原反應(yīng) (A) 【真題】 1、【2018全國(guó)1】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù),在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?;卮鹣铝袉?wèn)題 (1)1840年 Devil用干燥的氯氣通過(guò)干燥的硝酸銀,得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體,其分子式為_(kāi)__________。 【答案】O2 【解析】氯氣在反應(yīng)中得到電子作氧化劑,硝酸銀中只有氧元素化合價(jià)會(huì)升高,所以氧化產(chǎn)物是氧氣,分子式為O2; 2、【2018全國(guó)2】K3[Fe(C2O4)3]3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體,可用于曬制藍(lán)圖?;卮鹣铝袉?wèn)題: 測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。 ①稱(chēng)量m g樣品于錐形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用c molL-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________。 ②向上述溶液中加入過(guò)量鋅粉至反應(yīng)完全后,過(guò)濾、洗滌,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化,用c molL-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_(kāi)_______________________________。 【答案】粉紅色出現(xiàn) 3、【2018北京】下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是 A B C D 實(shí)驗(yàn) NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl濁液中 熱銅絲插入稀硝酸中 現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀,隨后變?yōu)榧t褐色 溶液變紅,隨后迅速褪色 沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏? 產(chǎn)生無(wú)色氣體,隨后變?yōu)榧t棕色 【答案】C 【解析】分析:A項(xiàng),白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;B項(xiàng),紅色褪色是HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性;C項(xiàng),白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl;D項(xiàng),氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2。 詳解:A項(xiàng),NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀,白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,該反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降,為氧化還原反應(yīng);B項(xiàng),氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO,由于氯水呈酸性,石蕊溶液滴入后溶液先變紅,紅色褪色是HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng);C項(xiàng),白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl,反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變,不是氧化還原反應(yīng);D項(xiàng),Cu與稀HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO氣體和H2O,氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2,反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降,為氧化還原反應(yīng);與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是C項(xiàng),答案選C。 點(diǎn)睛:本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷,分析顏色變化的原因、理解氧化還原反應(yīng)的特征是解題的關(guān)鍵。 4、【2017北京卷】下列變化中,氣體被還原的是 A.二氧化碳使Na2O2固體變白 B.氯氣使KBr溶液變黃 C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀 【答案】B 【名師點(diǎn)睛】明確氧化還原反應(yīng)的含義和判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵,注意氧化還原反應(yīng)的分析思路,即判價(jià) 態(tài)、找變價(jià)、雙線(xiàn)橋、分升降、寫(xiě)得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步,特別是反 應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng),必須弄清它們的變化情況。該題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A,注意轉(zhuǎn)化規(guī)律 的理解:氧化還原反應(yīng)中,以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易;同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng),元素的化 合價(jià)只靠近而不交叉;同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。因此Na2O2分別與H2O、CO2反應(yīng)時(shí), Na2O2既是氧化劑、又是還原劑,而H2O、CO2都沒(méi)有參與反應(yīng)的電子得失。 5.【2017天津卷】下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是 A.硅太陽(yáng)能電池工作時(shí),光能轉(zhuǎn)化成電能 B.鋰離子電池放電時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能 C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí),電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能 D.葡萄糖為人類(lèi)生命活動(dòng)提供能量時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能 【答案】A。 【名師點(diǎn)睛】本題以各種能量之間的轉(zhuǎn)化為載體考查氧化還原反應(yīng)的判斷。氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn) 移,涉及到化合價(jià)的升降,故可根據(jù)各種能量轉(zhuǎn)化的原理來(lái)判斷是否有化合價(jià)的變化,從而判斷是否是氧 化還原反應(yīng)。 6、【2016北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn): 結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法不正確的是 A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃 B.②中Cr2O72-被C2H5OH還原 C.對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng) D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量,溶液變?yōu)槌壬? 【答案】D 【解析】A、在平衡體系中加入酸,平衡逆向移動(dòng),重鉻酸根離子濃度增大,橙色加深,加入堿,平衡正向移動(dòng),溶液變黃,A正確;B、②中重鉻酸鉀氧化乙醇,重鉻酸鉀被還原,乙醇被氧化,B正確;C、②是酸性條件,④是堿性條件,酸性條件下氧化乙醇,而堿性條件不能,說(shuō)明酸性條件下氧化性強(qiáng),C正確;D、若向④溶液中加入70%的硫酸到過(guò)量,溶液為酸性,重鉻酸根離子濃度增大,可以氧化乙醇,溶液變綠色,D錯(cuò)誤。答案選D。 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)平衡移動(dòng)、氧化還原反應(yīng)判斷 【名師點(diǎn)晴】明確溶液中的反應(yīng)特點(diǎn),并能靈活應(yīng)用勒夏特列原理判斷平衡的移動(dòng)方向是解答的關(guān)鍵,解 答時(shí)要注意通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)的分析得出在酸性溶液中重鉻酸鉀的氧化性強(qiáng),能把乙醇氧化。易錯(cuò)選項(xiàng)是D, 注意④中的實(shí)驗(yàn)環(huán)境,不要忽視了溶液中還存在乙醇,而不能單純的考慮平衡的移動(dòng)方向。 【典題】 1.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O32-+O2+4OH- = Fe3O4↓+S4O62-+2H2O。下列說(shuō)法不正確的是 A. 參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5 B. 若有2 mol Fe2+被氧化,則被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為0.5 mol C. 每生成1 mol Fe3O4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4 mol D. O2是氧化劑,S2O32-與Fe2+是還原劑 【答案】A 【詳解】A、反應(yīng)中3Fe2+Fe3O4,當(dāng)3mol Fe2+參加反應(yīng)時(shí),有2mol Fe2+化合價(jià)升高,反應(yīng)中Fe和S元素的化合價(jià)升高,被氧化,O2為氧化劑,參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:(2+2)=1:4,故A符合題意; B、若有2 mol Fe2+被氧化,失去2mol電子,則被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為0.5 mol,故B不符合題意; C、反應(yīng)中3Fe2+Fe3O4,當(dāng)3mol Fe2+參加反應(yīng)時(shí),有2mol Fe2+化合價(jià)升高,所以每生成1 mol Fe3O4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4 mol,故C不符合題意; D、反應(yīng)中Fe和S元素的化合價(jià)升高,被氧化,作還原劑,O2化合價(jià)降低,為氧化劑,故D不符合題意; 綜上所述,本題應(yīng)選A。 【點(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中,遵循六字規(guī)則“升失氧,降得還”。值得注意Fe3O4中鐵的化合價(jià),1個(gè)Fe3O4中兩個(gè)鐵為+2價(jià),1個(gè)鐵為+3價(jià) 。 2.關(guān)于反應(yīng) XeF4 + 2 CH3CH=CH2 → 2 CH3CH2CHF2 + Xe,下列說(shuō)法正確的是( ) A. XeF4被氧化 B. CH3CH2CHF2是還原產(chǎn)物 C. CH3CH=CH2是還原劑 D. XeF4既是氧化劑又是還原劑 【答案】C 【解析】XeF4中F元素呈-1價(jià),Xe元素呈+4價(jià),反應(yīng)后為零價(jià),顯然XeF4作氧化劑,把CH3CH=CH2氧化,CH3CH=CH2做還原劑,CH3CH2CHF2是氧化產(chǎn)物;綜上所述,本題選C。 3.某興趣小組探究SO2氣體的還原性,裝置如圖所示,下列說(shuō)法不合理的是 A. A裝置中FeCl3溶液逐漸變?yōu)闇\綠色,可以說(shuō)明SO2有還原性 B. B裝置中藍(lán)色退去,說(shuō)明還原性:SO2>I- C. C裝置中吸收尾氣有可能倒吸 D. A、B裝置中發(fā)生的反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定相等。 【答案】D 【詳解】A項(xiàng),A裝置中FeCl3溶液逐漸變?yōu)闇\綠色,說(shuō)明Fe3+被還原為Fe2+,則SO2被氧化,A裝置中發(fā)生的反應(yīng)為:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,說(shuō)明SO2具有還原性,A項(xiàng)正確; B項(xiàng),B裝置中藍(lán)色褪去,說(shuō)明SO2與碘水發(fā)生了氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-,在該反應(yīng)中SO2為還原劑,I-為還原產(chǎn)物,氧化還原反應(yīng)中還原性:還原劑>還原產(chǎn)物,則還原性:SO2>I-,B項(xiàng)正確; C項(xiàng),SO2污染大氣,用NaOH溶液吸收尾氣,SO2能被NaOH溶液迅速吸收,導(dǎo)致C裝置中導(dǎo)管內(nèi)壓強(qiáng)明顯減小,C裝置中可能產(chǎn)生倒吸,C項(xiàng)正確; D項(xiàng),A、B裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)依次為:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+、SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-,由于A、B裝置中消耗反應(yīng)物物質(zhì)的量不確定,A、B裝置中反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量不一定相等,D項(xiàng)錯(cuò)誤; 答案選D。 4.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑,其生產(chǎn)工藝如下: (1)反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行。因在溫度較高時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)生成的是KClO3。寫(xiě)出在溫度較高時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_______________。 (2)在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是________________ (填編號(hào))。 A.與溶液Ⅰ中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO B.KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率 C.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境 D.使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO (3)從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后,還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________________________________。 (4)如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈______________________________。 (5)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì),配平該反應(yīng)的離子方程式:________ ___FeO42-+____H2O — ____Fe(OH)3(膠體)+____O2↑+____OH-。 【答案】6KOH+3Cl2KClO3+5KCl+3H2OKClO3AC2Fe3++3ClO-+10OH-===2FeO42-+3Cl-+5H2O用試管取少量最后一次的洗滌液,加入硝酸銀溶液,無(wú)白色沉淀則已被洗凈4 10 4 3 8 D.加入KOH不能將KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO,故D錯(cuò)誤; 答案選AC。 (3)據(jù)題目信息和氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化規(guī)律找出反應(yīng)物:Fe3+、ClO-,生成物:FeO42-、Cl-,根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒來(lái)配平,可得2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;故答案為:2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O; (4)因只要檢驗(yàn)最后一次的洗滌液中無(wú)Cl-,即可證明K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈,故答案為:用試管取少量最后一次的洗滌液,加入硝酸銀溶液,無(wú)白色沉淀則已被洗凈; (5)根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒來(lái)配平,可得4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-,故答案為:4、10、4、3、8。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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