2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3.1 鈉及其氧化物押題專練.doc
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專題3.1 鈉及其氧化物 1.下列物質(zhì)與類別不對應(yīng)的是( ) A B C D 鹽 堿性氧化物 糖類 混合物 答案 B 2.取一支大試管,加入20 mL飽和澄清石灰水(ρ=1.6 gcm-3),再加入5 mL苯(ρ=0.87 gcm-3),靜置后緩慢加入黃豆粒大小的鈉塊(ρ=0.97 gcm-3)。能觀察到的現(xiàn)象有( ) ①鈉在飽和澄清石灰水層反應(yīng)并四處游動?、谟袣怏w產(chǎn)生?、鄢吻迨宜儨啙帷、茆c在石灰水與苯的界面處反應(yīng)并上下跳動?、葩c停留在苯層不反應(yīng)?、掴c塊最后消失 A.①②⑥ B.②③④⑥ C.⑤ D.①②③⑥ 答案 B解析 金屬鈉的密度小于水大于苯,將金屬鈉投入盛有澄清石灰水和苯的大試管中,鈉會處于二者的界面處;同時由于鈉與水反應(yīng)生成H2,H2對金屬鈉產(chǎn)生推動作用,金屬鈉在界面處可能上下跳動。由于有NaOH生成,并放出熱量,Ca(OH)2的溶解度減小,飽和澄清石灰水中有Ca(OH)2析出,溶液變渾濁。 3.有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),下列敘述中錯誤的是( ) A.相同溫度下,等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較,前者更強 B.常溫時溶解度:Na2CO3>NaHCO3 C.在酒精燈加熱的條件下,前者不分解,后者分解 D.都能與燒堿反應(yīng),后者反應(yīng)較慢 答案 D 解析 Na2CO3不能與NaOH反應(yīng),故D錯誤。 4.下列有關(guān)Na2O2的說法不正確的是( ) A.向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水,脫脂棉劇烈燃燒起來,說明Na2O2與H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成 B.Na2O2與CO2反應(yīng)時有單質(zhì)O2生成,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) C.Na2O2在空氣中久置變白,涉及的氧化還原反應(yīng)中,Na2O2既是氧化劑,又是還原劑 D.Na2O、Na2O2組成元素相同,與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物不同 答案 B 5.為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境,一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置,它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是( ) A.Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1 B.Na2O2分別與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時,需要H2O和CO2的質(zhì)量相等 C.Na2O2分別與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等 D.Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同 答案 C 解析 Na2O2中的離子為Na+和O,陰、陽離子的個數(shù)比為1∶2,A錯誤;生成相同量的O2時消耗的H2O和CO2的物質(zhì)的量相等,但質(zhì)量不等,B錯誤;Na2O2分別與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等,C正確;Na2O2因具有強氧化性而有漂白性,SO2易與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),故原理不同,D錯誤。 6.下列實驗操作正確的是( ) 選項 實驗 操作 A 觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象 用鑷子從煤油中取出金屬鈉,切下黃豆大小的鈉,小心放入裝滿水的燒杯中 B 檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液 用小試管分別取少量溶液,然后滴加澄清石灰水 C 證明Na2O2與CO2是放熱反應(yīng) Na2O2用棉花包裹,放入充滿CO2的集氣瓶中,棉花燃燒說明是放熱反應(yīng) D 檢驗Na2CO3與K2CO3溶液 用鉑絲分別蘸取溶液,在酒精燈外焰上灼燒,直接觀察火焰的顏色 答案 C 解析 A項,應(yīng)將鈉表面的煤油用濾紙吸干,燒杯中不能裝滿水,錯誤;B項,都有白色沉淀產(chǎn)生,錯誤;C項,Na2O2與CO2反應(yīng)生成氧氣,如果棉花燃燒說明達到了著火點,證明是放熱反應(yīng),正確;D項,觀察鉀的焰色反應(yīng)需透過藍色鈷玻璃,錯誤。 7.現(xiàn)有25 mL 2 molL-1的Na2CO3溶液和75 mL 1 molL-1的稀鹽酸。(1)將Na2CO3溶液逐滴滴入稀鹽酸中;(2)將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。兩操作的現(xiàn)象及結(jié)果(標準狀況下)為 ( ) A.現(xiàn)象相同,所得氣體的體積相等 B.現(xiàn)象相同,所得氣體的體積不等 C.現(xiàn)象不同,所得氣體的體積相等 D.現(xiàn)象不同,所得氣體的體積不等 答案 D 8.一定量的Na2O2與CO2反應(yīng),得到固體物質(zhì)41.8 g,恰好與1 L 1 molL-1的稀鹽酸完全反應(yīng)。下列說法正確的是( ) A.41.8 g固體物質(zhì)為Na2CO3 B.41.8 g固體物質(zhì)為0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物 C.一定量的Na2O2為78 g D.41.8 g固體物質(zhì)為31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物 答案 B 解析 如果41.8 g固體全為Na2CO3,其物質(zhì)的量為0.39 mol,則其不可能恰好與1 L 1 molL-1的稀鹽酸完全反應(yīng),A錯誤;設(shè)41.8 g固體物質(zhì)中,含Na2CO3的物質(zhì)的量為x mol,Na2O2的物質(zhì)的量為y mol,則有106 gmol-1x mol+78 gmol-1y mol=41.8 g,2(x+y)mol=1 molL-11 L=1 mol,解得x=0.1,y=0.4,B正確;根據(jù)Na元素守恒,可知n(Na2O2)=n(NaCl)=n(HCl)=0.5 mol,即原Na2O2的質(zhì)量為39 g,C錯誤;Na2O2與CO2反應(yīng)不可能生成NaHCO3,D錯誤。 9.將一定量的Na2O2和NaHCO3混合后,在密閉容器中加熱充分反應(yīng),排出氣體,冷卻后有固體物質(zhì)剩余,下列選項不正確的是( ) 答案 B 10.在一密閉容器中有甲醛、氧氣、氫氣共16.5 g,用電火花反復(fù)引燃,使其燃燒,再將燃燒后的氣體用Na2O2充分吸收,Na2O2增重8.5 g,則原混合氣體中O2的物質(zhì)的量是( ) A.0.25 mol B.0.50 mol C.0.27 mol D.0.52 mol 答案 A 解析 HCHO、O2、H2混合物燃燒生成CO2、H2O,CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2① 2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑② 甲醛可以表示為COH2,反應(yīng)①相當于CO與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3,因此相當于甲醛中的碳、氧按CO比例進入Na2CO3;反應(yīng)②相當于H2進入NaOH中,即混合物中甲醛的H和H2進入NaOH中,故只考慮凈反應(yīng),則HCHO、O2、H2中的O2的質(zhì)量即為剩余氣體的質(zhì)量,即16.5 g-8.5 g=8 g,共0.25 mol,A正確。 11.某溶液含有①NO、②HCO、③SO、④CO、⑤SO五種陰離子。向其中加入少量的Na2O2固體后,溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積變化)( ) A.① B.①⑤ C.①④⑤ D.①③④⑤ 答案 A 12.某實驗小組為測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(含少量NaCl),準確稱量W g樣品進行實驗,下列實驗方法所對應(yīng)的實驗方案和測量數(shù)據(jù)最合理的是( ) 選項 實驗方法 實驗方案 測量數(shù)據(jù) A 滴定法 將樣品配成100 mL溶液,取10.00 mL,加入甲基橙,用標準鹽酸滴定 消耗鹽酸的體積 B 量氣法 將樣品與鹽酸反應(yīng),使生成的氣體全部被堿石灰吸收 堿石灰增重 C 重量法 將樣品放入燒杯中,置于天平上,加入足量鹽酸 減輕的質(zhì)量 D 量氣法 將樣品與鹽酸反應(yīng),氣體通過排水量氣裝置量氣 排出水的體積 答案 A 解析 用甲基橙作指示劑,鹽酸滴定樣品溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O,根據(jù)消耗標準鹽酸的體積確定n(HCl),再結(jié)合反應(yīng)計算n(Na2CO3)及m(Na2CO3),從而確定純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),A正確;樣品與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2中含有水蒸氣,均被堿石灰吸收,導(dǎo)致測定結(jié)果偏高,且測量堿石灰增重不屬于量氣法,B錯誤;CO2逸出帶出水蒸氣,質(zhì)量差變大,導(dǎo)致測定結(jié)果偏高,C錯誤;CO2能溶于水,不能用排水法收集,可用排飽和NaHCO3溶液的方法收集CO2,D錯誤。 13.下列敘述中不正確的是( ) A.鈉在反應(yīng)TiCl4+4Na===Ti+4NaCl中作還原劑 B.NaOH應(yīng)密封保存,以防分解變質(zhì) C.盛放KOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞 D.當足量的CO2通入飽和NaOH溶液中,會有固體析出 解析 選項B,NaOH密封保存,目的是防止空氣中的CO2與之反應(yīng)而變質(zhì)。 答案 B 14.等質(zhì)量的鈉進行下列實驗,其中生成氫氣最多的是( ) A.將鈉投入到足量水中 B.將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中 C.將鈉放入足量稀硫酸中 D.將鈉放入足量稀鹽酸中 答案 B 15.下列說法正確的是( ) A.Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后,石蕊試紙最終變成藍色 B.Na2O2與CO2反應(yīng)生成0.1 mol O2時轉(zhuǎn)移電子0.4 mol C.Na2O2投入到CuCl2溶液中有藍色沉淀及氣泡產(chǎn)生 D.向飽和燒堿溶液中加入2 g Na2O2,充分反應(yīng)完后,溶液中c(Na+)不變 解析 Na2O2遇濕潤的石蕊試紙時,它最終能氧化石蕊使其褪色,A項錯誤;由2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2及Na2O2中氧為-1價知,每生成1 mol O2時會轉(zhuǎn)移2 mol電子,B項錯誤;Na2O2投入到CuCl2溶液中,Na2O2先與水反應(yīng)生成NaOH與O2,NaOH再與CuCl2反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀,C項正確;Na2O2與水反應(yīng)時能放出大量的熱,使溶液溫度升高,NaOH溶解度增大,導(dǎo)致溶液中c(Na+)增大,D項錯誤。 答案 C 1.下列各反應(yīng)中,生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是( ) A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.NaHCO3和NaOH D.Na2CO3和HCl 解析:選C A項反應(yīng)條件不同,生成物不同;B項CO2的用量不同,生成物不同;D項,Na2CO3溶液與鹽酸的加入順序不同,生成物不同。 2.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示,則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( ) A.a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中:Na+、OH-、SO、NO B.b點對應(yīng)的溶液中:K+、Ca2+、MnO、Cl- C.c點對應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、NO、Cl- D.d點對應(yīng)的溶液中:F-、NO、Fe2+、Ag+ 3.下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖? ) 解析:選D A項,如果為放熱反應(yīng),U形管左端液面下降,右端液面上升,正確;B項,CO2易與NaOH溶液反應(yīng),導(dǎo)致燒瓶壓強減小,可形成噴泉,正確;C項,鐵絲的焰色反應(yīng)為無色,可用來做純堿的焰色反應(yīng)實驗,正確;D項,套裝小試管加熱溫度較低,NaHCO3應(yīng)放在套裝小試管中,通過澄清石灰水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性,錯誤。 4.如表所示,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是( ) 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 碳酸鈉溶液可用于治療胃病 Na2CO3可與鹽酸反應(yīng) Ⅰ對,Ⅱ?qū)?,? B 向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2變紅色 Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉 Ⅰ對,Ⅱ錯,無 C 金屬鈉具有強還原性 高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光 Ⅰ對,Ⅱ?qū)?,? D 過氧化鈉可為航天員供氧 Na2O2能與CO2和H2O反應(yīng)生成O2 Ⅰ對,Ⅱ?qū)?,? 解析:選D A項中陳述Ⅰ錯誤,治療胃酸過多用NaHCO3而不是Na2CO3;B項中陳述Ⅰ錯誤,酚酞在Na2O2的水溶液中最終呈無色;C項,陳述Ⅰ與Ⅱ之間無因果關(guān)系。 5.為精確測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(含少量NaCl),準確稱量W0 g樣品進行實驗,下列實驗方法所對應(yīng)的實驗方案和測量數(shù)據(jù)最合理(除W0外)的是( ) 實驗方法 實驗方案 測量數(shù)據(jù) A 滴定法 將樣品配成100 mL溶液,取10 mL,加入甲基橙,用標準鹽酸滴定 消耗鹽酸的體積 B 量氣法 將樣品與鹽酸反應(yīng),生成的氣體全部被堿石灰吸收 堿石灰增重 C 重量法 樣品放入燒瓶中,置于天平上,加入足量鹽酸 減輕的質(zhì)量 D 量氣法 將樣品與鹽酸反應(yīng),氣體通過排水量氣裝置量氣 排水體積 6.向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示四種情況,且(2)(3)(4)圖中分別有OA- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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