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第13講 非金屬及其化合物
最新考綱
考向分析
1.了解碳、硅單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。
2．了解碳、硅單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。
3．了解氯單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。
4．了解氯單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。
5．掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、儀器，反應(yīng)原理和收集方法)
6．了解硫單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。
7．了解硫單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。
8．了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。
9．了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。
1.客觀題：結(jié)合離子反應(yīng)，阿伏加德羅常數(shù)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和分析，化學(xué)與生活、社會(huì)、生產(chǎn)，考查重要非金屬元素單質(zhì)和化合物的重要性質(zhì)和用途。
2．主觀題：結(jié)合重要物質(zhì)的制備、分離提純或工業(yè)生產(chǎn)的工藝流程、綜合性實(shí)驗(yàn)等全面考查重要非金屬元素化合物的性質(zhì)。
考點(diǎn)一 非金屬單質(zhì)及其化合物的相互轉(zhuǎn)化
Z (課前)
1．(2017江蘇高考)在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是( C )
A．FeFeCl2Fe(OH)2
B．SSO3H2SO4
C．CaCO3CaOCaSiO3
D．NH3NOHNO3
[解析] Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；S與O2反應(yīng)生成SO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CaCO3高溫分解生成CaO，CaO與SiO2在高溫時(shí)反應(yīng)生成CaSiO3，C項(xiàng)正確；NO與H2O不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2．(2016全國(guó)Ⅱ7)下列關(guān)于燃料的說法錯(cuò)誤的是( B )
A．燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一
B．化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染
C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染
D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一
[解析] 燃料燃燒產(chǎn)生的CO2是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，A項(xiàng)正確；化石燃料完全燃燒生成的SO2屬于大氣污染物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；液化石油氣含碳量比燃油低，用液化石油氣代替燃油能減少大氣污染，C項(xiàng)正確；CO是大氣污染物之一，D項(xiàng)正確。
3．(2017北京卷)下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是( D )
①
②
③
A．由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體
B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)
C．由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物
D．③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
[解析] ①中灼熱碎玻璃起加熱作用，濃硝酸受熱分解生成紅棕色NO2，硝酸中氮元素化合價(jià)降低，必有元素化合價(jià)升高，只能為氧元素，因此，還有O2生成，產(chǎn)生的氣體為混合氣體，A項(xiàng)正確；由①可知，濃硝酸受熱分解可生成紅棕色氣體，所以②中產(chǎn)生的“紅棕色氣體”不一定是木炭與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的，B項(xiàng)正確；③中濃硝酸揮發(fā)才能與紅熱木炭接觸，產(chǎn)生的NO2是還原產(chǎn)物，C項(xiàng)正確；紅熱的木炭還可與空氣中的O2反應(yīng)生成CO2，不一定是木炭與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成了CO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4．(2018天津7)下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl26NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源?；卮鹣铝袉栴}：
(1)MgCl26NH3所含元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序(H－除外)： r(H＋)
H2CO3，又酸性：H2SO4>H2SO3，說明H2SO4的酸性強(qiáng)于H2CO3。
(4)要證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO，因?yàn)槎趸蚺c次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能直接通入漂白粉溶液中，證明酸性H2SO3>H2CO3>HClO，應(yīng)先用二氧化硫制備二氧化碳，制備的二氧化碳中有二氧化硫，故通入漂白粉之前先除去二氧化硫氣體，再用品紅檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈，再通入漂白粉中。故順序?yàn)锳→B→D→C→F。
4．(2018福州一模)綠礬(FeSO47H2O)可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點(diǎn)16.8 ℃，沸點(diǎn)44.8 ℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強(qiáng)，能漂白某些有機(jī)染料，如品紅等。回答下列問題：
(1)甲組同學(xué)按照上圖所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_品紅溶液褪色__，甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置C的作用是_吸收尾氣，防止SO2(SO3)等氣體擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境__。
(2)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，認(rèn)為需要補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)。乙對(duì)甲組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)的B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中_B、C__。
A．不含SO2 B．可能含SO2
C．一定含有SO3
(3)丙組同學(xué)查閱裝置發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的部分裝置和下圖部分裝置設(shè)計(jì)出了一套檢驗(yàn)綠礬分解氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：
①丙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)開AFGBDH__。
②能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_把H中的導(dǎo)管移出水面，撤走酒精燈，用拇指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣__。
(4)為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價(jià)鐵，選用的實(shí)驗(yàn)儀器有試管、膠頭滴管、_藥匙__；選用的試劑為_鹽酸、KSCN溶液__。
[解析] (1)甲組得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2，SO2能使品紅溶液褪色；SO2有毒，因此裝置C的作用是吸收尾氣，防止SO2(或SO3)污染空氣。
(2)SO2能使品紅溶液褪色，受熱恢復(fù)原來顏色，現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)中不能恢復(fù)原來的顏色，以及SO3能漂白某些有機(jī)染料，因此推出一定含有SO3，可能含有SO2，故選項(xiàng)B、C正確。
(3)①首先加熱綠礬，氣態(tài)產(chǎn)物可能是SO3、SO2、H2O、O2，因此先驗(yàn)證H2O，因此連接F裝置，SO3熔點(diǎn)較低，在冰水中以固體形式存在，因此F裝置后連接G，SO2能使品紅溶液褪色，因此G裝置后連接B，需要吸收SO2，因此B裝置后連接D裝置，最后連接H裝置，因此順序是A→F→G→B→D→H。
②氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，因此具體操作是把H中的導(dǎo)管移出水面，撤走酒精燈，用拇指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣。
(4)驗(yàn)證Fe3＋需要用KSCN溶液，需要把固體溶解成溶液，因此需要的試劑是鹽酸和KSCN溶液，取用固體需要用藥匙，缺少的儀器是藥匙。
考點(diǎn)二 非金屬元素單質(zhì)及其化合物的實(shí)驗(yàn)探究
Z (課前)
1．(2017全國(guó)Ⅰ28節(jié)選)近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：
下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是_D__(填標(biāo)號(hào))。
A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以
B．氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸
C．0.10 molL－1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1
D．氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸
[解析] 根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸原理，氫硫酸不和碳酸氫鈉反應(yīng)，亞硫酸與碳酸氫鈉反應(yīng)，說明亞硫酸、碳酸、氫硫酸的酸性依次減弱，A項(xiàng)正確；相同濃度，溶液的導(dǎo)電能力與離子總濃度有關(guān)，相同濃度下，氫硫酸溶液導(dǎo)電能力弱，說明氫硫酸的電離能力較弱，即電離出的氫離子數(shù)較少，B項(xiàng)正確；相同濃度下，亞硫酸的pH較小，故它的酸性較強(qiáng)，C項(xiàng)正確；酸性強(qiáng)弱與還原性無關(guān)，酸性強(qiáng)調(diào)酸電離出氫離子的難易，而還原性強(qiáng)調(diào)還原劑失電子的難易，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2．(2016上海14)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室(如圖)。下列說法錯(cuò)誤的是( B )
A．a(chǎn)、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同
B．c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同
C．熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體
D．c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率
[解析] 根據(jù)題目中裝置圖可知，從a進(jìn)入的氣體是含有SO2、O2的冷氣，經(jīng)過熱交換器后從b處出來的是熱的氣體，成分與a處相同，A正確。從c處出來的氣體中的SO2、O2在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的含有SO3及未反應(yīng)的SO2、O2等氣體，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)經(jīng)過熱交換器后氣體被冷卻降溫，經(jīng)過下面的催化劑層，又有部分SO2、O2反應(yīng)生成SO3，故二者含有的氣體的成分不相同，B錯(cuò)誤。熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的冷的氣體，同時(shí)冷卻反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，C正確。c處氣體經(jīng)過熱交換器后再次被催化氧化，目的就是使未反應(yīng)的SO2進(jìn)一步反應(yīng)產(chǎn)生SO3，從而可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率，D正確。
3．(2018全國(guó)Ⅱ7)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是( D )
A．碳酸鈉可用于去除餐具的油污
B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．氫氧化鋁可用于中和過多胃酸
D．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查
[解析] D錯(cuò)：碳酸鋇能與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)生成可溶性鋇鹽，有毒，不能用于胃腸X射線造影檢查。A對(duì)：碳酸鈉水溶液顯堿性，能用于洗滌油污。B對(duì)：漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，能殺滅生活用水中的細(xì)菌。C對(duì)：氫氧化鋁是弱堿，可用于中和過多胃酸。
R (課堂)
知能補(bǔ)漏
性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的一般方法
(1)證明酸性。
①用pH試紙或酸堿指示劑，觀察顏色變化；
②與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2；
③與Zn等活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。
(2)證明弱酸性。
①存在電離平衡，如向醋酸溶液中加入醋酸銨，測(cè)其pH變大，可以證明醋酸溶液中存在電離平衡，從而證明醋酸是弱酸；
②測(cè)定對(duì)應(yīng)鹽溶液的酸堿性，如測(cè)定CH3COONa溶液的pH>7，說明CH3COOH是弱酸；
③測(cè)量稀釋前后pH變化，如測(cè)定將醋酸溶液稀釋至10n倍前后的pH變化，若溶液的pH變化小于n，可證明醋酸為弱酸。
(3)比較金屬的活動(dòng)性：
①與水或酸反應(yīng)的難易；②利用置換反應(yīng)；③設(shè)計(jì)成原電池，其負(fù)極活潑性強(qiáng)；④利用電解時(shí)的放電順序；⑤比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。
(4)比較非金屬的活動(dòng)性：
①利用置換反應(yīng)；②與氫氣反應(yīng)的難易；③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性；④比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱。
(5)比較酸(堿)的酸(堿)性強(qiáng)弱：較強(qiáng)的酸(堿)能制得較弱的酸(堿)。
比較鹽的水解程度，如通過測(cè)定等濃度NaHCO3和NaHSO3溶液的pH，確定H2CO3和H2SO3酸性強(qiáng)弱。
(6)氣體檢驗(yàn)時(shí)雜質(zhì)氣體的干擾問題：先除去干擾氣體，檢驗(yàn)雜質(zhì)氣體已經(jīng)除凈，再檢驗(yàn)待檢氣體。如檢驗(yàn)SO2和CO2混合氣體中的CO2，先通過酸性KMnO4溶液除去SO2，再通過品紅溶液確定SO2已經(jīng)除凈，最后通過澄清石灰水檢驗(yàn)CO2。
【例】(2016北京高考)以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。
實(shí)驗(yàn)
試劑
現(xiàn)象
滴管
試管
0.2 molL－1 Na2SO3溶液
飽和Ag2SO4溶液
Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀
0.2 molL－1 CuSO4溶液
Ⅱ.溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀
0.1 molL－1 Al2(SO4)3溶液
Ⅲ.開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀
(1)經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ： 2Ag＋＋SO===Ag2SO3↓ 。
(2)經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO，含有Cu＋、Cu2＋和SO。
已知：Cu＋Cu＋Cu2＋，Cu2＋CuI↓(白色)＋I(xiàn)2。
①用稀H2SO4證實(shí)沉淀中含有Cu＋的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_析出紅色固體__。
②通過下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu2＋和SO。
a．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是_HCl和BaCl2溶液__。
b．證實(shí)沉淀中含有Cu2＋和SO的理由是_在I－的作用下，Cu2＋轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，SO轉(zhuǎn)化為SO__。
(3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無SO，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又有溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和_Al3＋、OH－__。
②對(duì)于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：
ⅰ.被Al(OH)3所吸附；ⅱ.存在于鋁的堿式鹽中。對(duì)假設(shè)ⅱ設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了假設(shè)ⅱ成立。
a．將對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。
步驟一：
步驟二：
(按上圖形式呈現(xiàn))。
b．假設(shè)ⅱ成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_V1明顯大于V2__。
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的性質(zhì)有_亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性__。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與_兩種鹽溶液中陰、陽離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件__有關(guān)。
[解析] (1)反應(yīng)生成的沉淀是Ag2SO3，離子方程式為2Ag＋＋SO===Ag2SO3↓。
(2)①根據(jù)信息Cu＋Cu＋Cu2＋可知，用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu＋的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是析出紅色固體銅。
②由信息Cu2＋CuI↓(白色)＋I(xiàn)2可知，滴加KI溶液時(shí)有I2生成，加入淀粉，無明顯現(xiàn)象，是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)I2＋SO＋H2O===SO＋2I－＋2H＋。試劑1用來檢驗(yàn)SO，需排除SO的干擾，故應(yīng)選HCl和BaCl2溶液。故證實(shí)沉淀中含有Cu2＋和SO的理由是在I－的作用下，Cu2＋轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，SO轉(zhuǎn)化為SO。
(3)①根據(jù)題意知現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無SO，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色，可推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和Al3＋、OH－。
②鋁的堿式鹽的化學(xué)式為Al(OH)SO3，相比Al(OH)3，堿式鹽中每個(gè)鋁對(duì)應(yīng)的氫氧根離子不足其三倍，因此應(yīng)當(dāng)設(shè)計(jì)一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)(記錄數(shù)據(jù)V1也暗示了這是一個(gè)定量實(shí)驗(yàn))，定量思路可能有多種，比如使用同濃度的酸去滴定，但題目中要求“按上圖形式呈現(xiàn)”，故可設(shè)計(jì)為。
(4)由題目可知，①Ag2SO3是白色沉淀；②SO能被I2氧化，說明其有還原性；③Al2(SO3)3在水溶液中不存在，是因?yàn)榘l(fā)生了水解相互促進(jìn)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論要緊扣實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，根?jù)題目，我們探究的是Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液反應(yīng)，所以得到結(jié)論是鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與兩種鹽溶液中陰、陽離子的性質(zhì)有關(guān)。另外，實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ都是因?yàn)榈渭恿康牟煌?，所發(fā)生的反應(yīng)不同，故鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與反應(yīng)條件有關(guān)。
B (課后)
1．(2018河南鄭州市三模)碲(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷生產(chǎn)。工業(yè)上用精煉銅的陽極泥(主要含有TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下：
已知TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液。
(1)“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 TeO2＋2OH－===TeO＋H2O 。
(2)堿浸后的“濾渣”可以部分溶于稀酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 3Ag＋4HNO3===3AgNO3＋NO↑＋2H2O 。
(3)“沉碲”時(shí)控制溶液的pH為4.5～5.0，生成TeO2沉淀。酸性不能過強(qiáng)，其原因是_溶液酸性過強(qiáng)，TeO2會(huì)繼續(xù)與酸反應(yīng)導(dǎo)致碲元素?fù)p失__；防止局部酸度過大的操作方法是_緩慢加入硫酸，并不斷攪拌__。
(4)“酸溶”后，將SO2通過TeCl4酸性溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 TeCl4＋2SO2＋4H2O===Te＋4HCl＋2H2SO4 。
(5)25 ℃時(shí)，亞碲酸(H2TeO3)的Ka1＝110－3，Ka2＝210－8。
①0.1 molL－1 H2TeO3電離度α約為_10%__。(α＝100%)
②0.1 molL－1的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是_CD__。
A．c(Na＋)>c(HTeO)>c(OH－)>c(H2TeO3)>c(H＋)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HTeO)＋c(TeO)＋c(OH－)
C．c(Na＋)＝c(TeO)＋c(HTeO)＋c(H2TeO3)
D．c(H＋)＋c(H2TeO3)＝c(OH－)＋c(TeO)
[解析] (1)TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液，Ag、Au不與氫氧化鈉反應(yīng)。(2)濾渣的成分是Ag、Au。只有Ag與硝酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Ag＋4HNO3===3AgNO3＋NO↑＋2H2O。(3)如果酸性過強(qiáng)，TeO2會(huì)溶解，造成碲元素?fù)p失；緩慢加入硫酸，并不斷攪拌可防止局部酸性過強(qiáng)。(4)SO2將TeCl4還原成Te，本身被氧化成SO，因此有TeCl4＋SO2―→Te＋H2SO4＋HCl，根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平即得化學(xué)方程式：TeCl4＋2SO2＋4H2O===Te＋4HCl＋2H2SO4。 (5)①亞碲酸是二元弱酸，以第一步電離為主，H2TeO3HTeO＋H＋，根據(jù)Ka1＝，代入數(shù)值，求出c(H＋)≈0.01 molL－1，即轉(zhuǎn)化率為100%＝10%；②NaHTeO3的水解平衡常數(shù)Kh＝＝＝110－11<210－8，此溶液應(yīng)顯酸性，即c(OH－)
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2018年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí)
專題三
元素及其化合物
第13講
非金屬及其化合物學(xué)案
2018
年高
化學(xué)
二輪
復(fù)習(xí)
專題
元素
及其
化合物
13
非金屬
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