《2019屆九年級化學下冊 第7單元 常見的酸和堿 第1節(jié) 酸及其性質 第1課時 常見的酸教案 （新版）魯教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019屆九年級化學下冊 第7單元 常見的酸和堿 第1節(jié) 酸及其性質 第1課時 常見的酸教案 （新版）魯教版.doc（3頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第七單元　常見的酸和堿 第一節(jié)　酸及其性質 第一課時　常見的酸 教學目標 【知識與技能】 (1)記住濃鹽酸、濃硫酸的主要物理性質和特性。 (2)認識濃硫酸的強腐蝕性，初步學會稀釋濃硫酸的方法。 (3)認識鹽酸能與某些物質反應。 【過程與方法】 通過實驗的方法獲取信息，運用比較、概括等方法對獲取的信息進行加工，進一步體驗科學探究的過程。 【情感態(tài)度與價值觀】 增強對化學現(xiàn)象的探究欲，培養(yǎng)善于合作、勤于思考的科學精神。 教學重難點 【重點】 (1)濃硫酸、濃鹽酸的物理性質。 (2)鹽酸與酸堿指示劑、金屬、金屬氧化物、某些鹽等物質的反應。 【難點】 濃鹽酸、濃硫酸的特性。 教學過程 知識點一　常見的酸 【自主學習】 閱讀教材第2～3頁的有關內容，完成下列填空： 1．濃鹽酸是無色液體，有刺激性氣味，易揮發(fā)，在空氣中會形成白霧。工業(yè)用濃鹽酸因含有少量雜質而略帶黃色。 2．純凈的濃硫酸是沒有顏色、黏稠、油狀的液體，不容易揮發(fā)。濃硫酸具有吸水性和強烈的腐蝕性，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。 3．在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。 【合作探究】 稀釋濃硫酸時，為什么不能將水倒入濃硫酸里？ 答：水的密度比濃硫酸小，如果將水倒入濃硫酸里，水會浮在濃硫酸上面，濃硫酸稀釋時放出的熱量使水沸騰，會導致硫酸液滴向四周飛濺，非常危險。 【教師點撥】 1．濃硫酸可以用來干燥一些不和硫酸發(fā)生反應的氣體，如氫氣、氧氣等。 2．濃鹽酸和濃硫酸露置在空氣中發(fā)生的變化： 變化 溶質 質量 溶劑 質量 溶質質 量分數(shù) 濃鹽酸 揮發(fā) 減小 不變 減小 濃硫酸 吸水 不變 增大 減小 【跟進訓練】 下列關于濃硫酸的描述錯誤的是(　C　) A．溶于水時放出大量的熱 B．有強烈的腐蝕性 C．極易揮發(fā)，打開瓶蓋出現(xiàn)白霧 D．可用來干燥氧氣 知識點二　鹽酸與某些物質的反應 【自主學習】 閱讀教材第3～4頁的有關內容，并分組進行探究實驗，然后完成下列填空： 鹽酸與某些物質的反應： (1)鹽酸可以使石蕊試液變紅，不能使酚酞試液變色。 (2)鹽酸與金屬鎂反應生成氯化鎂和氫氣。實驗現(xiàn)象：產生大量氣泡。反應的化學方程式：Mg＋2HCl,MgCl2＋H2↑。 (3)鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。實驗現(xiàn)象：產生大量氣泡。反應的化學方程式：Na2CO3＋2HCl,2NaCl＋H2O＋CO2↑。 (4)鹽酸與鐵銹反應生成氯化鐵和水。實驗現(xiàn)象：鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。反應的化學方程式：Fe2O3＋6HCl,2FeCl3＋3H2O。 (5)鹽酸和硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸。實驗現(xiàn)象：產生白色沉淀。反應的化學方程式：AgNO3＋HCl,AgCl↓＋HNO3。 【合作探究】 鐵和氧化鐵都能與鹽酸反應，生成物有什么區(qū)別？鐵制品除銹時能否長時間浸泡在酸中？ 答：鐵與鹽酸反應，生成的是＋2價的亞鐵鹽，溶液顯淺綠色，同時放出氫氣；氧化鐵與鹽酸反應，生成的是＋3價的鐵鹽，溶液顯黃色，同時生成水。所以鐵制品除銹時，不能將鐵制品長時間浸泡在酸中，否則鐵銹除掉后，鐵也會和酸反應。 【教師點撥】 鹽酸和硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀，這是檢驗氯離子的特征反應。 【跟進訓練】 下列物質中有一種可以與其他三種物質發(fā)生反應，它是 (　C　) A．石蕊試液 B．鎂 C．稀鹽酸 D．硝酸銀溶液 練習設計 完成本課相應練習部分，并預習下一課的內容。