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命題區(qū)間二 化學(xué)反應(yīng)與常見反應(yīng)類型
角度一 正確理解表示物質(zhì)及變化的概念
1．準(zhǔn)確判斷純凈物和混合物
項(xiàng)目
混合物
純凈物
區(qū)別
①多種物質(zhì)組成
①一種物質(zhì)組成
②由不同種分子構(gòu)成
②由一種分子構(gòu)成
③沒有固定的組成和性質(zhì)
③有固定的組成和性質(zhì)
聯(lián)系
混合物純凈物
實(shí)例
漂白粉、合金、高分子化合物
CuSO45H2O、冰水混合物
2.正確認(rèn)識物理變化和化學(xué)變化
(1)從宏觀上看，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化，反之則為物理變化。這里的新物質(zhì)生成所能實(shí)現(xiàn)的僅是原子與分子(或離子)的相互轉(zhuǎn)化，在整個(gè)過程中原子核沒有發(fā)生改變。一種原子變?yōu)榱硪环N原子涉及原子核的變化，不屬于化學(xué)變化。
(2)從微觀上看，化學(xué)變化過程中有舊化學(xué)鍵的斷裂，同時(shí)又有新化學(xué)鍵的形成，但有化學(xué)鍵斷裂的變化未必就是化學(xué)變化，如NaCl晶體、SiO2晶體的熔化，分別破壞了離子鍵、共價(jià)鍵，但屬于物理變化。
(3)從能量上看，化學(xué)變化中一定伴隨能量變化，而有能量變化的過程卻不一定是化學(xué)變化；物理變化中有的有能量變化，有的無能量變化，如氣體與氣體之間的擴(kuò)散等。
(4)化學(xué)變化過程中一定伴有物理變化，但物理變化過程中未必有化學(xué)變化，觀察到一定的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不一定是發(fā)生化學(xué)變化造成的。
3．化學(xué)反應(yīng)“5種”分類方法
化學(xué)反應(yīng)
4．化學(xué)反應(yīng)與熱能的關(guān)系
(1)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量與新化學(xué)鍵形成所放出的能量不相同，其關(guān)系可用下圖表示：
①E反
E2，反應(yīng)吸收能量；E反>E生或E1氧化產(chǎn)物；
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。
②判斷反應(yīng)能否進(jìn)行：由強(qiáng)制弱。
③判斷競爭反應(yīng)的順序：強(qiáng)者優(yōu)先。
(2)價(jià)態(tài)規(guī)律
①判斷表現(xiàn)氧化性或還原性：高價(jià)氧，低價(jià)還。
②判斷“歧化”反應(yīng)、“歸中”反應(yīng)元素化合價(jià)變化。
③判斷氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物：同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)“只靠攏，不交叉”。
(3)守恒規(guī)律
①計(jì)算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)；參與氧化還原反應(yīng)物質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系；氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物中元素的價(jià)態(tài)。
②配平氧化還原反應(yīng)方程式。
題組一 氧化還原反應(yīng)的概念辨析
1．(2017北京，8)下列變化中，氣體被還原的是( )
A．二氧化碳使Na2O2固體變白
B．氯氣使KBr溶液變黃
C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色
D．氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀
答案 B
解析 A項(xiàng)，二氧化碳使Na2O2固體變白，發(fā)生反應(yīng)2CO2＋2Na2O2===O2＋2Na2CO3，CO2中元素的化合價(jià)沒有發(fā)生改變；B項(xiàng)，氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應(yīng)2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，Cl2化合價(jià)降低，被還原，符合題意；C項(xiàng)，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)乙烯被氧化；D項(xiàng)，氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，化合價(jià)沒有改變。
2．下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是( )
A
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3
均為鐵元素被還原的置換反應(yīng)
B
Fe(OH)2→Fe(OH)3
Na→Na2O2
均為金屬元素被氧化的化合反應(yīng)
C
Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)
D
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
Cl2＋H2OHCl＋HClO
均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)
答案 B
解析 A項(xiàng)，置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另外一種化合物和另外一種單質(zhì)的反應(yīng)，因而Fe2O3與CO的反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，兩個(gè)反應(yīng)分別是4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3,2Na＋O2Na2O2，正確；C項(xiàng)，Zn與Cu2＋的反應(yīng)中，Zn單質(zhì)被氧化；D項(xiàng)，在兩反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑。
3．(2018河南濮陽三模)大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn)生二次污染物光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是( )
A．丙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成甲醛和乙醛
B．生成O3的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
C．反應(yīng)Ⅰ屬于復(fù)分解反應(yīng)
D．該過程中O2作催化劑
答案 A
解析 A項(xiàng)，可以從化合價(jià)的角度分析，甲醛中碳的化合價(jià)為0，乙醛中碳的平均化合價(jià)為－1，丙烯中碳的平均化合價(jià)為－2，碳的化合價(jià)升高發(fā)生了氧化反應(yīng)，也可從有機(jī)物分子組成的角度去分析，有機(jī)反應(yīng)中把加氧去氫的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，丙烯轉(zhuǎn)化為甲醛和乙醛都加入了氧原子，因而發(fā)生了氧化反應(yīng)；B項(xiàng)，根據(jù)示意圖可知O2→O3，化合價(jià)沒變，屬于非氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，NO轉(zhuǎn)化為NO2氮元素的化合價(jià)升高，屬于氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，整個(gè)反應(yīng)過程是消耗O2，O2作氧化劑。
題組二 氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用
4．下列有關(guān)物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的敘述錯(cuò)誤的是( )
A．在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性
B．適量的Cl2通入FeI2溶液中可發(fā)生反應(yīng)：3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
C．將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色，驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2
D．一定量氯氣通入30 mL 10.00 molL－1的氫氧化鈉溶液中，加熱后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25
答案 B
解析 A項(xiàng)，CO2是氧化劑，Mg是還原劑,C是還原產(chǎn)物，正確；B項(xiàng)，I－的還原性比Fe2＋的強(qiáng)，應(yīng)先氧化I－，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，符合氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，正確；D項(xiàng)，運(yùn)用極端假設(shè)，只生成NaCl、NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.15 mol，若只生成NaCl、NaClO3，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25 mol，因而D正確。
5．CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應(yīng)后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法不正確的是( )
A．滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物
B．通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的還原性
C．整個(gè)過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)
D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2
答案 C
解析 由題目所給現(xiàn)象分析，CuSO4與過量KI反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4＋4KI===2K2SO4＋2CuI↓＋I(xiàn)2，通入SO2后的反應(yīng)為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI。均為氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)。
6．衣服上不小心沾到了藍(lán)色墨水，可以先涂上酸性高錳酸鉀溶液，即可除去藍(lán)墨水中的鞣酸亞鐵，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以迅速除去過量的KMnO4，其反應(yīng)的離子方程式為MnO＋H2C2O4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述不正確的是( )
A．鞣酸亞鐵和乙二酸都具有還原性
B．用已知濃度的H2C2O4溶液滴定未知濃度的酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，不需要外加指示劑
C．氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是5∶2
D．若有6 mol H＋參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子10 mol
答案 C
解析 酸性KMnO4溶液呈紫色，當(dāng)紫色消失時(shí)即可判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)，B項(xiàng)正確；MnO為氧化劑，MnOMn2＋，H2C2O4為還原劑，H2C2O42CO2，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶5，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O中，6 mol H＋參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移10 mol電子，D項(xiàng)正確。
解答氧化還原反應(yīng)問題的一般思路
(1)找出發(fā)生化合價(jià)變化的元素，分析其化合價(jià)的變化情況。
(2)準(zhǔn)確判斷氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，并根據(jù)化學(xué)方程式確定氧化劑氧化性(或還原劑還原性)的強(qiáng)弱。
(3)氧化還原反應(yīng)遵循“先強(qiáng)后弱”的反應(yīng)順序。
(4)靈活應(yīng)用“化合價(jià)升降總數(shù)相等”“電荷守恒”進(jìn)行簡單計(jì)算。
角度三 離子共存和離子方程式的判斷
1．離子大量共存的判斷方法
溶液中離子能否大量共存的判斷準(zhǔn)則：看離子在所給條件下能否反應(yīng)。其判斷步驟：先看條件，后看反應(yīng)。
(1)先看條件——題干條件
一看準(zhǔn)題干要求，需辨別的離子組是“大量共存”還是“不能大量共存”，是“可能”還是“一定”。
二看準(zhǔn)附加條件，如①溶液的顏色，若為無色溶液，則MnO、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋等有色離子不能大量存在；②溶液的酸、堿性；③特定離子或分子的存在等。
(2)后看反應(yīng)——所給離子之間能否發(fā)生反應(yīng)
熟記發(fā)生離子反應(yīng)不能大量共存的幾種情況
反應(yīng)類型
不能大量共存的離子
復(fù)分解反應(yīng)
生成沉淀
Ba2＋與CO、SO、SO；SiO與H＋不能大量共存
生成氣體
H＋與CO、HCO、S2－、SO等不能大量共存
生成弱電解質(zhì)
H＋與OH－、ClO－、F－、CH3COO－等不能大量共存
氧化還原反應(yīng)
Fe3＋能氧化S2－、I－等；MnO、ClO－在酸性、堿性、中性條件下都有強(qiáng)氧化性，能將I－、Fe2＋、SO等氧化
鹽的雙水解
Al3＋與AlO、HCO、CO、S2－、HS－等水解徹底；Fe3＋與AlO、HCO、CO等水解徹底，不能大量共存
絡(luò)合反應(yīng)
Fe3＋與SCN－；Ag＋與NH3H2O
(3)“5點(diǎn)”特別提醒
①澄清溶液不代表無色。
②含有大量Fe3＋的溶液，隱含是酸性溶液，并具有強(qiáng)氧化性。
③含有大量NO的溶液，隱含酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。
④含有大量AlO的溶液，隱含是堿性溶液。
⑤能發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子也可能大量共存。
如：NH與CH3COO－、CO，Mg2＋與HCO等組合中，雖然存在相互促進(jìn)水解的情況，但水解程度較小，在溶液中仍然能大量共存。
2．離子方程式正誤判斷技巧
(1)觀察離子方程式中的符號是否正確、合理，如非可逆反應(yīng)用“===”，可逆反應(yīng)用“”，氣體符號為“↑”、沉淀符號為“↓”。
(2)離子方程式中必須用化學(xué)式表示的物質(zhì)有難溶于水的物質(zhì)(如AgCl、BaSO4等)、難電離的物質(zhì)(如弱酸、弱堿等)、非電解質(zhì)(如SO2、CO2等)、單質(zhì)(如O2等)。
(3)離子方程式中的微溶物[如Ca(OH)2等]有時(shí)用化學(xué)式表示，有時(shí)用離子符號表示。作為反應(yīng)物時(shí)，若為澄清溶液則寫離子符號，若是濁液則寫化學(xué)式；作為生成物時(shí)一般寫化學(xué)式。
(4)注意酸式鹽中酸式酸根離子的書寫方式，多元弱酸的酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫，如NaHCO3在水溶液中的離子是Na＋和HCO，其中HCO不能寫成H＋和CO；而強(qiáng)酸的酸式酸根離子在離子方程式中必須拆寫，如NaHSO4在離子方程式中應(yīng)該寫為Na＋、H＋和SO。
(5)注意靈活應(yīng)用電荷守恒及氧化還原反應(yīng)中的得失電子守恒，判斷離子方程式是否正確。
題組一 離子大量共存的判斷
1．(2017江蘇，9)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．無色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－
B.＝110－12的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO
C．c(Fe2＋)＝1 molL－1的溶液中：K＋、NH、MnO、SO
D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NH、SO、HCO
答案 B
解析 A項(xiàng)，無色溶液中Fe3＋不能大量存在，且Fe3＋與SCN－不能大量共存；B項(xiàng)，溶液呈堿性，四種離子能大量共存；C項(xiàng)，F(xiàn)e2＋與MnO發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；D項(xiàng)，溶液呈酸性，HCO不能大量存在。
2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．能使酚酞溶液變紅的溶液：ClO－、S2－、Na＋、K＋
B．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液：Na＋、Al3＋、NO、MnO
C．含有大量NO的溶液：NH、Na＋、SO、Cl－
D．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝110－12 molL－1的溶液：K＋、Mg2＋、SO、NO
答案 C
解析 A項(xiàng)，能使酚酞溶液變紅的溶液呈堿性，在堿性溶液中，ClO－、S2－能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量存在，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，與Al反應(yīng)能放出H2的溶液呈酸性或堿性，在酸性溶液中，由于存在NO，不能放出氫氣，在堿性溶液中Al3＋不能大量存在，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，含有大量NO的溶液中NH、Na＋、SO、Cl－之間不發(fā)生反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝110－12 molL－1的溶液呈酸性或堿性，在堿性溶液中Mg2＋不能大量存在，錯(cuò)誤。
3．某溶液中可能含有Na＋、NH、Ba2＋、SO、I－、S2－。分別取樣：①用pH計(jì)測定，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是( )
A．Na＋ B．SO C．Ba2＋ D．NH
答案 A
解析 用pH計(jì)測得溶液顯弱酸性，說明溶液中有NH，無S2－，加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象，說明溶液中無I－，則陰離子只能是SO，故Ba2＋不能存在，不能確定是否含有Na＋，A項(xiàng)正確。
題組二 離子方程式的正誤判斷
4．(2018江蘇，7)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：
CO＋CaSO4CaCO3＋SO
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：
I－＋I(xiàn)O＋6H＋===I2＋3H2O
C．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：
3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O
D．電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑
答案 A
解析 B錯(cuò)：正確的離子方程式應(yīng)為5I－＋I(xiàn)O＋6H＋===3I2＋3H2O；C錯(cuò)：正確的離子方程式應(yīng)為2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O；D錯(cuò)：正確的離子方程式應(yīng)為2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。
5．(2017海南，6)能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為( )
A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋
C．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3＋＋3CO===Al2(CO3)3↓
D．用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O
答案 D
解析 A項(xiàng)，CH3COOH不能拆開；B項(xiàng)，濃H2SO4不能拆開，且濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性；C項(xiàng)，發(fā)生“雙水解”反應(yīng)，應(yīng)生成Al(OH)3和CO2氣體。
6．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是( )
A．在強(qiáng)堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn2＋氧化成MnO2：Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋Cl－＋2H＋
B．用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag＋NO＋4H＋===Ag＋＋NO↑＋2H2O
C．向FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D．用鐵棒作陰極、碳棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
答案 D
解析 在強(qiáng)堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn2＋氧化成MnO2，反應(yīng)的離子方程式為Mn2＋＋ClO－＋2OH－===MnO2↓＋Cl－＋H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Ag＋NO＋4H＋===3Ag＋＋NO↑＋2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向FeBr2溶液中通入過量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，C項(xiàng)錯(cuò)誤；用鐵棒作陰極、碳棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－，D項(xiàng)正確。
角度四 無機(jī)物轉(zhuǎn)化過程的綜合考查
1．常見的轉(zhuǎn)化關(guān)系總結(jié)
(1)滿足此關(guān)系的有Na、K、Ca。
(2)
。
(3)化合物ABC酸，滿足此條件的有CH4、NH3、H2S。
2．熟記下列變化過程的現(xiàn)象
(1)氯氣：新制氯水呈黃綠色，光照有氣泡生成，滴加石蕊溶液，先變紅色后褪色；遇濕潤的淀粉-KI試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)；使品紅溶液褪色，加熱不能恢復(fù)原來的顏色。
(2)溴(碘)水：加入四氯化碳溶液分層，上層接近無色，下層接近橙(紫)色。
(3)二氧化硫：通入品紅溶液，紅色褪去，加熱后又恢復(fù)原來的顏色；通入Na2S溶液會產(chǎn)生淺黃色沉淀硫；通入酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去。
(4)氨氣：能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；遇氯化氫產(chǎn)生大量白煙。
(5)二氧化碳：通入澄清的石灰水變渾濁，繼續(xù)通入渾濁又會變澄清，加熱溶液又變渾濁。
(6)氫氧化亞鐵：在空氣中由白色立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后轉(zhuǎn)變成紅褐色的Fe(OH)3。
(7)濃硝酸：無色試劑瓶中長期放置呈黃色；加入銅片，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液顏色加深。
(8)焰色反應(yīng)(物理變化)：黃色火焰，含鈉元素的物質(zhì)在無色燈焰上灼燒；紫色火焰，含鉀元素的物質(zhì)在無色燈焰上灼燒(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)。
3．牢記?？茧x子的檢驗(yàn)方法與現(xiàn)象
(1)常見陽離子的檢驗(yàn)
(2)常見陰離子的檢驗(yàn)
題組一 無機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用
1．(2018全國卷Ⅰ，7)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：
下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A．合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用
B．從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li
C．“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3＋
D．上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉
答案 D
解析 Li2SO4易溶于水，用硫酸鈉代替碳酸鈉，不能形成含Li沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用，A項(xiàng)正確；LiFePO4中含有Li和Fe元素，正極片堿溶所得濾液中含有Al元素，B項(xiàng)正確；Fe2＋能被HNO3氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋遇到堿液后沉淀，而另一種金屬離子——鋰離子遇到碳酸鈉后沉淀，C項(xiàng)正確。
2．海洋約占地球表面積的71%，對其進(jìn)行開發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說法不正確的是( )
A．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO
B．從苦鹵中提取Br2反應(yīng)的離子方程式為2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
C．試劑1可以選用石灰乳
D．工業(yè)上電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂
答案 D
解析 可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO，鋇離子和硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，A正確；工業(yè)上電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，D錯(cuò)誤。
3．由硫鐵礦(主要成分：FeS2和SiO2)為主要原料得到綠礬(FeSO47H2O)的流程如下：
下列說法不正確的是( )
A．過程1，廢氣中含SO2
B．過程2，試劑a為稀硫酸
C．過程3，離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
D．過程4，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬
答案 D
解析 由制備綠礬流程可知，硫鐵礦(主要成分：FeS2和SiO2)高溫煅燒后的燒渣(主要成分：Fe2O3和SiO2)溶于硫酸，溶液中含F(xiàn)e3＋，過程2過濾除去二氧化硅，濾液中通入二氧化硫，將鐵離子還原生成亞鐵離子，過程4為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出綠礬。若過程4，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，蒸干時(shí)綠礬受熱失去部分結(jié)晶水，得不到純凈綠礬，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
題組二 無機(jī)物成分的鑒別
4．(2016全國卷Ⅱ，12)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；
②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。
該白色粉末可能為( )
A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3
C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4
答案 C
解析 A項(xiàng)，NaHCO3、Al(OH)3 中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，亞硫酸鈉和碳酸鋇加入水，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳和水，正確；D項(xiàng)，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，錯(cuò)誤。
5．某學(xué)生鑒定某可溶性鹽甲的流程如圖所示，下列說法正確的是( )
A．甲中含有S2－，則乙是硫黃沉淀
B．乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3
C．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2
D．甲中含有鐵元素，可能顯＋2或者＋3價(jià)
答案 D
解析 Ag＋與S2－反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀Ag2S，AgCl是白色沉淀，乙應(yīng)為AgBr；NO在酸性條件下能將Fe2＋氧化為Fe3＋，無法確定甲中鐵元素是＋2價(jià)，還是＋3價(jià)。
6．有一固體混合物，取少量樣品加入足量水，呈無色透明溶液，然后將溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)；
①取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t棕色；
②取溶液少許，加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，沉淀消失；
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)推斷，該固體粉末是( )
A．AgNO3、AlCl3 B．Ba(NO3)2、K2CO3
C．NaNO3、AlCl3 D．Ba(NO3)2、MgSO4
答案 C
解析 由①可知溶液中一定含有NO；由②可知一定含有Al3＋；AgNO3與AlCl3溶于水會產(chǎn)生AgCl沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)；B項(xiàng)，Ba2＋與CO會產(chǎn)生BaCO3沉淀,不符合；D項(xiàng)中Mg2＋與OH－生成的白色沉淀Mg(OH)2不溶于過量NaOH，不符合題意；C項(xiàng)中，Al(OH)3可溶于過量的NaOH，因而C項(xiàng)正確。
7．某固體混合物中可能含有：K＋、Na＋、Cl－、CO、SO等離子，將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
下列說法正確的是( )
A．該混合物一定是K2CO3和NaCl
B．該混合物可能是Na2CO3和KCl
C．該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3
D．該混合物一定是Na2CO3和NaCl
答案 B
解析 焰色反應(yīng)顯黃色，說明一定存在鈉離子，可能有鉀離子。加入過量的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在鹽酸中，說明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀得到白色沉淀，說明含有氯離子，即一定存在Na＋、Cl－、CO，一定不存在SO，可能含有K＋，B正確。
命題區(qū)間特訓(xùn)
A組
1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)及相關(guān)概念的敘述正確的是( )
A．冰和水之間的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化
B．溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)
C．堿性氧化物一定是金屬氧化物
D．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
答案 C
解析 A項(xiàng)，冰和水是狀態(tài)不同的同一種物質(zhì)，二者的轉(zhuǎn)化屬于物理變化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，二氧化碳等非電解質(zhì)溶于水也能導(dǎo)電，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，堿性氧化物都是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，正確；D項(xiàng)，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，如3O2===2O3，化合價(jià)沒有改變，不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。
2．物理和化學(xué)變化通常包含結(jié)構(gòu)和能量的變化，下列相關(guān)過程的結(jié)構(gòu)、能量變化敘述正確的是( )
A．有化學(xué)鍵斷裂的過程一定是化學(xué)變化
B．化學(xué)變化中的能量變化一定是由化學(xué)鍵斷裂、生成引起的
C．同一化學(xué)反應(yīng)，只要起始和終止的狀態(tài)與量相同，加催化劑后，反應(yīng)總的熱效應(yīng)一定不會發(fā)生改變
D．放熱反應(yīng)一定都是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，吸熱反應(yīng)一定都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)
答案 C
解析 電解質(zhì)的電離、離子晶體的熔化，有化學(xué)鍵斷裂，但沒有新化學(xué)鍵生成，屬于物理變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)鍵的斷裂和生成會引起能量變化，但物質(zhì)的狀態(tài)改變時(shí)，也會引起反應(yīng)中的能量變化，如1 mol H2與足量O2反應(yīng)生成液態(tài)水和水蒸氣放出的能量不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)總的熱效應(yīng)與催化劑無關(guān)，C項(xiàng)正確；反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行是ΔH和ΔS、溫度共同作用的結(jié)果，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3．生物法凈化含硫廢氣時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CH3COOH＋SO2HCO＋H2S。下列有關(guān)說法正確的是( )
A．反應(yīng)中CH3COOH是還原劑
B．反應(yīng)中SO被氧化
C．H2S的酸性比H2CO3強(qiáng)
D．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
答案 A
解析 脫硫時(shí)硫元素的化合價(jià)由＋6價(jià)降低到－2價(jià)，則硫元素被還原，SO為氧化劑，CH3COOH為還原劑，A項(xiàng)正確，B、D兩項(xiàng)均錯(cuò)誤；若H2S的酸性比H2CO3強(qiáng)，則應(yīng)生成H2CO3和HS－(或S2－)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。
4．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是( )
A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
C．硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－
D．鋁粉與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2：2Al＋2OH－＋2H2O===2Al(OH)3↓＋3H2↑
答案 A
解析 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋,故A正確；Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2的離子方程式為2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，故B錯(cuò)誤；硫化鈉水解分步進(jìn)行，故C錯(cuò)誤，鋁粉與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，同時(shí)生成偏鋁酸鈉，故D錯(cuò)誤。
5．如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)中不含( )
A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng)
C．置換反應(yīng) D．氧化還原反應(yīng)
答案 C
解析 根據(jù)圖示可知，裝置中涉及的化學(xué)反應(yīng)有CaCO3CaO＋CO2↑(分解反應(yīng))，SO2＋CaOCaSO3(化合反應(yīng))，2CaSO3＋O22CaSO4(既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng))，沒有發(fā)生置換反應(yīng)。
6．研究表明金屬鐵能與N2O、CO反應(yīng)，其反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)過程如圖所示，下列說法正確的是( )
A．總反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．加入鐵，可使反應(yīng)的焓變減小
C．FeO是該反應(yīng)的催化劑
D．Fe＋N2O―→FeO＋N2，F(xiàn)eO＋CO―→Fe＋CO2兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)
答案 A
解析 從圖像可以看出，總反應(yīng)的反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，因此總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確。從兩個(gè)分步反應(yīng)可以看出，F(xiàn)e是總反應(yīng)的催化劑，F(xiàn)eO是中間產(chǎn)物，催化劑只能改變反應(yīng)的途徑，不能改變反應(yīng)的焓變，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤。從圖像可以看出第二步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．滴入酚酞顯紅色的溶液：Na＋、Fe3＋、NO、Cl－
B．0.1 molL－1氨水溶液：K＋、Na＋、NO、AlO
C．0.1 molL－1 Fe(NO3)2溶液：H＋、Al3＋、SO、Cl－
D．水電離出的c(H＋)＝10－12 molL－1的溶液：Ca2＋、NH、Cl－、HCO
答案 B
解析 A項(xiàng)，滴入酚酞顯紅色的溶液是堿性溶液，此溶液中不可能大量存在Fe3＋，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，K＋、Na＋、NO、AlO彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，在堿性溶液中能大量共存，正確；C項(xiàng)，在酸性溶液中 Fe2＋能被NO氧化,不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng),水電離出的c(H＋)＝10－12 molL－1的溶液可能顯堿性，也可能顯酸性，HCO在酸、堿性溶液中均不能大量共存，錯(cuò)誤。
8．白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)：
①2P＋5CuSO4＋8H2O===5Cu＋2H3PO4＋5H2SO4
②11P＋15CuSO4＋24H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4
下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是( )
A．在上述兩個(gè)反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑
B．在上述兩個(gè)反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物都是H3PO4
C．在反應(yīng)②中，當(dāng)有5 mol CuSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移10 mol 電子
D．在上述兩個(gè)反應(yīng)中，氧化劑都只有硫酸銅
答案 D
解析 A項(xiàng)，在上述兩個(gè)反應(yīng)中，都有元素化合價(jià)的變化，因此都是氧化還原反應(yīng)，由于組成水的元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，因此，水既不是氧化劑也不是還原劑，正確；B項(xiàng)，在上述兩個(gè)反應(yīng)中，都有P的化合價(jià)由0變?yōu)椋?，化合價(jià)升高，因此氧化產(chǎn)物都是H3PO4，正確；C項(xiàng)，在反應(yīng)②中，每15 mol CuSO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子30 mol，所以當(dāng)有5 mol CuSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移10 mol電子，正確；D項(xiàng)，在反應(yīng)②中，氧化劑為CuSO4和P，錯(cuò)誤。
9．下列離子方程式錯(cuò)誤的是( )
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH 溶液反應(yīng)：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
D．酸性KMnO4 氧化H2O2：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
答案 B
解析 A項(xiàng)，向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，正確；B項(xiàng)，(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵、硫酸鈉和一水合氨，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2：CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，正確；D項(xiàng)，酸性 KMnO4 氧化H2O2的離子方程式為2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，正確。
B組
1．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是( )
A．ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
B．金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti
C．Al2O3具有很高的熔點(diǎn)，可用于制造熔融燒堿的坩堝
D．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路板
答案 D
解析 A項(xiàng)，ClO2用于殺菌消毒，是利用了它的強(qiáng)氧化性；B項(xiàng)，制取Ti是用鈉與氣態(tài)TiCl4反應(yīng)，不能在溶液中進(jìn)行；C項(xiàng),Al2O3是兩性氧化物可溶于燒堿；D項(xiàng)，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，正確。
2．某白色粉末是由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
取少量樣品加入足量水，振蕩后呈渾濁，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，過濾后得無色濾液，取濾液并滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。對原固體粉末的成分判斷正確的是( )
A．NaCl、Ba(NO3)2 B．CuSO4和Na2CO3
C．Mg(NO3)2、K2CO3 D．Ba(NO3)2、Na2SO4
答案 D
解析 粉末加水，出現(xiàn)渾濁，排除A項(xiàng)；過濾后溶液為無色，排除B項(xiàng)；MgCO3沉淀可溶于鹽酸，排除C項(xiàng)；只有Ba(NO3)2與Na2SO4的混合物符合題意 。
3．(2018房山區(qū)一模)下列水處理方法涉及氧化還原反應(yīng)的是( )
A．用明礬處理水中的懸浮物
B．用Na2S處理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金屬離子
C．用FeSO4處理含Cr2O的酸性廢水，再調(diào)節(jié)pH除去Cr3＋
D．用NaOH處理含高濃度NH的廢水并回收利用氨
答案 C
解析 亞鐵離子與Cr2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C項(xiàng)正確。
4．下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是( )
A．該溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存
B．該溶液中，Ag＋、K＋、NO、CH3COO－可以大量共存
C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O
D．向該溶液中加入濃鹽酸，每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.021023個(gè)
答案 D
解析 NaClO和NaCl的混合溶液中含有ClO－,其在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與H＋和Br－不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；混合溶液中的Cl－與Ag＋反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液為堿性，滴入少量硫酸亞鐵時(shí)，亞鐵離子被ClO－氧化，但離子方程式中不能寫H＋而應(yīng)寫水，且生成Fe(OH)3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向溶液中加入濃鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，每生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移1 mol電子，約為6.021023個(gè)，D項(xiàng)正確。
5．某工廠的廢液中含有CCl4、I2、I－等物質(zhì)，其提取碘的過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．還原過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO＋I(xiàn)2＋H2O===2I－＋SO＋2H＋
B．操作X的名稱為分液
C．用淀粉檢驗(yàn)所富集碘的溶液中是否含有I－
D．氧化過程通入Cl2是為了提取碘
答案 C
解析 SO可將I2還原為I－，CCl4與水溶液互不相溶，A、B均正確；淀粉遇I2變藍(lán)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)為2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，正確。
6．一種借用CeO2/CeO2－δ的轉(zhuǎn)化，利用CO2和H2O合成燃料的途徑如下圖所示。下列說法不正確的是( )
A．上述轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．若得到三種產(chǎn)物H2、CO、CH4各1 mol，共放出O2為1 mol
C．利用上述轉(zhuǎn)化有利于遏制溫室效應(yīng)
D．上述轉(zhuǎn)化過程中涉及的反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)
答案 B
解析 B項(xiàng)中氧原子不守恒，故不正確；C項(xiàng)，圖示中CO2被轉(zhuǎn)化，能遏制溫室效應(yīng)，正確；D項(xiàng)中每步變化中均有單質(zhì)生成，有元素化合價(jià)的變化，正確。
7．(2018順義區(qū)一模)根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法不正確的是(反應(yīng)條件已略去)( )
A．反應(yīng)①③中MnO2均被還原
B．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1
C．反應(yīng)②中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
D．反應(yīng)③是置換反應(yīng)
答案 B
解析 反應(yīng)①③中MnO2中的Mn元素化合價(jià)均降低，被還原，A項(xiàng)正確；反應(yīng)①中Mn元素的化合價(jià)由＋4價(jià)降低為＋2價(jià)，HCl中Cl元素的化合價(jià)由－1價(jià)升高為0價(jià)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)②中氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，C項(xiàng)正確；反應(yīng)③為鋁熱反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，D項(xiàng)正確。
8．(2017河南洛陽二模)下列離子或分子組中，在相應(yīng)的環(huán)境中能大量共存的是( )
選項(xiàng)
環(huán)境要求
離子
A
Fe2(SO4)3溶液中
K＋、AlO、Cl－、NO
B
溶液pH＞7
Na＋、S2－、K＋、ClO－
C
水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12 molL－1的溶液
ClO－、CO、NH、NO、SO
D
向溶液中逐漸滴加燒堿溶液，先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失
Na＋、Al3＋、Cl－、SO
答案 D
解析 Fe2(SO4)3溶液中,AlO與Fe3＋水解相互促進(jìn)，在溶液中不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；S2－、ClO－之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存,B項(xiàng)錯(cuò)誤；水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12 mol
L－1的溶液中水的電離受到抑制，溶液可能為酸性或堿性，SO、ClO－、CO與H＋不能大量共存，SO、ClO－之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，NH與OH－反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，C錯(cuò)誤；Na＋、Al3＋、Cl－、SO之間不發(fā)生反應(yīng)，向溶液中逐滴滴加NaOH溶液先有氫氧化鋁沉淀產(chǎn)生，氫氧化鈉過量后沉淀消失，D項(xiàng)正確。
9．Na2FeO4是一種高效的水處理劑，下列用于解釋事實(shí)的離子方程式中不正確的是( )
A．Na2FeO4在酸性溶液中不穩(wěn)定，與水反應(yīng)生成Fe3＋和O2：4FeO＋10H2O===20OH－＋3O2↑＋4Fe3＋
B．工業(yè)上可用FeCl3、NaOH、NaClO三種物質(zhì)反應(yīng)制得Na2FeO4：2Fe3＋＋10OH－＋3ClO－===2FeO＋3Cl－＋5H2O
C．Na2FeO4殺菌消毒時(shí)得到的Fe3＋可以凈水，F(xiàn)e3＋能產(chǎn)生凈水物質(zhì)的原因：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋
D．工業(yè)上可用鐵作陽極，電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4，陽極的電極反應(yīng)：Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O
答案 A
解析 酸性溶液中不能生成OH－，離子方程式為4FeO＋20H＋===4Fe3＋＋10H2O＋3O2↑，故A錯(cuò)誤；FeCl3、NaOH、NaClO三種物質(zhì)反應(yīng)制得Na2FeO4，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O，故B正確；Na2FeO4還原產(chǎn)物為Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解得到Fe(OH)3膠體，可起到凈水作用，反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋，故C正確；Fe作陽極，F(xiàn)e失去電子，則陽極的電極反應(yīng)為Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O，故D正確。
10．某種類型的心臟起搏器工作時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑，下列有關(guān)判斷正確的是(提示：SOCl2中S顯＋4價(jià))( )
A．還原劑只有Li
B．SOCl2既是氧化劑又是還原劑
C．還原產(chǎn)物包括LiCl和S
D．生成1.12 L SO2時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.2 mol
答案 A
解析 在4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑反應(yīng)中，Li的化合價(jià)升高，作還原劑，S元素的化合價(jià)降低，SOCl2作氧化劑。
2019高考化學(xué)二輪選擇題增分策略 第一篇 命題區(qū)間二 化學(xué)反應(yīng)與常見反應(yīng)類型學(xué)案.doc
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