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2019-2020年蘇教版化學(xué)必修1 專題四 第二單元 硝酸的性質(zhì) 教案 一、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.了解硝酸的物理性質(zhì)和重要用途； 2.掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)——不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性； 3.知道工業(yè)上氨氧化法制硝酸的反應(yīng)原理； 4.通過觀察濃、稀硝酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)觀察能力、分析和比較能力；5.介紹波爾巧藏諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)碌墓适?，?duì)學(xué)生進(jìn)行愛國主義教育。 二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn) 硝酸的特性——不穩(wěn)定性和氧化性； 氨氧化法制硝酸的反應(yīng)原理。 三、設(shè)計(jì)思路 由氮元素存在變價(jià)引入硝酸內(nèi)容的教學(xué)，接著介紹硝酸的重要用途，引導(dǎo)學(xué)生將理論與生產(chǎn)實(shí)際聯(lián)系起來，激發(fā)他們學(xué)習(xí)理論知識(shí)的積極性。硝酸性質(zhì)的教學(xué)按照人們認(rèn)識(shí)新事物的一般過程展開，首先通過簡單的觀察來認(rèn)識(shí)硝酸的物理性質(zhì)，在通過實(shí)驗(yàn)探究的方式，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)HNO3的特性——不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性。在對(duì)稀HNO3與銅的反應(yīng)進(jìn)行探究的時(shí)候，對(duì)教材中的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了一定的改進(jìn)，在一定程度上可以培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)和解決新問題的能力。最后，向?qū)W生簡單介紹硝酸的工業(yè)制法，再一次將理論與實(shí)踐相結(jié)合，從而整理氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，深化本課以及本單元的內(nèi)容。 四、教學(xué)過程 [引入]試分析下列轉(zhuǎn)變關(guān)系中氮元素的化合價(jià)變化。 NH3→NO→NO2→HNO3 [過渡] 氮元素處于最高價(jià)態(tài)的硝酸是硝酸型酸雨的有害成分之一，但它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途也是非常廣泛的。 [板書介紹] 一、硝酸的用途：制氮肥、塑料、炸藥、硝酸鹽等。（ppt 3） [過渡] 為了更加科學(xué)合理地利用硝酸，我們需要進(jìn)一步認(rèn)識(shí)它的有關(guān)性質(zhì)。認(rèn)識(shí)一種物質(zhì)，人們通常從表面入手，不斷深入其內(nèi)部的本質(zhì)。那我們就先來認(rèn)識(shí)一下硝酸的“表層”性質(zhì)。 [觀察與思考] 打開一瓶濃硝酸的瓶蓋，聞其氣味，觀察其揮發(fā)現(xiàn)象。 [板書小結(jié)]二、硝酸的物理性質(zhì)。（ppt 4） 硝酸是無色、有刺激氣味的液體，易溶于水，低沸點(diǎn)（83℃），易揮發(fā)。常用硝酸密度為 1.503g/cm3， 濃度為69%，15.6mol/L。 [過渡] 在學(xué)習(xí)了“表層”性質(zhì)的基礎(chǔ)上，下面我們來深入研究硝酸的“深層”性質(zhì)。 [板書]三、硝酸化學(xué)性質(zhì)（ppt 5～12） 1. 硝酸具有酸的通性：一元強(qiáng)酸 HNO3 = H++NO3- [討論] ①久置濃硝酸為什么呈黃色？ 加熱 或光照 [回答] 久置硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于溶液中,使得溶液變黃！ [板書] 2. 硝酸的不穩(wěn)定性：4HNO3 = O2↑ +2H2O + 4NO2↑ [討論] ②硝酸應(yīng)如何保存？ 硝酸保存在避光、低溫處。 [過渡] 硝酸中的氮元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，我們可以由此推測它只具有氧化性，事實(shí)是否如此呢？下面大家通過實(shí)驗(yàn)來探究一下。 [板書]（1）硝酸與金屬的反應(yīng) [實(shí)驗(yàn)探究]實(shí)驗(yàn)濃、稀硝酸與銅的反應(yīng)。 [實(shí)驗(yàn)計(jì)劃] ①是否能觀察到明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？ ②是否有氣體生成，如果有，氣體是什么顏色。使生成的氣體接觸空氣，氣體顏色是否發(fā)生變化。 ③溶液顏色有什么變化。 [實(shí)驗(yàn)探究1]①濃硝酸與銅反應(yīng) 現(xiàn)象：銅片溶解,常溫下反應(yīng)劇烈；有紅棕色的氣體產(chǎn)生；溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。 反應(yīng)的化學(xué)方程式： Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O （注：方程式由學(xué)生根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象推測歸納后寫出） [實(shí)驗(yàn)探究2]②稀硝酸與銅反應(yīng) 現(xiàn)象：反應(yīng)緩慢，銅片溶解；有無色的氣體產(chǎn)生，氣體接觸空氣時(shí)立即變成紅棕色；溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。 反應(yīng)的化學(xué)方程式： 3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O （注：方程式由學(xué)生根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象推測歸納后寫出） 反應(yīng)的離子方程式： 3Cu＋8H+ ＋ 2NO3— ＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O （注：離子方程式由學(xué)生當(dāng)作課堂練習(xí)自行寫出） [拓展視野] 常溫下，濃硝酸使鐵、鋁發(fā)生“鈍化”。 Fe＋HNO3(濃) → 生成致密的氧化膜（鈍化） Al＋HNO3(濃) → 生成致密的氧化膜（鈍化） [追問] 為什么可以用鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸？ [回答]鈍化使金屬的化學(xué)活動(dòng)性大大降低，耐腐蝕性大大增強(qiáng)。因此在常溫下可以用鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸。 [板書] （2）濃硝酸能與某些非金屬反應(yīng)。 C + 4HNO3(濃) = CO2 ↑ + 4NO2↑+2H2O [ppt演示] 氧化還原反應(yīng)方程式的配平過程。（ppt 10） [閱讀]教材101頁，學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平，分析原理，歸納步驟。 [歸納] [板書] 硝酸具有強(qiáng)氧化性。（注：教師在學(xué)生歸納下面三條性質(zhì)之后進(jìn)行板書） （1）能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，但一般不生成氫氣。 金屬與濃硝酸反應(yīng)一般生成NO2,與稀HNO3反應(yīng)一般生成NO。 （2）常溫下濃硝酸使鐵、鋁鈍化。 （3）濃硝酸能與某些非金屬反應(yīng)。 [拓展視野] 王水：濃HNO3和濃HCl（體積比1:3）混合物，能使一些不溶于硝酸的金屬如Au、Pt等溶解。（ppt 12） 玻爾是丹麥著名的物理學(xué)家，曾獲得諾貝爾獎(jiǎng)。第二次世界大戰(zhàn)中，玻爾被迫離開將要被德國占領(lǐng)的祖國。為了表示他一定要返回祖國的決心，他決定將諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)氯芙庠谕跛?，裝于玻璃瓶中，然后將它放在柜面上。后來，納粹分子竄進(jìn)玻爾的住宅，那瓶溶有獎(jiǎng)?wù)碌娜芤壕驮谘燮さ紫?，他們卻一無所知。這是一個(gè)多么聰明的辦法啊！戰(zhàn)爭結(jié)束后，玻爾又從溶液中還原提取出金，并重新鑄成獎(jiǎng)?wù)?。新鑄成的獎(jiǎng)?wù)嘛@得更加燦爛奪目，因?yàn)樗壑枌?duì)祖國無限的熱愛和無窮的智慧。 [發(fā)散思維] 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入KNO3 ，發(fā)現(xiàn)銅粉溶解，為什么？（PPT13） 3Cu＋8H+ ＋ 2NO3 - ＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O [比較學(xué)習(xí)] 硫酸和硝酸的氧化性規(guī)律比較（ppt 14） [過渡] 如果我們需要大量硝酸用于各種生產(chǎn)活動(dòng)，那么如何通過工業(yè)方法來制取它的呢？ [板書] 四、硝酸的工業(yè)制法（ppt 15～16） [投影]工業(yè)上制備硝酸的過程如下： (1)氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一氧化氮； (2)一氧化氮進(jìn)一步被氧氣氧化成二氧化氮； (3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。 催化劑 試寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式： 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO （注：方程式由學(xué)生根據(jù)反應(yīng)上述文字過程描述自行寫出） [作業(yè)] 教材第102頁：練習(xí)與實(shí)踐第2、3題。