高一化學期中圈題10《氧化還原反應的基本概念》課件.ppt
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10 氧化還原反應的基本概念 以史為鑒 考法回顧 01 1 以史為鑒 考法分析 圈題1 氧化還原反應的基本概念 考法規(guī)律分析 例題剖析 針對講解 02 解析 失去電子的反應是氧化反應 失去電子的物質(zhì)是還原劑 有的氧化還原反應中 氧化劑和還原劑可以是一種物質(zhì) 2 例題剖析 針對講解 答案 B 2 例題剖析 針對講解 解析 A項 HCl H2氫元素化合價降低 需要加入還原劑 如活潑金屬單質(zhì)等 B項 CO2 CO 碳元素化合價降低 需要加入還原劑 如碳單質(zhì)等 C項 Fe2O3 Fe 鐵元素化合價降低 需要加入還原劑 如碳單質(zhì)等 D項 Br Br2 溴元素化合價升高 需要加入氧化劑 如Cl2等 答案 D 2 例題剖析 針對講解 答案 A 解析 由題意知 活性氧具有強氧化性 利用Na2SnO3除去活性氧 則Na2SnO3會被氧化 即做還原劑 2 例題剖析 針對講解 答案 D 解析 在題給反應中4molHCl參加反應 只有一半 即2mol HCl被氧化生成Cl2 此時體現(xiàn)還原性 另一半HCl中氯元素化合價沒有變化 該部分HCl體現(xiàn)酸性 故選D 破譯規(guī)律 特別提醒 03 3 破譯規(guī)律 特別提醒 特別建議 1 氧化還原反應的特征是化合價的變化 本質(zhì)的電子的得失或偏移 2 置換反應一定是氧化還原反應 復分解反應一定不是氧化還原反應 3 氧化還原反應基本概念及聯(lián)系 舉一反三 突破提升 04 4 舉一反三 突破提升 4 舉一反三 突破提升 4 舉一反三 突破提升 4 舉一反三 突破提升 4 舉一反三 突破提升 4 舉一反三 突破提升下載提示(請認真閱讀)
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