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專題5.3 化學鍵 1．（2018年江蘇化學高考試題）用化學用語表示 NH3+ HClNH4Cl中的相關微粒，其中正確的是 A. 中子數(shù)為8 的氮原子： B. HCl 的電子式： C. NH3的結構式： D. Cl?的結構示意圖： 【答案】C 2．（2017江蘇）下列有關化學用語表示正確的是 A．質量數(shù)為31的磷原子: 3115P B．氟原子的結構示意圖: C． CaCl2的電子式: D．明礬的化學式: Al2(SO4)3 【答案】A 【解析】A．P的質子數(shù)是15，A正確；B．F原子的電子數(shù)為9，B錯誤；C．離子化合物中陰、陽離子間隔排列，其電子式中離子分開寫、不能合并，C錯誤；D．明礬是十二水合硫酸鋁鉀，D錯誤。答案選A。 3．（2017天津）根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是 A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4 B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物 C．圖1所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si D．用中文“”（o）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族 【答案】C 考綱解讀 考點 內容 說明 化學鍵 了解化學鍵的定義。 了解離子鍵、共價鍵的形成。 化學鍵是高考必考內容 考點精講 考點一 離子鍵與離子化合物 1．氯化鈉的形成過程： 2．離子鍵 （1）概念：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。 （2）實質： （3）成鍵微粒：陰、陽離子。 （4）離子鍵的形成條件：離子鍵是陰、陽離子間的相互作用，如果是原子成離子鍵時，一方要容易失去電子，另一方要容易得到電子。 ① 活潑金屬與活潑的非金屬化合時，一般都能形成離子鍵。如第IA、ⅡA族的金屬元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）與第ⅥA 、ⅦA族的非金屬元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）化合時，一般都能形成離子鍵。 ② 金屬陽離子與某些帶負電荷的原子團之間（如Na與OH、SO4等）形成離子鍵。 ③ 銨根離子與酸根離子（或酸式根離子）之間形成離子鍵，如NH4NO3、NH4HSO4。 3．離子化合物 （1）概念：由離子鍵 構成的化合物叫做離子化合物。 （2）離子化合物主要包括強堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2等]、金屬氧化物（K2O、Na2O、 MgO等)和絕大數(shù)鹽。 【注意】離子化合物中一定含有離子鍵，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。 典例1（2018屆度江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市高三調研）下列有關化學用語表示正確的是( ) A. 中子數(shù)為17的硫原子： B. N2H4的結構式： C. CO2的電子式： D. 聚丙烯的結構簡式： 【答案】B 【解析】A．硫原子質子數(shù)為16，中子數(shù)為17，則質量數(shù)為33，該硫原子可以表示為：，故A錯誤； B. N2H4中N與N之間單價健相連，每個N分別連出兩個H，N2H4的結構式為：，故B正確；C. CO2的電子式為：，故C錯誤；D.聚丙烯是丙烯打開碳碳雙鍵，形成鏈接，而甲基寫在支鏈上，故D錯誤；答案選B. 典例2（2018年3月浙江教育綠色評價聯(lián)盟適應性考試）下列表示不正確的是 A. CO2 的電子式 B. COCl2的結構式 C. CCl4的比例模型 D. S2-的結構示意圖 【答案】C 例 金析：物中陰、陽離子間隔考點一精練： 1．（2018屆陜西省西安市長安區(qū)高三教學質量檢測）下列有關化學用語表示正確的是 A. 鎂離子的結構示意圖： B. 氨基的電子式： C. 乙醇的結構簡式：C2H6O D. 中子數(shù)為79、質子數(shù)為55的銫(Cs)原子： 【答案】B 【解析】分析：A項，Mg2+的核電荷數(shù)為12；B項，氨基的電子式為；C項，乙醇的結構簡式為CH3CH2OH；D項，中子數(shù)為79、質子數(shù)為55的Cs原子的質量數(shù)為134。 詳解：A項，Mg2+的核電荷數(shù)為12，Mg2+的結構示意圖為，A項錯誤；B項，氨基的電子式為，B項正確；C項，乙醇的分子式為C2H6O，乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，C項錯誤；D項，中子數(shù)為79、質子數(shù)為55的Cs原子的質量數(shù)為134，表示為，D項錯誤；答案選B。 2．（2018屆上海市崇明區(qū)高三4月模擬考試）下列與化學鍵相關的敘述中正確的是 A. 含共價鍵的化合物一定是共價化合物 B. 離子化合物中一定含有離子鍵 C. 離子鍵是陰陽離子的靜電吸引 D. 極性鍵與非極性鍵無法共存 【答案】B 3．（2018屆浙江省普通高校招生選考科目考試）下列表示不正確的是 A. 氯原子的結構示意圖 B. 二氧化碳的結構式：O=C=O C. CH4的球棍模型 D. 乙醛的官能團 -CHO 【答案】A 【解析】A. 氯是17號元素，最外層有7個電子，原子結構示意圖為，故A錯誤；B. 二氧化碳是直線分子，結構式：O=C=O，故B正確；C. 碳原子半徑比氫原子大，CH4是正四面體結構，球棍模型為，故C正確；D. 乙醛的官能團為醛基，結構簡式為 –CHO，故D正確；故選A。 4．（2018屆江蘇省泰州中學高三第四次模擬）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的兩倍，元素Y的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)，Z在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光。下列說法正確的是 A. X和Y的氧化物都是可導致酸雨的污染物 B. Z和W形成的化合物中既有離子鍵又有共價鍵 C. 最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序:W、Y、X D. 原子半徑由大到小的順序:r(X)>r(Y)>r(Z) 【答案】C 5．（2018屆深圳市高三年級第二次調研）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A. 0.1molSiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為0.2NA B. 56g鐵粉與高溫水蒸氣反應，生成H2數(shù)目為1.5NA C. 標準狀況下，22.4 LCl2溶于水，轉移電子數(shù)為NA D. 18gH218O和D2O的混合物中，所含中子數(shù)為9NA 【答案】D 考點二 電子式 1．電子式的概念 在元素符號周圍，用“ ”或“”來表示原子的最外層電子的式子叫電子式。 （1）原子的電子式：元素周圍標明元素原子的最外層電子，每個方向不能超過2個電子。當最外層電子數(shù)小于或等于4時以單電子分步，多于4時多出部分以電子對分布。例如： （2）簡單陽離子的電子式：簡單陽離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無電子，故用陽離子的符號表示，如： Na、Li、Mg、Al等。 （3）簡單陰離子的電子式：不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應用括號“[ ]”括起來，并在右上角標出“”電荷字樣。例如：氧離子、氟離子 。 （4）多原子離子的電子式：不僅要畫出各原子最外層電子數(shù)，而且還應用括號“[ ]”括起來，并在右上角標出“”或“電荷字樣。例如：銨根離子氫氧根離子。 （5）離子化合物的電子式：每個離子都要單獨寫，而且要符合陰陽離子相鄰關系，如MgCl2要寫成，不能寫成，也不能寫成。 2．用電子式表示離子化合物的形成過程 例如：NaCl的形成過程：； Na2O的形成過程： CaBr2的形成過程： 【名師點撥】用電子式表示離子化合物的形成過程是要注意： ①連接符號必須用“→”而不用“＝”。 ②左邊相同的原子的電子式可以合并，但右邊構成離子化合物的每個離子都要單獨寫，不能合并。 典例1（2018屆江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市高三教學情況調研二）下列有關化學用語表示正確的是 A. 中子數(shù)為17的硫原子: B. N2H4的結構式: C. CO2的電子式: D. 聚丙烯的結構簡式: 【答案】A 【解析】分析：A．質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質量數(shù)；B. N原子最外層有5個電子， 典例2（2018屆甘肅省白銀市一中高三3月測試）下列有關化學用語表示正確的是( ) A. 核內有10個中子的氧原子： O B. 磷原子的結構示意圖： C. Na2O2的電子式： D. Ca(OH)2懸濁液中的溶解平衡表達式：Ca(OH)2=== Ca2＋＋2OH－ 【答案】B 【解析】中子數(shù)為10的氧原子應該寫為：O，A錯誤；磷原子核電荷數(shù)為15，核外電子排布為，B正確；Na2O2為離子化合物，電子式為：，C錯誤；Ca(OH)2懸濁液中的溶解平衡為可逆反應：Ca(OH)2（s）? Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)；D錯誤；正確選項B。 考點二精練： 1．（2018屆北京市石景山區(qū)高三3月統(tǒng)一測試一模）在NH3和NH4Cl存在條件下，以活性炭為催化劑，用H2O2氧化CoCl2溶液來制備化工產品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正確的是 A. 中子數(shù)為32，質子數(shù)為27的鈷原子： B. H2O2的電子式： C. NH3和NH4Cl化學鍵類型相同 D. [Co(NH3)6]Cl3中Co的化合價是+3 【答案】D 【解析】質量數(shù)為32，中子數(shù)為32-27=5，A錯誤；H2O2為共價化合物，沒有電子的得失，B錯誤；NH3存在氮氫共價鍵，NH4Cl存在銨根離子和氯離子間的離子鍵，氮氫原子間的共價鍵，C錯誤；[Co(NH3)6]Cl3，NH3整體為0價，Cl為-1價，所以Co的化合價是+3，D正確；正確選項D。 2．（2018屆山西省晉城市高三上學期第一次模擬考試）下列化學用語表述正確的是（ ） A. 核內質子數(shù)為117，核內中子數(shù)為174的核素Ts可表示為： B. 乙醇的結構簡式：C2H6O C. COCl2 的結構式為： D. CaO2的電子式為： 【答案】C 3．（2018年3月浙江省寧波市新高考選考適應性考試）下列表示不正確的是 A. 苯的比例模型： B. HClO的電離方程式：HClO=H++ClO- C. 氯化鈉的電子式： D. S2-的結構示意圖： 【答案】B 【解析】A、比例模型能體現(xiàn)構成分子的原子相對大小，所以A正確；B、HClO是弱酸，只能部分電離，應用表示，即B錯誤；C、氯化鈉是離子化合物，該電子式是正確的，即C正確；D、S元素的核電荷為16，正確。 4．（2018屆陜西省榆林市高考模擬第一次測試）下列有關化學用語表示正確的是 A. 質量數(shù)為31的磷原子: B. 氟離子的結構示意圖: C. 和的核外電子數(shù)不同 D. 乙酸乙酯的結構簡式:C4H8O2 【答案】B 【解析】A、P元素為15號元素，則質量數(shù)為31的磷應表示為，核素符號左上角的數(shù)表示質量數(shù)，故A錯誤；B、氟為9號元素，則F－的核電荷數(shù)為9，核外電子數(shù)為10，故B正確；C、和為同位素，質子數(shù)均為83，核外電子數(shù)也為83，故C錯誤；D、C4H8O2為乙酸乙酯的分子式，其結構簡式為CH3COOCH2CH3，故D錯誤。故選B。 考點三 共價鍵 1．共價鍵 （1）概念：原子間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。 （2）實質：共用電子對對兩原子的電性作用。 （3）成鍵微粒：原子。 （4）形成條件：同種或不同種非金屬的原子相遇時，若原子的最外層排布未達穩(wěn)定狀態(tài)，則原子易通過共用電子對形成共價鍵。 【名師點撥】①共價鍵的成鍵元素一般為非金屬元素與非金屬元素，但某些金屬元素與非金屬元素之間也可形成共價鍵，如AlCl3中含有共價鍵。 ②共價鍵可以存在于非金屬單質中，又可以存在于化合物中，如N2、NH4Cl、NaOH等。 2. 共價化合物 ⑴概念：以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。 ⑵ 共價化合物、共價單質及其形成過程的表示方法 ①分子結構（即共價鍵）的表示方法： a 用電子式表示：例如： b 用結構式表示：在化學上，我們常用一根短線來表示一對共用電子，未成鍵的電子不寫出，這樣的式子叫結構式。例如：H2：H－H，N2：NN，CO2： O＝C＝O，CH4：。 ②用電子式表示共價分子的形成過程 在用電子式表示共價分子的形成過程時：首先需要分析所涉及的原子最外層有幾個電子，若要形成穩(wěn)定結構，需要幾個共用電子對；然后再根據分析結果進行書寫。例如： 【注意】用電子式表示共價分子的形成過程時：不用彎箭頭表示電子轉移情況，所得物質的電子式不標所帶電荷情況。 3. 極性鍵和非極性鍵 ⑴概念： ①非極性共價鍵：在H2、N2、Cl2這樣的單質分子中，由同種 原子形成的共價鍵，共用電子對不偏向任何一個原子，這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。 ②極性共價鍵：在化合物分子中，由不同種 原子形成的共價鍵，共用電子對偏向吸引電子能力強的一方，這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。 ⑵比較 非極性鍵 極性鍵 成鍵原子 同種元素原子 不同種元素的原子 原子吸引電子能力 相同 不相同 共用 電子對 不偏向任何一方 偏向吸引電子能力強的原子 成鍵原子的電性 電中性 顯電性 判斷依據 由同種非金屬元素組成 由不同種非金屬元素組成 實例 H－H H－Cl H－O－H 存在 ①單質中，如H2、N2 ②共價化合物中，如H2O2 ③離子化合物中，如Na2O2 ①共價化合物中，如H2O、H2O2 ②離子化合物中，NH4Cl 4．分子間作用力 (1) 定義：把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力。 (2) 特點：分子間作用力比化學鍵弱得多，它主要影響物質的熔點、沸點等物理性質，而化學鍵主要影響物質的化學性質。 5．氫鍵 (1) 定義：分子間存在的一種比分子間作用力稍強的相互作用。 (2) 形成條件： 除H外，形成氫鍵的原子通常是O、F、N。 典例1（2018屆陜西省榆林市高考模擬第一次測試）科學家首次用X射線微光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下: 下列說法正確的是 A. CO和O生成CO2是吸熱反應 B. 在該過程中，既有舊化學鍵的斷裂又有新化學鍵的形成 C. CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2 D. 該過程表示CO、O和催化劑的能量之和大于CO2的能量 【答案】C 典例2（2018屆陜西省榆林市高考模擬第一次測試）鋰離子電池電極材料鈦酸鋰Li2Ti5O15含有過氧鍵(O-O),該化合物中Ti的化合價為+4，則Li2Ti5O15中過氧鍵的數(shù)目為 A. 2個 B. 4個 C. 6個 D. 8個 【答案】B 【解析】Li2Ti5O15中的Ti的化合價為+4價，Li的化合價為+1價，由化合價的代數(shù)和為零可知，O元素的化合價代數(shù)和為-22，設過氧鍵的數(shù)目為a，則有2a個O原子為-1價，（15-2a）個O原子為-2價，所以有2a1+（15-2a）2=22，解得a=4。故選B。 【總結提升】 一. 化學鍵 1．化學鍵概念：使離子相結合或原子相結合的作用力，也就是說，相鄰的原子（或離子）之間強烈的相互作用成為化學鍵。 化學反應的本質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程。 一個化學反應的過程，就是參加反應的原子重新組合的過程；而原子要重新組合，就要破壞原來的相互作用，重新成為自由原子，即破壞原有化學鍵的過程，我們稱為“舊鍵的斷裂”；在重新組合后又要形成新的相互作用，即“新鍵的形成“，形成了新物質。所以，化學反應的過程既是舊鍵斷裂又是新鍵形成的過程。值的注意的是：有化學鍵被破壞的變化不一是化學變化，如HCl溶于水，NaCl熔化等都有化學鍵被破壞，但都屬于物理變化。 通過化學鍵的學習，我們知道化學鍵分為離子鍵和共價鍵，根據化學鍵類型的不同，又可將化合物分為離子化合物和共價化合物，那么離子鍵與共價鍵、離子化合物與共價化合物有什么區(qū)別和聯(lián)系呢？ （1）離子鍵與共價鍵的比較 離子鍵 共價鍵 概念 帶相反電荷離子之間的相互作用 原子之間通過共用電子對所形成的相互作用 成鍵方式 通過得失電子達到穩(wěn)定結構 通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結構 成鍵粒子 陰、陽離子 原子 表示方法 ①電子式，如 ②離子鍵的形成過程： ①電子式，如 ②共價鍵的形成過程： 存在 離子化合物 絕大多數(shù)非金屬單質、共價化合物、某些離子化合物 物質的類別與化學鍵之間的關系： ① 當化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物。 ② 當化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時，該化合物是離子化合物。 ③ 只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才是共價化合物。 ④ 在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素（銨鹽除外）；共價化合物一般只含有非金屬元素，但個別含有金屬元素，如AlCl3也是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽。 ⑤ 非金屬單質只有共價鍵，稀有氣體分子中無化學鍵。 （2）離子化合物與共價化合物的比較 離子化合物 共價化合物 概念 由離子鍵形成的化合物 以共用電子對形成的化合物 粒子間 的作用 陰離子與陽離子鍵存在離子鍵 原子間存在共價鍵 熔沸點 較高 一般較低，個別很高（如SiO2） 導電性 熔融態(tài)或水溶液導電 熔融態(tài)不導電，溶于水有的導電（如硫酸），有的不導電（酒精） 熔化時破壞的作用力 一定破壞離子鍵，可能破壞共價鍵（如NaHCO3） 一般不破壞共價鍵 實例 強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物中 酸、非金屬的氫化物、非金屬氧化物中 【名師點撥】熔融態(tài)是否導電是判斷離子化合物和共價化合物最可靠的依據，因為所有共價化合物在熔融態(tài)時都不導電，所有離子化合物在熔融態(tài)時都導電。 二. 分子間作用力和氫鍵 1．分子間作用力 （1）概念：分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱范德華力。 （2）主要特征：① 廣泛存在于分子之間；② 只有分子充分接近時才有分子間的相互作用力，如固體和液體物質中；③ 分子間作用力遠遠比化學鍵弱；④ 由分子構成的物質，其熔點、沸點、溶解度等物理性質主要有分子間作用力大小決定。 一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔、沸點越高。例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2；HI＞HBr＞HCl；Ar＞Ne＞He等。 2．氫鍵 （1）氫鍵不是化學鍵，通常把氫鍵看做是一種較強的分子間作用力。氫鍵比化學鍵弱 ，比分子間作用力強 。 （2）分子間形成的氫鍵會使物質的熔沸點升高。如水的沸點較高，這是由于水分子之間易形成氫鍵。 （3）分子間形成的氫鍵對物質的水溶性有影響，如NH3極易溶于水，主要是氨分子與水分子之間易形成氫鍵。 （4）通常N、O、F這三種元素的氫化物易形成氫鍵。常見易形成氫鍵得化合物有H2O、HF、NH3、CH3OH等。 （5）氫鍵用“X…H”表示。如水分子間的氫鍵： 由于氫鍵的存在，液態(tài)水或固態(tài)水常用(H2O)表示。 三. 化學用語 化學用語包括：四種符號、八種圖示、三種模型。 四種符號是：元素符號、離子符號、同位素符號、化合價符號。 八種圖式：化學式、分子式、電子式、最簡式、結構式、結構簡式、鍵線式、原子結構示意圖。 三種模型：球棍模型、比例模型、晶體結構模型。 1. 原子符號：關鍵要注意左上角的數(shù)字是質量數(shù)。如質子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：Br。 2. 電子式：是單質、共價化合物還是離子化合物，?？嫉挠械獨怆娮邮絅??N 、 HClO的電子式： ，二氧化碳電子式： 3. 結構式；要注意次氯酸的結構式H—O—Cl 4. 結構簡式：要注意硝基苯中硝基的寫法。乙烯的結構簡式：CH2=CH2 5. 實驗式（最簡式）：葡萄糖的分子式C6H12O6，實驗式CH2O 。 6. 原子（離子）結構示意圖：要注意最外層是否達到穩(wěn)定結構。 7. 比例模型：要注意構成分子的原子半徑相對大小，如碳原子半徑比氧原子大。 考點三精練: 1．（2018屆黑龍江省大慶中學高三上學期開學考試）下列有關化學用語正確的是（ ） A. 二氧化碳的結構式：O—C—O B. 原子核內有10個中子的氧原子：O C. F原子結構示意圖： D. MgCl2的電子式： 【答案】B 【解析】試題分析：A、CO2的結構式為O=C=O，故錯誤；B、左上角為質量數(shù)，左下角為質子數(shù)，故正確；C、質子數(shù)和核外電子總數(shù)不相等，示意圖為F－的結構示意圖，故錯誤；D、MgCl2的電子式，應是兩個氯離子在鎂離子的兩邊，故錯誤。 2．（2018屆湖南省長沙市長郡中學高三上學期期末考試）氮氧化鋁（AlON）是一種高硬度防彈材料，可以在高溫下由反應Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有關說法合理的是 A. 上述反應中氮氣作還原劑 B. 氮氧化鋁中氮元素的化合價是-3 C. 氮氧化鋁晶體中的作用力是范德華力 D. 根據氮氧化鋁晶體的硬度可推斷其晶體類型可能與石英相同 【答案】D 3．（2018屆山西省太原市高三上學期期末考試）短周期元素 X、 Y、 Z、 W 的原子序數(shù)依次增大， X 的原子在周期表中半徑最小， Y 的次外層電子數(shù)是其最外層的 1/3， Z 單質可與冷水緩慢反應產生 X 單質， W 與 Y 屬于同一主族。下列敘述正確的是 A. 原子半徑:rw>rz>rY B. 陰離子的還原性:W>Y>X C. 化合物X2Y、ZY、ZX2 中化學鍵的類型均相同 D. 由Y元素形成的離子與 W 元素形成的離子的核外電子總數(shù)可能相同 【答案】D 【解析】短周期X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑在周期表中最小，即為H元素，Y 的次 4．（2018屆天津市六校（靜海一中、楊村一中、寶坻一中等）高三上學期期末聯(lián)考）下列說法正確的是 A. 甲醇分子和雙氧水分子有相同的電子數(shù)；He和Be2+有相同的質子數(shù) B. 乙醇和乙二醇互為同系物；H2O和D2O互為同分異構體 C. NaHCO3晶體中陰陽離子數(shù)相等；BaO2固體中陰陽離子數(shù)也相等 D. Mg2+所帶電荷數(shù)等于其電子層數(shù)；15N的核外電子數(shù)等于其中子數(shù) 【答案】C 【解析】A. 甲醇分子和雙氧水分子有相同的電子數(shù)，均為18；He和Be2+的質子數(shù)分別是2、4，A錯誤；B. 乙醇和乙二醇含有的羥基個數(shù)不同，不能互為同系物；H2O和D2O均表示水分子，不能互為同分異構體，B錯誤；C. NaHCO3晶體中陰陽離子數(shù)相等；BaO2固體中陰陽離子數(shù)也相等，均是1:1的，C正確；D. Mg2+所帶電荷數(shù)等于其電子層數(shù)；15N的核外電子數(shù)是7個，中子數(shù)是15－7＝8個，二者不相同，D錯誤，答案選C。 5．（2018屆河北省唐山市高三上學期期末考試）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A. 18g2H2O中含有的中子數(shù)為10NA B. 11.2 LCl2與足量NaOH 溶液反應時轉移的電子數(shù)為0.5 NA C. 1molL-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-數(shù)為3 NA D. 7 g 乙烯和丁烯的混合氣體中所含的碳原子數(shù)是0.5 NA 【答案】D 【解析】A，2H2O的摩爾質量為20g/mol，18g2H2O的物質的量n（2H2O）==0.9mol，其中含中子物質的量為0.9mol10=9mol，A項錯誤；B，由于Cl2所處溫度和壓強未知，無法用22.4L/mol計算Cl2物質的量，無法計算Cl2與NaOH溶液反應時轉移電子數(shù)，B項錯誤；C，由于溶液的體積未知，無法計算Fe2（SO4）3物質的量，C項錯誤；D，乙烯的分子式為C2H4，丁烯的分子式為C4H8，兩者的實驗式都是CH2，7g乙烯和丁烯的混合氣體中n（CH2）==0.5mol，其中所含碳原子物質的量為0.5mol，D項正確；答案選D。 6．（2018屆山東省煙臺市高三上學期期末自主練習）下列有關化學用語表示正確的是（ ） A. 二氧化碳的電子式： B. S2-的結構示意圖： C. 中子數(shù)為8的碳原子： D. CH4分子的比例模型： 【答案】C 【解析】A. 二氧化碳的電子式：，故A錯誤；B. S2-的結構示意圖：，故B錯誤；C. 中子數(shù)為8的碳原子： ，故C正確；D. CH4分子的比例模型：，故D錯誤。故選C。 7．（ 2018屆福建省廈門市高三上學期期末質檢）“富勒烯“材料家族包括C60、C70、N60、B40，下列說法正確的是 A. B40和C70都屬于新型化合物 B. B40、C60、C70、N60分子內都只含共價鍵 C. C60和C70屬于同分異構體 D. B40、C60、C70、N60都屬于烯烴 【答案】B 8．（2018屆北京市東城區(qū)高三第一學期期末考試）是一種放射性核素，可治療多種皮膚病。下列有關該核素說法正確的是 A. 的摩爾質量是32 B. 和互稱為同位素 C. 1mol 含質子數(shù)約為326.021023 D. 由質量數(shù)可以判斷其在周期表的位置 【答案】B