《高三化學一輪復習 3.3 鎂及其化合物課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高三化學一輪復習 3.3 鎂及其化合物課件.ppt（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第三章金屬及其氧化物第三課時鎂及其化合物 高三化學第一輪復習 知識精講 1 鎂 1 鎂的物理性質鎂是一種輕金屬 它的密度只有鋁的密度的2 3 另外 鎂合金的強度高 機械性能好 這些特性使鎂成為制造汽車 飛機 火箭的重要材料 從而獲得 國防金屬 的美譽 2 鎂的化學性質 鎂與非金屬單質的反應常溫下鎂被空氣中的氧氣氧化生成氧化物保護層 具有抗腐蝕的性質 鎂可以在O2 N2等氣體中燃燒2Mg O22MgO3Mg N2Mg3N2 知識精講 鎂與某些氧化物的反應鎂可以在CO2氣體中燃燒 體現(xiàn)了鎂的較強還原性 CO2 2Mg2MgO CMg在CO2中能夠燃燒 所以活潑金屬著火不能用干冰滅火器和泡沫滅火器 鎂與冷水反應很慢 在加熱時反應加快 Mg 2H2OMg OH 2 H2 鎂也能跟SiO2反應 2Mg SiO2 2MgO Si 鎂跟酸的反應與稀鹽酸 稀硫酸等非氧化性酸發(fā)生置換反應 Mg 2HCl MgCl2 H2 鎂與水解顯酸性的鹽溶液的反應Mg 2NH4Cl MgCl2 2NH3 H2 知識精講 3 海水提鎂海水提鎂 最基本的方法是往海水里加堿 得到氫氧化鎂沉淀 將沉淀分離出來后再加入鹽酸把它變成氯化鎂 之后經(jīng)過濾 干燥 電解 就可得到鎂 反應原理是Mg2 2OH Mg OH 2 Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O MgCl2Mg Cl2 或把從海水提取出食鹽 KCl Br2以后留下的母液濃縮 就得到鹵塊 主要成分是MgCl2 6H2O 然后脫水MgCl2 6H2OMgCl2 6H2O 最后電解熔融的氯化鎂得到鎂 知識精講 2 鎂的化合物 1 氧化鎂白色粉末 高熔點 2800 堿性氧化物 能與水緩慢作用 與酸反應 MgO 2HCl MgCl2 H2OMgO H2OMg OH 2 2 氫氧化鎂白色粉末 難溶于水 與H 作用 與NH4Cl溶液作用 對熱不穩(wěn)定 Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2OMg OH 2MgO H2O 知識精講 3 從MgCl2溶液中獲取MgCl2固體采取蒸發(fā)濃縮 冷卻結晶的方法得到MgCl2 6H2O晶體 然后使MgCl2 6H2O在HCl氣流中加熱失去結晶水得到MgCl2固體 在HCl氣流中加熱的原因抑制MgCl2發(fā)生水解反應 方法精講 1 鎂在空氣中燃燒發(fā)生的反應鎂在空氣中燃燒發(fā)生三個反應 Mg O22MgO3Mg N2Mg3N2Mg CO22MgO C鎂與O2的反應為主 方法精講 2 鎂鹽與氨水反應產生Mg OH 2沉淀 Mg OH 2又能溶解在NH4Cl溶液中 前者是由Mg OH 2的特殊溶解性決定 在常見的難溶性氫氧化物中 Mg OH 2的溶解度最大 故產生Mg OH 2的條件是 濃的Mg2 鹽溶液與濃氨水反應 后者是由Mg OH 2的電離性質和的水解性質決定 通常簡單認為Mg OH 2完全電離 故能溶解在飽和NH4Cl溶液中 MgCl2 2NH3 H2OMg OH 2 2NH4Cl 典例精講 例1 某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質 操作正確且能達到目的的是 A 將水加入濃硫酸中得到稀硫酸 置鎂片于其中探究討Mg的活潑性B 將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中 觀察Mg OH 2沉淀的生成C 將Mg OH 2濁液倒入裝有濾紙的漏斗中 攪拌 靜置 洗滌并收集沉淀D 將Mg OH 2沉淀轉入表面皿中 加足量稀鹽酸 加熱蒸干得無水MgCl2固體 答案 B 解析 A錯 濃硫酸的稀釋為 將濃硫酸緩緩注入水中并不斷有玻璃棒攪拌 MgSO4溶液中滴入NaOH溶液觀察到Mg OH 2沉淀的生成 B正確 C錯 過濾時不能用玻璃棒攪拌 D錯 加熱氯化鎂溶液蒸干后得到的固體為氫氧化鎂固體 答案為B 例2 從海水 含氯化鎂 中提取鎂 可按如下步驟進行 把貝殼制成石灰乳 Ca OH 2 在引入的海水中加入石灰乳 沉降 過濾 洗滌沉淀物 將沉淀物與鹽酸反應 結晶過濾 在HCl氣體氛圍中干燥產物 將得到的產物熔融電解得到鎂 下列說法不正確的是 A 此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B 步驟的目的是從海水中提取MgCl2C 以上提取鎂的過程中涉及分解 化合和復分解反應D 第 步電解不是氧化還原反應 典例精講 典例精講 答案 D 解析 把貝殼煅燒產生CaO 將水加入CaO中制成石灰乳 Ca OH 2 由于海邊含有豐富的海產品 故貝殼非常豐富 所以此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富 正確 B 是為了制取Ca OH 2 是為了是MgCl2轉化為Mg OH 2沉淀 步驟的目的是從海水中提取純凈的無水MgCl2 故 步驟的目的是從海水中提取MgCl2 正確 C 貝殼煅燒產生CaO和CO2的反應是分解反應 CaO與水反應制取石灰乳的反應是化合反應 石灰乳與MgCl2反應制取Mg OH 2沉淀是復分解反應 正確 D 第 步電解熔融的MgCl2制取Mg和Cl2的反應有元素化合價的變化 故是氧化還原反應 錯誤 1 取一小段鎂帶 用砂紙除去表面的氧化膜 放入試管中 向試管中加入2mL水 并滴入2滴酚酞試液 一會兒后發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有氣泡放出 且鎂帶附近溶液變紅色 加熱試管至水沸騰 發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有大量氣泡放出 且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色 關于該實驗下列說法不正確的是 A 溫度越高 鎂與水反應的速率越快B 鎂與水反應的化學方程式為 Mg 2H2O Mg OH 2 H2 C 氫氧化鎂顯堿性 且在水中有一定的溶解性D 氫氧化鎂是離子化合物 它的電子式可表示為 考題精練 答案 D 解析 A 溫度越高 反應速率越快 A正確 B 鎂是活潑金屬 在加熱條件下與水反應 反應的方程式為Mg 2H2O Mg OH 2 H2 B正確 C 滴加酚酞后 鎂帶附近溶液變紅色 說明氫氧化鎂顯堿性 且在水中有一定的溶解性 故C正確 D 氫氧化鎂是離子化合物 電子式中應出現(xiàn) 并帶有電荷 D錯誤 考題精練 2 海水提鎂的主要流程如下 考題精練 下列說法正確的是 試劑M是鹽酸 流程中的反應全部都是非氧化還原反應 操作b只是過濾 用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg OH 2 電解熔融MgCl2比電解熔融的MgO制金屬鎂更節(jié)約能量A B C D 答案 D 解析 流程分析生石灰溶于水生成氫氧化鈣 加入沉淀池沉淀鎂離子生成氫氧化鎂 過濾后得到氫氧化鎂沉淀 加入試劑M為鹽酸 氫氧化鎂溶解得到氯化鎂溶液 通過濃縮蒸發(fā) 冷卻結晶 過濾洗滌得到氯化鎂晶體 在氯化氫氣體中加熱失去結晶水得到固體氯化鎂 通電電解生成鎂 分析判斷M是鹽酸用來溶解氫氧化鎂沉淀 正確 分析流程中 電解氯化鎂生成鎂和氯氣的反應是氧化還原反應 流程中的反應不全部都是非氧化還原反應 錯誤 操作b是濃縮蒸發(fā) 冷卻結晶 過濾洗滌得到氯化鎂晶體的過程 錯誤 用海水曬鹽后的飽和溶液中主要是氯化鎂 加石灰乳可以制Mg OH 2 正確 依據(jù)氧化鎂熔點高 熔融消耗能量高效益低 電解熔融MgCl2比電解熔融的MgO制金屬鎂更節(jié)約能量 正確 答案選D 考題精練