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2019-2020年高考理綜臨考沖刺卷十 注意事項： 1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。 2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。 3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。 4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1　C 12　N 14　O 16　 S 32 Fe 56 Zn 65 第Ⅰ卷 一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要 求的。 1. 下列關(guān)于細胞的物質(zhì)跨膜運輸?shù)臄⑹?，正確的是 A. 小分子物質(zhì)可以通過主動運輸、被動運輸、胞吐等方式從細胞中運出 B. 抑制細胞膜上載體的作用會阻礙性激素進入細胞 C. 葡萄糖進入人體細胞的方式有主動運輸、協(xié)助擴散和自由擴散三種 D. 細胞主動運輸物質(zhì)的結(jié)果是使該物質(zhì)在細胞膜內(nèi)外的濃度趨于平衡 【答案】A 【解析】小分子物質(zhì)主要通過主動運輸、被動運輸?shù)姆绞綇募毎羞\出，神經(jīng)遞質(zhì)屬于小分子物質(zhì)，通過胞吐的方式釋放到突觸間隙，A正確；性激素屬于脂質(zhì)，進入細胞的方式是自由擴散，不需要載體蛋白的協(xié)助，因此抑制細胞膜上載體的作用不會阻礙性激素進入細胞，B錯誤；葡萄糖進入人體細胞的方式有主動運輸（如葡萄糖進出小腸上皮細胞）和協(xié)助擴散（如葡萄糖進入紅細胞）兩種，C錯誤；主動運輸需要載體和能量，一般是逆濃度梯度運輸，使膜內(nèi)外濃度差增大，D錯誤。 2. 下列各項的結(jié)果中，不可能出現(xiàn)3:1比值的是 A. 15N標記的DNA在14N培養(yǎng)液中復(fù)制三次，子代中不含15N 的DNA與含15N的DNA數(shù)量之比 B. 黃色圓粒豌豆（YyRr）與黃色圓粒豌豆（YyRR）雜交子代的性狀分離之比 C. 酵母菌有氧呼吸與無氧呼吸消耗葡萄糖量相同時吸入O2量與兩者產(chǎn)生的CO2總量之比 D. 動物的一個初級卵母細胞經(jīng)減數(shù)分裂形成的第二極體與卵細胞的數(shù)目之比 【答案】C 【解析】15N標記的DNA在14N培養(yǎng)液中復(fù)制三次，含有15N的DNA分子有2個，不含15N標記的DNA分子有6個，A正確；YyRr和YyRR雜交，后代出現(xiàn)黃圓∶綠圓=3∶1，B正確；有氧呼吸過程中，消耗1mol葡萄糖需6mol O2，產(chǎn)生6mol CO2，無氧呼吸過程中，消耗1mol葡萄糖產(chǎn)生2mol CO2，因此消耗相同的葡萄糖，消耗的O2∶釋放的CO2=3∶4，C錯誤；一個初級卵母細胞經(jīng)過減數(shù)分裂產(chǎn)生1個卵細胞和3個極體，D正確。 3. 圖中a、b、c表示生物學有關(guān)內(nèi)容，其中不符合圖示關(guān)系的是 A. 若該圖表示真核生物有氧呼吸場所，則a為細胞質(zhì)基質(zhì)，b、c為線粒體的基質(zhì)和內(nèi)膜 B. 若該圖表示興奮在突觸的傳遞，則a為突觸前膜，b為突觸間隙，c為突觸后膜 C. 若該圖表示基因表達過程，則a為DNA，b為mRNA，c為蛋白質(zhì) D. 若該圖表示捕食食物鏈，則a為生產(chǎn)者，b為消費者，c為分解者 【答案】D 【解析】有氧呼吸分三個階段，第一階段在細胞質(zhì)基質(zhì)，第二階段在線粒體基質(zhì)，第三階段在線粒體內(nèi)膜，A正確；興奮在突觸的傳遞分三部分結(jié)構(gòu)，a為突觸前膜釋放神經(jīng)遞質(zhì)到突觸間隙b，作用于突觸后膜c，B正確；基因表達過程包含兩個過程，以DNA上的基因為模板即a，轉(zhuǎn)錄形成mRNA即b，以mRNA為模板翻譯成蛋白質(zhì)即c，C正確；捕食食物鏈中第一營養(yǎng)級只能是生產(chǎn)者，之后各營養(yǎng)級只能是消費者，沒有分解者，D錯誤。 4. 下面的三個圖是某研究小組利用過氧化氫酶探究H2O2分解條件而獲得的實驗結(jié)果。有關(guān)敘述錯誤的是 A. 圖一、二、三所代表的實驗中，自變量依次為催化劑種類、H2O2濃度、pH B. 圖一可以得出酶具有高效性的結(jié)論 C. 圖二bc段產(chǎn)生的原因可能是過氧化氫酶數(shù)量(濃度)有限 D. 圖三可以得出pH越小或越大，酶活性越高 【答案】D 【解析】圖一可以是探究不同催化劑效果，自變量是催化劑種類，圖二是探究不同過氧化氫濃度時O2產(chǎn)生量，自變量是過氧化氫濃度，圖三表示不同pH值對酶催化效果，自變量是pH值，A正確；過氧化氫酶比Fe3+催化效果要好，可以證明酶具有高效性，B正確；在一定的范圍內(nèi)，O2產(chǎn)生的速率與H2O2濃度呈正相關(guān)，當H2O2濃度達到一定程度時，O2產(chǎn)生的速率不再增加，原因是過氧化氫酶數(shù)量有限，C正確；從圖三可以看出隨pH值增大，溶液中過氧化氫量越少，即被催化反應(yīng)就越多，直到最大值，表明此過程中pH越大，酶活性越高，隨pH值繼續(xù)增加，由圖可看出酶的活性反而降低，催化的過氧化氫量減少，表明在該范圍內(nèi)，pH增大，酶活性降低，D錯誤。 5. 某常染色體遺傳病中，基因型為AA的人都患病，Aa的人有50%患病，aa的人都正常。下圖的兩個患病家系中，己知親代中4號與其他三人的基因型不同。下列分析判斷錯誤的是 A. 子代的4人中，能確定出基因型的只有7號 B. 6號與7號基因型相同的概率為2/3 C. 若5號與7號結(jié)婚，生育患病孩子的概率為5/12 D. 兩個家庭再生孩子患病的概率相等 【答案】D 【解析】親代4人均正常，他們的基因型不可能是AA，而應(yīng)是Aa或aa，又因為親代中4號與其他三人的基因型不同，若1號、2號均為aa，所生孩子不可能患病，所以1號、2號、3號的基因型均為Aa，4號的基因型是aa，進而推知，子代的4人中，5號的基因型為aa（占1/3）或Aa（占2/3），6號的基因型為AA（占1/3）或Aa（占2/3），7號的基因型為Aa，8號的基因型為aa（占1/2）或Aa（占1/2）。綜上分析，子代的4人中，能確定出基因型的只有7號，A正確；6號與7號基因型相同的概率為2/3，B正確；5號為1/3aa或2/3Aa，7號為Aa，二者生育患病孩子的概率＝（1/3）（1/2）（1/2）Aa＋（2/3）［1/4AA＋（1/2）（1/2）Aa）］＝5/12，C正確；1號與2號再生孩子患病的概率＝1/4AA＋（1/2）（1/2）Aa＝1/2，3號與4號再生孩子患病的概率＝（1/2）（1/2）Aa＝1/4，D錯誤。 6.中國共產(chǎn)黨第十九次全國代表大會中，將生態(tài)文明建設(shè)提到前所未有的高度，強調(diào)不能用環(huán)境破壞作為代價來換一時的發(fā)展。下列關(guān)于人與自然的敘述中，正確的是 A.大量引進外來物種必然提高生態(tài)系統(tǒng)的穩(wěn)定性 B.大力植樹造林是緩解溫室效應(yīng)的根本措施 C.生態(tài)農(nóng)業(yè)可以提高生態(tài)系統(tǒng)的能量傳遞效率 D.人類活動可以改變生態(tài)能量流動和群落演替的方向 【答案】D 【解析】大量引進外來物種可能會造成生物入侵，使原有物種消失，所以不一定能提高生態(tài)系統(tǒng)的穩(wěn)定性，A錯誤；緩解溫室效應(yīng)的根本措施是減少CO２的排放，B錯誤；生態(tài)農(nóng)業(yè)可提高生態(tài)系統(tǒng)的能量利用率，不能提高生態(tài)系統(tǒng)的能量傳遞效率，C錯誤；人類活動可以調(diào)整生態(tài)系統(tǒng)的能量流動方向，并且可以改變?nèi)郝溲萏娴姆较蚝退俣龋珼正確。 7．化學與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)，下列有關(guān)解釋正確的是 A．用樟腦丸驅(qū)除衣柜里的蟑螂，是由于樟腦丸的分解產(chǎn)物能殺滅蟑螂 B．氨氣液化以及液氨氣化均要吸收大量的熱，所以氨氣常作制冷劑 C．純銀制品在空氣中久置變黑，是因為發(fā)生了電化學腐蝕 D．有機磷農(nóng)藥多為磷酸酯或硫代磷酸酯類物質(zhì)，肥皂水等堿性物質(zhì)有利其水解而解毒 【答案】D 【解析】A，用樟腦丸驅(qū)除衣柜里的蟑螂，是由于樟腦丸的主要成分萘酚具有強烈的揮發(fā)性，揮發(fā)產(chǎn)生的氣體能殺滅蟑螂，A項錯誤；B，氨氣液化時放出大量的熱，B項錯誤；C項，純銀制品在空氣中久置變黑，是因為發(fā)生了化學腐蝕，C項錯誤；D，有機磷農(nóng)藥多為磷酸酯或硫代磷酸酯類物質(zhì)，肥皂水的主要成分為高級脂肪酸鹽，由于高級脂肪酸根的水解，肥皂水呈堿性，酯類物質(zhì)能在堿性條件下發(fā)生水解而解毒，D項正確；答案選D。 8．下列各反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是 A．向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O B．向100 mL 0.12 molL－1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：Ba2＋＋3OH－＋2CO2===HCO＋BaCO3↓＋H2O C．硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應(yīng)后pH恰好為7：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O D．向含0.1 mol NaOH和0.1 mol Na2CO3的溶液中加入1 L 0.4 molL－1稀鹽酸：OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O 【答案】A 【解析】向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液，反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，對應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O，A正確；向100 mL0.12 molL－1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2，反應(yīng)的化學方程式為3Ba(OH)2＋5CO2===BaCO3↓＋2Ba(HCO3)2＋H2O，對應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋6OH－＋5CO2===4HCO＋BaCO3↓＋H2O，B錯誤；硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應(yīng)后pH恰好為7，反應(yīng)的化學方程式為2NaHSO4＋Ba(OH)2===Na2SO4＋BaSO4↓＋2H2O，對應(yīng)的離子方程式為2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，C錯誤；向含0.1 mol NaOH和0.1 mol Na2CO3的溶液中加入1 L 0.4 molL－1稀鹽酸，依次發(fā)生的反應(yīng)為NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl和NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，對應(yīng)的離子方程式依次為OH－＋H＋===H2O、CO＋H＋===HCO和HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，在題設(shè)條件下，總的離子方程式為OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O，D不符合“各反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式”要求，即方程式之間無聯(lián)系，不可以加和，D錯誤。 9．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是 A．制備聚四氟乙烯的單體屬于不飽和烴 B．分子式為C4H10O的醇有4種同分異構(gòu)體 C．苯乙烯（）分子的所有原子不可能在同一平面上 D．異丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同 【答案】B 【解析】A，聚四氟乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，其單體為CF2=CF2，CF2=CF2屬于氟代烴，A項錯誤；B，分子式為C4H10O的醇的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH、，共4種，B項正確；C，苯乙烯由苯基和乙烯基通過碳碳單鍵相連，苯基中與苯環(huán)碳原子直接相連的原子共平面（聯(lián)想苯的結(jié)構(gòu)），乙烯基中與碳碳雙鍵直接相連的原子共平面（聯(lián)想乙烯的結(jié)構(gòu)），由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，苯基的平面與乙烯基的平面可能共平面，苯乙烯分子中所有原子可能在同一平面上，C項錯誤；D，異丁烯使溴水褪色是異丁烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，甲苯使溴水褪色是甲苯將溴從溴水中萃取出來，褪色原理不同，D項錯誤；答案選B。 10．下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖? 選項 實驗?zāi)康? 實驗方案 A 證明Mg(OH)2 沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3 向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3 B 比較氯和碳的非金屬性強弱 將鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中 C 配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液 將25gCuSO45H2O溶于100mL蒸餾水中 D 驗證氧化性：Fe3+>I2 將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置，觀察下層液體是否變成紫色 【答案】D 【解析】A、向2mL1mol/LNaOH溶液中先加3滴1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由于NaOH過量，再加入FeCl3時，F(xiàn)eCl3直接與NaOH反應(yīng)，不能證明沉淀的轉(zhuǎn)化，故A錯誤；B、將鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中，產(chǎn)生氣泡，證明鹽酸酸性強于碳酸，而比較元素的非金屬性強弱，要通過比較元素最高價氧化物的水化物的酸性強弱來進行判斷，若要比較Cl和C的非金屬性強弱，則應(yīng)比較HClO4與H2CO3的酸性強弱，故B錯誤；C、將25gCuSO45H2O溶于100mL蒸餾水中，溶質(zhì)CuSO4的物質(zhì)的量為1mol，而溶液的體積不是100mL，所配溶液的濃度不是1mol/L，故C錯誤；D、將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置，下層液體變成紫色，則證明產(chǎn)生了I2，說明Fe3+將I氧化為I2，氧化性Fe3+＞I2，故D正確。故選D。 11．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來，起到凈水的作用，其原理如圖所示。下列說法正確的是 A．石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B．通空氣的電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2- C．通甲烷的電極反應(yīng)式：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O D．甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動 【答案】C 【解析】分析裝置圖可知，右側(cè)為燃料電池裝置，其中甲烷為負極燃料，空氣為正極燃料；左側(cè)污水處理裝置為電解池，F(xiàn)e接電池正極，則Fe為陽極，石墨為陰極。A、石墨為陰極，陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B、電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，空氣為正極燃料，電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e?=2CO32?，故B錯誤；C、甲烷為負極燃料，電極反應(yīng)是CH4+4CO32??8e?=5CO2+2H2O，故C正確；D、電池中陰離子向負極移動，則電池中CO32?向甲烷一極移動，故D錯誤。故選C。 12．已知298K時，Ksp(NiS)＝1.010-21，Ksp(NiCO3)＝1.010-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是 A．常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度 B．向d點對應(yīng)的溶液中加入對應(yīng)陰離子的鈉鹽，d點向b點移動 C．對于曲線I，在b點加熱，b點向c點移動 D．P為3.5且對應(yīng)的陰離子是CO32- 【答案】C 【解析】A，常溫下Ksp(NiS)＜Ksp(NiCO3)，NiS、NiCO3屬于同種類型，常溫下NiCO3的溶解度大于NiS，A項正確；B，Ksp(NiS)＜Ksp(NiCO3)，則曲線I代表NiS，曲線II代表NiCO3，在d點溶液中存在溶解平衡NiS(s)Ni2+(aq)+S2-(aq)，加入Na2S，S2-濃度增大，平衡逆向移動，Ni2+減小，d點向b點移動，B項正確；C，對曲線I在b點加熱，NiS的溶解度增大，Ni2+、S2-濃度增大，b點向a點方向移動，C項錯誤；D，曲線II代表NiCO3， a點c(Ni2+)=c(CO32-)，Ksp(NiCO3)= c(Ni2+)c(CO32-)=110-7，c(Ni2+)=c(CO32-)=110-3.5，pNi=pB=3.5且對應(yīng)的陰離子為CO32-，D項正確；答案選C。 13．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y的單質(zhì)經(jīng)常作為保護氣；由Z、W形成的一種化合物可與X、W形成的化合物反應(yīng)，生成淡黃色固體。下列推斷正確的是 A．Y的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強 B．在同周期元素中，W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強 C．離子半徑：X0)的帶電小球M、N先后以相同的初速度沿水平方向射出。小球進入電場區(qū)域，并從該區(qū)域的右邊界離開。已知N離開電場時的位置與A點在同一高度；M剛離開電場時的動能為剛進入電場時動能的8倍。不計空氣阻力，重力加速度大小為g。已知A點到左邊界的距離也為L。 (1)求該電場的電場強度大??； (2)求小球射出的初速度大??； (3)要使小球M、N離開電場時的位置之間的距離不超過L，僅改變兩小球的相同射出速度，求射出速度需滿足的條件。 【解析】(1)設(shè)小球M、N在A點水平射出的初速度大小為v0，則他們進入電場時是水平速度仍然為v0，所以小球M、N在電場中運動的時間相等。 進入電場前，水平方向 豎直方向下落的距離 進入電場時豎直速度 進入電場后，水平方向 故 設(shè)N粒子運動的加速度為a，豎直方向有： 解得： 由牛頓第二定律得： 解得： (2)粒子M射出電場時豎直速度為 解得： (3)以豎直向下為正，M的豎直位移為 N的豎直位移為 解得： 26．納米材料一直是人們研究的重要課題，例如納米級Fe粉表面積大，具有超強的磁性，高效催化性等優(yōu)良的性質(zhì)。 I、實驗室采用氣相還原法制備納米級Fe，其流程如圖所示： （1）納米級Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。 （2）如何將FeCl2nH2O固體加熱脫水制得無水FeCl2________________________________(用簡要文字描述)。 （3）生成納米級Fe的化學方程式為_________________________________________。 II、查閱資料：在不同溫度下，納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同，溫度低于570℃時生成FeO，高于570℃時生成Fe3O4。甲同學用如圖甲裝置所示進行納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗，乙同學用圖乙所示的裝置進行納米級Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗證產(chǎn)物。 （4）甲裝置中納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式是_______________________________。 （5）甲裝置中儀器a的名稱為________________。 （6）乙同學為探究實驗結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進行了下列實驗： 實驗步驟 實驗操作 實驗現(xiàn)象 I 將反應(yīng)后得到的黑色粉末X(假定為均勻的)，取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱 黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生 II 向?qū)嶒濱得到的溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩 溶液沒有出現(xiàn)紅色 根據(jù)以上實驗，乙同學認為該條件下反應(yīng)的固體產(chǎn)物為FeO。 丙同學認為乙同學的結(jié)論不正確，他的理由是______(用簡要文字措述)。 （7）丁同學稱取5.60gFe粉，用乙裝反應(yīng)一段時間后，停止加熱。將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱得質(zhì)量為6.88g，則丁同學實驗后的固體物質(zhì)中氧化物的質(zhì)量分數(shù)為________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。 【答案】(1) Fe+2H+=Fe2++H2↑ (2) 在干燥的HC1氣流中加熱 (3) FeCl2+H2Fe+2HCl (4) Fe+H2O(g)FeO+H2 (5) 蒸發(fā)皿 (6) 加入KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)紅色，也可能是因為Fe過量，與生成的Fe3+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe2+ (7) 67.4% 【解析】（1）納米級Fe和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑； （2）FeCl2nH2O固體加熱脫水時，易發(fā)生水解，水解方程式為FeCl2+2H2O? Fe(OH)2+2HCl，為防止FeCl2水解，在加熱脫水時，通常通入干燥的HCl氣體，HCl能抑制FeCl2的水解，且通入的HCl氣體可帶走水蒸氣，利于固體脫水。故答案為：在干燥的HC1氣流中加熱； （3）根據(jù)流程可知，F(xiàn)eCl2nH2O固體加入脫水得到FeCl2，然后N2、H2與FeCl2在高溫條件下反應(yīng)得到納米級Fe，反應(yīng)方程式為FeCl2+H2Fe+2HCl。 （4）根據(jù)已知“納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)，溫度低于570℃時生成FeO”，甲裝置用酒精燈加熱，反應(yīng)溫度較低，產(chǎn)物為FeO。Fe失電子，水中H得電子，生成氫氣，則反應(yīng)方程式為Fe+H2O(g) FeO+H2； （5）儀器a為蒸發(fā)皿； （6）加入KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)紅色，說明溶液中沒有Fe3+，可能是因為納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的過程中Fe過量，F(xiàn)e沒有反應(yīng)完；將反應(yīng)后的固體，加入少量的鹽酸，也可能發(fā)生反應(yīng)Fe+2 Fe3+=3Fe2+，所以看不到血紅色。 故答案為：加入KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)紅色，也可能是因為Fe過量，與生成的Fe3+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe2+； （7）用乙裝置反應(yīng)，反應(yīng)溫度高于570℃，則Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物為Fe3O4。反應(yīng)后所得固體的質(zhì)量為6.88g，其中氧原子的質(zhì)量為m(O)=6.88g-5.60g=1.28g，則n(O)==0.08mol。由關(guān)系式1 Fe3O4～4 O，可得n(Fe3O4)=0.02mol。所以固體物質(zhì)中氧化物的質(zhì)量分數(shù)== ≈67.4% 27．聚硅酸鐵是目前無機高分子絮凝劑研究的熱點，一種用鋼管廠的廢鐵渣（主要成分Fe3O4，少量C及SiO2）為原料制備的流程如下： 已知：在一定溫度下酸浸時Fe3+在pH=2開始沉淀，pH=3.7沉淀完全 （1）廢鐵渣進行“粉碎”的目的是___________________________________________________。 （2）“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等，其中酸浸溫度對鐵浸取率的影響如下表所示： 溫度℃ 40 60 80 100 120 鐵浸取率 50 62 80 95 85 ①請寫出酸浸過程中Fe3O4發(fā)生的離子反應(yīng)方程式__________________________________。 ②硫酸酸浸時應(yīng)控制溶液的pH____________，其原因是_________________________________。 ③當酸浸溫度超過100℃時，鐵浸取率反而減小，其原因是___________________。 （3）上述過濾步驟的濾液的主要成分為____________（填化學式）。 （4）Fe3+濃度定量檢則，是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+；在酸性條件下，再用K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被還原為Cr3+），該滴定反應(yīng)的離子方程式為____________。 【答案】(1) 增大接觸面積，同時增大浸取時的反應(yīng)速率和提高鐵浸取率 (2) ①4Fe3O4+O2+36H+=12Fe3++18H2O ②小于2 pH≥2時將有部分Fe3+沉淀損失 ③溫度超過100℃明顯加快了Fe3+水解反應(yīng)的速率，導(dǎo)致Fe3+濃度降低 (3) Fe2(SO4)3 和H2SO4 (4) 6Fe2++Cr2O72－+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 【解析】（1）廢鐵渣進行“粉碎”可以增大廢鐵渣與反應(yīng)物的接觸面積，增大浸取時的反應(yīng)速率和提高鐵浸取率；（2）①酸浸過程中Fe3O4被氧氣完全氧化為Fe3+，反應(yīng)離子方程式是4Fe3O4+O2+36H+=12Fe3++18H2O；②Fe3+在pH=2開始沉淀，硫酸酸浸時要保證Fe3+不沉淀，所以要控制PH小于2；③升高溫度，F(xiàn)e3+水解平衡正向移動，生成氫氧化鐵，所以溫度超過100℃時，鐵浸取率反而減??；（3）廢鐵渣中只有Fe3O4與氧氣、硫酸反應(yīng)生成了Fe2(SO4)3和水，所以濾液的成分是Fe2(SO4)3 和H2SO4；（4）在酸性條件下， Cr2O72-被還原為Cr3+，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是6Fe2++Cr2O72－+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。 28．“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、S02等大氣污染物和水污染物的處理對建設(shè)美麗中國具有重要意義。 (1)已知： ①NO2+COCO2+NO該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1(下同)，每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為 NO2 CO CO2 NO 812kJ 1076kJ 1490kJ 632kJ ②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2 ③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3 寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學方程式____________________________________，該熱化學方程式的平衡常數(shù)K=_________(用K1、K2、K3表示)。 (2)在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1molCO2 與足量的碳，讓其發(fā)生反應(yīng)： C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。 ①T℃時，在容器中若充入稀有氣體，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=")，平衡______移動(填“正向”“逆向”或“不”。下同)；若充入等體積的CO2 和CO，平衡________移動。 ②CO體積分數(shù)為40%時，CO2 的轉(zhuǎn)化率為_______。 ③已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓體積分數(shù)。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡Kp常數(shù)的表達式為__________；925℃時，Kp=______(用含p總的代數(shù)式表示)。 (3)直接排放含SO2 的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境?？捎肗aOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。 ①若是0.1mol/LNaOH 反應(yīng)后的溶液，測得溶液的pH=8時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________。 ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2 溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因_______________________________________________。 【答案】(1) 2NO(g) +2CO(g)N2(g) +2CO2(g) △H=-759.8 kJ/mol (2) ① > 正向 不 ②25% ③ 23.04p總 (3) ① c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+) ②因為亞硫酸氫根離子存在電離平衡HSO3-H++SO32-，加入氯化鈣后，Ca2++SO32-=CaSO3↓，使平衡正向移動，氫離子濃度增大，pH減小 【解析】（1）由已知，反應(yīng)①的△H=(812+1076-1490-632)kJ/mol=-234kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，①2+③-②得：2NO2(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H=[-2342+(-112.3)-179.5]kJ/mol=-759.8kJ/mol；當總反應(yīng)式相加時平衡常數(shù)相乘，相減時平衡常數(shù)相除，成倍時平衡常數(shù)為冪，所以平衡常數(shù)K=。 （2）①該反應(yīng)正向為氣體分子數(shù)減小反應(yīng)，恒溫恒壓時充入稀有氣體，對該反應(yīng)來說相當于減壓，v(正)>v(逆)，平衡正向移動。 ②設(shè)CO2的轉(zhuǎn)化率為α，由已知列三段式得： 100%=40%，解得α=25%。 ③用平衡濃度表示該反應(yīng)化學平衡常數(shù)表達式為K=，所以若用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數(shù)的表達式為Kp=；由圖可得，925℃時CO體積分數(shù)為96%，分壓為96%p總，CO2體積分數(shù)為4%，分壓為4%p總，所以Kp===23.04p總。 （3）①由圖可得，pH=8時溶液中溶質(zhì)主要為Na2SO3和NaHSO3，c(SO32-)>c(HSO3-)，溶液中的主要離子為：Na+、SO32-、HSO3-，次要離子為OH-、H+，所以各離子濃度由大到小的順序是：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+)。②NaHSO3溶液中HSO3-存在電離平衡HSO3-H++SO32-，加入氯化鈣后，Ca2++SO32-=CaSO3↓，使電離平衡正向移動，氫離子濃度增大，所以pH降低。 29. （10分）某興趣小組利用如圖所示的若干組實驗裝置，在25℃條件下進行了一系列實驗，測定每次實驗數(shù)據(jù)并求平均值，各組實驗數(shù)據(jù)見表。請回答下列問題： 組別 光照強度（lx） 液滴移動（mL/h） 1 0 左移2.0 2 1000 0 3 2000 右移0.2 4 4000 右移1.6 5 6000 右移3.4 6 8000 右移6.0 7 10000 右移6.0 （1）實驗裝置中X溶液為________試劑，液滴向左移動的原因是___________________。 （2）若光照強度由8000lx突然降到2000lx，此時葉綠體內(nèi)C3的含量將__________（填“升高”、“不變”或“降低”）。 （3）光照強度為6000lx光照條件下，限制光合作用的主要因素是__________，此條件下光合作用的強度可表示為__________cm/h。 【答案】（1）NaOH（或二氧化碳緩沖液） 細胞呼吸消耗了氧氣，裝置中壓強減小 （2）升高 （3）光照強度 5.4 【解析】本題考查了影響光合作用的環(huán)境因素以及光合作用和呼吸作用之間的關(guān)系等知識，意在考查考生分析實驗裝置和表格的能力以及理解能力，學生在分析實驗裝置時要明確：光照為0時液滴的移動表示呼吸速率，光照不為0時液滴的移動表示凈光合速率，并且真正光合速率=凈光合速率+呼吸速率。另外學生要識記呼吸作用和ATP產(chǎn)生的場所。（1）有氧呼吸吸收氧氣，釋放二氧化碳，實驗裝置中X溶液為NaOH（或二氧化碳緩沖液），該溶液可以吸收二氧化碳，因此裝置中的氣體變化的量為氧氣的消耗量。細胞呼吸消耗了氧氣，裝置中壓強減小，因此裝置中的液滴左移。（2）若光照強度由8000lx突然降到2000lx，光反應(yīng)突然減弱，導(dǎo)致光反應(yīng)產(chǎn)生的ATP和[H]減少，暗反應(yīng)過程中的三碳化合物的還原減弱，因此葉綠體內(nèi)C3的含量將升高。（3）光照強度為6000lx光照條件下，沒有達到光飽和點，因此限制光合作用的因素主要是光照強度，此條件下光合作用的強度可表示為3.4+2.0=5.4cm/h，即總光合作用強度=凈光合作用強度+呼吸作用強度。 30．（9分）某同學進行了“探索生長素類似物促進插條生根的最適濃度”的相關(guān)實驗，實驗記錄如下表所示，回答下列問題： 組別 A B C D 濃度（mol/L） 10-12 10-9 10-6 0 生根數(shù)量 5 9 4 2 （1）該實驗中，用生長素類似物處理的是插條的____________，可采用的方法主要有浸泡法和____________。 （2）插條的形態(tài)學下端應(yīng)削成斜面，其目的是________________________。 （3）該實驗中因變量除生根數(shù)量外，還可以通過____________來反映。 （4）為準確地獲得生長素類似物促進插條生根的最適濃度，可改進的措施是________________________________________________________________。 【答案】（1）基部（1分） 沾蘸法 （2）增加對水的吸收 （3）生根長度 （4）在10-12mol/L和10-6mol/L之間設(shè)置更小的濃度梯度，進行相同的實驗 【解析】本題考查生長素的生理作用，考查“探索生長素類似物促進插條生根的最適濃度”的實驗設(shè)計與分析。解答此題，可根據(jù)生長素的作用特點判斷促進插條生根的最適生長素類似物濃度。（1）插條具有極性，插條的基部生根，因此該實驗中應(yīng)用生長素類似物處理插條的基部，生長素類似物濃度較低時可采用浸泡法，濃度較高時應(yīng)采用沾蘸法。（2）插條的形態(tài)學下端削成斜面，可以增加對水的吸收，增加與生長素類似物的接觸面積，有利于生長素類似物發(fā)揮作用。（3）該實驗中因變量可以通過生根長度來反映。（4）據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，生長素類似物促進插條生根的最適濃度位于10-12mol/L和10-6mol/L之間，為準確地獲得生長素類似物促進插條生根的最適濃度，可在10-12mol/L和10-6mol/L之間設(shè)置更小的濃度梯度，確定生根數(shù)量最多時的生長素類似物濃度。 31．（10分）銀川某地曾是著名的魚米之鄉(xiāng)，植物生長茂盛，土壤動物種類繁多。后來，由于上游地區(qū)某農(nóng)藥廠的污染廢水排入河流，造成該地農(nóng)田土壤環(huán)境持續(xù)惡化，原本常見的泥鰍、田螺等小動物幾近銷聲匿跡。根據(jù)上述材料，回答下列問題： （1）土壤小動物由于_______________，一般不能采用標志重捕法調(diào)查。 （2）遭受污染的農(nóng)田土壤仍存在一定數(shù)量的土壤動物，是因為農(nóng)田生態(tài)系統(tǒng)具有__________，而不同類群的土壤動物具有不同的__________。 （3）當污染停止后，在原來因污染而廢棄的土地上開始的群落演替屬于__________演替。在華南熱帶、亞熱帶地區(qū)，這種演替將最后達到____________階段。 【答案】（1）身體微小，活動范圍小 （2）抵抗力穩(wěn)定性（自我調(diào)節(jié)能力） 豐富度 （3）次生 森林 【解析】（1）大多數(shù)土壤動物身體微小，活動范圍小，標記個體難與未標記個體充分混勻，所以一般采用樣方法而非標志重捕法進行調(diào)查。（2）遭受污染的農(nóng)田土壤仍存在一定數(shù)量的土壤動物，說明生態(tài)系統(tǒng)具有一定的自我調(diào)節(jié)能力，不同類群的土壤動物具有不同的物種豐富度。（與題目對應(yīng)）（3）次生演替是指在原有植被雖已不存在，但原有土壤條件基本保留甚至還保留了植物的種子或其他繁殖體（如發(fā)芽地下莖）的地方發(fā)生的演替，因此在原來因污染而廢棄的土地上開始的群落演替屬于次生演替。由于華南熱帶、亞熱帶地區(qū)氣候比較適宜，這種演替將最后達到森林階段。 32．（10分）華北小鼠的毛色有三種情況：白色、黑色和花斑色。其生化反應(yīng)原理如圖所示?；駻控制合成酶1，基因B控制合成酶2,，基因b控制合成酶3?；騛控制合成的蛋白質(zhì)無酶1活性，基因a純合后，物質(zhì)甲（尿酸鹽類）在體內(nèi)過多積累，將導(dǎo)致成體會有50%死亡。物質(zhì)甲積累毛色為白色，物質(zhì)丙積累毛色為黑色，物質(zhì)丁積累毛色為花斑色。請回答下列問題： （1）花斑色小鼠的基因型可能為_________________。 （2）兩只黑色小鼠雜交，后代成體中只有白色和黑色小鼠，且比例為1∶6。親本基因型可能為AaBb_________________。若讓后代的黑鼠隨機交配，則子代成體中出現(xiàn)白色小鼠的概率是_________________ 。若實驗室一只黑色雌鼠懷孕后走失，實驗員不久找回一只小鼠，分析得知小鼠與走失雌鼠的母親線粒體DNA序列特征不同，能否說明這只小鼠不是丟失的雌鼠所生?_______（填“能”或“不能”），請說明判斷的依據(jù)：_________________。 （3）AaBbaabb雜交，后代的幼體表現(xiàn)型及比例為：_________________。這種基因?qū)π誀畹目刂品绞绞莀_________________________________________。 【答案】（1）AAbb或Aabb （2）AaBB（1分） 1/18 能（1分） 子代小鼠的線粒體幾乎完全來自親代的雌鼠 （3）黑色∶花斑色∶白色=1∶1∶2 基因通過控制酶的合成進而控制細胞的代謝過程從而控制生物性狀 【解析】本題主要考查基因?qū)π誀畹目刂埔约霸诨蜃杂山M合中一些特殊情況的計算，解題的關(guān)鍵在于如何將各種顏色的基因型分析清楚。已知基因A控制合成酶1，基因B控制合成酶2，基因b控制合成酶3。有A則物質(zhì)甲可以生成物質(zhì)乙，有B則物質(zhì)乙可以生成物質(zhì)丙，沒有B（bb）則物質(zhì)乙可以生成物質(zhì)丁。aa的物質(zhì)甲（尿酸鹽類）在體內(nèi)過多積累，導(dǎo)致成體會有50%死亡。白色是因為物質(zhì)甲積累，即沒有基因A指導(dǎo)合成的酶1，即基因型為aa_ _，不管酶2和酶3存在與否，個體都是白色。黑色是因為物質(zhì)丙積累，即基因型為A_B_，同理，物質(zhì)丁積累毛色為花斑色，基因型為A_bb。（1）由試題分析可知，花斑色小鼠的基因型為AAbb或Aabb。（2）白色∶黑色=1∶6，由題意可知，a純合時導(dǎo)致成體會有50%死亡，即在成體前，白色∶黑色=2∶6=1∶3，即aa_ _∶A_B_=1∶3，親本有一個是AaBb，由自由組合規(guī)律，另一個親本的基因型為AaBB。后代中黑鼠的基因型有AABB∶AABb∶AaBB∶AaBb=1∶1∶2∶2（AA∶Aa=1∶2，BB∶Bb=1∶1）。若這些黑鼠隨機交配，運用遺傳平衡定律可知，A的基因頻率為2/3，a的基因頻率為1/3；B的基因頻率為3/4，b的基因頻率為1/4，子代幼體中出現(xiàn)白色小鼠的概率為（1/3）（1/3）=1/9，因為白色成體會有50%死亡，所以成體中出現(xiàn)白色小鼠的概率是1/18。若實驗室一只黑色雌鼠懷孕后走失，實驗員不久找回一只小鼠，分析得知小鼠與走失雌鼠的母親線粒體DNA序列特征不同，能說明這只小鼠不是丟失的雌鼠所生的，因為根據(jù)細胞質(zhì)遺傳的特點可知，子代小鼠的線粒體幾乎完全來自親代的雌鼠，而此小鼠與走失雌鼠的母親線粒體DNA序列特征不同，因此不是丟失的雌鼠所生。（3）AaBbaabb雜交，后代幼體的基因型為 AaBb、Aabb、aaBb、aabb四種，其中，AaBb表現(xiàn)為黑色，Aabb表現(xiàn)為花斑色，aaBb、aabb表現(xiàn)為白色，因此其表現(xiàn)型及比例為黑色∶花斑色∶白色=1∶1∶2。這種基因?qū)π誀畹目刂品绞绞腔蛲ㄟ^控制酶的合成進而控制細胞的代謝過程，從而控制生物性狀。 （二）選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計分。 33．【物理—選修3-3】(15分) (1)(5分) 下列說法正確的是 。(填入正確選項前的字母。選對一個給2 分，選對兩個給4分，選對三個給5 分，每選錯一個扣3分，最低得分為0分) A. 第二類永動機不可能制成是因為它違反了能量守恒定律 B. 晶體有固定的熔點，非晶體沒有固定的熔點 C. 液體表面張力產(chǎn)生的原因是由于液體表面層分子間距離大于液體內(nèi)部分子間距離 D. 物體的溫度越高，分子熱運動就越劇烈，每一個分子動能也越大 E. 一個分子以某一初速度沿直線從無限遠處向另一固定的分子靠近，直到不能再靠近為止的過程中，分子間相互作用的合力先變大后變小，再變大 【答案】BCE (2) (10分)如圖，體積為V的密閉的汽缸，兩側(cè)與一“U”形細管的兩端相連，汽缸壁導(dǎo)熱，“U”形管內(nèi)盛有水銀。絕熱活塞通過插銷固定，將汽缸分成左、右兩個氣室，開始時，左氣室的體積是右氣室的體積的一半，氣體的壓強均為75 cmHg。外界溫度恒為27℃。緩慢加熱左氣室的氣體，使兩側(cè)水銀面的高度差h =25 cm，“U”形管中氣體的體積和活塞的體積忽略不計，氣