《高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一篇 專題通關(guān)攻略 專題二 基本理論 1 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一篇 專題通關(guān)攻略 專題二 基本理論 1 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律課件.ppt（85頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題二基本理論第1講物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律 高考這樣考 1 2015 全國卷 T12 W X Y Z均為短周期主族元素 原子序數(shù)依次增加 且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0 5 8 8 它們的最外層電子數(shù)之和為18 下列說法正確的是 A 單質(zhì)的沸點(diǎn) W XB 陰離子的還原性 W ZC 氧化物的水化物的酸性 Y ZD X與Y不能存在于同一離子化合物中 解析 選B W的L層無電子 且為短周期主族元素 則W是氫元素 X的L層有5個電子 則X是氮元素 Y與Z的L層都是8個電子 說明二者都是第3周期元素 根據(jù)最外層電子數(shù)之和為18可知二者的最外層電子數(shù)之和為12 Z的原子序數(shù)大于Y 說明Y是P Z是Cl 氮?dú)夂蜌錃舛际欠肿泳w 相對分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高 氮?dú)獾姆悬c(diǎn)大于氫氣的 A錯誤 氫元素的非金屬性比Cl弱 所以簡單陰離子的還原性W Z B正確 未指明最高價氧化物的水化物 不能判斷酸性的強(qiáng)弱 C錯誤 N與P可以存在于同一離子化合物中 如磷酸銨 D錯誤 2 2013 新課標(biāo)全國卷 T9 短周期元素W X Y Z的原子序數(shù)依次增大 其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是 A W2 X B X Y3 C Y3 Z2 D X Z2 解析 選C 短周期元素W X Y Z的原子序數(shù)依次增大 它們形成的簡單離子分別是W2 X Y3 Z2 可以判斷W是氧元素 X是鈉元素 Y是鋁元素 Z是硫元素 簡單離子能水解的是Y3 Z2 能水解的離子就能破壞水的電離平衡 3 2014 新課標(biāo)全國卷 T27 1 鉛及其化合物可用于蓄電池 耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等 回答下列問題 鉛是碳的同族元素 比碳多4個電子層 鉛在元素周期表的位置為第 周期 第 族 PbO2的酸性比CO2的酸性 填 強(qiáng) 或 弱 解析 碳在元素周期表中的位置是第2周期 A族 由題中所給的信息 鉛是碳的同族元素 比碳多4個電子層 相當(dāng)于比C的周期數(shù)大4 所以鉛在元素周期表的位置為第6周期 A族 由于同主族元素隨著核電荷數(shù)的逐漸增大 元素的非金屬性逐漸減弱 所以PbO2的酸性比CO2的酸性要弱 答案 6 A弱 考綱要求 1 了解元素 核素和同位素的含義 2 了解原子構(gòu)成 了解原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系 3 了解原子核外電子排布 4 掌握元素周期律的實質(zhì) 了解元素周期表 長式 的結(jié)構(gòu) 周期 族 及其應(yīng)用 5 以第3周期為例 掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 6 以 A和 A族為例 掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 7 了解金屬 非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律 8 了解化學(xué)鍵的定義 了解離子鍵 共價鍵的形成 考查特點(diǎn) 1 客觀題 1 考查 結(jié)構(gòu) 微粒 原子核外電子排布 元素周期表 2 考查 關(guān)系 原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)及它們之間的相互關(guān)系 3 考查 實質(zhì) 元素周期律 4 考查 規(guī)律 同一周期 同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 2 主觀題 1 考查 關(guān)系 元素 位 構(gòu) 性 三者之間的關(guān)系 2 考查 規(guī)律 短周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 3 考查 應(yīng)用 以元素化合物知識為載體 融合考查 位 構(gòu) 性 的關(guān)系 元素化合物知識 基本理論等 穿插考查化學(xué)鍵的概念及判斷 1 必考的4個微粒 關(guān)系式 1 原子中 質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 原子序數(shù) 2 質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子數(shù) 3 陽離子 質(zhì)子數(shù) 陽離子的核外電子數(shù) 陽離子所帶電荷數(shù) 4 陰離子 質(zhì)子數(shù) 陰離子的核外電子數(shù) 陰離子所帶電荷數(shù) 中子數(shù) 2 元素金屬性強(qiáng)弱的實驗比較法 1 單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈 金屬性越 2 單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱 金屬性越 3 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng) 金屬性越 4 若Xn Y X Ym 則Y金屬性比X 強(qiáng) 強(qiáng) 強(qiáng) 強(qiáng) 3 元素非金屬性強(qiáng)弱的實驗比較法 1 與H2化合越容易 氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定 非金屬性越 2 單質(zhì)氧化性越強(qiáng) 陰離子還原性越弱 非金屬性越 3 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng) 非金屬性越 4 An B Bm A 則B非金屬性比A 強(qiáng) 強(qiáng) 強(qiáng) 強(qiáng) 4 粒子半徑比較的 4種 情況 1 同種元素 陰離子半徑 其原子半徑 陽離子半徑 其原子半徑 2 同主族元素原子半徑和離子半徑由上到下依次 3 同周期元素原子半徑從左至右依次 4 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子 核電荷數(shù)越大 半徑越 大于 小于 增大 減小 小 考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與基本粒子之間的關(guān)系 典例1 2015 舟山一模 下列有關(guān)敘述正確的是 A 元素原子最外層電子數(shù)的多少是判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)B OH 與H3O 組成元素相同 所含質(zhì)子數(shù)相同C 結(jié)構(gòu)示意圖為和的兩種粒子為同一種元素D H D T具有相同的質(zhì)子數(shù) 是氫元素的三種同位素 破題關(guān)鍵 1 最外層電子數(shù)的多少與元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系 2 要會計算原子團(tuán)所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) OH 與H3O 都是由氫和氧兩種元素組成的 它們含有的電子數(shù)相同 但質(zhì)子數(shù)不同 解析 選D 元素原子最外層電子數(shù)的多少與金屬性和非金屬性強(qiáng)弱無必然的聯(lián)系 故A錯誤 OH 與H3O 都是由氫和氧兩種元素組成的 OH 所含質(zhì)子數(shù)為9 H3O 所含質(zhì)子數(shù)為11 故B錯誤 結(jié)構(gòu)示意圖為的粒子為氖原子 結(jié)構(gòu)示意圖為的粒子為氟離子 為兩種不同的元素 故C錯誤 H D T的質(zhì)子數(shù)相同 中子數(shù)不同 互為同位素 故D正確 方法歸納 1 元素 核素 同位素之間的關(guān)系 同種元素的質(zhì)子數(shù) 核素1 核素2 核素n 同種元素的中子數(shù) 核素1 核素2 核素n 2 四同 的判斷方法 判斷的關(guān)鍵是抓住描述的對象 同位素 原子 如 同素異形體 單質(zhì) 如O2 O3 同系物 有機(jī)化合物 如CH3CH3 CH3CH2CH3 同分異構(gòu)體 化合物 多為有機(jī)物 如正戊烷 新戊烷 題組過關(guān) 1 2014 上海高考 下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是 A H3O 和OH B CO和N2C HNO2和D 和 解析 選D H3O 的電子數(shù)等于1 3 8 1 10 OH 的電子數(shù)等于1 8 1 10 二者電子數(shù)相等 A不選 CO的電子數(shù)等于6 8 14 N2的電子數(shù)等于7 2 14 二者電子數(shù)相等 B不選 HNO2的電子數(shù)等于1 7 8 2 24 的電子數(shù)等于7 8 2 1 24 二者電子數(shù)相等 C不選 的電子數(shù)等于6 1 3 1 8 的電子數(shù)等于7 1 4 1 10 二者電子數(shù)不相等 D選 2 2015 蘇州一模 某元素的一個原子形成的離子可表示為Xn 下列說法正確的是 A Xn 含有的中子數(shù)為a bB Xn 含有的電子數(shù)為a nC X原子的質(zhì)量數(shù)為a b nD 1個X原子的質(zhì)量約為 解析 選D Xn 中a表示質(zhì)子數(shù) b表示質(zhì)量數(shù) n 表示X得到n個電子 則其含有的中子數(shù)為b a 電子數(shù)為a n 1molXn 的質(zhì)量約為bg 則1個X原子的質(zhì)量約為 加固訓(xùn)練 1 2015 三門峽一模 Ir 192可用于材料探傷的放射源 已知銥元素位于元素周期表中第6周期第 族 原子序數(shù)為77 192為該核素的質(zhì)量數(shù) 下列關(guān)于Ir 192的說法正確的是 A Ir 192核外含有115個電子B Ir為非金屬元素C Ir 192中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為38D 銥元素與碘元素位于同一周期 解析 選C 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)知識可知 質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 原子的電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 原子序數(shù) 因此Ir 192的質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)為77 中子數(shù)為115 故A錯誤 C正確 銥為金屬 所以B錯誤 碘元素位于第5周期 所以D錯誤 2 2015 泰州一模 玉兔 號月球車用Pu作為熱源材料 下列關(guān)于Pu的說法不正確的是 A Pu與U的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相同B Pu與Pu互為同素異形體C Pu與U的化學(xué)性質(zhì)不同D Pu與Pu具有相同的最外層電子數(shù) 解析 選B Pu與U兩種核素的質(zhì)子數(shù)不相同 中子數(shù)也不同 A正確 Pu與Pu均屬于核素 不是單質(zhì) 不能互稱為同素異形體 二者互稱為同位素 B錯誤 Pu與U兩種核素的質(zhì)子數(shù)不相同 不屬于同種元素 化學(xué)性質(zhì)不同 C正確 Pu與Pu兩種核素的質(zhì)子數(shù)相同 所以具有相同的最外層電子數(shù) D正確 考點(diǎn)二元素周期表與元素周期律 典例2 2015 全國卷 原子序數(shù)依次增大的元素a b c d 它們的最外層電子數(shù)分別為1 6 7 1 a 的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同 b和c的次外層有8個電子 c 和d 的電子層結(jié)構(gòu)相同 下列敘述錯誤的是 A 元素的非金屬性次序為c b aB a和其他3種元素均能形成共價化合物C d和其他3種元素均能形成離子化合物D 元素a b c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0 4 6 破題關(guān)鍵 1 a b c d的最外層電子數(shù)分別為1 6 7 1 則它們分別位于第 A族 第 A族 第 A族和第 A族 2 a 的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同 說明a為氫元素 3 b和c的次外層有8個電子 說明b和c是第3周期元素 解析 選B a 的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同 說明a是H b c的最外層分別有6 7個電子 次外層有8個電子說明是S Cl c 和d 的電子層結(jié)構(gòu)相同 d為K 元素的非金屬性次序為c b a A正確 K在化合物中只能是K 只能形成離子化合物 不能形成共價化合物 B錯誤 d和其他3種元素均能形成離子化合物 如氫化鉀 硫化鉀和氯化鉀 C正確 a b c元素各自最高正價和最低負(fù)價分別為 1和 1 6和 2 7和 1 所以各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0 4 6 D正確 誤區(qū)提醒 關(guān)于元素周期律 元素周期表的認(rèn)識誤區(qū) 1 誤認(rèn)為主族元素的最高正價一定等于族序數(shù) 但是F無正價 2 誤認(rèn)為元素的非金屬性越強(qiáng) 其氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng) 但是HClO H2SO3是弱酸 忽略了關(guān)鍵詞 最高價 3 誤認(rèn)為同周期相鄰兩主族元素原子序數(shù)之差等于1 忽視了 A和 A族相差11 第4 5周期 和25 第6 7周期 4 誤認(rèn)為失電子難的原子得電子的能力一定強(qiáng) 但是碳原子 稀有氣體元素的原子失電子難 得電子也難 5 誤認(rèn)為得失電子多的原子 得失電子的能力一定強(qiáng) 其實不然 不能把得失電子數(shù)的多少與得失電子的能力混淆 6 誤認(rèn)為最高正價和最低負(fù)價絕對值相等的元素只有第 A族的某些元素 忽視了第 A族的H的最高正價為 1價 最低負(fù)價為 1價 題組過關(guān) 1 2014 山東高考 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識 下列推斷正確的是 A 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B 核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同C Cl S2 Ca2 K 半徑逐漸減小D Cl與Cl得電子能力相同 解析 選D 同主族的非金屬元素 從上到下非金屬性減弱 最高價含氧酸的酸性依次減弱 該選項的含氧酸不一定是最高價含氧酸 A項錯誤 K Ca2 S2 Cl 的核外電子排布相同 都是 但化學(xué)性質(zhì)不同 如S2 Cl 具有還原性 而K Ca2 具有氧化性 B項錯誤 根據(jù) 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子 核電荷數(shù)越大微粒半徑越小 可知 半徑S2 Cl K Ca2 C項錯誤 Cl與Cl屬于同種元素 具有相同的核外電子排布 得電子能力相同 D項正確 2 2015 重慶二模 X Y Z W M均為短周期元素 X Y同主族 X的常見氫化物和最高價氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物 Z W M是第3周期原子序數(shù)連續(xù)的三種元素 其中只有一種是非金屬 且原子半徑Z W M 下列敘述正確的是 A X M兩元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 XY MC Z W的單質(zhì)均可在冷的濃硝酸中鈍化D Z W M的單質(zhì)均能與NaOH溶液反應(yīng) 解析 選B X Y Z W M均為短周期元素 X Y同主族 X的氫化物和最高價氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物 則X為氮元素 Y為磷元素 Z W M是第3周期連續(xù)的三種元素 其中只有一種是非金屬 且原子半徑Z W M M是非金屬元素 Z為Mg W為Al M為硅元素 X M兩元素分別是氮 硅元素 元素的非金屬性越強(qiáng)其氫化物越穩(wěn)定 非金屬性N Si 所以氫化物的穩(wěn)定性 X M 故A錯誤 非金屬性N P Si 故最高價含氧酸的酸性 硝酸 磷酸 硅酸 故B正確 Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化 但Mg在濃硝酸中不能發(fā)生鈍化 故C錯誤 Z W M的單質(zhì)分別是Mg Al Si 鋁 硅能與氫氧化鈉反應(yīng) 而Mg不能與氫氧化鈉反應(yīng) 故D錯誤 3 2015 汕頭一模 元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷 下列說法不合理的是 A 微粒X2 與Y2 核外電子排布相同 離子半徑 X2 Y2 B 人們可在元素周期表的過渡元素中尋找催化劑 耐腐蝕和耐高溫的合金材料C 由水溶液的酸性 HCl HF 可推斷出元素的非金屬性 Cl FD 鈹元素與鋁元素同處在元素周期表的金屬與非金屬的交界處 可推出 Be OH 2 2OH Be 2H2O 解析 選C A項 微粒X2 與Y2 核外電子排布相同 核電荷數(shù)Y X 核電荷數(shù)越大 離子半徑越小 故離子半徑 X2 Y2 故A正確 B項 優(yōu)良的催化劑和耐高溫 耐腐蝕的合金材料大多屬于過渡元素 故B正確 C項 氫化物的酸性不能比較非金屬性強(qiáng)弱 非金屬性F Cl 故C錯誤 D項 Be OH 2與Al OH 3的化學(xué)性質(zhì)相似 可推出 Be OH 2 2OH Be 2H2O 故D正確 加固訓(xùn)練 2015 濱州一模 有5種短周期元素在元素周期表中位置如圖所示 已知 X的氫化物可用于刻蝕普通玻璃 下列推斷正確的是 A R和Y組成的化合物水溶液呈中性B 最高價氧化物的水化物酸性 Y G X RC 簡單氫化物穩(wěn)定性 X Y TD 常溫下 TX4 TY4都呈液態(tài) 解析 選C 根據(jù)圖示知 R為鋁 T為硅 G為氮 X為氟 Y為氯 氯化鋁水溶液呈酸性 A錯誤 氟沒有最高價氧化物的水化物 B錯誤 穩(wěn)定性 HF HCl SiH4 C正確 常溫下 四氟化硅呈氣態(tài) D錯誤 考點(diǎn)三元素推斷及綜合運(yùn)用 典例3 2015 天津高考 隨原子序數(shù)遞增 八種短周期元素 用字母x表示 原子半徑的相對大小 最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示 根據(jù)判斷出的元素回答問題 1 f在周期表中的位置是 2 比較d e常見離子的半徑大小 用化學(xué)式表示 下同 比較g h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱 3 任選上述元素組成一種四原子共價化合物 寫出其電子式 破題關(guān)鍵 1 該八種元素都是短周期元素 2 同周期元素 隨著原子序數(shù)的遞增 原子半徑逐漸減小 故y z d屬于同一周期元素 e f g h屬于同一周期元素 3 同主族元素的最高正價或最低負(fù)價相同 元素的最高正價等于其最外層電子數(shù) 最低負(fù)價等于 最外層電子數(shù) 8 解析 從圖中的化合價和原子半徑的大小 可以推出x是氫元素 y是碳元素 z是氮元素 d是氧元素 e是鈉元素 f是鋁元素 g是硫元素 h是氯元素 1 f是Al 在元素周期表的位置是第3周期 A族 2 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子 核電荷數(shù)越大離子半徑越小 故r O2 r Na 非金屬性越強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng) HClO4 H2SO4 3 四原子共價化合物 可以是NH3 H2O2 C2H2等 其電子式分別為答案 1 第3周期 A族 2 r O2 r Na HClO4H2SO4 方法歸納 元素推斷的基本方法 1 已知元素原子或離子的核外電子排布 2 已知元素單質(zhì)或化合物的性質(zhì) 特性 題組過關(guān) 1 2015 信陽一模 四種短周期元素W X Y Z的原子序數(shù)依次增大 其原子的最外層電子數(shù)之和為19 W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1 2 X2 和Z 的電子數(shù)之差為8 下列說法正確的是 A 與W相鄰的同主族元素單質(zhì)的重要用途是制作光纖B X單質(zhì)不可能置換出W單質(zhì)C 元素原子半徑從大到小的順序是X Y ZD 由非金屬性強(qiáng)弱可知 不可能由W的含氧酸制備Z的含氧酸 解析 選C 由W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1 2及X2 和Z 的電子數(shù)之差為8可知 X和Z均為第3周期元素 即X為Mg Z為Cl 則W為C 又因原子序數(shù)依次增大且其原子的最外層電子數(shù)之和為19 可推知Y為S 2 2014 浙江高考 如表所示的五種元素中 W X Y Z為短周期元素 這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22 下列說法正確的是 A X Y Z三種元素最低價氫化物的沸點(diǎn)依次升高B 由X Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C 物質(zhì)WY2 W3X4 WZ4均有熔點(diǎn)高 硬度大的特性D T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性 T與Z元素可形成化合物TZ4 解析 選D 設(shè)W的最外層電子數(shù)為x 則X Y Z的最外層電子數(shù)分別為 x 1 x 2 x 3 由題干信息 x x 1 x 2 x 3 22 則x 4 由此可知 X為氮元素 Y為氧元素 W為硅元素 Z為氯元素 T為鍺元素 由于NH3分子 H2O分子之間可以形成氫鍵 故三種元素最低價氫化物沸點(diǎn)的大小順序是HCl NH3 H2O A項錯誤 N O H三種元素所形成的化合物NH4NO3中含有離子鍵 B項錯誤 SiCl4屬于分子晶體 C項錯誤 鍺元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性 鍺元素與碳元素屬于同主族元素 故可以與氯元素形成化合物GeCl4 D項正確 3 2015 濰坊二模 X Y Z W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素 X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO3 Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍 Z是地殼中含量最高的金屬元素 W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28 中子數(shù)為14 下列說法正確的是 A 原子半徑由大到小的順序是Z W Y XB 元素的非金屬性W Y XC Z2Y3 WX分別是離子化合物 共價化合物D X Z W的最高價氧化物都是酸性氧化物 解析 選C X Y Z W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素 Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍 Y原子只能有2個電子層 最外層電子數(shù)為6 故Y為氧元素 Z是地殼中含量最高的金屬元素 則Z為Al W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28 中子數(shù)為14 其原子質(zhì)子數(shù) 28 14 14 故W為Si X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3 其最高正化合價為 4 原子序數(shù)小于氧 則X為碳元素 A 同周期自左而右原子半徑減小 同主族自上而下原子半徑增大 故原子半徑 Z Al W Si X C Y O 故A錯誤 B 同周期自左而右非金屬性增強(qiáng) 同主族自上而下非金屬性減弱 故元素的非金屬性W Si X C Y O 故B錯誤 C Al2O3屬于離子化合物 SiC屬于共價化合物 故C正確 D 二氧化碳 二氧化硅屬于酸性氧化物 而氧化鋁屬于兩性氧化物 故D錯誤 加固訓(xùn)練 2015 蘇州一模 短周期元素X Y Z W的原子序數(shù)依次增大 且原子最外層電子數(shù)之和為16 Y的原子半徑比X的大 X與W同主族 Z是地殼中含量最高的金屬元素 下列說法正確的是 A 原子半徑的大小順序 r W r Z r Y B 元素X Y只能形成一種化合物C 元素W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)D Y W最高價氧化物所對應(yīng)的水化物均能溶解Z的氫氧化物 解析 選D 短周期元素X Y Z W的原子序數(shù)依次增大 Z是地殼中含量最高的金屬元素 故Z為Al X的原子序數(shù)小于Y 而Y的原子半徑比X的大 則Y在X的下一周期 X與W同主族 W排在Al之后 故X不可能是H 則X應(yīng)為第2周期元素 則Y為第3周期元素 因為X Y Z W原子最外層電子數(shù)之和為16 則X Y W最外層電子數(shù)為13 Y在Al之前 若Y為Na X與W同主族 可推知X與W分別為O和S 若Y為Mg 不成立 故X Y Z W分別為O Na Al S Y Z W分別為Na Al S 同一周期的原子從左向右 半徑依次遞減 故原子半徑 Y Z W 故A錯誤 元素X Y可以形成Na2O Na2O2兩種化合物 故B錯誤 X為O W為S 非金屬性 O S 故氫化物的穩(wěn)定性 X W 故C錯誤 Y W最高價氧化物所對應(yīng)的水化物分別為NaOH H2SO4 Z的氫氧化物為Al OH 3 Al OH 3為兩性氫氧化物 既能溶于強(qiáng)酸H2SO4 也能溶于強(qiáng)堿NaOH 故D正確 備選考點(diǎn) 物質(zhì)類別與化學(xué)鍵類型的關(guān)系 典例 2015 鄭州一模 X Y Z三種主族元素 已知X 和Y 具有相同電子層結(jié)構(gòu) Z元素原子核電荷數(shù)比Y元素原子核電荷數(shù)少9 Y 在一定條件下可被氧化成 則下列說法正確的是 A X Y Z均屬于短周期元素B 離子半徑X Y C Y的氣態(tài)氫化物可形成氫鍵D X Y Z三種元素組成的化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵 解析 選D X Y Z三種主族元素 X 和Y 兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) X位于Y的下一周期 且X處于 A族 Y處于 A族 Z原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9 Y 在一定條件下可被氧化生成 故Y不可能為氟元素 不可能位于 4的周期 Y位于第3周期 故Y為氯元素 Z為氧元素 所以X為鉀元素 氧元素 氯元素處于短周期 鉀元素處于長周期 故A錯誤 電子層排布相同 核電荷數(shù)越大離子半徑越小 X位于Y的下一周期 核電荷數(shù)X較大 所以離 子半徑X Y 故B錯誤 Y為氯元素 氯元素電負(fù)性不是非常大 其氫化物HCl分子間不存在氫鍵 常見HF NH3 H2O中存在氫鍵 故C錯誤 K Cl O三種元素形成的化合物 屬于含氧酸鹽 含有離子鍵 共價鍵 故D正確 誤區(qū)提醒 判斷物質(zhì)中化學(xué)鍵類型的常見易錯問題 1 誤認(rèn)為離子化合物中只有離子鍵 實際上可能還有共價鍵 如 NH4 2SO4 Na2O2等 2 誤認(rèn)為共價化合物中有共價鍵 也可能有離子鍵 如CH4 CO2 H2SO4等 3 誤認(rèn)為單質(zhì)中只有共價鍵 如金屬單質(zhì)中沒有共價鍵 稀有氣體中沒有化學(xué)鍵 4 誤認(rèn)為分子中一定都有化學(xué)鍵 如稀有氣體是單原子分子 5 誤認(rèn)為只有非金屬元素形成的化合物一定都是共價化合物 如NH4Cl中存在離子鍵 6 誤認(rèn)為活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一定含離子鍵 如AlCl3為共價化合物 7 誤認(rèn)為離子化合物熔融時可以導(dǎo)電 共價化合物熔融時也可能導(dǎo)電 8 誤認(rèn)為化學(xué)鍵被破壞的變化一定是化學(xué)變化 如HCl溶于水 NaCl熔化屬于物理變化 即時訓(xùn)練 1 下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述 正確的是 A 離子化合物中一定含有離子鍵B 單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C 共價化合物中可能存在離子鍵D 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 解析 選A 單質(zhì)分子 如Cl2 中存在共價鍵 B錯誤 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 一定不是共價化合物 C錯誤 含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物 如Na2O2 D錯誤 2 短周期元素X Y Z W的原子序數(shù)依次增大 其中Y Z原子的核外電子數(shù)之和與X W原子的核外電子數(shù)之和相等 Z單質(zhì)可以用來冶煉其他熔點(diǎn)較高的金屬 X和W間可形成一種能產(chǎn)生酸雨的化合物 則下列說法不正確的是 A 原子半徑從大到小的順序為W Z Y XB X與Y可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物C X W分別形成簡單的氫化物中 前者的沸點(diǎn)高D X形成單核陰離子的核外電子數(shù)與Y Z W的核外電子內(nèi)層電子數(shù)相同 解析 選A 根據(jù)題目信息可以首先推出Z X和W分別是Al O S 再根據(jù)核外電子數(shù)關(guān)系推出Y為Na 在元素周期表中位置關(guān)系為 則原子半徑關(guān)系為Y Z W X A錯誤 Na2O2中既有離子鍵又有非極性共價鍵 B正確 非金屬性O(shè) S 且水分子間形成氫鍵使沸點(diǎn)升高 C正確 O2 共有10個電子 Na Al S核外電子內(nèi)層電子數(shù)都是10個 D正確 元素 位 構(gòu) 性 之間的關(guān)系 典題示例 2015 海南高考 T12改編 a b c d為短周期元素 a的M電子層有1個電子 b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍 c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍 c與d同周期 d的原子半徑小于c 下列敘述錯誤的是 A d元素的非金屬性最強(qiáng)B 它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C 只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D b c d分別與氫形成的簡單化合物 中還原性大小為b c d D 審題指導(dǎo) 抽絲剝繭溯本求源 類題通法 1 尋找突破口 元素推斷的關(guān)鍵 抓住題中的關(guān)鍵信息 把握解題的突破口 2 推斷元素 正確解題的基礎(chǔ) 應(yīng)根據(jù)題目中的關(guān)鍵信息 結(jié)合突破口找出關(guān)鍵元素 根據(jù)元素周期表片段和元素位置關(guān)系推出所有元素 充分利用元素周期律 結(jié)合所求解的問題解答 解答 位 構(gòu) 性 關(guān)系題目應(yīng)明確以下問題 1 周期表結(jié)構(gòu) 熟練掌握短周期片段 2 原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 核外電子排布規(guī)律 特別是有特性的規(guī)律 3 元素周期性遞變規(guī)律 4 相應(yīng)單質(zhì)和化合物的性質(zhì) 氣態(tài)氫化物 最高價氧化物對應(yīng)的水化物 特性等 5 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系 記憶特殊物質(zhì)的化學(xué)鍵 如 3 解題 明確要求 規(guī)范答題 要根據(jù)具體要求回答 寫出規(guī)范答案 防止因不規(guī)范而失分 如名稱寫成化學(xué)式等 4 驗證 確保答案正確無誤 最后把得出的結(jié)論放在題干中驗證 保證按要求正確規(guī)范回答問題 即時訓(xùn)練 1 2015 上海二模 X Y Z W均為短周期元素 它們在元素周期表中相對位置如圖所示 若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍 下列說法正確的是 A Z單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y劇烈B X與W的原子核外電子數(shù)相差9C X單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì)D 最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng) 解析 選D 據(jù)Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍且與Y同主族 可推知Z為S 故Y為O X為N W為Cl 據(jù)元素周期表及元素周期律可知A B C錯 D正確 2 2015 佛山二模 短周期元素甲 乙 丙 丁 戊 己 庚在元素周期表中的相對位置如圖 甲不一定在丁 庚的連線上 戊 己分別是空氣 地殼中含量最多的元素 下列判斷正確的是 A 甲一定是金屬元素B 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 庚 己 戊C 乙 丙 丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)D 庚的最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng) 解析 選B 戊 己分別是空氣 地殼中含量最多的元素 則分別是N O 根據(jù)題圖知丁是C 庚是F 乙是Mg 丙是Al 甲可能是H或Li 故A錯誤 同周期元素由左向右非金屬性逐漸增強(qiáng) 則氫化物的穩(wěn)定性越來越強(qiáng) B正確 乙 丙 丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是氫氧化鎂 氫氧化鋁 碳酸 它們之間不能相互反應(yīng) C錯誤 F沒有最高價含氧酸 D錯誤 3 2015 肇慶三模 短周期主族元素A B C D E的原子序數(shù)依次增大 其中A與C同主族 A與其他元素不在同一周期 B與D同主族 常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體 下列推斷正確的是 A 原子半徑由小到大的順序 r C r D r E B 元素D E分別與A形成的化合物的熱穩(wěn)定性 E DC 元素D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比E的強(qiáng)D 元素B分別與A C形成的化合物中化學(xué)鍵的類型不同 解析 選D 短周期主族元素A B C D E的原子序數(shù)依次增大 常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體 則D為硫元素 B與D同主族 則B為氧元素 A與C同主族 A與其他元素不在同一周期 則A為氫元素 結(jié)合原子序數(shù)可知C為Na E的原子序數(shù)大于S 故E為Cl 同周期自左而右原子半徑逐漸減小 故原子半徑Na S Cl 故A錯誤 同周期自左而右非金屬性增強(qiáng) 故非金屬性Cl S 非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定 故氫化物穩(wěn)定性HCl H2S 故B錯誤 同周期自左而右非金屬性增強(qiáng) 故非 金屬性Cl S 非金屬性越強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng) 故酸性 高氯酸 硫酸 故C錯誤 O與H形成的化合物分別為H2O或H2O2 只含有共價鍵 而氧元素與鈉元素形成的化合物分別為Na2O或Na2O2 前者含有離子鍵 后者含有離子鍵 共價鍵 含有化學(xué)鍵類型不相同 故D正確 加固訓(xùn)練 2015 廣州一模 短周期元素R X Y Z原子序數(shù)依次增大 其中R的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性 X是同周期中原子半徑最大的元素 Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料 Y與Z的原子序數(shù)相差3 下列判斷正確的是 A 最外層電子數(shù) Z Y RB 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 Y ZC R X的氧化物均為離子化合物D X和Y兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) 解析 選D 根據(jù)題意知短周期元素R X Y Z原子序數(shù)依次增大 R的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性 則R為氮元素 X是同周期原子半徑最大的元素 則X為鈉元素 Y的單質(zhì)是常見半導(dǎo)體材料 則Y為硅元素 Y與Z的原子序數(shù)相差3 則Z為氯元素 Cl N Si的最外層電子數(shù)分別為7 5 4 則最外層電子數(shù) Z R Y 故A錯誤 同周期元素由左向右非金屬性逐漸增強(qiáng) 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 Z Y 故B錯誤 氮的氧化物為共價化合物 鈉的氧化物為離子化合物 故C錯誤 氫氧化鈉與硅酸能發(fā)生中和反應(yīng) 故D正確