《2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)規(guī)范練20 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解 魯科版.doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)規(guī)范練20 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解 魯科版.doc（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

課時(shí)規(guī)范練20　電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解 一、選擇題(本題共10小題,每小題7分,共70分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求) 1.以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅,下列說(shuō)法正確的是(　　) A.若通電前上述鍍鋅裝置構(gòu)成原電池,則電鍍過(guò)程是該原電池的充電過(guò)程 B.因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能,電鍍時(shí)通過(guò)的電量與鋅的析出量無(wú)確定關(guān)系 C.電鍍時(shí)保持電流恒定,升高溫度不改變電解反應(yīng)速率 D.鍍鋅層破損后即對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用 2.(2018四川綿陽(yáng)模擬)下列表述不正確的是(　　) A B 鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液 a極附近產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán) C D 粗銅的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-Cu 正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O4OH- 3.(2018河南天一大聯(lián)考階段檢測(cè))普通電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含有雜質(zhì),利用下面的雙膜(陰離子交換膜和過(guò)濾膜)電解裝置可制備高純度的Cu。下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A.電極a為粗銅,電極b為精銅 B.甲膜為過(guò)濾膜,可阻止陽(yáng)極泥及漂浮物雜質(zhì)進(jìn)入陰極區(qū) C.乙膜為陰離子交換膜,可阻止雜質(zhì)陽(yáng)離子進(jìn)入陰極區(qū) D.當(dāng)電路中通過(guò)1 mol電子時(shí),可生成32 g精銅 4.某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置,電極Ⅰ為Al,其他電極均為Cu,則(　　) A.電極Ⅱ逐漸溶解 B.電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng) C.電流方向:電極Ⅳ→A→電極Ⅰ D.電極Ⅲ的電極反應(yīng)為Cu2++2e-Cu 5.以鉻酸鉀(K2CrO4)為原料用電化學(xué)法制備K2Cr2O7的裝置如圖,下列說(shuō)法正確的是(　　) A.a極的電極反應(yīng)為2H2O+2e-2OH-+H2↑ B.電解過(guò)程中氫氧化鉀溶液的濃度保持不變 C.b極上CrO42-發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cr2O72- D.電解過(guò)程中H+從右側(cè)通過(guò)離子交換膜遷移到左側(cè) 6.(2018廣東深圳中學(xué)考試)電解法處理酸性含鉻(主要含有Cr2O72-)廢水時(shí),以鐵板作陰、陽(yáng)極,處理過(guò)程中存在反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式被除去,下列說(shuō)法不正確的是 (　　) A.陽(yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-Fe2+ B.過(guò)程中有Fe(OH)3沉淀生成 C.電解過(guò)程中溶液pH不會(huì)變化 D.電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子,最多有1 mol Cr2O72-被還原 7.氫氧化鋰是制取鋰和鋰的化合物的原料,用電解法制備氫氧化鋰的工作原理如圖所示。 下列敘述不正確的是(　　) A.b極附近溶液的pH增大 B.a極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O-4e-O2↑+4H+ C.該法制備LiOH還可得到硫酸和氫氣等產(chǎn)品 D.當(dāng)電路中通過(guò)1 mol電子時(shí),可得到2 mol LiOH 8.(2018廣東汕頭月考)在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫電解H2O、CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 (　　) A.陰極的反應(yīng)式:H2O+2e-H2+O2-、CO2+2e-CO+O2- B.X是電源的負(fù)極 C.總反應(yīng)可表示為H2O+CO2H2+CO+O2 D.陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1∶1 9.(2018河北衡水模擬)1 L某溶液中含有的離子及其物質(zhì)的量濃度如下表: 離子 Cu2+ Al3+ NO3- Cl- 物質(zhì)的量濃度/(molL-1) 1 1 a 1 用惰性電極電解該溶液,當(dāng)電路中有3 mol e-通過(guò)時(shí)(忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電解產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象),下列說(shuō)法正確的是(　　) A.電解后溶液pH=0 B.陽(yáng)極生成1.5 mol Cl2 C.a=3 D.陰極析出的金屬是銅與鋁 10.(2018湖南懷化高三期末)中國(guó)首個(gè)空間實(shí)驗(yàn)室——“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中,有再生氫氧燃料電池,工作原理如下圖所示,a、b、c、d均為Pt電極。 下列說(shuō)法正確的是(　　) A.B區(qū)的OH-通過(guò)隔膜向a電極移動(dòng),A區(qū)pH增大 B.c是正極,電極上的電極反應(yīng)為2H++2e-H2↑ C.右邊裝置中右管中的OH-通過(guò)隔膜向c電極移動(dòng),d電極上發(fā)生氧化反應(yīng) D.當(dāng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,b電極理論上產(chǎn)生氣體Y的體積為11.2 L 二、非選擇題(本題共2小題,共30分) 11.(15分)有如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置,根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。 (1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后,向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入K3[Fe(CN)6]溶液,即可觀(guān)察到鐵釘附近的溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,表明鐵被　　　　(填“氧化”或“還原”);向插入石墨的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液,可觀(guān)察到石墨附近的溶液變紅,該電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　。 (2)裝置2中的石墨作　　　(填“正”或“負(fù)”)極,該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為　　。 (3)裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 molL-1的NaCl溶液,乙燒杯盛放100 mL 0.5 molL-1的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后,停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞,觀(guān)察到石墨附近溶液首先變紅。 ①電源的M端為　　　　　　　極;甲燒杯中鐵極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　。 ②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③停止通電后,取出Cu電極,洗滌、干燥、稱(chēng)量,電極增重0.64 g,甲燒杯中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為　　　　　　　mL。 12.(2018課標(biāo)全國(guó)Ⅲ,27)(15分)KIO3是一種重要的無(wú)機(jī)化合物,可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑?；卮鹣铝袉?wèn)題: (1)KIO3的化學(xué)名稱(chēng)是　　　　　　。 (2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示: “酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl?！爸餋l2”采用的方法是　　　　　　?！盀V液”中的溶質(zhì)主要是　　　　　　?！罢{(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　。 (3)KIO3也可采用“電解法”制備,裝置如圖所示。 ①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式　　　　　　。 ②電解過(guò)程中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為　　　　　,其遷移方向是　　　　　。 ③與“電解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之處有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(寫(xiě)出一點(diǎn))。  課時(shí)規(guī)范練20　電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解 1.C　電鍍前,Zn與Fe構(gòu)成原電池,Zn為負(fù)極,Fe為正極;電鍍時(shí),Fe為陰極,Zn為陽(yáng)極;原電池充電時(shí),原電池負(fù)極為陰極、正極為陽(yáng)極,故電鍍過(guò)程不屬于原電池的充電過(guò)程,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電子守恒,通過(guò)電子的電量與析出Zn的量成正比,B項(xiàng)錯(cuò)誤;電流恒定,單位時(shí)間通過(guò)的電子的物質(zhì)的量恒定,即電解速率恒定,C項(xiàng)正確;鍍層破損后,Zn與Fe仍能構(gòu)成原電池,其中Zn為負(fù)極被腐蝕,Fe為正極被保護(hù),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2.C　根據(jù)原電池的工作原理,鋅為負(fù)極,銅為正極,陰離子向負(fù)極移動(dòng),A正確;根據(jù)電解原理,a為陽(yáng)極,其電極反應(yīng)式為2Cl--2e-Cl2↑,b為陰極,電極反應(yīng)式為Cu2++2e-Cu,因此a極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),B正確;粗銅作陽(yáng)極,Cu-2e-Cu2+,C錯(cuò)誤;發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極得電子,電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-4OH-,D正確。 3.D　由題意結(jié)合電解原理可知,電極a是陰極,為精銅;電極b是陽(yáng)極,為粗銅,A項(xiàng)錯(cuò)誤;甲膜為陰離子交換膜,可阻止雜質(zhì)陽(yáng)離子進(jìn)入陰極區(qū),B項(xiàng)錯(cuò)誤;乙膜為過(guò)濾膜,可阻止陽(yáng)極泥及漂浮物雜質(zhì)進(jìn)入陰極區(qū),C項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)電路中通過(guò)1 mol電子時(shí),可生成0.5 mol精銅,其質(zhì)量為32 g,D項(xiàng)正確。 4.C　當(dāng)多池串聯(lián)時(shí),兩電極材料活動(dòng)性相差大的作原電池,由此可知圖示中左邊兩池組成原電池,右邊組成電解池。原電池正極為得電子一極,銅離子在電極Ⅱ上得電子,生成銅單質(zhì),該電極質(zhì)量逐漸增大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;原電池負(fù)極在工作中失電子,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;電子移動(dòng)方向:電極Ⅰ→A→電極Ⅳ,電流方向與電子移動(dòng)方向相反,C項(xiàng)正確;電解池中陽(yáng)極為銅電極時(shí),電極本身失電子,形成離子進(jìn)入溶液中,由于電極Ⅱ?yàn)檎龢O,故電極Ⅲ為電解池的陽(yáng)極,其電極反應(yīng)為Cu-2e-Cu2+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5.A　由題意知,以鉻酸鉀為原料用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的過(guò)程中,鉻酸鉀中3種元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化,陽(yáng)極材料石墨為惰性電極,所以被電解的物質(zhì)一定是水,陽(yáng)極電極反應(yīng)為2H2O-4e-O2↑+4H+,一段時(shí)間后陽(yáng)極區(qū)溶液酸性明顯增強(qiáng),發(fā)生反應(yīng)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O;陰極電極反應(yīng)為4H2O+4e-2H2↑+4OH-。a極為陰極,H+放電生成氫氣,A項(xiàng)正確;電解過(guò)程中,被電解的物質(zhì)是水,a極區(qū)溶液中c(OH-)增大,K+由陽(yáng)極區(qū)移向陰極區(qū),所以陰極區(qū)氫氧化鉀溶液的濃度變大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;鉻元素的化合價(jià)不變,C項(xiàng)錯(cuò)誤;電解過(guò)程中主要是K+從右側(cè)通過(guò)離子交換膜遷移到左側(cè),H+在右側(cè)參與了反應(yīng)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6.C　Fe板作陽(yáng)極,為活性電極,Fe失電子,發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+,陽(yáng)極反應(yīng)式為Fe-2e-Fe2+,A項(xiàng)正確;陰極發(fā)生還原反應(yīng),溶液中的H+得到電子生成氫氣,H+濃度減小,鐵離子水解生成Fe(OH)3沉淀,B項(xiàng)正確;由反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O可知,處理過(guò)程中消耗H+,溶液的酸性減弱,溶液pH增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe-2e-Fe2+,則電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子需要消耗6 mol Fe,再根據(jù)處理過(guò)程的反應(yīng)方程式,得6Fe~12e-~6Fe2+~Cr2O72-,故被還原的Cr2O72-的物質(zhì)的量為1 mol,D項(xiàng)正確。 7.D　由圖可知,Li+向b極移動(dòng),則b極為陰極,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-2OH-+H2↑,由于b極生成OH-,故b極附近溶液的pH增大,A正確;a極為陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為2H2O-4e-O2↑+4H+,B正確;SO42-向a極移動(dòng),與a極產(chǎn)生的H+形成H2SO4,在b極上產(chǎn)生H2和LiOH,C正確;根據(jù)陰極反應(yīng)式可知,電路中通過(guò)1 mol電子時(shí),生成1 mol OH-,可得到1 mol LiOH,D錯(cuò)誤。 8.D　電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng),電解H2O、CO2混合氣體制備H2和CO,陰極發(fā)生的反應(yīng)有:H2O+2e-H2+O2-、CO2+2e-CO+O2-,A項(xiàng)正確;根據(jù)圖示知,與X相連的電極發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生CO和H2,故X為電源的負(fù)極,B項(xiàng)正確;根據(jù)圖示可知,陰極產(chǎn)生H2、CO,陽(yáng)極產(chǎn)生O2,總反應(yīng)可表示為H2O+CO2H2+CO+O2,C項(xiàng)正確;根據(jù)總反應(yīng)可知,陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是2∶1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 9.A　當(dāng)電路中有3 mol e-通過(guò)時(shí),陽(yáng)極首先發(fā)生反應(yīng)2Cl--2e-Cl2↑,有0.5 mol Cl2生成,后發(fā)生反應(yīng)4OH--4e-O2↑+2H2O,生成2 mol H+,陰極首先發(fā)生Cu2++2e-Cu,析出1 mol Cu,后發(fā)生2H++2e-H2↑,此時(shí)溶液中生成1 mol OH-,最終溶液里得到1 mol H+,則c(H+)=1 molL-1,pH=0,故A正確,B錯(cuò)誤;由溶液中電荷守恒可知:2c(Cu2+)+3c(Al3+)=c(NO3-)+c(Cl-),可求得c(NO3-)=4 molL-1,即a=4,故C錯(cuò)誤;根據(jù)陽(yáng)離子放電順序Cu2+>H+>Al3+,可知沒(méi)有Al生成,故D錯(cuò)誤。 10.D　依據(jù)圖示知左邊裝置是電解池,右邊裝置是原電池,a、b電極是電解池的電極,由電源判斷a為陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是氧氣,b為陰極產(chǎn)生的氣體是氫氣;c、d電極是原電池的正負(fù)極,c是負(fù)極,d是正極;電解池中的電極反應(yīng)為:a電極為陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng):4OH--4e-2H2O+O2↑;b電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng):4H++4e-2H2↑;原電池中是堿性溶液,電極反應(yīng)為:c為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng):2H2-4e-+4OH-4H2O;d電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng):O2+2H2O+4e-4OH-。a為陽(yáng)極,電解時(shí)陰離子向陽(yáng)極移動(dòng),發(fā)生反應(yīng)4OH--4e-2H2O+O2↑,促進(jìn)水的電離生成H+,pH減小,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)上述分析,c是負(fù)極,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;右邊裝置中右管中的OH-通過(guò)隔膜向負(fù)極移動(dòng),即向c電極移動(dòng),d為正極,發(fā)生還原反應(yīng),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;b為陰極,當(dāng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成0.5 mol氫氣,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L,故D項(xiàng)正確。 11.答案 (1)氧化　O2+4e-+2H2O4OH- (2)正　Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+ (3)①正　Fe-2e-Fe2+?、?Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+?、?24 解析 (1)鐵發(fā)生吸氧腐蝕,鐵被氧化生成Fe2+,正極發(fā)生還原反應(yīng),氧氣得到電子被還原生成OH-,電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O4OH-。(2)銅可被Fe3+氧化,發(fā)生反應(yīng)Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+,形成原電池時(shí),銅為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),石墨為正極。(3)由題意知,甲池中石墨極為陰極,則鐵極為陽(yáng)極,乙池中銅作陰極,石墨作陽(yáng)極。①鐵極為陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-Fe2+,則M端為正極;②乙燒杯中用銅作陰極、石墨作陽(yáng)極來(lái)電解硫酸銅溶液,陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣,陰極上銅離子放電析出銅,電解方程式為2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+;③取出Cu電極,洗滌、干燥、稱(chēng)量,電極增重0.64 g,則生成Cu的物質(zhì)的量為0.64 g64 gmol-1=0.01 mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01 mol2=0.02 mol,甲燒杯中,陽(yáng)極鐵被氧化,陰極產(chǎn)生氫氣, 2H2O+2e-2OH-+H2↑ 2 mol 22.4 L 0.02 mol V V=22.4 L0.02mol2mol=0.224 L,即224 mL。 12.答案 (1)碘酸鉀 (2)加熱　KCl　KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O(或HIO3+KOHKIO3+H2O) (3)①2H2O+2e-2OH-+H2↑　②K+　由a到b?、郛a(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境等 解析 (2)溫度升高氣體溶解度減小;Cl2被逐出,KH(IO3)2結(jié)晶析出,“濾液”中溶質(zhì)主要是KCl;“調(diào)pH”目的是生成KIO3,所以選用KOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O(或HIO3+KOHKIO3+H2O)。 (3)①陰極區(qū)電解質(zhì)是KOH,被電解的是H2O:2H2O+2e-2OH-+H2↑; ②電解時(shí),陽(yáng)離子向陰極區(qū)移動(dòng),故K+由a向b遷移; ③“KClO3氧化法”中產(chǎn)生有毒氣體Cl2,易污染環(huán)境。