江蘇省2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 專題7 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第20講 化學(xué)反應(yīng)速率講義(含解析)蘇教版.docx
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第20講 化學(xué)反應(yīng)速率 考綱要求 1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和平均反應(yīng)速率的表示方法。2.理解溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的一般規(guī)律。3.認(rèn)識(shí)催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。4.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。 考點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算 1.表示方法 通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。 2.數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位 v=,單位為molL-1min-1或molL-1s-1。 3.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系 同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi),用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率可能不同,但反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 如在反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)中,存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d (1)對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象越明顯() (2)對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說,都必須用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來表示化學(xué)反應(yīng)速率() 解析 對(duì)于一些化學(xué)反應(yīng)也可以用單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積、壓強(qiáng)的變化量來表示化學(xué)反應(yīng)速率。 (3)單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量表示正反應(yīng)速率,生成物濃度的變化量表示逆反應(yīng)速率() (4)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8molL-1s-1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8molL-1() (5)同一化學(xué)反應(yīng),相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,其數(shù)值可能不同,但表示的意義相同(√) (6)同一化學(xué)反應(yīng),相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,數(shù)值越大,表示化學(xué)反應(yīng)速率越快() 題組一 化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較 1.對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最快的是( ) A.v(A)=0.5molL-1min-1 B.v(B)=1.2molL-1s-1 C.v(D)=0.4molL-1min-1 D.v(C)=0.1molL-1s-1 答案 D 解析 本題可以采用歸一法進(jìn)行求解,通過方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率折算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較,B物質(zhì)是固體,不能表示反應(yīng)速率;C項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)=0.2molL-1min-1;D項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)=3molL-1min-1。 2.已知反應(yīng)4CO+2NO2N2+4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下: ①v(CO)=1.5molL-1min-1 ②v(NO2)=0.7molL-1min-1 ③v(N2)=0.4molL-1min-1 ④v(CO2)=1.1molL-1min-1 ⑤v(NO2)=0.01molL-1s-1 請(qǐng)比較上述5種情況反應(yīng)的快慢:____________________________(由大到小的順序)。 答案 ③①②⑤④ 解析?、诮?jīng)轉(zhuǎn)化可表示為v(CO)=2v(NO2)=1.4molL-1min-1; ③v(CO)=4v(N2)=1.6molL-1min-1; ④v(CO)=v(CO2)=1.1molL-1min-1; ⑤v(CO)=2v(NO2)=0.02molL-1s-1=1.2molL-1min-1,故③>①>②>⑤>④。 同一化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)快慢的比較方法 由于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同,所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小,而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。 (1)看單位是否統(tǒng)一,若不統(tǒng)一,換算成相同的單位。 (2)換算成同一物質(zhì)表示的速率,再比較數(shù)值的大小。 (3)比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值,即對(duì)于一般反應(yīng)aA+bB===cC+dD,比較與,若>,則A表示的反應(yīng)速率比B的大。 題組二 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算 3.將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變)發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示(圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo))。該反應(yīng)在8~10min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是( ) A.0.5molL-1min-1B.0.1molL-1min-1 C.0molL-1min-1D.0.125molL-1min-1 答案 C 解析 由圖可知,在8~10 min內(nèi),H2的物質(zhì)的量都是2 mol,因此v(H2)==0 molL-1min-1,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,v(CO2)=v(H2)=0 molL-1min-1,故C項(xiàng)正確。 4.合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸氫性能,在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。溫度為T1時(shí),2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL,吸氫速率v=________mLg-1min-1。 答案 30 解析 吸氫速率v==30mLg-1min-1。 5.在新型RuO2催化劑作用下,使HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的反應(yīng)2HCl(g)+O2(g)H2O(g)+Cl2(g)具有更好的催化活性。一定條件下測(cè)得反應(yīng)過程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下: t/min 0 2.0 4.0 6.0 8.0 n(Cl2)/10-3mol 0 1.8 3.7 5.4 7.2 計(jì)算2.0~6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率(以molmin-1為單位,寫出計(jì)算過程)。 答案 解法一 2.0~6.0 min時(shí)間內(nèi),Δn(Cl2)=5.410-3 mol-1.810-3 mol=3.610-3 mol, v(Cl2)==9.010-4 molmin-1 所以v(HCl)=2v(Cl2)=29.010-4 molmin-1=1.810-3 molmin-1。 解法二 HCl轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n,則 2HCl(g)+O2(g)H2O(g)+Cl2(g) 2 1 n (5.4-1.8)10-3 mol 解得n=7.210-3 mol, 所以v(HCl)==1.810-3 molmin-1。 化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)濃度的計(jì)算模式——“三段式” (1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。 (3)根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。 例如:反應(yīng) mA?。BpC 起始濃度(molL-1) abc 轉(zhuǎn)化濃度(molL-1) x 某時(shí)刻濃度(molL-1) a-xb-c+ 考點(diǎn)二 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1.內(nèi)因 反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素。如相同條件下Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為Mg>Al。 2.外因 3.理論解釋——有效碰撞理論 (1)活化分子、活化能、有效碰撞 ①活化分子:能夠發(fā)生有效碰撞的分子。 ②活化能:如圖 圖中:E1為正反應(yīng)的活化能,使用催化劑時(shí)的活化能為E3,反應(yīng)熱為E1-E2。(注:E2為逆反應(yīng)的活化能) ③有效碰撞:活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。 (2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系 (1)催化劑都不參加化學(xué)反應(yīng)() (2)升高溫度時(shí),不論正反應(yīng)是吸熱還是放熱,正、逆反應(yīng)的速率都增大(√) (3)可逆反應(yīng)中減小產(chǎn)物的濃度可增大正反應(yīng)的速率() (4)增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),反應(yīng)速率不一定增大(√) (5)增大反應(yīng)物的濃度,能夠增大活化分子的百分含量,所以反應(yīng)速率增大() (6)對(duì)可逆反應(yīng)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,增加氯化鉀濃度,逆反應(yīng)速率加快() 1.對(duì)于Fe+H2SO4(稀)===FeSO4+H2↑,改變某些條件會(huì)影響產(chǎn)生氫氣的速率,請(qǐng)回答下列問題: (1)v(H2)-t圖像中,為何AB段v逐漸增大,BC段又逐漸減小? 答案 AB段(v漸增),主要原因是反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溫度升高,反應(yīng)速率漸大;BC段(v漸小),則主要原因是隨反應(yīng)的進(jìn)行,溶液中c(H+)漸小,導(dǎo)致反應(yīng)速率漸小。 (2)若增加鐵的用量,對(duì)反應(yīng)速率有何影響(不考慮表面積的變化),為什么? 答案 無影響,因?yàn)楣腆w以及純液體的濃度視為常數(shù),其量的變化對(duì)反應(yīng)速率無影響。 (3)若將稀硫酸換成濃硫酸能加快產(chǎn)生H2的速率嗎?為什么? 答案 不能,因?yàn)槌叵聺饬蛩崾硅F鈍化。 (4)在鐵與稀硫酸的反應(yīng)混合物中分別加入少量①CuSO4,②CH3COONa固體,產(chǎn)生氫氣的速率如何變化?解釋變化的原因。 答案?、佼a(chǎn)生氫氣的速率加快。原因:Fe置換Cu2+生成單質(zhì)Cu,與Fe形成原電池加快反應(yīng)速率。 ②產(chǎn)生H2的速率減小。原因是:CH3COO-結(jié)合H+,降低H+濃度,反應(yīng)速率減小。 2.一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行,回答下列措施對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(填“增大”“減小”或“不變”)。 (1)縮小體積使壓強(qiáng)增大:__________,原因是__________________________________。 (2)恒容充入N2:__________。 (3)恒容充入He:__________,原因是_________________________________________。 (4)恒壓充入He:__________。 答案 (1)增大 單位體積內(nèi),活化分子數(shù)目增加,有效碰撞的次數(shù)增多,因而反應(yīng)速率增大 (2)增大 (3)不變 單位體積內(nèi)活化分子數(shù)不變,因而反應(yīng)速率不變 (4)減小 氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體(不參與反應(yīng))時(shí) 對(duì)反應(yīng)速率的影響 (1)恒容:充入“惰性氣體”―→總壓增大―→物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)―→反應(yīng)速率不變。 (2)恒壓:充入“惰性氣體”―→體積增大―→物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)―→反應(yīng)速率減小。 1.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是( ) ①增加C的量?、趯⑷萜鞯捏w積縮小一半?、郾3煮w積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大?、鼙3謮簭?qiáng)不變,充入N2使容器體積變大 A.①④B.②③C.①③D.②④ 答案 C 解析 增大固體的量、恒容時(shí)充入不參與反應(yīng)的氣體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響。 2.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是( ) A.催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率 B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率一定增大 C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間 D.在t1、t2時(shí)刻,SO3(g)的濃度分別是c1、c2,則時(shí)間間隔t1~t2內(nèi),生成SO3(g)的平均反應(yīng)速率v= 答案 D 解析 V2O5作為催化劑,能同等程度改變正、逆化學(xué)反應(yīng)速率,A項(xiàng)錯(cuò)誤;壓強(qiáng)并不是影響化學(xué)反應(yīng)速率的唯一因素,只有當(dāng)其他條件不變時(shí)增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率才增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率均減小,使達(dá)到平衡所需的時(shí)間增多,C項(xiàng)錯(cuò)誤;據(jù)v=可知,Δc=c2-c1,Δt=t2-t1,D項(xiàng)正確。 3.已知分解1molH2O2放出熱量98kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的機(jī)理為 H2O2+I(xiàn)-―→H2O+I(xiàn)O- 慢 H2O2+I(xiàn)O-―→H2O+O2↑+I(xiàn)- 快 下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( ) A.反應(yīng)速率與I-濃度有關(guān) B.IO-也是該反應(yīng)的催化劑 C.反應(yīng)活化能等于98kJmol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2) 答案 AD 解析 A項(xiàng),將題給兩個(gè)反應(yīng)合并可得總反應(yīng)為2H2O2===2H2O+O2↑,該反應(yīng)中I-作催化劑,其濃度的大小將影響該反應(yīng)的反應(yīng)速率;B項(xiàng),該反應(yīng)中IO-是中間產(chǎn)物,不是該反應(yīng)的催化劑;C項(xiàng),反應(yīng)的活化能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生所需要的最小能量,分解1molH2O2放出98kJ熱量,不能據(jù)此判斷該反應(yīng)的活化能;D項(xiàng),由反應(yīng)速率與對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系可知v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2)。 4.下列表格中的各種情況,可以用對(duì)應(yīng)選項(xiàng)中的圖像表示的是( ) 選項(xiàng) 反應(yīng) 甲 乙 A 外形、大小相近的金屬和水反應(yīng) Na K B 4mL0.01molL-1KMnO4溶液分別和不同濃度的2mLH2C2O4(草酸)溶液反應(yīng) 0.1molL-1的H2C2O4溶液 0.2molL-1的H2C2O4溶液 C 5mL0.1molL-1Na2S2O3溶液和5mL0.1molL-1H2SO4溶液反應(yīng) 熱水 冷水 D 5mL4%的過氧化氫溶液分解放出O2 無MnO2粉末 加MnO2粉末 答案 C 解析 由于K比Na活潑,故大小相同的金屬K和Na與水反應(yīng),K的反應(yīng)速率更快,又由于Na、K與H2O反應(yīng)均為放熱反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,放出大量的熱,反應(yīng)速率逐漸加快,A項(xiàng)不正確;由于起始時(shí)乙中H2C2O4濃度大,故其反應(yīng)速率比甲中快,B項(xiàng)不正確;由于甲反應(yīng)是在熱水中進(jìn)行的,溫度高,故甲的反應(yīng)速率大于乙,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度逐漸減小,故甲、乙中反應(yīng)速率逐漸減小,C項(xiàng)正確;MnO2在H2O2的分解過程中起催化作用,故乙的反應(yīng)速率大于甲,D項(xiàng)不正確。 (1)由于固體和純液體的濃度可視為常數(shù),故改變其用量反應(yīng)速率不變。但當(dāng)固體顆粒變小時(shí),其表面積增大將導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。 (2)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過改變反應(yīng)物濃度實(shí)現(xiàn)的,所以分析壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí),要從反應(yīng)物濃度是否發(fā)生改變的角度來分析。若改變總壓強(qiáng)而各物質(zhì)的濃度不改變,則反應(yīng)速率不變。 (3)改變溫度,使用催化劑,反應(yīng)速率一定發(fā)生變化,其他外界因素的改變,反應(yīng)速率則不一定發(fā)生變化。 (4)其他條件一定,升高溫度,不論正反應(yīng)還是逆反應(yīng),不論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),反應(yīng)速率都要增大,只不過正、逆反應(yīng)速率增加的程度不同。 1.(2017江蘇,10)H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是( ) A.圖甲表明,其他條件相同時(shí),H2O2濃度越小,其分解速率越快 B.圖乙表明,其他條件相同時(shí),溶液pH越小,H2O2分解速率越快 C.圖丙表明,少量Mn2+存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快 D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大 答案 D 解析 A項(xiàng),濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響是濃度越大,反應(yīng)速率越快,錯(cuò)誤;B項(xiàng),NaOH濃度越大,即pH越大,H2O2分解速率越快,錯(cuò)誤;C項(xiàng),由圖可知,Mn2+存在時(shí),0.1 molL-1NaOH中H2O2的分解速率比1molL-1的NaOH中的快,錯(cuò)誤;D項(xiàng),由圖可知,堿性條件下,Mn2+存在時(shí),對(duì)H2O2分解速率影響大,正確。 2.[2014江蘇,20(3)]H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí),混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示,H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。 答案 2H2S2H2+S2 解析 根據(jù)圖示可知,反應(yīng)達(dá)到平衡過程中,生成的一種產(chǎn)物的物質(zhì)的量是另一種產(chǎn)物的2倍,再結(jié)合原子守恒,可知另一種產(chǎn)物為S2。 一、單項(xiàng)選擇題 1.以下是幾位同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率理論后發(fā)表的一些看法,其中不正確的是( ) A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率 B.化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品 C.影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì),濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物顆粒大小等外部因素也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響 D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率理論可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益 答案 A 解析 化學(xué)反應(yīng)速率理論研究的是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢問題,不能指導(dǎo)提高原料的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率。 2.(2018常州一中高三上學(xué)期期中)下列說法正確的是( ) A.活化分子的每一次碰撞都能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B.能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子 C.反應(yīng)物用量增加后,有效碰撞次數(shù)增多,反應(yīng)速率增大 D.催化劑能提高活化分子的活化能,從而加快反應(yīng)速率 答案 B 解析 活化分子只有發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;增加固體或純液體的量,反應(yīng)速率不變,C項(xiàng)錯(cuò)誤;催化劑能降低反應(yīng)的活化能,使原來不是活化分子的分子變成活化分子,提高了活化分子的百分?jǐn)?shù),加快了化學(xué)反應(yīng)速率。 3.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的判斷正確的是( ) A.塊狀大理石、粉末狀大理石分別與0.1molL-1的鹽酸反應(yīng)的速率相同 B.物質(zhì)的量濃度相同的稀鹽酸和稀硝酸分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同 C.鎂粉和鐵粉分別與物質(zhì)的量濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)的速率相同 D.物質(zhì)的量濃度相同的稀鹽酸和稀醋酸分別與2molL-1的NaOH溶液反應(yīng)的速率相同 答案 B 解析 A項(xiàng),塊狀大理石、粉末狀大理石分別與鹽酸反應(yīng)時(shí),接觸面積不同,反應(yīng)速率不同;B項(xiàng),兩種酸中的c(H+)濃度相同,反應(yīng)速率相同;C項(xiàng),鐵和鎂的活潑性不同,反應(yīng)速率不同,D項(xiàng),物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸中自由移動(dòng)的c(H+)是不相同的,反應(yīng)速率不同。 4.(2018淮安質(zhì)檢)在一密閉容器中充入一定量的N2和O2,在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)N2+O2===2NO,經(jīng)測(cè)定前3s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1molL-1s-1,則6s末NO的濃度為( ) A.1.2molL-1 B.小于1.2molL-1 C.大于1.2molL-1 D.不能確定 答案 B 解析 前3 s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1 molL-1s-1,即用NO表示的反應(yīng)速率為0.2 molL-1s-1。如果3~6s的反應(yīng)速率仍為0.2molL-1s-1,則6s末NO的濃度為1.2molL-1。由于隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減慢,故6s末NO的濃度小于1.2molL-1。 5.一定條件下,溶液的酸堿性對(duì)MnO2催化H2O2分解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷不正確的是( ) A.在0~50min之間,pH=2和pH=7時(shí)H2O2的分解百分率相等 B.溶液酸性越強(qiáng),H2O2的分解速率越大 C.相同條件下,H2O2的起始濃度越小,分解速率越大 D.在20~25min之間,pH=10時(shí)H2O2的平均分解速率為0.04molL-1min-1 答案 C 解析 從圖像中可以看出,pH=2和pH=7時(shí),H2O2都是完全分解,分解百分率都是100%,故A正確;從圖像中可以讀出pH=2時(shí),曲線下降是最快的,說明溶液的酸性越強(qiáng),分解速率越大,所以B正確;一般來說,反應(yīng)物的濃度越大,反應(yīng)速率越大,H2O2的起始濃度越小,其分解的速率越小,故C錯(cuò)誤;在20~25 min之間,pH=10時(shí)H2O2的平均分解速率為0.04molL-1min-1,故D正確。 6.對(duì)利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究,CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中,控制不同溫度,分別加入0.50molCH4和1.20molNO2,測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。 組別 溫度 時(shí)間/min n/mol 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 … 0.15 下列說法正確的是( ) A.組別①中,0~20min內(nèi),NO2的反應(yīng)速率為0.0125molL-1min-1 B.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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