2019-2020年高中化學(xué) 專題二 第二單元《鈉鎂及其化合物》全套教案 蘇教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 專題二 第二單元《鈉鎂及其化合物》全套教案 蘇教版必修1 教學(xué)目標(biāo): 1、 知識(shí)技能目標(biāo):了解鈉的物理性質(zhì),初步掌握鈉的化學(xué)性質(zhì),認(rèn)識(shí)鈉是一種很活潑的金屬。 2、 能力方法目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力,觀察描述能力和思維能力。 3、 情感態(tài)度目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生重視實(shí)驗(yàn)的科學(xué)態(tài)度和對(duì)學(xué)科實(shí)驗(yàn)的興趣,培養(yǎng)與人合作的精神。 教學(xué)重難點(diǎn) 重點(diǎn):通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)。 難點(diǎn):對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察與分析,促進(jìn)學(xué)生探究學(xué)習(xí)。 實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備: 學(xué)生實(shí)驗(yàn)用品:小燒杯、玻璃片、濾紙、鑷子、酚酞、蒸餾水、鈉、硫酸銅溶液。 教師演示用品:小燒杯、玻璃片、濾紙、酚酞、硫酸銅溶液、鑷子、蒸餾水、鈉、1瓶氯氣、酒精燈、鐵架臺(tái)(鐵圈、鐵夾)、石棉網(wǎng)、燃燒管。 多媒體課件 教學(xué)方法:實(shí)驗(yàn)法、問(wèn)題探究法、講解法 教學(xué)過(guò)程: 【引入】人們常說(shuō),水能滅火,水火不相容。下面我們做一個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn):請(qǐng)一個(gè)同學(xué)上來(lái)到講臺(tái)上用玻璃棒蘸取水點(diǎn)燃酒精燈。 【教師引導(dǎo)】在剛才的小魔術(shù)中奇妙現(xiàn)象產(chǎn)生的原因就是金屬鈉引起的。金屬鈉具有哪些性質(zhì)和用途,這就是我們本節(jié)課所要研究的重點(diǎn)。 【板書(shū)】金屬鈉的性質(zhì)和應(yīng)用(課題) 【敘述】同學(xué)們,我們要研究一種物質(zhì),需要從以下幾個(gè)方面研究: 物質(zhì)的物理性質(zhì) 物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 制備方法 用途(保存方法) 【實(shí)驗(yàn)探究】 出示金屬鈉保存在煤油中的樣品 (學(xué)生觀察現(xiàn)象,得出結(jié)論:鈉的密度大于煤油的密度且鈉與煤油不反應(yīng)) 【實(shí)驗(yàn)探究1】用鑷子取一小塊金屬鈉,并用濾紙吸干表面的煤油,用小刀切去一端的表層,觀察表面的顏色;將其放置在空氣中,觀察表面顏色的變化。(一個(gè)同學(xué)上講臺(tái)做,一個(gè)同學(xué)觀察并說(shuō)出現(xiàn)象,以及能得到哪些結(jié)論?) 【結(jié)論】鈉質(zhì)軟,銀白色。 放置在空氣中后表面會(huì)變暗(鈉在空氣中表面為什么會(huì)變暗呢?) 【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生思考、交流與討論。 【師生歸納】常溫下,鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成白色的氧化鈉(Na2O)覆蓋在銀白色的鈉表面,使金屬失去光澤,看起來(lái)變暗。(讓學(xué)生寫出方程式:4Na+O2===2Na2O) 【教師設(shè)問(wèn)】鈉在常溫下跟氧氣生成氧化鈉,那么在加熱或者點(diǎn)燃的條件下又如何呢? 【實(shí)驗(yàn)探究2】將一小塊金屬鈉放在一支硬質(zhì)玻璃管中,用酒精燈對(duì)其加熱,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 【現(xiàn)象】鈉熔化成銀白色小球,劇烈燃燒,產(chǎn)生黃色火焰,生成淡黃色固體 【歸納】淡黃色固體為過(guò)氧化鈉(Na2O2),過(guò)氧化鈉是重要的化工原料。(讓學(xué)生寫出方程式 2Na+O2 點(diǎn)燃 Na2O2) 【問(wèn)題探究2】氧化鈉能否變成過(guò)氧化鈉呢? 【結(jié)論】能。氧化鈉可以被繼續(xù)氧化,生成過(guò)氧化鈉。(讓學(xué)生寫:2Na2O+O2 ===2Na2O2) 【設(shè)問(wèn)】鈉與非金屬單質(zhì)氧氣能發(fā)生反應(yīng),那鈉能跟其他非金屬單質(zhì)反應(yīng)嗎? 【實(shí)驗(yàn)探究3】將一小塊金屬鈉放置在石棉網(wǎng)上,對(duì)其加熱至熔化,迅速將一瓶氯氣倒扣在鈉上,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 【現(xiàn)象】冒白煙(讓學(xué)生寫出方程式2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl) 【結(jié)論】通過(guò)以上的探究,鈉不但能跟氧氣、氯氣等反應(yīng),還能跟很多非金屬單質(zhì)反應(yīng),比如硫(S)、溴(Br2)、碘〔I2〕等分別生成:硫化鈉(Na2S)、溴化鈉(NaBr)、碘化鈉(NaI)等。 【引入】鈉除了能跟非金屬反應(yīng)外,還能和什么樣的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)呢? 【實(shí)驗(yàn)探究4】(分組實(shí)驗(yàn))向一只盛有水的大燒杯中滴加幾滴酚酞試液,然后將一小塊金屬鈉投入燒杯中,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(注意:學(xué)生討論現(xiàn)象,教師歸納) 現(xiàn)象 結(jié)論 浮 鈉浮在水面上 小于水的密度,0.97g/cm3 熔 鈉熔化成銀白色的小球 反應(yīng)放熱 ,熔點(diǎn)低,97.81℃ 游 小球在水面到處游動(dòng) 有氣體產(chǎn)生 響 水面上有嘶嘶的聲音 有氣體產(chǎn)生 紅 燒杯中的溶液變紅 有堿生成,NaOH (引導(dǎo)學(xué)生從元素化合價(jià)變化的角度分析反應(yīng)產(chǎn)物有氫氣)引導(dǎo)學(xué)生寫出化學(xué)方程式:2Na+2H2O===2NaOH+H2 【敘述總結(jié)】鈉是比較活潑的金屬,在化學(xué)反應(yīng)中很容易失去一個(gè)電子做還原劑。從原子結(jié)構(gòu)看: 【問(wèn)題探究3】鈉為什么要保存在煤油當(dāng)中? 【討論歸納】鈉保存在煤油中是為了防止鈉與氧氣、水等物質(zhì)接觸而發(fā)生反應(yīng)。所以必須用煤油覆蓋住以隔絕空氣。 【問(wèn)題探究4】為什么取用鈉時(shí)要用鑷子呢? 【討論歸納】鈉對(duì)皮膚有很強(qiáng)的腐蝕性(皮膚表面有水),所以不能用手拿 【問(wèn)題探究5】在取用鈉時(shí),多余的鈉能否放回煤油中呢? 【討論歸納】對(duì)塊狀或粒狀固體取用后可以放回原試劑瓶中,但對(duì)于粉末狀或者溶液等則不能放回原試劑瓶中,金屬鈉必須放回煤油中。 【問(wèn)題探究6】我國(guó)在西漢時(shí)期,就掌握了濕法煉銅技術(shù),其原理就是用鐵與硫酸銅反應(yīng)置換出銅?;顫娊饘倌軌虬巡换顫娊饘?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。如果金屬鈉與硫酸銅溶液作用結(jié)果會(huì)如何呢?請(qǐng)你預(yù)測(cè),并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由。 【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究5】向一只盛有CuSO4的大燒杯中加入一小塊金屬鈉,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 【現(xiàn)象】生成無(wú)色氣體和藍(lán)色沉淀:2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2===Cu(OH)2 + Na2SO4+H2 【動(dòng)畫(huà)演示】微觀角度解釋 【討論歸納】常溫下能與水反應(yīng)的活潑金屬與鹽溶液反應(yīng)時(shí)應(yīng)先考慮金屬與水的反應(yīng)。但活潑金屬與無(wú)水的鹽在熔化狀態(tài)下可以發(fā)生置換反應(yīng)。如工業(yè)上制鈦。方程式為: TiCl4+4Na 700-800C Ti+4NaCl 【總結(jié)】鈉很活潑既能跟非金屬反應(yīng),也能跟水等反應(yīng)。但鈉如何制取呢? 。那么自然界中有沒(méi)有游離態(tài)的鈉存在呢?如果沒(méi)有,又如何得到金屬鈉呢? 【敘述】19世紀(jì)初,科學(xué)家戴維解開(kāi)了這個(gè)謎團(tuán)。在實(shí)驗(yàn)室中首先制得了金屬鈉。也就是電解熔融的氯化鈉。方程式為:2NaCl 點(diǎn)燃 2Na+Cl2 【敘述】以上討論了鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、保存方法以及制法。那么金屬鈉有哪些用途呢? 用途 原理 制Na2O2 和O2反應(yīng) 核反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑 Na、K合金為液體且導(dǎo)熱性能好 高壓鈉燈 黃光射程遠(yuǎn),透霧力強(qiáng) 冶煉某些貴金屬 鈉有強(qiáng)還原性 【敘述】這節(jié)課我們跟大家一起討論了鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、保存方法、制取方法和用途。總結(jié)如下: 1.物理性質(zhì): 色狀 銀白色固體 熔點(diǎn) 低 硬度 小,質(zhì)軟 密度 小于水而大于煤油 導(dǎo)電性 電和熱的良導(dǎo)體 2.化學(xué)性質(zhì): 反應(yīng) 化學(xué)方程式 與氧氣: 4Na+O2===2Na2O 2Na+O2 點(diǎn)燃Na2O2 與氯氣 2Na+ Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl 2Na+2H2O===2NaOH+H2 與水: 2Na + 2H2O=2NaOH+ H2 與CuSO4溶液 2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2 +Na2SO4+H2 【課堂小結(jié)】 從以上探究中知道鈉很活潑,它的結(jié)構(gòu)是 與O2、Cl2、S等非金屬反應(yīng) +11 結(jié)構(gòu) 2 8 1 與水反應(yīng) 性質(zhì):還原性 決定 與某些鹽溶液反應(yīng) 存在形態(tài)-----化合態(tài) 用 途 【例題鞏固】 1.下列液體可以用來(lái)保存金屬鈉的是 ( ) A.水 B.濃NaOH溶液 C.煤油 D.CCl4(d>1g/cm3) 2.鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是 ( ) A.鈉的熔點(diǎn)低 B.鈉的密度小 C.鈉的硬度小 D.鈉有強(qiáng)還原性 3.下列關(guān)于金屬鈉的敘述,錯(cuò)誤的是 ( ) A.很軟,具有銀白色光澤 B.是電和熱的良導(dǎo)體 C.比水輕,比煤油重,熔點(diǎn)低于100℃ D.和FeCl3溶液反應(yīng)可以置換出單質(zhì)鐵 4.將一小塊金屬鈉投入氯化鐵溶液中的化學(xué)反應(yīng)方程式為 5.金屬鈉著火時(shí),能用來(lái)滅火的是( ) A.水 B.濕抹布蓋滅 C.干沙 D.泡沫滅火劑 板書(shū)設(shè)計(jì) 金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用 一、鈉的物理性質(zhì) 三、用途和保存 銀白色、質(zhì)軟、密度 0.97gcm-3 鈉保存在煤油中 熔點(diǎn)低(97.8℃) 二、鈉的化學(xué)性質(zhì) 四、存在和制備 1、與O2反應(yīng) 1、存在:只能以化合態(tài)存在 4Na+O2==2Na2O 2、制備: 2Na+O2 = Na2O2 2NaCl==== 2Na + Cl2↑ 2、與Cl2反應(yīng)2 2Na+ Cl22NaCl 3、與水反應(yīng) 2Na + 2H2O=2NaOH+ H2↑ 4、與鹽溶液反應(yīng) 2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 課時(shí)2 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用 【學(xué)海導(dǎo)航】 1.碳酸鈉的性質(zhì) 2.Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)與比較 3.侯制堿法 【主干知識(shí)】一.碳酸鈉的性質(zhì) 碳酸鈉俗名___________或__________,____色_________狀;碳酸鈉晶體含結(jié)晶水,化學(xué)式為_(kāi)_______________,在空氣里碳酸鈉晶體很容易_____________,并逐漸碎裂成粉末. 【實(shí)驗(yàn)探究1】在兩支潔凈的試管中分別加入2~3ml澄清石灰水和氯化鈣溶液,再分別向上述兩支試管中滴加碳酸鈉溶液,振蕩,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象. 現(xiàn)象_________________________________________________________ 反應(yīng)方程式______________________________________________________ ______________________________________________________ 【實(shí)驗(yàn)探究2】按圖組裝儀器,將滴管中的濃鹽酸加入瓶中,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象. 現(xiàn)象____________________________________________________________ 反應(yīng)方程式______________________________________________________ 【實(shí)驗(yàn)探究3】用pH試紙測(cè)定碳酸鈉溶液的pH. 現(xiàn)象_____________________________________________________________ 結(jié)論_____________________________________________________________ 【實(shí)驗(yàn)探究4】在一只燒杯中加入50ml0.5molL-1碳酸鈉溶液,用酒精燈將碳酸鈉溶液加熱至接近沸騰.將一塊油污的銅片浸入碳酸鈉溶液中,靜置約2min.用鑷子將銅片從溶液中取出后,用水沖洗干凈.比較浸入碳酸鈉溶液前后銅片表面的情況. 現(xiàn)象_____________________________________________________________ 結(jié)論_____________________________________________________________ 【問(wèn)題】碳酸鈉被稱為“純堿”的原因是什么? _________________________________________________________________ _________________________________________________________________ 碳酸鈉在一定條件下,可以與碳酸氫鈉相互轉(zhuǎn)化 反應(yīng)方程式分別為 ______________________________________________________ ______________________________________________________ 二.Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)與應(yīng)用比較 碳酸鈉 碳酸氫鈉 組成 俗名 晶體色態(tài) 溶解性 熱穩(wěn)定性 與酸反應(yīng) 碳酸鈉 碳酸氫鈉 與堿反應(yīng) 與CO2反應(yīng) 與BaCl2 水溶液堿性 主要用途 三.侯氏制堿法原理 工業(yè)上以_____________為原料生產(chǎn)純堿 將__________通入____________的__________飽和溶液中,使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出,反應(yīng)方程式 ___________________________________________________________ 過(guò)濾得到碳酸氫鈉晶體,碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉 過(guò)濾后的母液中加入氯化鈉粉末、通入氨氣,攪拌,經(jīng)降溫后副產(chǎn)品氯化銨晶體析出. 【鞏固練習(xí)】 1、下列物質(zhì)熱穩(wěn)定性最好的是 A.石灰石 B.小蘇打 C.純堿 D.碳銨 2、下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi))可用加熱的方法除去的是 A.Na2O2(Na2O) B.NaHCO3(Na2CO3) C.Na2O(NaOH) D.NaOH(Na2CO3) 3、一般情況下,將下列物質(zhì)置于空氣中,不發(fā)生變化的是 A.Na2CO310H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.Na2O 4、質(zhì)量相等的NaHCO3和Na2CO3混合物共有a克,加熱一段時(shí)間后質(zhì)量變?yōu)閎克,當(dāng)NaHCO3完全分解時(shí),b值為 A.53a/168 B.137a/168 C.53a/84 D.159a/190 5、在甲,乙兩坩堝中分別盛有等質(zhì)量的NaHCO3固體,將甲坩堝充分加熱后冷卻,再加入足量鹽酸,乙不經(jīng)加熱也加入足量鹽酸,反應(yīng)完全后,甲,乙兩坩堝中實(shí)際參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量比為 A、1∶1.5 B、1∶1 C、1∶2 D、2∶1 6、可用于判斷NaHCO3粉末中混有Na2CO3的實(shí)驗(yàn)方法是 A.加熱時(shí)有無(wú)氣體放出 B.滴加鹽酸時(shí)有無(wú)氣泡放出 C.溶于水后滴加氯化鋇稀溶液,有白色沉淀生成 D.溶于水后滴加澄清石灰水,有白色沉淀生成 7、除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的最佳方法是 A、加入適量鹽酸 B、加入NaOH溶液 C、加熱灼燒 D、配成溶液后通入CO2 8、在一定溫度下,向足量的飽和Na2CO3中加入1.06g無(wú)水Na2CO3,攪拌后靜置,最終所得晶體的質(zhì)量為 A、等于1.06g B、等于2.86g C、大于1.06g而小于2.86g D、大于2.86g ※9、下列實(shí)驗(yàn)操作最終可得無(wú)色透明溶液的是 A、過(guò)量CO2通入飽和Na2CO3溶液中 B、過(guò)量CO2通入澄清石灰水中 C、將少量的鈉投入到飽和的NaHCO3溶液中 D、少量的鈉投入到飽和Na2CO3溶液中 ※10、有甲、乙、丙三種溶液。甲溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成,再加入乙溶液,沉淀溶解并有氣體放出,再加入丙溶液,又有白色沉淀生成。則甲、乙、丙三種溶液依次是 A.CaCl2、稀HNO3、BaCl2三種溶液B.CaCl2、稀Na2SO4、K2SO4三種溶液 C.BaCl2、稀HNO3、Na2SO4三種溶液D.CaCl2、稀HCl、Ba(NO3)2三種溶液 11、通常用盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶來(lái)除去混雜在CO2中的HCl氣體,寫出反應(yīng)的方程式 。不允許采用NaOH溶液的原因是 ,也不允許采用飽和Na2CO3溶液的原因是 _______________。 12、把A g NaHCO3固體加熱分解一段時(shí)間后,固體質(zhì)量變?yōu)锽 g。求: (1)未分解的NaHCO3的質(zhì)量和生成的Na2CO3的質(zhì)量。 (2)當(dāng)B為多少時(shí),表明NaHCO3完全分解。 13、有一種白色粉末是無(wú)水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物,稱取0.442g灼燒至恒重,把放出的氣體通入足量澄清石灰水中,生成0.2g沉淀,灼燒后的殘?jiān)芘c30mL鹽酸恰好完全反應(yīng)。試求:(1)原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。(2)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 課時(shí)3 離子反應(yīng)(1) 【學(xué)海導(dǎo)航】 1、 通過(guò)學(xué)習(xí),能夠掌握強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 2、 學(xué)會(huì)寫離子反應(yīng)方程式 【主干知識(shí)】 一、 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì) 【實(shí)驗(yàn)探究】在4只相同的小燒杯中加入50mL物質(zhì)的量濃度均為0.1mol.L-1 的鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液和氨水,按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 定義 化合物種類 電離條件 電離程度 溶液里的粒子 物質(zhì)類別 實(shí)例 【例題精析】 1、下列物質(zhì)中,能導(dǎo)電的是 ,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ,屬于非電解質(zhì)的是 。(填序號(hào))①Cu、②液氨、③蒸餾水、④氯化鈉晶體、⑤硫酸溶液、⑥干冰、⑦BaSO4、⑧金剛石 二、 離子方程式 1、定義: 離子方程式的書(shū)寫方法: 寫——寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式; 拆——把易溶于水,易電離的物質(zhì)拆成離子形式 刪——將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去。 查——檢查方程式兩端各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等。 【鞏固練習(xí)】 1、下列說(shuō)法正確的是 A、CH3COOH與NaOH在相同條件下電離程度相等 B、NaCl溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏心軌蜃杂梢苿?dòng)的Na+和Cl- C、H2SO4在電流作用下在水中電離出H+和SO42- D、檢驗(yàn)CO32-離子的方法是取少許樣品加入鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 2、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是( ) A、NaCl B、Cl2 C、 NH4HCO3 D、 C2H5OH 3、下列物質(zhì)中,導(dǎo)電性能最差的是( ) A、石墨棒 B、鹽酸溶液 C、熔融氫氧化鈉 D、固體氯化鉀 4、某固體化合物R不導(dǎo)電,但熔化或溶于水中能完全電離,下列關(guān)于R的敘述中正確的是( ) A、R為非電解質(zhì) B、R為強(qiáng)電解質(zhì) C、R為弱電解質(zhì) D、R為離子化合物 5、下列四種物質(zhì):Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀鹽酸兩兩混合后,將發(fā)生的離子反應(yīng)有 A、1個(gè) B、2個(gè) C、3個(gè) D、4個(gè) 6、下列四種物質(zhì):Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀鹽酸兩兩混合后,將發(fā)生的離子反應(yīng)有 A、1個(gè) B、2個(gè) C、3個(gè) D、4個(gè) 7、能用離子方程式H++OH-=H2O表示的反應(yīng)是( ) A、稀醋酸和稀氨水反應(yīng) B、稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng) C、稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng) D、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng) 8、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 ( ) A、氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng) OH-+H+ = H2O B、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca (OH)2 + 2H+ = Ca2++ 2H2O C、銅片插入硝酸銀溶液中 Cu +Ag+ = Cu2+ + Ag D、碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 9、現(xiàn)有:①鐵片、②NaCl、③稀氨水、④CH3COOH、⑤酒精、⑥稀鹽酸、⑦濃H2SO4、⑧KOH、⑨蔗糖、⑩H2S,其中屬于電解質(zhì)的是 ,屬于非電解質(zhì)的是 ,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ,屬于弱電解質(zhì)的是 10、書(shū)寫下列反應(yīng)的離子方程式 1、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng): 2、石灰石與鹽酸反應(yīng): 3、鐵和稀硫酸反應(yīng): 4、金屬鈉和水反應(yīng): 5、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng): 6、氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng): 7、純堿與醋酸反應(yīng): 課時(shí)4 離子反應(yīng)(2) 【學(xué)海導(dǎo)航】 1、 掌握離子方程式的正誤判斷 2、 學(xué)會(huì)判斷離子是否大量共存 【主干知識(shí)】 一、書(shū)寫離子方程式易出現(xiàn)的錯(cuò)誤分析 1、強(qiáng)弱電解質(zhì)不分,易溶與難溶不分 例:氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng):OH-+H+==H2O(錯(cuò)) 應(yīng)為: 2、沒(méi)有注意反應(yīng)事實(shí) 例:鐵和稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑(錯(cuò)) 應(yīng)為: 3、沒(méi)有遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒 例: 金屬鈉和水反應(yīng):Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑(錯(cuò)) 應(yīng)為: 4、系數(shù)化簡(jiǎn)時(shí)的錯(cuò)誤 例:硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng):H++SO42-+OH-+Ba2+==BaSO4↓+H2O(錯(cuò)) 應(yīng)為: 5、漏寫離子 將上一題寫成:Ba2++SO42-==BaSO4↓(錯(cuò)) 6、沒(méi)有參加反應(yīng)的離子沒(méi)有刪除 例:氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng):Na++Cl-+Ag++NO3-==AgCl↓+Na++NO3-(錯(cuò)) 應(yīng)為: 7、不是溶液中的反應(yīng)寫出了離子方程式 例:氯化鈉固體和濃硫酸加強(qiáng)熱制氯化氨:H++Cl-HCl↑(錯(cuò)) 該反應(yīng)沒(méi)有離子方程式 二、離子在溶液中能否大量共存問(wèn)題思考方法: 離子能否大量共存,關(guān)鍵就是看離子間是否發(fā)生離子反應(yīng),若反應(yīng)則不能大量共存。 (1)看離子間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) ① 離子間能否生成難溶物。 如:Ca2++CO32-==CaCO3↓,所以Ca2+和CO32-在溶液中不能大量共存。 ②離子間能否反應(yīng)生成揮發(fā)性物質(zhì)(氣體)。 如:2H++CO32-==CO2↑+H2O、H++HCO3-==CO2↑+H2O、2H++SO32-==SO2↑+H2O。所以H+和CO32-、H+和HCO3-、H+和SO32-等在水溶液中不能大量共存。 ③離子間能否反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)。 如:H++OH-==H2O、H++F一==HF、H++ClO-==HClO、OH-+NH4+==NH3H2O,所以H+和OH-、H+和F-、H+和ClO-、OH-和NH4+等在水溶液中不能大量共存(HF、HClO均為弱酸)。 (2)看離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng) 一般地說(shuō)典型的氧化性離子(如Fe3+、MnO4-、Cr2O72-、C1O-等)和典型的還原性離子(如Fe2+、S2-、I-、SO32-等)因在溶液(特別是酸性溶液)中發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。 (3)看清題目,審準(zhǔn)題意,挖掘出隱蔽條件 有的離子雖不在離子組中存在,但有時(shí)在條件中隱蔽出現(xiàn),如某強(qiáng)酸性(或強(qiáng)堿性)溶液中,說(shuō)明溶液中除離子組內(nèi)各離子外,還應(yīng)有H+(或OH-)。此外還要注意溶液是否有顏色。如Cu2+(藍(lán)色)、Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色),MnO4-(紫紅色)等都有顏色,若為無(wú)色溶液,則說(shuō)明這些離子不存在。 【鞏固練習(xí)】 1、下列離子方程式書(shū)寫正確的是 A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+==CO2↑+H2O B、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-==BaSO4↓ C、氫氧化鈉和少量氫硫酸反應(yīng):2OH-+H2S==S2-+H2O D、鐵釘放入硫酸銅溶液中:Fe+3Cu2+==2Fe3++3Cu 2、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A、大理石和硝酸:CO32-+2H+==H2O+CO2↑ B、鐵和稀鹽酸:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ C、稀硫酸和氨水:H++NH3H2O==NH4++H2O D、碳酸氫鈣溶液和鹽酸:HCO3-+H+==H2O+CO2↑ 3、下列離子方程式書(shū)寫正確的是 A、NaOH和稀H2SO4:OH-+H+==H2O B、Fe和稀HCl反應(yīng):Fe+2H+==Fe3++H2↑ C、Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng):H++OH-==H2O D、NaHCO3和H2SO4反應(yīng):HCO3-+H+==H2O+CO2↑ 4、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A、碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng):HCO3-+H+=H2O+CO2↑ B、澄清石灰水跟稀硝酸反應(yīng):Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O C、向稀氨水中加入稀鹽酸:NH3H2O+H+=NH4++H2O D、碳酸鈣溶于醋酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 5、下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是 A、K+、Ag+、NO3-、Cl- B、Ba2+、Na+、CO32-、OH- C、Mg2+、Ba2+、Cl-、NO3- D、H+、K+、CO32-、SO42- E、K+、H+、NH4+、OH- 6、下列各組離子,在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是 A、K+、Na+、HSO3-、Cl- B、Na+、Ba2+、Cl-、NO3- C、NH4+、K+、Cl-、NO3- D、K+、Na+、ClO-、S2- 7、下列無(wú)色溶液中離子可大量共存的是 A、Cu2+、SO42-、Fe3+、Cl- B、Ba2+、Na+、NO3-、CO32- C、MnO4-、Fe2+、Na+、SO42- D、Na+、NO3-、K+、SO42- 8、下列酸性條件下離子能大量共存的是 A、Na+、K+、CO32-、SO42- B、Cu2+、SO42-、HCO3-、Na+ C、Cu2+、SO42-、NO3-、Fe3+ D、OH-、Na+、Mg2+、SO42- 9、下列各組中的離子能在溶液中大量共存,且向溶液中加入氫氧化鈉時(shí)產(chǎn)生沉淀,加入鹽酸時(shí)放出氣體的一組是 A、OH-、Ba2+、NO3-、K+ B、HCO3-、Cl-、Na+、Cu2+ C、Na+、SO42-、Cu2+、Cl- D、Fe3+、Cl-、Na+、NO3- 10***、下列各組中兩個(gè)溶液間的反應(yīng),均可用同一離子方程式表示的是 A、CH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3 B、AgNO3和HCl與Ag2SO3和HCl C、BaCl2和Na2SO4與Ba(OH)2與H2SO4 D、KOH和CH3COONH4與Ba(OH)2與NH4Cl 11、寫出下列反應(yīng)的方程式,屬于離子反應(yīng)的,寫出離子方程式,屬于氧化還原反應(yīng)的還要標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目,并指出氧化劑、氧化產(chǎn)物。 ⑴稀HNO3與Cu(OH)2 ⑵Cu片放入AgNO3溶液 ⑶醋酸與氨水反應(yīng) ⑷實(shí)驗(yàn)室制取氧氣 12、把下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式 (1)Ag++Cl-==AgCl↓ (2)2H++CO32-==CO2↑+H2O (3)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O (4)Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ (5)Ba2++CO32-==BaCO3↓ 13、分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去(括號(hào)內(nèi)為混入的雜質(zhì)) 物 質(zhì) 需加入的試劑 有關(guān)離子方程式 HNO3(H2SO4) Cu(Fe) ZnSO4(CuSO4) NaCl(Na2CO3) 課時(shí)5 離子反應(yīng)(3) 1、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,再將它們改寫成離子方程式 ⑴ Fe+ HCl―― 離: Zn+ H2SO4―― 離: ⑵ CuO+ H2SO4―― 離: Fe2O3+ HCl―― 離: ⑶ Fe+ CuSO4―― 離: ⑷ Mg(OH)2+ HNO3―― 離: Cu(OH)2+ H2SO4―― 離: ⑸ NH3H2O+ HCl―― 離: ⑹ NaHCO3+ HCl―― 離: NaHCO3+ NaOH―― 離: ⑺ CH3COOH+ Ca(OH)2―― 離: CH3COOH+ CaCO3―― 離: CH3COOH+ Na2CO3―― 離: ⑼ ①NaOH溶液中通入少量CO2 離: ②NaOH溶液中通入過(guò)量CO2 離: ⑽ ①Na2CO3溶液中滴入少量HCl溶液 離: ②HCl溶液中滴入少量Na2CO3溶液 離: 2、除雜題(用離子方程式表示) ⑴Na2SO4(Na2CO3) ⑵NaCl(Na2SO4) ⑶FeSO4(CuSO4) ⑷Na2CO3(NaOH) ⑸NaHCO3(Na2CO3) 3、在橫線上填上適當(dāng)?shù)姆肿踊螂x子,完成離子方程式(化學(xué)計(jì)量數(shù)不可改變) ⑴ +2H+==CO2↑+H2O ⑵ +3H+==Fe3++ ⑶Cu2++SO42-+ + ==Cu(OH)2↓+ ⑷CO2+ ==CO32-+ ⑸HCO3-+ ==CO32-+ ⑹ +Ca2++2OH-==CaCO3↓+ 4、完成下列離子方程式(給出物質(zhì)的計(jì)量數(shù)不能改變) (1)( )+2( )+( )+2( )==BaSO4↓+2H2O (2)( )+Ca2++2( )==CaCO3↓+( ) (3)Cu2++( )+Ba2++2( )==BaSO4↓+Cu(OH)2↓ (4)( )+3H+==Fe3++( ) 三、推斷題 5、有A、B、C、D、E、F六種化合物,它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下所示: △ ① A+B-→C+E ② C+NaOH-→藍(lán)色沉淀D+F ③ D-→A+E ④ F+Ba(NO3)2-→白色沉淀+NaNO3 回答下列問(wèn)題 (1)寫出它們的化學(xué)式: A B C D E F 。 (2)寫出①②③④反應(yīng)的化學(xué)方程式,屬于離子反應(yīng)的只寫離子方程式 ① ② ③ ④ 6、在某一混合溶液中,經(jīng)檢測(cè)含有Na+、Fe3+、Cl-三種離子,有Na+質(zhì)量為46g,Cl-質(zhì)量為177.5g,問(wèn)Fe3+質(zhì)量為多少g? 解: 7、向一價(jià)金屬的碘化物中逐滴滴加AgNO3溶液,直到沉淀完全為止,已知生成的硝酸鹽溶液質(zhì)量等于原碘化物溶液的質(zhì)量,求原硝酸銀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)? 解: 【鞏固練習(xí)】 1、下列科學(xué)家中,為我國(guó)化學(xué)工業(yè)作出重大貢獻(xiàn)的是( ) A、鄧稼先 B、李四光 C、華羅庚 D、侯德榜 2、下列物質(zhì)中,導(dǎo)電性能最差的是( ) A、石墨棒 B、鹽酸溶液 C、熔融氫氧化鈉 D、固體氯化鉀 3、用1L的1.0molL-1NaOH 溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中的CO32-和HCO3-的濃度之比約是( ) A、1∶3 B、1∶2 C、2∶3 D、3∶2 4、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都減少,其方法是( ) A、通入二氧化碳?xì)怏w B、加入氫氧化鈉固體 C、通入氯化氫氣體 D、加入飽和石灰水溶液 5、下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( ) A、H+、I-、Br2、Na+ B、Ag+、NO3-、Cl-、K+ C、K+、Ba2+、OH-、SO42- D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為( ) A、BaCO3+2CH3COOH==Ba2++CO2↑+H2O+2CH3COO- B、Ba2++2OH-+2H++SO42-==2H2O+BaSO4↓ C、CH3COOH+OH-==CH3COO-+ H2O D、Fe3++3NH3?H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+ 7、離子方程式BaCO3+2H+== CO2↑+H2O+ Ba2+中的H+不能代表的物質(zhì)是( ) ①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH A、①③ B、①④⑤ C、②④⑤ D、①⑤ 8、下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是( ) A、H2和O2反應(yīng)生成水 B、鋅片投入稀硫酸中 C、KClO3和MnO2混合共熱制O2 D、CuSO4溶液中加入NaOH溶液 9、在反應(yīng)2MnO4-+5H2S+6H+==2Mn2++5S↓+8H2O中,電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為 ,還原劑為 ,還原產(chǎn)物為 ,當(dāng)反應(yīng)中有80gS析出時(shí),有 mol MnO4- 被 ,同時(shí)有 g H2S被 。 10、某溶液中可能含有NH4+,Ba2+,Mg2+,Ag+,OH-,SO42-,CO32-中的某幾種,現(xiàn)用該溶液做以下實(shí)驗(yàn):①取此溶液少許,加入足量鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象;②另取少許加入足量濃氫氧化鈉溶液,有白色沉淀生成;③將②中沉淀過(guò)濾,取濾液微熱,有無(wú)色刺激性氣味氣體放出,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。 ⑴由此推斷,該溶液中肯定有 離子,肯定無(wú) 離子。 ⑵寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 11、已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì),為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:① 按圖組裝儀器,并檢驗(yàn)裝置的氣密性 ② 將a g試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液 ③ 稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量,得到b g ④ 從分液漏斗滴入6molL-1的硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止 ⑤ 從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣 ⑥ 再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量,得到c g ⑦ 重復(fù)步驟⑤和⑥的操作,直到U型管的質(zhì)量基本不變,為d g 請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐?wèn)題: ⑴ 在用托盤天平稱量藥品時(shí),如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn),說(shuō)明________________________。 ⑵ 裝置中干燥管B的作用是___________________________________________。 ⑶ 如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸,測(cè)試的結(jié)果_________________(填偏高、偏低或不變)。 ⑷ 步驟⑤的目的是__________________________________________。 ⑸ 步驟⑦的目的是__________________________________________。 ⑹ 試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_(kāi)__________________。 ⑺ 還可以用其它實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)簡(jiǎn)述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法。 11.將1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氯氣通入500 mL、濃度為0.4 mol / L的KBr溶液中,充分反應(yīng)后,將溶液蒸干得固體。求固體的成分及成分的質(zhì)量。 12、在含有35.8gNa2CO3和NaHCO3溶液內(nèi),加入1mol/L的鹽酸700ml,反應(yīng)完全后可以生成8.96LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。問(wèn): ⑴其中______過(guò)剩;溶液中Na2CO3有______g; ⑵若在上述溶液中加1mol/L的鹽酸450ml,反應(yīng)完全后,可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 L。 課時(shí)6 鎂的提取及應(yīng)用 【問(wèn)題導(dǎo)讀】 1、鎂在自然界中存在形式如何,主要存在于什么地方? 2、畫(huà)出鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖,簡(jiǎn)要說(shuō)說(shuō)它會(huì)有什么性質(zhì)? 【主干知識(shí)】 1、鎂的提取: 粗食鹽 海水 日曬 (富集的方法) Br2 △ 脫水 熔融 (焰火,照明彈) MgCl2 Cl2 Mg 電解 MgO 母液 (耐火材料) MgCl26H2O 鹽酸,蒸發(fā) Mg(OH)2 過(guò)濾 石灰乳 CaCO3 (貝殼) CaO 高溫 2、鎂的性質(zhì): ⑴物理性質(zhì) 鎂是一種重要的金屬材料,鎂的密度較_____,鎂能與銅、鋁、錫、錳、鈦等形成許多合金,但是硬度和強(qiáng)度都很____,因此鎂合金被大量用于制造火箭,導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件,氧化鎂的熔點(diǎn)可以達(dá)到2800℃,是很好的______材料. ⑵化學(xué)性質(zhì) [實(shí)驗(yàn)1]]取一根4~5厘米長(zhǎng)的鎂條,用砂紙將表面的氧化膜擦去,用坩堝鉗夾住鎂條,在酒精燈上點(diǎn)燃后,伸入裝滿二氧化碳的集氣瓶中,可以觀察到_________________________ ________________________________________________________________ . [實(shí)驗(yàn)2]在一支試管中放入一小段擦去氧化膜的鎂條,再向試管中加入一定量的稀硫酸,觀察到_________________________________________________________________. Mg的化學(xué)性質(zhì) 與 非 金屬 O2 Cl2 N2 與的反應(yīng) 與氧化物反應(yīng)(CO2) 與非氧化性酸的反應(yīng)(稀鹽酸或者稀硫酸) 與堿溶液反應(yīng) (Ca(OH)2溶液) 與鹽溶液反應(yīng)(CuSO4) 【課堂練習(xí)1】用于飛機(jī)制造業(yè)的重要材料( ) A.Mg-Al 合金 B.Cu-Zn合金 C.Al-Fe合金 D.不銹鋼 【課堂練習(xí)2】鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產(chǎn)物是( ) (A)MgO (B)Mg和C (C)MgO、Mg3N2 (D)MgO、Mg3N2 和C 【課堂練習(xí)3】等質(zhì)量的Na、Mg、Al分別跟足量的稀硫酸反應(yīng), 放出氫氣由多到少的次序是 (A)Na>Mg>Al (B)Al>Mg>Na (C)Mg>Na>Al (D)Al>Na>Mg 【課堂練習(xí)4】分別向同濃度同質(zhì)量的稀硫酸中放入適量的- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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